2022年2022年人教版化學(xué)選修三第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)必備歡迎下載晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)總結(jié)一.分子晶體：1間以（,）相結(jié)合的晶體叫分子晶體（1）構(gòu)成分子晶體的粒子為；（2）粒子間的相互作用為；（3）分子間作用力（范德華力氫鍵）遠化學(xué)鍵的作用；（4）分子晶體熔化破壞的為；2典型的分子晶體：（1）非金屬氫化物：例（2）酸：例（3）部分非金屬單質(zhì):：例（4）部分非金屬氧化物: 例（5）大多數(shù)有機物：例3分子晶體結(jié)構(gòu)：（1）只有范德華力,無分子間氫鍵的分子密集積累,如：c60.干冰.o2每個分子四周有個緊鄰的分子,面心立方構(gòu)型（2）有分子間氫鍵的不具有分子密集積累特點,如：hf .冰. nh3冰中個水分子四周有

2、個水分子, 1mol 冰四周有mol 氫鍵；4分子晶體熔沸點判定：的物質(zhì),越大,分子間作用力越大；分子量相等或相近,性分子的范德華力大,物質(zhì)熔化和汽化時需要的能量就越多,物質(zhì)的熔.沸點就越；含有分子間氫鍵的, 熔沸點較；在烷烴的同分異構(gòu)體中,一般來說, 支鏈數(shù)越多, 熔沸點越；二.原子晶體：1全部的相鄰間都以相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體；（1）構(gòu)成原子晶體的粒子為,（2）原子間以較強的相結(jié)合；精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)必備歡迎下載（3）整塊晶體為一個三維的共價鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),（4）原子晶體熔化破壞的為；2常見的原子晶體（1）某些非金屬單質(zhì)：硼（b）（2）某些非金屬化合

3、物：碳化硅（sic）氮化硼（ bn）（3）某些氧化物：al2o3晶體3原子晶體結(jié)構(gòu)：金剛石晶體中：每個碳原子以與四周個碳原子結(jié)合 、成為正四周體結(jié)構(gòu)、 碳以雜化軌道形成 鍵；向空間進展、彼此聯(lián)結(jié)的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)、其中形成的最小環(huán) 中含 個碳原子；每個碳原子被12 個環(huán)共用；1mol 金剛石中含有的c-c 共價鍵數(shù)mol；在 sio2 晶體中：每個 si 原子以個共價鍵結(jié)合個 o 原子；同時,每個o 原子結(jié)合個 si 原子； sio2 晶體為由si 原子和 o 原子按的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體；最小的環(huán)為由個 si 原子和個 o 原子組成的元環(huán)；1mol sio2 中含mol sio 鍵；4原子

4、晶體熔沸點判定：結(jié)構(gòu)相像的原子晶體,越小,鍵長越,鍵能越,晶體熔點越例：金剛石碳化硅晶體硅三.金屬晶體：1和通過鍵結(jié)合形成的晶體；（1）組成粒子：和金屬鍵（電子氣理論） ：金屬離子和自由電子之間的劇烈的相互作用,沒有方向性,也沒有飽和性,成鍵電子可以在金屬中自由流淌,（2）微粒間作用力：鍵2常見的金屬晶體：單質(zhì)和都屬于金屬晶體3金屬晶體結(jié)構(gòu)：金屬晶體的四種積累模型對比積累方式晶胞類型：六面體空間利用率配位數(shù)實例精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)必備歡迎下載簡潔立方積累體心立方密積累簡潔立方體心立方5268%pona .k .fe六方最密積累六方74%mg .zn.ti面心立方最

5、密積累面心立方74%cu.ag .au4原子晶體熔沸點判定：金屬陽離子所帶電荷越.離子半徑越,金屬鍵就越,晶體的熔沸點就越高；四.離子晶體 :1由和通過鍵結(jié)合而成的晶體；（1）成鍵粒子：（2）相互作用力：陰.陽離子間以較強的離子鍵相結(jié)合；（3）整塊晶體為一個三維的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),（4）離子晶體熔化破壞的為；2常見的離子晶體：.；（1）氯化鈉型晶胞一個晶胞含鈉離子.氯離子的個數(shù),與 na+等距離且最近的cl-有：個,與 na+等距離且最近的na+ 有：個,na+的 c.n：.cl-的c.n ：.（2）氯化銫型晶胞每個晶胞含銫離子.氯離子的個數(shù),與銫離子等距離且最近的氯離子有：個與銫離子等距離且最近

6、的銫離子有：個,cs+的 c.n：cl-的c.n ：.3影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素（1）半徑比（ r+r-）越大,配位數(shù)越；（2）正負(fù)離子的電荷值比為1,就配位數(shù),如不等于1,就；4離子晶體熔沸點判定：陰.陽離子的電荷數(shù)越,離子半徑越, 就離子鍵就越,離子晶體的熔沸點就越高；如：熔點mgonaclkfkclkbrki組成碳酸鹽中陽離子的金屬性越,金屬陽離子的半徑越,碳酸鹽的熱穩(wěn)固性越差,反之越好；精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)必備歡迎下載五.四種晶體比較：離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體存在微粒陰陽離子原子分子金屬離子.自由電子微粒間作用離子鍵共價鍵范德華力金屬鍵硬而脆, 易溶于極性 質(zhì)地硬,不溶于大多硬度小,水溶液金屬光澤,為電主要性質(zhì)溶劑,熔化時能夠?qū)?shù)溶劑,導(dǎo)電性差,能夠?qū)щ?溶沸和熱的良導(dǎo)體,電,溶沸點高熔沸點很高點低熔沸點高或低實例食鹽晶體金剛石氨.氯化氫鎂.鋁【總結(jié)歸納】物質(zhì)的熔點與晶體類型的關(guān)系1如晶體類型不同,一般情形下：原子晶體離子晶體分子晶體；2如晶體類型相同,就有：離子晶體中,結(jié)構(gòu)相像時,離子半徑越小,離子電荷越高,晶格能越大,離子鍵就越強,熔點就越高；原子晶體中,結(jié)構(gòu)相像時,原子半徑越小,共價鍵鍵長越短,鍵能越