化學(xué)選修四期末測(cè)試題(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)選修四期末測(cè)試題本卷可能所需相對(duì)原子質(zhì)量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108選擇題（50分）一、單項(xiàng)選擇題：本大題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得3分，選錯(cuò)或不答的得0分。1已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H270kJ/mol，下列說法正確的是（ ）A1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJB1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D2mol氟

2、化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量2.用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是( ) A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D.pH試紙顯示醋酸的pH為233可逆反應(yīng)2SO2O22SO3，如果SO2的起始濃度為2mol·L1，2min后SO2的濃度為1.8 mol·L1，則用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為A0.1mol·L1·min1B0.9mol·L1·min1C0.2 mol·L1·min1D

3、0.05mol·L1·min14. 下列離子分別加入純水中，能使水中c(H+)增大的是( ） AClO- BFe3+ CS2- DNO3-5已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為 下列說法不正確的是 A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定 D單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡625 ，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq

4、)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(1); H=57.3kJ/molC.C8H18(1)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol8用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是（ ） AV1V2 BV1V2 CV1V2 DV1V2 7已知：4NH3(

5、g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). H=1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )9 25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH；DH0，下列敘述正確的是 ( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D將水加熱，KW增大，pH不變10在Na2S溶液中存在著多種分子和離子，下列關(guān)系不正確的是 Ac（OH-）=  c（HS -）+ c（H）+ c（H2S）Bc（OH-）= c（HS -）+

6、 c（H）+ 2c（H2S）C c（Na）= 2 c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）Dc（Na）+ c（H）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-）二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得4分，只選1個(gè)且正確的得2分，有選錯(cuò)或不答的得0分。11.相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的PH較大，則下列關(guān)于同溫同體積同濃度的HCN和HClO的說法正確的是 A、酸性強(qiáng)弱：HCN > HClO B、PH: HClO HCN C、與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物

7、質(zhì)的量：HClO > HCN D、酸根離子濃度：c(CN-) < c(ClO-)12. 在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)： xA（g）+yB（g）zC（g）平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（   ）。A.x+yz                   B.平衡

8、向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增大          D.C的體積分?jǐn)?shù)下降13下列方程式書寫正確的是（ ） A.HCO3在水溶液中的電離方程式：HCO3H2OH3OCO32 B.H2SO3的電離方程式H2SO3HHSO3 C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+CO3214、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正(NH3) = 3正(H2O)B若單位時(shí)間內(nèi)生成x

9、 mol NO的同時(shí)，生成x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正(O2) = 5逆(NO)15. 25時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是 A.溶液中的水電離的c(OH-) =1×1O-10mol·L-1 B溶液中的c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c（OH-） C溶液中的c(H+) +c (NH4+) =c（Cl-）+c（OH-）D.溶液中的c(NH3·H20) =c(NH4+)非選擇題（50分）16、（9分）(1)某溫度時(shí)，在2

10、 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ 反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為 (2) 甲烷作為能源燃燒放出大量的熱，已知：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） H1= 1214 kJ/mol 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H2= 566 kJ/mol則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。17、（12分）已知某可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。B的體積分?jǐn)?shù)t(時(shí)間)T1、P1T1、P2T2、P2如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空

11、（1） P1 P2 ,化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:mn_q；(填“”.“”或“”）（2） T1 T2, (填“”.“”或“”） 該反應(yīng)的正反應(yīng)為_反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）18、（12分）（1）對(duì)于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_。（2）在25下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 （已知25時(shí)KspMg(OH)2=1.8×10-11，KspCu(OH)2=2.2×10-20）。（3）下列說法不正確的是_。A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗

12、滌損耗AgCl小；B. 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；C. 對(duì)于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。19（10分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下： 甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，

13、觀察現(xiàn)象乙： 用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH； 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20 mL）分別稀釋至100 mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測(cè)得0.1 mol·L-1的HA溶pH          1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：      

14、60;    A加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快      B加入HA溶液后， 試管上方的氣球鼓起慢      C加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大20、（7分）在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+3Y(g) 2Z(g)經(jīng)過10 min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，X的物質(zhì)的量為0.2mol ,Y的濃度為0.2 mol/L。計(jì)算并回答：(1) a 的值 (2) 該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率_（百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）(3) 該條件下反應(yīng)2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)為_答案一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題3分，共30分。題號(hào)12345678910答案CDDBABCABA 二. 雙項(xiàng)選擇題：本大題共5小題，每小題4分，共20分。題號(hào)1112131415答案BDADABBDBC16 、 (1) 3X + Y 2Z (3分) 0.05mol·L-1·min-1 (3分)(2) CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） H1=890K