江蘇省徐州市2018~2019學年第二學期期末抽測 高一年級化學模擬試題

1、20182019 學年度第二學期期末抽測高一年級化學模擬試題（合格性考試）C中子數為 146 的 U 原子：146U  DCl的結構示意圖：一、單項選擇題（共 16 小題，每小題 3 分，共 48 分）1月球表面土壤里有一種非常有用的資源3He，它是可控核聚變的原料，關于 3He的敘述正確的是（）A3He 和 4He 是同種原子B3He 和 4He 互為同位素C核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化

2、學變化D在 3He 中存在：質子數中子數核外電子數2核內中子數為 N 的 R2離子，質量數為 A，則 n g 它的氧化物所含電子物質的量為（）nnAA16（AN8） molBA16（AN10）molDnC（AN2）molA（AN6）mol3下列化學用語表達正確的是（）.AHF 的電子式：H: F : BHClO 的結構式：HClO××924五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中 R 元素原子的最外層電

3、子數等于其電子層數的 2 倍，下列判斷正確的是（）A元素的非金屬性大小：B簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZX    YM   RY>X>MM>RCZ 的氧化物可以作光導纖維D最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X5如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（）AX 和 W 位于同一主族B原子半徑：Y>Z>XC鹽 YRX 與化合物 WX2 的漂白原理相同DY 和

4、60;R 兩者的最高價氧化物對應的水化物能相互反應6下列說法正確的是（）A任何化學反應都伴隨著能量的變化B升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱C化學反應中的能量變化都是以熱量的形式體現D2CO（g）O2（g）=2CO2（g）H<0，則 56 g CO 和 32 g O2 所具有的總能量小于 88 g CO2 所具有的總能量7根據熱化學方程式：S（g）O2（g）=SO2（g）HQ kJ· mol1。下列分析正確的是（）2A

5、1 mol S（g）與 1 mol O2（g）的總能量比 1 mol SO2（g）的總能量低 Q kJB1 mol S（g）與 1 mol O2（g）反應生成 1 mol SO2（g）放出 Q kJ 的熱量CS（s）O2（g）=SO （g）H<Q kJ· mol1D1 個 S（g）與 1 個 

6、O2（g）完全反應可以放出 Q kJ 的熱量48常溫下，0.01 mol·L1 MOH 溶液的 pH 為 10。已知：2MOH（aq）H2SO（aq）=M2SO4（aq）2H2O（l） H124.2 kJ·mol1；H（aq）OH（aq）=H2O（l） H257.3 kJ·mol1。則 MOH 在水溶液中電離的 H 為（）A33.1 kJ·mol1B45.2 kJ&#

7、183;mol1C81.5 kJ·mol1D33.1 kJ·mol19圖 1 是銅鋅電池示意圖。圖 2 中，x 軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y 軸表示（）A銅棒的質量Cc（H）Bc（Zn2）Dc（SO24）10工業(yè)上常用 NCl3 制備消毒劑 ClO2，利用如圖裝置電解氯化銨和鹽酸的混合溶液可制備 NCl3（已知 NCl3 的水溶液具有漂白性）。下列推斷正確的是（）A石墨極為正極B鐵極附近溶液的 pH 減小

8、C每生成 1 mol NCl3 必轉移 3 mol 電子電解D電解反應為 NH4Cl2HCl=NCl33H211如圖均為電化學裝置，下列有關敘述正確的是（）A裝置中，b 電極發(fā)生氧化反應B裝置中，鐵棒上析出紅色固體C裝置中，若電鍍前兩電極質量相等，電鍍完成后二者質量差為5.12 g，則電鍍時待鍍鐵制品應與電源負極相連，外電路轉移 0.08 mol 電子D裝置中，離子交換膜應為陰離子交換膜12對于化學反應 3W（g）2X（g）=4Y（g）3Z（g），下列反應

9、速率關系中，正確的是（）Av（W）3v（Z）C2v（X）v（Y）B2v（X）3v（Z）D3v（W）2v（X）131 mol 某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗標準狀況下的氧氣 179.2 L。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物，該烴的結構簡式是（）ABCD14為了探究溫度、不活潑金屬雜質對鋅與稀硫酸反應速率的影響，設計如下實驗方案：1編號m（Zn）/g0.1 mol·L溫度/ m（CuSO4）/gV（H2SO4）/mL1.01.01.01.010.010.010.010.025t4040000.22下列推斷合理

10、的是（）A根據該實驗方案得出反應速率大小可能是>>>B選擇實驗和探究硫酸銅對反應速率的影響，必須控制 t25C根據該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應速率的影響D待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間，時間越長，反應速率越大15如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是（）A甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B乙可與酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應C丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵實驗操作現象土豆片結論A將碘酒滴到土豆片上淀粉遇碘元素變藍變藍橙色溶液B將乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液混合乙醇具有還原性變?yōu)榫G色C將新制的氫氧化銅與葡萄糖溶液混合加熱產生

11、磚紅色沉淀葡萄糖具有還原性D將石蠟油加強熱產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色   產物不都是烷烴D丁可與乙酸發(fā)生中和反應16下列實驗結論不正確的是（）二、不定項選擇題（共 4 小題，全部答對得 3 分，答對但不全得 1 分，答錯得 0 分，共12 分）17“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲、乙、丙三種物質是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法錯誤的是（）A甲物質在一定條件下可以生成有機高分子化合物Bl mol 乙物質可與 2&

12、#160;mol 鈉完全反應生成 1 mol 氫氣C甲、乙、丙物質都能夠使溴的四氯化碳溶液褪色D甲在酸性條件下水解產物之一與乙互為同系物18下列除去雜質的方法正確的有（）A除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入 Cl2，氣液分離B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾C除去 CO2 中少量的 SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾19W、X、Y、Z 四種短周期元素的原子序數依次增大。W 的某種原子中無中子，X、Y 可形

13、成原子個數比為 11 的具有漂白性的物質，工業(yè)上常用電解熔融的 YZ 來獲得 Y 的單質。下列說法正確的是（）AX、Y 形成的原子個數比為 11 的漂白性物質中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵B上述四種元素的原子半徑大小順序為 r（Z）>r（Y）>r（X）>r（W）CW 與 X 形成的化合物的熔、沸點高于 W 與 Z 形成的化合物的熔、沸點DX、Y、Z 三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈堿性20一定

14、條件下，在體積為 10 L 的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，反應過程如圖所示。下列說法正確的是（）At1 min 時正、逆反應速率相等BX 曲線表示 NH3 的物質的量隨時間變化的關系C08 min，H2 的平均反應速率 v(H2)0.09 mol·L1·min1D1012 min，N2 的平均反應速率 v(N2)0.25 mol·L1·min1二、簡答

15、題（共 4 小題，共 40 分）21（10 分）A、B、D、E、X、Y 為元素周期表中六種主族元素，其原子序數依次增大。常溫下，A2D 呈液態(tài)；B 是大氣中含量最高的元素；E、X、Y 原子最外層電子數相同，且 E 的最外層電子數比次外層電子數少 1；過渡元素 Z 與 D 可形成多種化合物，其中紅棕色粉末 Z2D3 常用作紅色油漆和涂料。請用化學用語回答下列問題：（1）A 與 D 可形成既

16、含極性鍵又含非極性鍵的化合物 W，W 的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑，W 的電子式為_。（2）向 W 溶液中加入 ZE3，會減弱 W 的消毒殺菌能力，溶液呈現淺黃色。用化學方程式表示其原因是_。（3）將 E2 的水溶液加入淺綠色的 ZE2 溶液中發(fā)生反應的離子方程式是_。（4）X 和 Y 的單質，分別與 H2 化合時，反應劇烈程度強的是_（填化學式）；從原子結構角度分析其原因是_。22（6 分）（1）硝酸

17、廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為CH4（g）4NO2（g）=4NO（g）CO2（g）2H2O（g） H574 kJ·mol1CH4（g）4NO（g）=2N （g）CO2（g）2H2O（g）H1 160 kJ·mol1則甲烷直接將 NO2 還原為 N2 的熱化學方程式為_。（2）氫氣不僅是新能源，也是重要的化工原料。氫氣可由甲烷制備：CH4（g）H2O（l）=CO（g）3H2（g）H250.1 kJ·

18、;mol1，已知 298 K 時，CH4（g）、CO（g）的燃燒熱分別為 890 kJ·mol1、283 kJ·mol1。寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式_。（3）如下圖所示表示的是 NO2 和 CO 反應生成 CO2 和 NO 過程中能量變化示意圖，請寫出 NO2 和 CO 反應的熱化學方程式：_。23（14 分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱

19、回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（1）圖甲中冷凝水從_（填“a”或“b”）進，圖乙中B 裝置的名稱為_。（2）反應中加入過量的乙醇，目的是_。（3）現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：則試劑 a 是_，試劑 b 是_，分離方法是_。（4）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加 NaOH 溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產物結果

20、如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質。丙同學分析了上述實驗目標產物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：甲實驗失敗的原因是_；乙實驗失敗的原因是_。24（10 分）隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識的加強，生物降解材料逐漸受到了人們的關注。以下是 PBA（一種生物降解聚酯高分子材料）的合成路線：已知：烴 A 的相對分子質量為 84，可由苯與氫氣反應制得。BC 為消去反應，且化合物 C 的官能團是一個雙鍵。 /H RCCH    

21、60;    件          。4R1CH=CHR2KMnO R1COOHR2COOH。一定條PBA 的結構簡式為請回答下列問題：（1）由 A 生成 B 的反應類型為_。（2）由 B 生成 C 的化學方程式為_。（3）E 的結構簡式為_。（4）由 D 和 F 生成 PBA 的化學方程

22、式為_；1B2A氧化物的化學式為 RO，則 n g 它的氧化物所含電子的物質的量為×（A20182019 學年度第二學期期末抽測高一年級化學模擬試題參考答案nA16N8）mol。P  C3D4D由 R 元素原子的最外層電子數等于其電子層數的 2 倍和其在周期表中的位置可知，R 為 S，由五種元素的位置可知，X 為 C、Y 為 N、Z 為 Al、M 為 P。A 項，N、

23、 三種元素的非金屬性（依據最高價氧化物對應的水化物的酸性判斷）應為 N>P>C，錯誤；B 項，S 的非金屬性強于 P，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為 H2S>PH3，錯誤；C 項，光導纖維的主要材料為 SiO2，而不是氧化鋁，錯誤；D 項，N 的非金屬性強于 C，則最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H2CO3，正確。B5C6A化學反應實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，任何化學反應都伴隨能量的變化，A 正確；反應熱只受始態(tài)和終態(tài)的影響，與途徑無關， 錯

24、誤；主要以熱能的形式體現，有時以電能、光能的形式體現，C 錯誤；此反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，D 錯誤。A7B此反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量， 錯誤；根據熱化學方程式表示的意義，B 正確； S（s）=S（g） H>0，因此有 S（s）O2（g）=SO2（g）DH>Q kJ· mol1，C 錯誤；熱化學方程式的系數只表示物質的量，不代表分子個數，錯誤。8B根據題中 0.01 mol·L1 MOH&#

25、160;溶液的 pH10，知 MOH 為弱堿，MOH 溶液與硫酸的中和反應可以看作兩個過程：MOH（aq）=M（aq）OH（aq）H、H（aq）OH（aq）=H2O（l）H2，根據蓋斯定律知 H12（HH2），則 H2H1H2（24.2 kJ·mol1）×2（57.3 kJ·mol1）45.2 kJ·mol1，B 項正確。1,1012 min，N  的平均反應速率 v(N )0.002 5

26、0;mol·L1·min1。119C10D石墨極為陽極，A 錯誤；鐵極為陰極，電極反應式為 2H2e=H2，鐵極附近溶液的酸性逐漸減弱，pH 增大，B 錯誤；每生成 1 mol NCl3，必轉移 6 mol電子，C 錯誤；根據電解原理可知 D 正確。11C12C13B14C實驗和是為了探究溫度對反應速率的影響，此時 t40；實驗和是為了探究不活潑金屬雜質對反應速率的影響；實驗和是為了探究不活潑金屬的量對反應速率的影響。由分析可知，A、B、D

27、60;三項均錯誤。15C16A淀粉遇碘單質變藍，A 項錯誤；乙醇能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，B 項正確；葡萄糖能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應生成磚紅色的 Cu2O，C 項正D確；石蠟油分解的產物中含有烷烴、烯烴等，烯烴能使溴的四氯化碳溶液褪色， 項正確17CD甲物質中存在碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成有機高分子化合物，A 項正確；1 mol 乙物質含有 2 mol 羥基，可與 2 mol 鈉完全反應生成 1 mol&

28、#160;氫氣，B 項正確；甲、丙物質中均存在碳碳雙鍵，都能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙不行，C項錯誤；結構相似分子組成相差若干個 CH2 原子團的同一類有機物互為同系物，甲在酸性條件下水解產物有 2甲基丙烯酸和甲醇，二者與乙二醇即乙均不能互為同系物，D 項錯誤18BD19CW、X、Y、Z 四種短周期元素的原子序數依次增大，W 的某種原子中無中子，則 W 為 H 元素；X、Y 可形成原子個數比為 11 的具有漂白性的物質，則 X 為O 元素，Y 為 Na 元素；工業(yè)上常用電解熔融的 YZ 來獲得 Y 的單質，則 Z 為 Cl 元素。A 項，X、Y 形成的原子個數比為 11 的漂白性物質為 Na2O2，此化合物中既有離子鍵又有非極性共價鍵；B