高三化學(xué)上學(xué)期第二次?？荚嚲?含解析)-人教版高三全冊化學(xué)試題

1、. .專業(yè) . 2014-2015 學(xué)年陜西省榆林市神木中學(xué)高三（上）第二次模考化學(xué)試卷一、選擇題：1下列有關(guān)新聞事件的敘述正確的是（）a在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化b我國決定推廣使用車用乙醇汽油，乙醇汽油是一種新型的化合物，屬于可再生能源c利用可降解的生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染d氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油發(fā)動機是因為氮化硅陶瓷具有較大的硬度2下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式表示正確的是（）afecl3溶液與 cu的反應(yīng)： cu+fe3+cu2+fe2+bnh4hco3溶于過量的naoh 溶液中： hco

2、3+ohco32+h2o c少量 so2通入苯酚鈉溶液中：c6h5o+so2+h2o c6h5oh+hso3dfebr2溶液與等物質(zhì)的量的cl2反應(yīng)： 2fe2+2br+2cl22fe3+4cl+br23設(shè) na為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）a5nh4no32hno3+4n2+9h2o反應(yīng)中，生成28 g n2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75nab室溫下， 1 l ph=13 的 naoh 溶液中，由水電離的oh數(shù)目為 0.1nac氫氧燃料電池正極消耗22.4 l （標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2nad高溫下， 0.2 mol fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的h2分子數(shù)目為0.3

3、na4原子序數(shù)依次增大的x、y、z、w四種短周期元素，x、w原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等， x、z的最外層電子數(shù)之和與y、w的最外層電子數(shù)之和相等甲的化學(xué)式為yx3，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學(xué)式為yz3，丙是由x、y、z 組成的鹽下列說法正確的是（）a原子半徑：w y z，而離子半徑：z yw . .專業(yè) . b甲沸點遠高于乙，可能是甲分子間存在氫鍵所致c測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度dw的氯化物水溶液中通入yx3至過量，現(xiàn)象是先有白色沉淀，后逐漸溶解5下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是（）ch3ch2ch2ch2ch2ch3（ ch3）2ch

4、ch （ch3）2（ ch3）3cch2ch3（ ch3）3cc （ch3 ）3 ab =cd=6溫度為t 時，向 2.0l 恒容密閉容器中充入2.0mol no2，反應(yīng) 2no2（g）?n2o4（g） ，經(jīng)一段時間后達平衡反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（）t/s 0 50 150 250 350 n（n2o4）/mol 0 0.12 0.18 0.20 0.20 a反應(yīng)在前50 s 的平均速率為v（no2）=0.001 2 mol?l1?s1b保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol n2o4時， v（正） v（逆）c保持其他條件不變，升高溫度達到新平衡時k=0.12

5、5 ，則正反應(yīng)的 h 0 dt 溫度時，若起始向容器中充入2.0 mol n2o4，則平衡時n2o4的轉(zhuǎn)化率大于80% 7下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）a實驗：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變b實驗：酸性kmno4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色不變c實驗：微熱稀hno3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色. .專業(yè) . d實驗：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)二、解答題（共3 小題，滿分44 分）8苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一下面是它的一種實驗室合成路線：制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：已知：苯乙酸的熔點為 76.

6、5，微溶于冷水，溶于乙醇回答下列問題：（1）在 250ml三口瓶 a 中加入 70ml70% 硫酸配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是（2）將 a 中的溶液加熱至100，緩緩滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130繼續(xù)反應(yīng)在裝置中，儀器 b 的作用是；儀器 c 的名稱是，其作用是反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是（填標號）a分液漏斗b漏斗 c燒杯 d直形冷凝管 e玻璃棒（3）最終得到44g 純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是 （保留整數(shù)即可）（4）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入cu （oh ）2攪拌 30min，過濾，濾液靜置一

7、段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是9亞硝酸（ hno2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?，不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解（1）寫出亞硝酸的電離方程式：. .專業(yè) . （2）在酸性條件下，當(dāng)nano2與 ki 按物質(zhì)的量1：1 恰好完全反應(yīng)，且i被氧化為i2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為（填化學(xué)式） （3） 堿性工業(yè)廢水中的no2可用鋁粉除去 已知此反應(yīng)體系中含有al 、 naalo2、 nano2、 naoh 、nh3?h2o、h2o六種物質(zhì)寫出上述反應(yīng)的離子方程式：（4）酸性工業(yè)廢水中的no2可用尿素除去尿素（co （nh2）2）與 no2在酸性條件下反應(yīng)生成兩種無毒氣體該反應(yīng)中生成16.8l

8、 （標準狀況）混合氣體時，消耗尿素的質(zhì)量為g（5）向 20ml 0.01mol?l1的 nano2溶液中加入10ml 0.01mol?l1的 agno3溶液，一段時間后，溶液中的c（ag+）= （已知： ksp（agno2）=2108 mol2?l2）10已知 ag有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中 a、 g為單質(zhì)， d是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，e、f 均能與 naoh 溶液反應(yīng)請回答下列問題：（1）寫出 f 的電子式：（2）c溶液與 d反應(yīng)的離子方程式為（3）請用離子方程式解釋c溶液為何顯酸性f 溶液中離子濃度由大到小的順序為（4）將 5.4ga 投入 200ml 2

9、.0mol/l某溶液中有g(shù)單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是（填代號）ahno3溶液 bh2so4溶液 cnaoh溶液 d hcl 溶液（5）將 1moln2和 3molg及催化劑充入容積為2l 的某密閉容器中進行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)平衡時，測得d的物質(zhì)的量濃度為a mol/l 如果反應(yīng)速率v（g）=1.2mol/ （l?min） ，則 v（ d）= mol/ （l?min）. .專業(yè) . 在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5moln2和 1.5molg 達到平衡后， d的物質(zhì)的量濃度（填“大于”、“小于”或“等于”）a/2mol/l 化學(xué) - 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性

10、質(zhì)11第四周期過渡元素mn 、fe、 ti 可與 c、h、o形成多種化合物（1）下列敘述正確的是 （填字母）ach2o與水分子間能形成氫鍵bch2o和 co2分子中的中心原子均采用sp2雜化cco2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，ti 屬于元素周期表的區(qū)（3）ti 的一種氧化物x，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則x的化學(xué)式為已知晶胞邊長為 bcm ，阿伏伽德羅常數(shù)為na該氧化物的密度為g/cm3（其中 ti 的相對原子質(zhì)量為48）（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的cn離子，可在 x的催化下， 先用 naclo將 cn氧化成 cno，再在酸性條件下cno繼續(xù)被

11、 naclo氧化成 n2和 co2h、 c、n 、 o四種元素的電負性由小到大的順序為與 cno互為等電子體微粒的化學(xué)式為（寫出一種即可） 氰酸（ hocn ）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（hnco ）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式化學(xué) - 選修 5：有機化學(xué)基礎(chǔ). .專業(yè) . 12有機化合物j 是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán) 其中一種合成路線如下：已知：a 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4 種氫，且峰面積之比為1：2：2：1有機物b是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工

12、發(fā)展水平回答以下問題：（1）a中含有的官能團名稱是（2）寫出有機反應(yīng)類型bc，fg，i j（3）寫出 f 生成 g的化學(xué)方程式（4）寫出 j 的結(jié)構(gòu)簡式（5）e的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的e的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)苯環(huán)上只有兩個對位取代基能發(fā)生水解反應(yīng). .專業(yè) . 2014-2015 學(xué)年陜西省榆林市神木中學(xué)高三（上）第二次?？蓟瘜W(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：1下列有關(guān)新聞事件的敘述正確的是（）a在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化b我國決定推廣使用車用乙醇汽油，乙醇汽油是一種新型的化合物，屬于可再生

13、能源c利用可降解的生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染d氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油發(fā)動機是因為氮化硅陶瓷具有較大的硬度【考點】 常見的生活環(huán)境的污染及治理；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【分析】 a 、鹽與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)b、乙醇汽油是在汽油中添加乙醇，不是一種新型的化合物c、聚乳酸可降解d、氮化硅陶瓷主要優(yōu)點是耐高溫、耐腐蝕【解答】 解：a、鹽與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鹽溶液凝固點比較低，撒鹽是為化開路面上的冰，便于交通，體現(xiàn)了鹽的物理性質(zhì)，故a錯誤；b、乙醇汽油是在汽油中添加乙醇，不是一種新型的化合物，故b錯誤；c、聚乳酸可降解，有效防止產(chǎn)生白色污染，故c正確；d、

14、氮化硅陶瓷制造新型柴油發(fā)動機主要是因為耐高溫、耐腐蝕，故d錯誤故選 c 【點評】 本題考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度，主要是了解的知識，要求學(xué)生認真閱讀教材2下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式表示正確的是（）afecl3溶液與 cu的反應(yīng)： cu+fe3+cu2+fe2+bnh4hco3溶于過量的naoh 溶液中： hco3+ohco32+h2o c少量 so2通入苯酚鈉溶液中：c6h5o+so2+h2o c6h5oh+hso3. .專業(yè) . dfebr2溶液與等物質(zhì)的量的cl2反應(yīng)： 2fe2+2br+2cl22fe3+4cl+br2【考點】 離子方程式的書寫【專題】 離子反應(yīng)專題【分析】 a 電荷

15、、電子不守恒；b漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；c反應(yīng)生成苯酚和亞硫酸鈉；d與等物質(zhì)的量的cl2反應(yīng)，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化【解答】 解： afecl3溶液與 cu的反應(yīng)的離子反應(yīng)為cu+2fe3+cu2+2fe2+，故 a錯誤；bnh4hco3溶于過量的naoh 溶液中的離子反應(yīng)為nh4+hco3 2+ohco32+h2o+nh3h2o，故 b錯誤；c少量 so2通入苯酚鈉溶液中的離子反應(yīng)為2c6h5o+so2+h2o 2c6h5oh+so32，故 c錯誤；dfebr2溶液與等物質(zhì)的量的cl2反應(yīng)的離子反應(yīng)為2fe2+2br+2cl22fe3+4cl+br2，故 d正確；故選 d【點評

16、】 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點， 把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，選項d中的優(yōu)先氧化為解答的難點，題目難度不大3設(shè) na為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）a5nh4no32hno3+4n2+9h2o反應(yīng)中，生成28 g n2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75nab室溫下， 1 l ph=13 的 naoh 溶液中，由水電離的oh數(shù)目為 0.1nac氫氧燃料電池正極消耗22.4 l （標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2nad高溫下， 0.2 mol fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的h2分子數(shù)目為0.3 na【考

17、點】 阿伏加德羅常數(shù)【分析】 a 依據(jù)元素化合價升高數(shù)目解答；b氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為110 13mol/l ；. .專業(yè) . c燃料電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol 氧氣完全反應(yīng)得到 4mol 電子d鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，產(chǎn)物中鐵元素的平均化合價為，根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量【解答】 解： a反應(yīng)中，銨根離子中n元素化合價由3 價升高為氮氣中的0 價，共失去15 個電子，所以生成28 g n2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為na=3.75na，故 a正確；b室溫下， 1l ph=13 的 naoh 溶液中氫離子濃度為110 1

18、3mol/l ，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的oh離子數(shù)目為1013na，故 b錯誤；c標況下 22.4l 氣體的物質(zhì)的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol 氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol 電子，則電路中通過的電子數(shù)目為4na，故 c錯誤；d 0.2mol 鐵與水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為：（0）0.2mol=，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為=mol，生成的 h2分子數(shù)目為na，故 d錯誤；故選： a【點評】 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等， 注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、 原子、

19、 原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系4原子序數(shù)依次增大的x、y、z、w四種短周期元素，x、w原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等， x、z的最外層電子數(shù)之和與y、w的最外層電子數(shù)之和相等甲的化學(xué)式為yx3，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學(xué)式為yz3，丙是由x、y、z 組成的鹽下列說法正確的是（）a原子半徑：w y z，而離子半徑：z yw b甲沸點遠高于乙，可能是甲分子間存在氫鍵所致c測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度dw的氯化物水溶液中通入yx3至過量，現(xiàn)象是先有白色沉淀，后逐漸溶解. .專業(yè) . 【考點】 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】

20、原子序數(shù)依次增大的x、y、z、w四種短周期元素，x、w原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等， 甲的化學(xué)式為yx3，是一種刺激性氣味的氣體，則甲是 nh3，所以 x是 h元素、y是 n元素，w原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等且原子序數(shù)大于n， 所以 w是 al 元素，x、z 的最外層電子數(shù)之和與y、w的最外層電子數(shù)之和相等，所以 z是 f 元素，丙是由 x、y、z組成的鹽，則丙是nh4f，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答【解答】 解：原子序數(shù)依次增大的x、y、z、w四種短周期元素，x、w原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，甲的化學(xué)式為yx3，是一種刺激性氣味的氣體，則甲是nh3，所以 x是 h元素、 y

21、是 n元素， w原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等且原子序數(shù)大于n，所以 w是al 元素， x、z 的最外層電子數(shù)之和與y、w的最外層電子數(shù)之和相等，所以z 是 f 元素，丙是由 x、 y 、z 組成的鹽，則丙是nh4f，ay為 n元素， z 為 f 元素， w為 al 元素，電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑：w yz，離子的電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：zyw ，故 a錯誤；b甲是 nh3屬于分子晶體，分子間含有氫鍵，乙為nf3屬于分子晶體，分子間沒有氫鍵，分子間含有氫鍵的沸點較高，則甲的沸點大于乙，故b正確；c丙的水溶液呈酸性，說明陽離子水解大于陰離子水解程度，則

22、溶液中丙鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度，故c錯誤；dal 的氯化物水溶液中通入nh3至過量，現(xiàn)象是有白色沉淀，由于一水合氨是弱堿，生成的氫氧化鋁不能溶于弱堿，所以白色沉淀不溶解，故d錯誤故選 b【點評】 本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)來分析解答，知道離子半徑大小的比較方法，難度中等5下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是（）ch3ch2ch2ch2ch2ch3（ ch3）2chch （ch3）2. .專業(yè) . （ ch3）3cch2ch3（ ch3）3cc （ch3 ）3 ab =cd=【考點】 同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【專題】 同

23、系物和同分異構(gòu)體【分析】根據(jù)分子中等效h原子判斷， 分子中由幾種h原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體等效氫判斷：分子中同一甲基上連接的氫原子等效同一碳原子所連甲基上的氫原子等效處于鏡面對稱位置上的氫原子等效【解答】 解： ch3ch2ch2ch2ch2ch3中有 3 種 h原子，其一氯代物有3 種；（ ch3）2chch （ch3）2中有 2 種 h原子，其一氯代物有2 種；（ ch3）3cch2ch3中有 3 種 h原子，其一氯代物有3 種；（ ch3）3cc （ch3）3中有 1 種 h原子，其一氯代物有1 種所以一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)為=故選： d【點評】 考查同分異構(gòu)體的書寫、同分異構(gòu)體數(shù)目

24、判斷等，難度中等，確定分子的等效h原子是關(guān)鍵6溫度為t 時，向 2.0l 恒容密閉容器中充入2.0mol no2，反應(yīng) 2no2（g）?n2o4（g） ，經(jīng)一段時間后達平衡反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（）t/s 0 50 150 250 350 n（n2o4）/mol 0 0.12 0.18 0.20 0.20 a反應(yīng)在前50 s 的平均速率為v（no2）=0.001 2 mol?l1?s1b保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol n2o4時， v（正） v（逆）c保持其他條件不變，升高溫度達到新平衡時k=0.125 ，則正反應(yīng)的 h 0 dt 溫度時，若起始向容器

25、中充入2.0 mol n2o4，則平衡時n2o4的轉(zhuǎn)化率大于80% . .專業(yè) . 【考點】 化學(xué)平衡的計算【分析】 a由表中數(shù)據(jù)可知，50s 內(nèi) n2o4的物質(zhì)的量變化量為0.12mol ，根據(jù) v=計算 v（n2o4） ，再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（ no2） ；b保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol n2o4時，平衡向逆反應(yīng)移動；c由表中數(shù)據(jù)可知，250s 達到平衡，平衡時生成0.2molmol n2o4時， n2o4濃度變化量為0.1mol/l ，據(jù)此利用三段式計算平衡時no2的濃度，計算溫度t 時平衡常數(shù)，根據(jù)升高溫度平衡常數(shù)的變化，判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱；d

26、t 溫度時，若起始向容器中充入2.0 mol n2o4，相當(dāng)于開始4molmol no2，等效為原平衡增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時n2o4的物質(zhì)的量大于0.4mol ，據(jù)此計算判斷【解答】 解： a由表中數(shù)據(jù)可知，50s 內(nèi) n2o4的物質(zhì)的量變化量為0.12mol ，則 v（n2o4）=0.0012 mol?l1?s1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（no2）=2v（n2o4）=0.0024mol?l1?s 1，故 a錯誤；b保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol n2o4時，平衡向逆反應(yīng)移動，故v（正）v（逆），故 b錯誤；c由表中數(shù)據(jù)可知，250s 達到平衡，平衡時

27、生成0.2molmol n2o4時， n2o4濃度變化量為0.1mol/l ，則： 2no2（g） ?n2o4（g）開始（ mol/l ） ：1 0 變化（ mol/l ） ：0.2 0.1 平衡（ mol/l ） ：0.8 0.1 故溫度為t時平衡常數(shù)k=0.156 ，保持其他條件不變，升高溫度達到新平衡時k=0.125，則平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即h0，故 c正確；. .專業(yè) . dt 溫度時，若起始向容器中充入2.0 mol n2o4，相當(dāng)于開始4molmol no2，等效為原平衡增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時n2o4的物質(zhì)的量大于0.4mol ，故平衡時n2o4的轉(zhuǎn)化

28、率小于=80% ，故 d錯誤；故選 c【點評】 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡影響因素與計算、化學(xué)平衡常數(shù)計算與應(yīng)用等，難度中等， 注意 d選項可以利用平衡常數(shù)計算n2o4的轉(zhuǎn)化率具體值，較利用等效平衡建立麻煩7下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）a實驗：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變b實驗：酸性kmno4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色不變c實驗：微熱稀hno3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色d實驗：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)【考點】 化學(xué)實驗方案的評價【專題】 實驗評價題【分析】 a 溴可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；b蔗糖與濃硫酸反應(yīng)可生成具有還原性的二氧化硫

29、氣體；c生成的no可與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體；d飽和氯化鐵溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體【解答】 解： a溴可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，振蕩后靜置，上層溶液無色，故a錯誤；b蔗糖與濃硫酸反應(yīng)可生成具有還原性的二氧化硫氣體，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故b錯誤；c生成的no可與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體，故c錯誤；. .專業(yè) . d飽和氯化鐵溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，故d正確；故選： d【點評】 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，考查較為綜合，涉及分液、濃硫酸的性質(zhì)、no以及膠體的制備等，側(cè)重于學(xué)生的實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗

30、方法，難度中等二、解答題（共3 小題，滿分44 分）8苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一下面是它的一種實驗室合成路線：制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：已知：苯乙酸的熔點為 76.5，微溶于冷水，溶于乙醇回答下列問題：（1）在 250ml三口瓶 a 中加入 70ml70% 硫酸配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸（2）將 a 中的溶液加熱至100，緩緩滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130繼續(xù)反應(yīng)在裝置中，儀器 b 的作用是滴加苯乙腈；儀器 c 的名稱是球形冷凝管，其作用是回流 （或使氣化的反應(yīng)液冷凝） 反應(yīng)結(jié)束后

31、加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品 下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是bce （填標號）a分液漏斗b漏斗 c燒杯 d直形冷凝管 e玻璃棒（3）最終得到44g 純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95% （保留整數(shù)即可）（4）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入cu （oh ）2攪拌 30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng). .專業(yè) . 【考點】 制備實驗方案的設(shè)計【分析】 （1）配制此硫酸時，應(yīng)將密度大的注入密度小的液體中，防止混合時放出熱使液滴飛濺；（2）由圖可知，c 為冷凝管，使氣化的液體冷凝回流，儀器b 可加入反應(yīng)液；分離

32、苯乙酸粗品，利用過濾操作；（3）由反應(yīng)+h2o+h2so4+nh4hso4可知， 40g 苯乙腈生成苯乙酸為 40g=46.5g ，根據(jù)產(chǎn)率 =100% 計算；（4）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶劑中乙醇可增大苯乙酸的溶解度【解答】 解： （ 1）稀釋濃硫酸放出大量的熱，配制此硫酸時，應(yīng)將密度大的注入密度小的液體中， 防止混合時放出熱使液滴飛濺，則加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸，故答案為：先加水、再加入濃硫酸；（2）由圖可知， c 為球形冷凝管，其作用為回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝），儀器 b 的作用為滴加苯乙腈；分離苯乙酸粗品，利用過濾操作，則需要的儀器為漏斗、燒杯、玻

33、璃棒，故選 bce ，故答案為：滴加苯乙腈；球形冷凝管；回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）；bce ；（3）由反應(yīng)+h2o+h2so4+nh4hso4可知， 40g 苯乙腈生成苯乙酸為 40g=46.5g ，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是100%=95%，故答案為： 95% ；（4） 苯乙酸微溶于冷水， 溶于乙醇， 混合溶劑中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后與 cu （oh ）2反應(yīng)除去苯乙酸，即混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)，. .專業(yè) . 故答案為：增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)【點評】 本題側(cè)重物質(zhì)制備實驗及有機物性質(zhì)的考查，把握合成反應(yīng)及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，

34、 綜合考查學(xué)生實驗技能和分析解答問題的能力，題目難度中等， 注意信息的處理及應(yīng)用9 （ 2014 秋?神木縣校級月考）亞硝酸（hno2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?，不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解（1）寫出亞硝酸的電離方程式：hno2?h+no2（2）在酸性條件下，當(dāng)nano2與 ki 按物質(zhì)的量1：1 恰好完全反應(yīng)，且i被氧化為i2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為no （填化學(xué)式）（3） 堿性工業(yè)廢水中的no2可用鋁粉除去 已知此反應(yīng)體系中含有al 、 naalo2、 nano2、 naoh 、nh3?h2o、 h2o六種物質(zhì)寫出上述反應(yīng)的離子方程式：2al+no2+oh+2h2o=2alo2+nh3 h

35、2o （4）酸性工業(yè)廢水中的no2可用尿素除去尿素（co （nh2）2）與 no2在酸性條件下反應(yīng)生成兩種無毒氣體該反應(yīng)中生成16.8l （標準狀況）混合氣體時，消耗尿素的質(zhì)量為15 g（5）向 20ml 0.01mol?l1的 nano2溶液中加入10ml 0.01mol?l1的 agno3溶液，一段時間后，溶液中的c（ag+）= 610 6mol/l （已知： ksp（agno2）=210 8 mol2?l2）【考點】 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子方程式的書寫；元素質(zhì)量分數(shù)的計算；氧化還原反應(yīng)的計算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【分析】（1）亞硝酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部

36、分電離；（2）酸性條件下，亞硝酸根離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，亞硝酸根離子得電子被還原生成一氧化氮；（3）亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和一水合氨；（4）酸性條件下，亞硝酸根離子和尿素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種無毒氣體，根據(jù)元素守恒知，兩種無毒氣體應(yīng)該是氮氣和二氧化碳氣體；. .專業(yè) . （5）亞硝酸根離子與銀離子反應(yīng)生成亞硝酸銀沉淀，可以根據(jù)ksp（agno2）反應(yīng)的銀離子的量計算【解答】 解： （1）亞硝酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，所以其電離方程式為hno2? h+no2，故答案為： hno2? h+no

37、2；（2）碘離子被氧化為碘單質(zhì)時，所有的碘元素化合價升高了2 價，消耗碘離子是2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價是+3 價，2mol 的亞硝酸鈉得到2mol 電子時， 則需氮元素的化合價降為+2 價，所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為no ，故答案為：no ；（3）亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和一水合氨，離子反應(yīng)方程式為：2al+no2+oh+2h2o=2alo2+nh3h2o ，故答案為：2al+no2+oh+2h2o=2alo2+nh3h2o；（4）酸性條件下，亞硝酸根離子和尿素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種無毒氣體，根據(jù)元素守恒知，兩種無毒氣體應(yīng)該是氮氣

38、和二氧化碳氣體，離子反應(yīng)方程式為：2h+co （nh2）2+2no2=co2+2n2+3h2o，根據(jù)尿素和氣體體積之間的關(guān)系式得，尿素的質(zhì)量=15g，故答案為： 15；（5）根據(jù)題給數(shù)據(jù)可判斷亞硝酸鈉過量，銀離子將被盡可能的沉淀，剩余nano2的物質(zhì)的量濃度 c=0.2mol/l ，根據(jù) ksp（agno2）=c（no2）?c（ ag+）=0.2mol/l?c （ ag+）=210 8mol2?l2，解得 c（ ag+）=6106mol/l ，故答案為： 6106mol/l 【點評】 本題考查了氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、根據(jù)離子反應(yīng)方程式進行計算等知識點，會根據(jù)元素化合價變化確定反應(yīng)物、生

39、成物， 再結(jié)合原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒書寫方程式，正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵，難度中等10已知 ag有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中 a、 g為單質(zhì)， d是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，e、f 均能與 naoh 溶液反應(yīng). .專業(yè) . 請回答下列問題：（1）寫出 f 的電子式：（2）c溶液與 d反應(yīng)的離子方程式為al3+3nh3?h2o=al（oh ）3+3nh4+（3）請用離子方程式解釋c溶液為何顯酸性al3+3h2oal （oh ）3+3h+f 溶液中離子濃度由大到小的順序為c（cl） c（nh4+） c（h+） c（oh）（4）將 5.4ga 投入 200ml 2.0m

40、ol/l某溶液中有g(shù)單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是d （填代號）ahno3溶液 bh2so4溶液 cnaoh溶液 d hcl 溶液（5）將 1moln2和 3molg及催化劑充入容積為2l 的某密閉容器中進行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)平衡時，測得d的物質(zhì)的量濃度為a mol/l 如果反應(yīng)速率v（g）=1.2mol/ （l?min） ，則 v（ d）= 0.8 mol/ （l?min）在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5moln2和 1.5molg 達到平衡后， d的物質(zhì)的量濃度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）a/2mol/l 【考點】 無機物的推斷【分析】 a g

41、有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），d是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，則d為 nh3，其中 a、g為單質(zhì)，且a與氧化鐵反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)得到 g ，g反應(yīng)可以得到氨氣，可推知a為 al 、g為 h2，e、f 均能與 naoh 溶液反應(yīng)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，故b為 al2o3，c為 alcl3，e為 al（oh ）3，f 為 nh4cl，據(jù)此解答【解答】 解： ag有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），d是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，則d為 nh3，其中 a、g為單質(zhì)，且a與氧化鐵反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)得到 g，g反應(yīng)可以得到氨氣，可推知a為 al、g為 h2， e

42、 、f 均能與 naoh 溶液反應(yīng)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，故b為 al2o3，c為 alcl3，e為 al （oh ）3，f 為 nh4cl，. .專業(yè) . （1）f 為 nh4cl，電子式為：，故答案為：；（2）c溶液與 d反應(yīng)的離子方程式為：al3+3nh3?h2o=al（oh ）3+3nh4+，故答案為：al3+3nh3?h2o=al（oh ）3+3nh4+；（3）alcl3溶液中鋁離子水解：al3+3h2oal （oh ）3+3h+，平衡水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案為： al3+3h2oal （oh ）3+3h+；nh4cl 溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性， 故溶液中離子濃度由大到小的

43、順序為：c（cl）c（nh4+） c（h+） c（oh） ，故答案為： c（cl） c（ nh4+） c（h+） c（oh） ；（4）將 5.4g al 的物質(zhì)的量 =0.2mol ，200ml 2.0mol/l某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量=0.2l2mol/l=0.4mol ，將al 投入該溶液中有g(shù)單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，al與稀硝酸反應(yīng)沒有氣體單質(zhì)生成，與稀硫酸、氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)都生成氫氣，由 2al 3h2so4可知， 0.2molal完全反應(yīng)消耗h2so4的物質(zhì)的量 =0.3mol 0.4mol ，故 al 沒有剩余，由 2al 2naoh 可知， 0.2molal完全反應(yīng)消耗

44、naoh 的物質(zhì)的量 =0.2mol 0.4mol ，故 al 沒有剩余，由 2al 6hcl 可知， 0.2molal完全反應(yīng)消耗hcl 的物質(zhì)的量 =0.6mol 0.4mol ，故 al 有剩余，故答案為： d；（5）將 1moln2和 3molh2和及催化劑充入容積為2l 的某密閉容器中進行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)平衡時，測得nh3的物質(zhì)的量濃度為a mol/l ，如果反應(yīng)速率v（h2）=1.2mol/ （l?min） ，則 v（nh3）=v（ h2）=1.2mol/ （l?min）=0.8mol/ （l?min） ，故答案為： 0.8 ；. .專業(yè) . 在其他條件不變的情況下，若起

45、始時充入0.5moln2和 1.5molh2達到平衡等效為在原平衡基礎(chǔ)上體積擴大一倍，壓強減小，平衡向生成氮氣、氫氣的方向移動，故nh3的物質(zhì)的量濃度小于 0.5amol/l ，故答案為：小于【點評】 本題考查無機物推斷，d的性質(zhì)是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)推斷，題目比較綜合，涉及常用化學(xué)用語、鹽類水解、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡等，難度中等，注意元素化合物知識的掌握化學(xué) - 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11第四周期過渡元素mn 、fe、 ti 可與 c、h、o形成多種化合物（1）下列敘述正確的是ac （填字母）ach2o與水分子間能形成氫鍵bch2o和 co2分子中的中心原子均采用sp2雜

46、化cco2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，ti 屬于元素周期表的d 區(qū)（3）ti 的一種氧化物x，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則x的化學(xué)式為tio2已知晶胞邊長為 bcm ，阿伏伽德羅常數(shù)為na該氧化物的密度為g/cm3（其中 ti 的相對原子質(zhì)量為 48）（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的cn離子，可在 x的催化下， 先用 naclo將 cn氧化成 cno，再在酸性條件下cno繼續(xù)被 naclo氧化成 n2和 co2h、 c、n 、 o四種元素的電負性由小到大的順序為hc no 與 cno互為等電子體微粒的化學(xué)式為co2或 n2o或 scn（寫出一種即可

47、） 氰酸（ hocn ）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（hnco ）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式nc o h . .專業(yè) . 【考點】 原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；結(jié)構(gòu)式；元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用；“等電子原理”的應(yīng)用；晶胞的計算【分析】（1）分子中含有羥基，與水可以形成氫鍵，二氧化碳為sp 雜化，苯中碳碳鍵含有6 個 鍵；（2）元素周期表根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征分成五個區(qū)域，s 區(qū)、 p 區(qū)、 d 區(qū)、 ds區(qū)、 f 區(qū)， s 區(qū)為第 a、a族，p 區(qū)為第a到零族， d 區(qū)包括從第b族到八族， ds 區(qū)為第b、b 族， f 區(qū)為鑭系和

48、錒系；（3）晶胞中原子個數(shù)的計算，每個晶胞中含有鈦原子數(shù)為2，氧原子數(shù)為4，可確定化學(xué)式為 tio2，根據(jù)計算密度；（4）同周期從左向右，電負性逐漸增大，故電負性大小可以判斷；等電子體為電子數(shù)相等，cno電子數(shù)為22，故與 cno互為等電子體微粒的化學(xué)式co2、n2o、scn等；碳為四配位，氮為三配位，氧為兩配位，氰酸（hocn ）是一種鏈狀分子，且其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故nc o h【解答】 解： （1） a中甲醛中含有羥基，與水可以形成氫鍵，故a正確； b二氧化碳為sp雜化，故b錯誤；常溫下二氧化碳為氣體，二氧化硅為固體，co2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低，故c正確

49、；故答案為： a c；（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，s 區(qū)、d 區(qū)、 ds區(qū)、 p 區(qū)、 f 區(qū)， s 區(qū)為第 a、a族， p 區(qū)為第a到零族， d 區(qū)包括從第b族到八族，ds 區(qū)為第 b、b族， f 區(qū)為鑭系和錒系，其中鈦位于第b族，屬于d 區(qū)；故答案為： d；. .專業(yè) . （3） 每個晶胞中含有鈦原子數(shù)為80.125+1=2，氧原子數(shù)為40.5+2=4，故化學(xué)式為tio2，已知晶胞邊長為bcm ，阿伏伽德羅常數(shù)為na，所以 tio2的密度為g/cm3=g/cm3，故答案為： tio2；（4）氫位于第一周期，碳、氮、氧元素位于第二周期，同周期從左向右，電負性逐漸增大，故電負性大小為h cno，故答案為：h cno ；c