新人教版化學(xué)九下第九單元《溶液》考點(diǎn)聚焦

1、最新新人教版化學(xué)九下第九單元溶液考點(diǎn)聚焦【考點(diǎn)聚焦】1 .能列舉出生活中常見(jiàn)的一些溶液，并說(shuō)出其中的溶劑和溶質(zhì)。2 .知道一些常見(jiàn)的物質(zhì)在溶解過(guò)程中的熱量變化。3 .知道乳濁液的形成、乳化現(xiàn)象及其原理。4 .知道飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別與聯(lián)系。5 .知道固體物質(zhì)的溶解度與氣體物質(zhì)的溶解度及其影響因素。6 .會(huì)看、會(huì)用溶解度曲線。7 .學(xué)會(huì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算?！局锌紝?dǎo)向】1 .試題特點(diǎn)：本單元的考點(diǎn)在中考約占 10-20分,題型主要以選擇題、填 空題、實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題。2 .試題熱點(diǎn)：溶液的定義及其判斷、溶解度曲線的應(yīng)用、溶液中溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等。除此之外還要注意關(guān)于溶液的稀釋計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量

2、分?jǐn)?shù)的計(jì)算、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制及誤差分析也是 不可忽視的知識(shí)點(diǎn)。【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)1:溶液的定義、特征、組成1 .溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,2 .溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑都不會(huì)分3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固體、液體或氣體。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種，可以是固體、液體或氣體。注意：a、溶液是混合物，至少含有兩種物質(zhì)。舉例：“均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

3、”這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。如：水、酒精。b、溶液一般是透明的，但不一定是無(wú)色的。如CuSO為藍(lán)色、FeSO為淺綠色、Fe(SQ)3溶液為黃色c、水是最常用的溶劑，但不是只有水能做溶劑，汽油、酒精也 可以作為溶劑。如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。d、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積 金溶質(zhì)的體積+溶劑的體積e 、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：(1)固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)。(2)液體溶于液體：有水：水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無(wú)水：量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。(3)根據(jù)名稱(chēng)：溶液的名稱(chēng)一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后

4、。(4)如果物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng) 后生成的能溶解的物質(zhì)。考點(diǎn)2 :溶液的形成明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在考點(diǎn)3 :乳濁液與乳化1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。特點(diǎn)：許多分子的集合體，不均一、不穩(wěn)定，靜止后會(huì)分層。2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）。洗滌劑具有乳化作用：洗滌劑能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細(xì)小的液滴能隨著水 流走，從而達(dá)到洗凈的目的3、乳化和溶解有著本質(zhì)的不同，乳化后形成的是乳濁液。例:溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污1乳化：洗滌劑清洗油污考點(diǎn)4:溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)

5、象溶解過(guò)程中伴隨著熱量的變化。1 .溶解吸熱：溶液的溫度降低，如NHNO溶解2 .溶解放熱：溶液的溫度升高，如NaOH§解、濃HSO溶解3 .溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl、蔗糖?？键c(diǎn)5:飽和溶液和不飽和溶液濃溶液和稀溶液1.定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶 解時(shí),所得到的溶液叫飽和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和 溶液。一、/A-.、二汪忠：“飽和”、“不飽和”是相對(duì)的，隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫 度的變化而變化。所以將溶液是否飽和要有兩個(gè)前提：“ 一 定溫度”和“一定量的溶劑”。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì)。

6、飽和溶液、不飽和溶液是針對(duì)某一溶質(zhì)而言,不是對(duì)所有溶質(zhì)而言如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續(xù)溶解 蔗糖,此時(shí)的溶液對(duì)于食鹽來(lái)說(shuō)是飽和溶液 ，但對(duì)于蔗糖來(lái)說(shuō)就 是不飽和溶液。2、判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。注：如果看有沒(méi)有溶解的物質(zhì)剩余，若有則是飽和溶液若沒(méi)有，則可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：降溫 或蒸發(fā)溶劑 或加溶質(zhì)不飽和溶液 飽和溶液升溫或加溶劑注：(1) Ca(OH)2和氣體等除外,它們的溶解度隨溫度升高而降 低。(2)最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。4、根據(jù)一定量的

7、溶液中溶質(zhì)含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：(溶液的濃稀與溶液是否 飽和無(wú)關(guān))(1)飽和溶液不一定是濃溶液。如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。(2)不飽和溶液不一定是稀溶液。(3)在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶 液濃。考點(diǎn)5:溶解度1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和 狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。2、概念中的四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑 狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克3、溶解度的含義：20c時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：/在20c時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl在20c時(shí),NaCl在

8、100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為364、固體溶解度與溶解性的關(guān)系:溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度、g<0.010.01 1110> 10溫度5、影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（種類(lèi)） （外在因素）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNOJ少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗?NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca（OH）考點(diǎn)6:溶解度曲線1、定義：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)某 物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，可以畫(huà)出該物質(zhì)的溶解 度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。2

9、、溶解度曲線的意義：曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。曲線上的每一點(diǎn)：表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液兩曲線的交點(diǎn)：表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。曲線下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液。曲線上方的點(diǎn)表示溶液是飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余3、溶解度曲線的應(yīng)用：查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度 比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小比較不同溫度下，同種物質(zhì)溶解度大小 選擇適宜方法（結(jié)晶法）分離混合物4、根據(jù)溶解度曲線的變化趨勢(shì)可分為三種：陡升型：（如圖甲，代表物質(zhì)KNO）從溶液中分離時(shí)可采用冷卻熱飽和溶液法（降溫結(jié)晶）平緩型：（如圖乙，代表物質(zhì)NaCl）從溶

10、液中分離時(shí)可采用蒸發(fā)結(jié)晶法下降型：（如圖內(nèi)，代表物質(zhì)Ca（OH）從溶液中分離時(shí)可采用蒸發(fā)結(jié)晶 或升溫結(jié)晶法考點(diǎn)7:氣體的溶解度1、定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到 飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。四要素：條件：壓強(qiáng)為101kPa 一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：1體積水狀態(tài)：達(dá)到飽和單位：升2、影響氣體溶解度的因素：氣體本身的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）考點(diǎn)8:混合物的分離分離可溶物和難溶物/過(guò)濾法,操作要點(diǎn)：“一貼、二低、三靠”混合物的分離（降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而I結(jié)晶法L升高的物質(zhì)，如KNO。蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度

11、受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl （如海水曬鹽）考點(diǎn)9:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的所痛0%溶液的質(zhì)量3、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C%r , , S X100% （C < S）（注：S表示固體物 100g+S質(zhì)的溶解度）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。考點(diǎn)10：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1、用固體配制：步驟：計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，并將液體質(zhì)量換算成體積。稱(chēng)量（量?。河猛斜P(pán)天平稱(chēng)取固體的質(zhì)量,用量筒量取所需的液 體。溶解：將液體倒入放有溶質(zhì)的燒杯中 ，用玻璃棒不斷溶解，直到溶 質(zhì)完全溶解。裝瓶存放：把配置好的溶液裝入細(xì)口瓶中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽。儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒注意：根據(jù)所量液體的多少選擇大小適合的量筒，溶解不能在量 筒中進(jìn)行。2、用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒3、錯(cuò)誤分析計(jì)算錯(cuò)誤天平稱(chēng)量錯(cuò)誤量筒量取水錯(cuò)誤考點(diǎn)11:溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1、溶液中的質(zhì)量關(guān)系m （溶液）=m （溶質(zhì)）+m （溶劑） 如果有體積，則應(yīng)轉(zhuǎn)換成質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，體積不可以直接相加減。2、溶質(zhì)