離子反應(yīng)專題能力提升(復(fù)習(xí))（精編版）

1、1 離子反應(yīng)與離子方程式專題能力提升【必備素材】1記憶溶解性表并能熟練應(yīng)用。氫氧化物（ oh-）： nh4+、k+、na+、ba2+溶， ca2+微溶，其它都不溶。硝酸鹽（ no3-）、 k+、na+、nh4+鹽都溶。鹽酸鹽 (cl-)：不溶 ag+、hg+，其他都溶。硫酸鹽 (so42-)：ba2+、pb2+不溶， ca2+、ag+微溶，其它都溶。碳酸鹽 (co32-)：k+、na+、nh4+溶， mg2+微溶，其它都不溶。亞硫酸鹽(so32-)：與碳酸鹽相同。2熟記常見強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)并能熟練應(yīng)用。（1）在水溶液里能全部電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。包括：強(qiáng)酸hcl 、h2so4、 hno3、

2、 hbr 、hclo4強(qiáng)堿koh 、naoh、ba(oh)2、 ca(oh)2大多數(shù)鹽nacl、kno3、 baso4、caco3、agcl 、na2so4活潑金屬氧化物na2o、cao、al2o3（2）在水溶液里能部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。包括：弱酸h2co3、ch3cooh、hf、h2s、h2so3、hclo 、h3po4弱堿nh3 h2o、fe(oh)3、mg(oh)2、cu(oh)2 、al(oh)3 水【思考與交流】：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài)nacl co2h2so4碳棒酒精koh 晶體熔融狀態(tài)的kno3葡萄糖氨氣? nacl 溶液? ch3c

3、ooh 能導(dǎo)電的物質(zhì)有_，電解質(zhì)有 _，非電解質(zhì)有 _，強(qiáng)電解質(zhì)有 _，弱電解質(zhì)有_。書寫下列電離方程式（1）強(qiáng)電解質(zhì)的電離：hcl=_ h2so4=_ naoh=_ ba(oh)2=_ nacl=_ kno3=_ na2so4=_ fe2(so4)3=_ nahso4=_ nahco3=_ （2）弱電解質(zhì)的電離ch3cooh_ hclo_ h2co3_ nh3 h2o_ fe(oh)3_ 【知識(shí)與能力】1離子方程式的書寫步驟寫：寫出化學(xué)方程式；改：改寫易溶于水的_改寫成離子符號(hào)_ ，其它單質(zhì)、氧化物、過氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氣體等都不改（用化學(xué)式）；微溶物看情況：澄清液_，懸濁

4、液_；多元弱酸的酸式酸根不能改寫，如：hco3-、hs-、hso3-、hpo42-、h2po4-等2 刪：刪去不反應(yīng)的離子；查：檢查是否滿足原子守恒和電荷守恒。書寫下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式（1）活潑金屬與酸或鹽反應(yīng)（置換反應(yīng)）鐵與稀鹽酸：_ 鋅與硫酸銅溶液_ （2）堿性氧化物與酸反應(yīng)fe2o3與稀硫酸 _ cuo與稀硝酸 _ （3）酸性氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)naoh 溶液中通入少量co2_ naoh 溶液中通入過量co2_ （4）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)硝酸與 ba(oh)2_ 硫酸與 naoh_ 硫酸與 ba(oh)2_ （5）弱堿與強(qiáng)酸中和反應(yīng)氨水與鹽酸 _ cu(oh)2與硝酸 _ fe(oh)3

5、與硫酸 _ （6）強(qiáng)堿與弱酸中和反應(yīng)naoh 與醋酸 _ koh與 h2s_ （7）弱堿與弱酸中和反應(yīng)氨水與醋酸 _ （8）酸與鹽反應(yīng)na2co3溶液與足量鹽酸_ caco3與足量硝酸 _ bacl2與硫酸 _ agno3與鹽酸 _ 碳酸氫鈣溶液加到醋酸中_ （9）堿與鹽naoh 與 mgcl2_ 氨水與 alcl3_ naoh 與 nh4cl_ （10）鹽與鹽nacl 與 agno3_ na2so4與 bacl2_ （11）與量有關(guān)的離子方程式3 少量 so2通入 naoh 溶液反應(yīng)： _ 過量 so2通入 naoh 溶液反應(yīng)： _ 向 na2co3溶液中滴入少量鹽酸：_ 向 na2co3溶

6、液中滴入過量鹽酸：_ 澄清的石灰水中通入co2少量： _ 澄清的石灰水中通入co2至過量： _ nh4hso4溶液與足量的naoh 溶液加熱： _ nh4hco3溶液與足量的naoh 溶液： _ nh4hso4溶液與足量的ba(oh)2溶液： _ 少量澄清石灰水與nahco3溶液： _ 過量澄清石灰水與nahco3溶液： _2離子能否大量共存的判斷（1）有色離子：cu2+、fe2+、fe3+、mno4-（2）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存，（生產(chǎn)難溶物、 微溶物、揮發(fā)性物質(zhì)、弱電解質(zhì)不能大量共存）如：ba2、ca2+與 co23、so24、so32-；ag+與 so24、cl-、br-、i-；ca

7、2+與 oh-、so24；h與 co32- hco3-、so32-；cu2+、fe2+、fe3+、al3+、nh4與 oh、h與 f-、clo-、ch3coo等特殊的： alo2與 hco3不能大量共存 alo2 hco3h2o=al(oh)3 co23。_ 、 _ _ 、 _ _ 、_ _ 、_ _ 、_ _ 、_ _ 、_ _ 、_ _ 、_ _ 、_ _ 、_ 4 （3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，如：fe3與 i、s2，no3(h) 與 fe2，mno4(h) 與 so23、cl等；“ no3 h” 組合具有強(qiáng)氧化性，能與s2、 fe2、i、so23等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

8、不能大量共存。_ 、_ _ 、_ _ 、_ _ 、_ （4）絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存：如fe3與 scn等_ 【典型例題】1.(1) fe和稀鹽酸反應(yīng)：2fe6h=2fe33h2。 ( ) (2) na2co3溶液和 ba(oh)2溶液反應(yīng)： ba2co32-=baco3。 ( ) (3) 向 fecl2溶液中通入cl2：2fe2cl2=2fe32cl。( ) (4) 稀 h2so4和 ba(oh)2溶液反應(yīng)： hso24ba2oh=baso4 h2o。( ) （5）少量 co2和 naoh 反應(yīng)： co2oh=hco3。( ) （6） feo和稀 hno3的反應(yīng)： feo 2h=fe2h2o。( ) (7) 向稀硝酸中加入銅片：cu2hno3=cu2no h2o。( ) (8) 向稀 fe(no3)2溶液中加入稀鹽酸：fe22hno3=fe3no h2o 。 ( ) 2（ 2014 廣東 8）水溶液中能大量共存的一組離子是（）ana+、ca2+、cl、so42 bfe2+、h+、so32、clocmg2+、 nh4+、cl、so42dk+、fe3+、no3、scn3. （2014 江蘇 3）25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量