浙江省臺州市高三選考科目教學質(zhì)量評估化學試題（含答案）

1、該資料由友情提供臺州市2017屆高三選考科目教學質(zhì)量評估 化學一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1純堿（na2co3）屬于a酸 b堿 c鹽 d氧化物2儀器名稱為“分液漏斗”的是3下列屬于電解質(zhì)的是a鹽酸 b.蔗糖 c硫酸鈉 d. 二氧化碳4. 在反應2na+2h2o=2naoh+h2中，還原劑是a. na b. h20 c. naoh d.h25下列物質(zhì)的水溶液不發(fā)生水解的是a. naclo b. nh4cl c.cus04 d.hno36. 下列說法不正確的是a.銅呈紫紅色可與氯化鐵溶液反應制作印

2、刷電路板b.可用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液c.工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可直接得到高純度的硅d.鎂合金大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件7下列化學用語表示不正確的是a乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：ch3coh b.乙烯的比例模型：c.s2-的結(jié)構(gòu)示意圖： d.含中子數(shù)為10的氧元素的一種核素8. 下列有關(guān)氯及其化合物的說法正確的是a常溫下干澡的cl2可儲存于鋼瓶，說明cl2不與鐵反應b電解飽和氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和鈉c工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉d次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用9. 下列裝置或操作能達到實驗目的的是10下列說法不正確的是a乙酸與硬

3、脂酸互為同系物 b. 14c與14n互為同位素c. h2nch2cooh與ch3ch2no2互為同分異構(gòu)體d. chfcl2曾用作制冷劑，其分子結(jié)構(gòu)只有一種11下列說法不正確的是a發(fā)展太陽能發(fā)電、利用co2制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染b農(nóng)業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質(zhì)能c煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等d石油產(chǎn)品都可用于聚合反應12下列有關(guān)化學反應速率與限度的說法，正確的是a任何可逆反應都有一定的限度，且限度是可以改變的b對任何化學反應來說，反應速率越大，則現(xiàn)象越明顯c決定化學反應速率的主要因素是溫度、濃度、壓強d鐵與稀硫酸反應制氫氣

4、時，改用98.3的濃硫酸，對增大化學反應速率明顯有效13下列反應的離子方程式書寫正確的是a金屬鈉投入到足量的稀鹽酸中： na+2h+=na+h2b. cuo溶解在稀鹽酸中：02-+2h+=h2oc氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：ba2+so42-h+oh-= baso4+h2od碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應：hco3-+h+=h2o+co214. 右圖為元素周期表中短周期元素的一部分，下列關(guān)于y、z、m的說法正確的是a非金屬性：y>z>mb離子半徑：m->z2->y-c. z元素存在同素異形現(xiàn)象d三種元素中，y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強15下列關(guān)于苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說法，正確

5、的是a苯是無色無味的液態(tài)徑，不易燃燒b苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱可制取硝基苯c溴水能與苯發(fā)生加成反應而褪色d在一定條件下苯與氫氣反應制取環(huán)己烷，說明苯分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵16下列說法中正確的是a糖類都能發(fā)生水解反應 b花生油在酸性或堿性條件下發(fā)生水解可制得肥皂c蛋白質(zhì)溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解d取適量淀粉溶液于試管中，加入少量稀硫酸，加熱35min，再冷卻，滴加46滴氫氧化鋼懸濁液，觀察有無出現(xiàn)紅色沉淀，從而判斷淀粉是否發(fā)生了水解反應17. mg/agcl電池是一種化學電源，以鎂和表面鍍氯化銀的銀為電極，飽和食鹽水為電解液，如圖所示，發(fā)生的反應方程式為mg+2agcl

6、=mgcl2+2ag，下列說法正確的是a鎂電極上發(fā)生還原反應b銀電極的電極反應式：agcl+e-=ag+cl-c該裝置中能最轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學能d電池工作時，鈉離子移向鎂電極，氯離子移向銀電極18某溫度時，反應x(g)=4y(g)+z(g) h=-qkj/mol，在2l的恒容密閉容器中進行，x的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是a.2min內(nèi)，x的平均反應速率為0.25mol/(l·min) b第5min時，該反應達到平衡狀態(tài)c.第5min后，y的生成速率與x的消耗速率相等且保持不變d.5min內(nèi)，反應放出的熱量為1.6qkj 19化學反應2ab=a2+b2的能最變化如

7、圖所示，下列說法正確的是a該反應是放熱反應b該反應一定要在加熱條件下才能進行c斷開lmola2中的化學鍵和lmolb2中的化學鍵需吸收akj的能量d. 1moia2和1moib2的總能量高于2molab的總能量20. 下列說法正確的是a.碘升華時需要克服分子間作用力，不破壞共價鍵b. nacl和hcl溶于水都電離出cl-，故它們都存在離子鍵c干冰和水分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d離子化合物在任何狀態(tài)下都能導電21常溫下，現(xiàn)有體積相同、ph均為2的鹽酸和醋酸溶液，下列說法不正確的是a鹽酸中的c(cl-)與醋酸溶液中的c(ch3coo-)相等b分別與足量cac03反應，放出的co2

8、一樣多c分別用水稀釋相同倍數(shù)，n(cl-)n(ch3coo-)d分別將兩溶液升溫至80 ，醋酸溶液的ph變小，鹽酸的ph不變（不考慮揮發(fā)）22用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a.25時,1.0lph=13的ba(oh)2溶液中含有oh-的數(shù)目為0.2nab.1llmol/lch3coona溶液中含有ch3coo-的數(shù)目為nac.agc2h4和c3h6的混合物中，所含原子的總數(shù)為3ana/14d常溫常壓下，0.1molcl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1na23常溫下，向20.00ml0.1000mol/l的氨水中逐滴加入0.1000mol/l的鹽酸，ph隨鹽酸體積的變化如圖所示。

9、下列說法正確的是 a滴加鹽酸10ml 時，c(cl-)c(nh4+)>c(nh3·h2o)>c(oh-)>c(h+) b滴加鹽酸20m時，c(h+)=c(oh-)+ c(nh3·h2o)c滴加鹽酸10 ml時溶液的導電能力與滴加鹽酸20ml時溶液的導電能力相同d. ph<7時，消耗鹽酸的體積一定大于20.00ml24向含物質(zhì)的量均為amol的naoh 、ba(oh)2混合液中通入bmolco2氣體，下列說法正確的是a當b<a時，發(fā)生的離子反應為：co2+20h-=h2o+co32- b當b=l.5a時，發(fā)生的離子反應為：ba2+2co2+3oh

10、-h2o+baco3hco3-c當b=2a時，發(fā)生的離子反應為：2ba2+3co2+6oh-3h2o+2baco3co32-d當b>3a時，發(fā)生的離子反應為：co2+oh-hco3-25某溶液可能含有k+、nh4、fe2、fe3+、s042-、co32-、si032-、cl-、i-中的幾種離子，己知各離子的濃度均為0.2mol/l，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）: 取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。取反應后的溶液，加入足量濃naoh溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是a根據(jù)實驗可知溶液中不存co32-、sio32- b該溶液中肯定存在

11、nh4、fe2+c該溶液中至少含有4種離子d另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍色，即可確定該溶液中只含nh4、fe2、fe3+、so42-、i- 非選擇題部分二、非選擇題（本大題4小題，共20分）26.（6分）a為烴，b能與金屬鈉反應生成氫氣，c是一種重要的化工原料，可用于配制香水水等，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：己知有機物的性質(zhì)主要由所含的官能團決定，請回答：（1）b中官能團的符號是_。（2）的反應類型是_。a取代反應 b加成反應 c還原反應 d.氧化反應（3）寫出反應 的化學方程式_。（4）下列說法正確的是_。a. a物質(zhì)可通過石油分餾得到的石油氣中獲取b相同條件下b與鈉反應比水與鈉反應更

12、劇烈c酸性高錳酸鉀溶液能與a發(fā)生氧化反應而褪色d常溫下，c難溶于水27.（6分）以febr2溶液為原料回收溴，并制取鐵紅，某同學設計的實驗方案如下圖：請回答：（1）a過程反應的離子方程式_。（2）熱空氣的作用是_。（3）b過程反應的離子方程式_。28.（4分）用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸反應。請回答：（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_。（2）充分反應后，取下試管并在酒精燈上加熱，現(xiàn)象是_。（3）下列說法不正確的是_。a.抽拉試管中銅絲可控制so2的生成量b.若將品紅溶液換成石蕊試液，現(xiàn)象是先變紅后褪色c. 若將品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象是逐漸褪色，說明

13、so2具有還原性d.向試管反應后的溶液中加水，通過顏色變化確認有cuso4生成29.（4分）標準狀況下，將7.84l氣體溶于水配得350ml鹽酸，然后與含17.9gna2co3和nahco3的溶液混合，充分反應后生成0.200molco2氣體。（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度_mol/l；（2）原溶液中m(nahco3)=_g。30.（10分）工業(yè)上以co2和nh3為原料合成尿素。該反應過程為：反應：co2(g)2nh3(g)nh2coonh4(s)；        h1 反應：nh2coonh4(s)co(nh

14、2)2(s)h2o(l)；     h2 反應：2nh3(g)co2(g)co(nh2)2(s)h2o(g)； h3<0（1）k1、k2、k3分別為反應1、反應2、 3對應的平衡常數(shù)，k2隨溫度變化的曲線如圖l所示，則k1對應的是_（選填“曲線1”或“曲線2”)，理由是_。（2）現(xiàn)將co2和nh3按下圖比例充入體積為1ol的密閉容器中發(fā)生反應1，經(jīng)15min達到平衡，c02、nh3物質(zhì)的量濃度的變化曲線如圖2所示。若保持溫度和休積不變，在第25min時再向該容器中充入1molco2和2molnh3，請畫出從第25min

15、起nh3的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線。若保持溫度和壓強不變，再向容器中充入3molco2，則此時v正_v逆（選填“>”、“<”或“=”）。（3）羥胺nh2oh可以看作是nh3分子內(nèi)的一個氫原子被羥基取代的衍生物，具有較強的還原性，可將agbr還原為金屬ag，同時產(chǎn)生一種無色有甜味的氣體x，高溫下1mol氣體x分解生成0.5molo2和1mol單質(zhì)y。 寫出nh2oh與agbr反應的化學方程式_。nh2oh水溶液呈弱堿性，室溫下其電離平衡常數(shù)k=9.0×10-9，某nh2oh水溶液中nh3oh+的物質(zhì)的量濃度為3.0×10-6mol/l，則該溶液中nh2oh的電離

16、度為_。（忽略水的電離） 以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進行電解，在汞電極上no3-可轉(zhuǎn)化為nh2oh，以鉑為另一極，則該電解反應的化學方程式_。31.（10分）cao2（過氧化鈣）在醫(yī)用防腐、消毒等方面應用廣泛。它難溶于水、乙醇等溶劑，易溶于酸，溫度過高易分解釋放出氧氣。實驗室以大理石（含少量sio2等雜質(zhì)）為原料制備過氧化鈣及含量測定如下：（一）過氧化鈣的制備流程己知：cac12+2nh3·h2o+h2o2+6h2o=cao2·8h2o2nh4cl（1）步驟 的具體操作為逐滴加入適量稀鹽酸，將溶液煮沸，趁熱過濾將溶液煮沸的作用是_。（2）步驟 的裝置示意圖如下圖1，此步驟的

17、關(guān)鍵是控制溫度，其措施有冷水浴、磁力攪拌、_。（3）步驟 恒溫烘箱的溫度應控制在120左右的目的是_。（二）過氧化鈣的含量測定方法一：取0.1350g產(chǎn)品于錐形瓶中，先酸化生成h2o2，再用標準kmno4溶液滴定生成的h2o2，平行測定多次。（4）上述酸化過程中，選用鹽酸而不選用硫酸的可能原因是_。方法二：取0.1350g產(chǎn)品于硬質(zhì)玻璃管中，加熱，收集氣體，平行測定多次。（5）方法二可用下圖2所示裝置收集并測定氣體的體積。儀器a 的名稱_；讀取氣體體積的具體方法_。（6）方法二數(shù)據(jù)記錄如下表（標況下），產(chǎn)品中過氧化鈣的含量_（以質(zhì)量分數(shù)表示）。測定次數(shù)收集前讀數(shù)ml收集后讀數(shù)ml第1次21.064.24第2次23.526.72第3次22.415.63第4次20.807.2032.（10分）以乙烯為原料按下列路線合成有機物9。己知： 請回答：（1）化合物4、化合物5的結(jié)構(gòu)簡式分別為_、_。（2）寫出化合物7化合物8反應的化學方程式_。（要求：有機物用鍵線式表示）（3）下列有關(guān)說法