2021年春九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第十單元課題2酸和堿的中和反應(yīng)(第一課時(shí))課后作業(yè)

1、2021年春九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第十單元課題2酸和堿的中和反響第一課時(shí)課后作業(yè) 一、單項(xiàng)選擇題1. 以下能和鹽酸發(fā)生中和反響的是A .碳酸鈉溶液B .氫氧化鈉溶液 C.氧化銅D .鋅粒2. 中和反響在生活中有廣泛應(yīng)用。以下應(yīng)用不屬于中和反響的是A .用鹽酸除鐵銹C.用熟石灰改進(jìn)酸性土壤3. 以下反響屬于中和反響的是A. 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OC. NaOH+HCl=NaCl+H 2OB .服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多D.用硫酸處理印染廠含堿廢水B. CO2+2KOH=K2CO3+H2OD. NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 t4. 向盛有酚酞和燒堿溶液的燒杯中

2、滴加稀鹽酸，直至液體呈無色。為探究反響后所得溶液中溶質(zhì)的 成分，所選試劑不正確的選項(xiàng)是A .稀硫酸溶液B .鋅粒C. 紫色石蕊溶液D .碳酸鈉溶液5. 以下實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反響原理的是用生石灰作食品枯燥劑施用熟石灰改進(jìn)酸性土壤A.B .用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸C.D.6 .將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反響的微觀示意圖如下。由此分析以下說法正確的選項(xiàng)是A. 反響前后陰、陽離子的總數(shù)目不變C.反響后溶液呈中性B. 反響前后溶劑質(zhì)量不變D .反響前后元素種類發(fā)生了變化7. 一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度

3、隨參加稀鹽酸的 質(zhì)量如下圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A M點(diǎn)時(shí)溶液呈無色C. N點(diǎn)時(shí)溶液的pH最大B . N點(diǎn)時(shí)兩種溶液恰好完全反響D. P點(diǎn)時(shí)，溶液中只含一種溶質(zhì)8. 向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中不斷參加稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是B藩M陌嘻o稀輕瞞咆溥£藍(lán)量堰D-二、填空題9. 鹽酸是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，初中化學(xué)中許多實(shí)驗(yàn)都用到了鹽 酸。1翻開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有 產(chǎn)生。以下實(shí)驗(yàn)中一定不會(huì)用到鹽酸的是填序號(hào)。A .除去熟石灰中的石灰石B.鑒別氯化鈉和碳酸鈉C. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳D .除去鐵釘上的銹跡2用鹽酸按照以下圖的方式進(jìn)行中和

4、反響實(shí)驗(yàn)，其化學(xué)反響方程式是，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反響的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。以下證明鹽酸過量的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 填序號(hào)瓏錨棒滴育酚猷的C 參加蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變D 參加金屬Cu片，產(chǎn)生氣泡10在學(xué)習(xí)“酸堿中和反響時(shí)，老師給大家變了一個(gè)魔術(shù)一使“水變色的杯子。操作過程及現(xiàn) 象如下圖。老師揭秘：“空杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水是事先用兩種無色溶液混合而 成。請(qǐng)答復(fù)以下問題：“空杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是 容液。2此過程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式可能是 3最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？ 選填“能或“不能，理由是11 為了

5、探究氫氧化鈉與稀鹽酸反響是吸熱還是放熱，科學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):1 圖甲中，需要插入填器材，通過測(cè)量 判斷氫氧化鈉和鹽酸反響是吸熱還是放熱。2 氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反響的評(píng)判標(biāo)準(zhǔn)是： 。3隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標(biāo)圖乙所示，由此判斷氫氧化鈉溶液與鹽酸反響是選填“吸熱或“放熱4 實(shí)驗(yàn)過程中，測(cè)得某時(shí)溶液的溫度是 32C，那么a、b兩點(diǎn)的溶液中，相同的成分是 不 包括酚酞。12某同學(xué)在參加學(xué)校開展的綜合實(shí)踐活動(dòng)中，考察了一家化工廠的污水處理情況。該同學(xué)在考察 過程中收集到了以下資料：(1) 該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經(jīng)處理的污水水樣，測(cè)得pH=3;(2) 處理污

6、水步驟之一是：污水進(jìn)入中和池進(jìn)行中和處理，所用的原料是較經(jīng)濟(jì)的石灰水；(3) 提取經(jīng)過處理后可排放的水樣，測(cè)得 pH在7.0左右。根據(jù)上述資料答復(fù)以下問題：(1) 該同學(xué)的這種考察屬于 (直接/間接)調(diào)查(2) 要測(cè)出污水的酸堿度，可選用以下 法測(cè)。A酚酞指示劑檢驗(yàn)B pH試紙C紫色石蕊試液檢驗(yàn)(3) 污水中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.00365%。假設(shè)中和池中有1.0 106kg污水，如果污水中其他物質(zhì)均不與Ca(OH)反響，至少需要 克Ca(OH2才能將污水中的鹽酸完全中和？(4) 根據(jù)以前的學(xué)習(xí)及通過完成該題，請(qǐng)你寫出中和反響的實(shí)質(zhì)是 。二、實(shí)驗(yàn)題13氫氧化鈉與稀鹽酸反響觀察不到明顯現(xiàn)象，為了

7、確定反響是否發(fā)生，麗麗小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下 圖所示的實(shí)驗(yàn)探究方案。氫氧化鈉濬液請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1) 標(biāo)號(hào)儀器的名稱： ，。(2) 玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中的作用及目的 。(3) 當(dāng)觀察到燒杯中溶液顏色 時(shí)，說明酸堿恰好中和反響<(4) 該實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反響的化學(xué)力程式。(5) 仿照填寫下用圓圈內(nèi)的空白，其反響的實(shí)質(zhì)是 。® ® +® ©PlQQfOABCE>(6) 假設(shè)將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的稀鹽酸與50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的氫氧化鈉溶液充分后，反響所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。7酸、堿，鹽水溶液導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒腥芙鈺r(shí)能產(chǎn)成自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過程叫做電

8、離。 試著寫出氫氧化鈉的電離方程式 。 8以下關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案中，能證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反響的序號(hào)是 。A用pH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀鹽酸，測(cè)得溶液的 pH逐漸減小，最終小 于7B 用溫度計(jì)測(cè)量氫氧化鈉溶液在滴加稀鹽酸前與后的溫度，發(fā)現(xiàn)其明顯上升C 蒸發(fā)反響后所得的無色溶液得到白色的固體D 向一定量 NaOH 溶液被中滴加稀鹽酸、再滴加硫酸銅溶液，有藍(lán)色沉淀生成答案1B 2A 3C 4A 5B 6C 7B 8D91白霧 A 2HCl+NaOH=NaCl+H2O 溶液紅色褪去 B10NaOH 或氫氧化鈉NaOH +HCl=NaCl+H 2O不能 酚酞在酸性和中性條件下均顯無色11溫度計(jì)溫度變化 溶液由