常見的酸和堿(共6頁(yè))

1、第二節(jié) 常見的酸和堿一、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣 味有刺激性氣味無特 性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性腐蝕性用 途金屬除銹制造藥物人體胃中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油注意：濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。 濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽。 濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。 濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶

2、質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。 稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪?dòng)使產(chǎn)生的熱量迅速 擴(kuò)散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上 3%5%的碳酸氫鈉溶液。 稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性二、酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）1、與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。2、金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬H ）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2H

3、Cl + Mg MgCl2+ H23H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl2+ H2注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：淺綠色3、金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黃色） 現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2

4、OFe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：藍(lán)色）現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無色變?yōu)樗{(lán)色CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：藍(lán)色）現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無色變?yōu)樗{(lán)色4、 碳酸鹽 + 酸 鹽 + 水 + 氣體CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生Na2CO3 + H2SO4 = Na2

5、SO4 + H2O + CO2現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡3、 濃硫酸的特性（1）吸水性：濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，是指濃硫酸可以吸收其他物質(zhì)中含有的水分，因此可作干燥劑，常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等，不能用來干燥NH3。干燥氣體時(shí)注意“長(zhǎng)進(jìn)短出”，裝置如右圖所示，濃硫酸吸水是物理變化。（2） 脫水性：不是吸收物質(zhì)中含有的水分，而是把組成物質(zhì)的成分里的氫、氧元素的原子按2:1的比例（水的組成比）從物質(zhì)里“吸”出來，同時(shí)剩下有機(jī)物中的碳。因此濃硫酸能夠使紙張、衣物、皮膚等發(fā)生炭化現(xiàn)象。稀硫酸雖不能使紙張?zhí)炕?，但水分揮發(fā)后，變?yōu)闈饬蛩嵋矔?huì)使紙張等炭化，這是化學(xué)變化。（3） 溶解時(shí)放熱

6、顯著：濃硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性，溶于水放出大量的熱。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁或玻璃棒緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失；不可把水直接倒入濃硫酸中，因?yàn)樗拿芏刃∮跐饬蛩岬拿芏?，倒入后浮于表面，使產(chǎn)生的熱量不能及時(shí)散失，最終導(dǎo)致水沸騰，使酸液濺出傷人。四、常見的堿1、 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解白色粉末，微溶于水俗 名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用 途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制

7、肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：涂料注意：氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。 氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時(shí)又能與 空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 氫氧化鈉敞口放置在空氣中會(huì)變質(zhì)（屬于化學(xué)變化），因?yàn)樗鼤?huì)與空氣中的二氧化 碳反應(yīng)生成了碳酸鈉。 如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石+H2O+CO2Ca(OH)2 CaCO3 CaO 2、堿的化學(xué)性質(zhì)（具

8、有相似性質(zhì)的原因：電離時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水 2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因） 2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3=H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2=H2O + CaCO3（3） 與鹽反應(yīng) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3

9、+ 2NaOH Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4+ Cu(OH)25、 復(fù)分解反應(yīng) 1.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 可表示為：AB+CD=AD+CB2.復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是：（1） 反應(yīng)物、生成物都是兩種，且都是化合物；（2） 發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（3）化學(xué)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化。酸溶液和金屬氧化物的反應(yīng)，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，故屬于復(fù)分解反應(yīng)；堿溶液與非金屬氧化物的反應(yīng)，如 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O，雖然反應(yīng)物、生成物均為兩種化合物，且反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)也

10、沒有發(fā)生變化，但兩種反應(yīng)物沒有相互交換成分，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。 3.復(fù)分解反應(yīng)的類型4.條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 反應(yīng)物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生 由于初中常見的酸是可溶性的，因此： 金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水 堿 + 酸 鹽 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 另一種鹽 + CO2 + H2O六、中和反應(yīng)1、酸與堿的反應(yīng) 堿 + 酸 鹽 + 水 HCl + NaOH=NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O2、中和反應(yīng)：酸與堿作用

11、生成鹽和水的反應(yīng)注意：反應(yīng)物只能是酸與堿3、實(shí)質(zhì)：OH+H+= H2O4、能量變化：H+與OH-結(jié)合生成水時(shí)會(huì)放出熱量，這種能量以放熱的形式表現(xiàn)出來，所以 所有的中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，表現(xiàn)為反應(yīng)后溶液的溫度升高。5、中和和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加 碳酸水中和（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；當(dāng)我們不小心 被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含 有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。七、酸的通性 稀硫酸溶液中含有自由移動(dòng)的H+和SO42-，所以稀硫酸溶液能夠?qū)щ?。同樣，稀鹽酸、稀硝酸溶液中都含有自由移動(dòng)H+，即酸溶液中都含有相同的陽(yáng)離子（H+），因而酸都具有相似的化學(xué)性質(zhì)酸的通性。1. 都具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；2. 一般都能與活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；3. 都能與某些金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水；4. 酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水