高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第4講 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件 (23)

1、第第40講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)一晶體的組成與性質(zhì)考點(diǎn)一晶體的組成與性質(zhì)晶體晶體非晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)微粒_排排列列結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)微粒_排列排列周期性有序周期性有序無序無序晶體晶體非晶體非晶體性質(zhì)特性質(zhì)特征征自范性自范性_熔點(diǎn)熔點(diǎn)_ _異同表現(xiàn)異同表現(xiàn)_ _二者區(qū)二者區(qū)別方法別方法間接方法間接方法看是否有固定的看是否有固定的_科學(xué)方法科學(xué)方法對固體進(jìn)行對固體進(jìn)行_實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)有有無無固定固定不固定不固定各向異性各向異性各向同性各向同性熔點(diǎn)熔點(diǎn)X射線衍射射線衍射凝固凝固(凝華凝華)基本

2、單元基本單元任何間隙任何間隙平行平行取向取向kJmol1類型類型比較比較分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體組成粒子組成粒子粒子間的粒子間的相互作用相互作用力力硬度硬度分子分子原子原子金屬陽離金屬陽離子、自由電子子、自由電子陰、陽陰、陽離子離子范德華范德華力力(某些某些含氫鍵含氫鍵)共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵金屬鍵離子鍵離子鍵較小較小很大很大有的很大有的很大,有的很小有的很小較大較大類型類型比較比較分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體熔、沸熔、沸點(diǎn)點(diǎn)溶解性溶解性導(dǎo)電、導(dǎo)電、傳熱性傳熱性較低較低很高很高有的很高有的很高,有的很低有的很低較高較高相似

3、相溶相似相溶難溶于任難溶于任何溶劑何溶劑難溶于常見難溶于常見溶劑溶劑大多易溶大多易溶于水等極于水等極性溶劑性溶劑一般不導(dǎo)電一般不導(dǎo)電,溶于水后有溶于水后有的導(dǎo)電的導(dǎo)電一般不具一般不具有導(dǎo)電性有導(dǎo)電性,個(gè)別為半個(gè)別為半導(dǎo)體導(dǎo)體電和熱的電和熱的良導(dǎo)體良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)晶體不導(dǎo)電電,水溶液水溶液或熔融態(tài)或熔融態(tài)導(dǎo)電導(dǎo)電類型類型比較比較分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體物質(zhì)類物質(zhì)類別及舉別及舉例例大多數(shù)非金大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、態(tài)氫化物、酸、非金屬酸、非金屬氧化物氧化物(SiO2除外除外)、絕大、絕大多數(shù)有機(jī)物多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外有機(jī)鹽除外)部分非金部分非

4、金屬單質(zhì)屬單質(zhì)(如如金剛石、金剛石、硅、晶體硅、晶體硼硼),部分非部分非金屬化合金屬化合物物(如如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)與合金與合金(如如Na、Al、Fe、青銅青銅)金屬氧化物金屬氧化物(如如K2O、Na2O)、強(qiáng)、強(qiáng)堿堿(如如KOH、NaOH)、絕、絕大部分鹽大部分鹽(如如NaCl)原子晶體原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體小小大大高高強(qiáng)強(qiáng)高高穩(wěn)定穩(wěn)定高高大大大大NaCl、Na2SNaOH、(NH4)2S(NH4)2SNa2S2CO2、CCl4、C2H2C2H2H2O2SiO2、SiC分子分子分子晶體分子晶體離子晶體離子晶體C原子原子共價(jià)鍵共價(jià)鍵 HF分子間能形成氫鍵分子間

5、能形成氫鍵,其熔化其熔化時(shí)需要消耗的能量更多時(shí)需要消耗的能量更多(只要答出只要答出HF分子間能形成氫鍵即可分子間能形成氫鍵即可)D組晶體都為離子晶體組晶體都為離子晶體,r(Na)r(K)r(Rb)兩者均為離子化合物兩者均為離子化合物,且陰、陽離子的電荷數(shù)均為且陰、陽離子的電荷數(shù)均為1,但后但后者的離子半徑較大者的離子半徑較大,離子鍵較弱離子鍵較弱,因此其熔點(diǎn)較低因此其熔點(diǎn)較低解析解析(1)r(Mg2)BaO,熔點(diǎn)熔點(diǎn)MgOBaO。(2)兩種物質(zhì)都形成離子晶體兩種物質(zhì)都形成離子晶體,而離子晶體的熔點(diǎn)受離子鍵而離子晶體的熔點(diǎn)受離子鍵強(qiáng)弱的影響強(qiáng)弱的影響,離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑、離子所帶的電荷離子鍵

6、的強(qiáng)弱與離子半徑、離子所帶的電荷多少有關(guān)。兩種化合物中多少有關(guān)。兩種化合物中,陰、陽離子所帶電荷數(shù)均為陰、陽離子所帶電荷數(shù)均為1,但后者的離子半徑大但后者的離子半徑大,離子鍵較弱離子鍵較弱,因此前者的熔點(diǎn)高于后因此前者的熔點(diǎn)高于后者。者。 B晶晶體體熔點(diǎn)熔點(diǎn)/硬度硬度水溶水溶性性導(dǎo)電性導(dǎo)電性水溶液與水溶液與Ag反應(yīng)反應(yīng)A801較大較大易溶易溶水溶液水溶液(或熔融狀或熔融狀態(tài)態(tài))導(dǎo)電導(dǎo)電白色沉淀白色沉淀B3 550很大很大不溶不溶不導(dǎo)電不導(dǎo)電不反應(yīng)不反應(yīng)C114.2很小很小易溶易溶液態(tài)不導(dǎo)電液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀白色沉淀NaClCHCl離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵分子間作用力分子間作用力考點(diǎn)二常見晶體模

7、型與晶胞計(jì)算考點(diǎn)二常見晶體模型與晶胞計(jì)算晶體晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解晶體詳解原原子子晶晶體體金金剛剛石石(1)每個(gè)碳與相鄰每個(gè)碳與相鄰 4個(gè)碳以共價(jià)鍵結(jié)個(gè)碳以共價(jià)鍵結(jié)合合,形成正四面體結(jié)構(gòu)形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)鍵角均為鍵角均為10928(3)最小碳環(huán)由最小碳環(huán)由6個(gè)個(gè)C組成且六原子不組成且六原子不在同一平面內(nèi)在同一平面內(nèi)(4)每個(gè)每個(gè)C參與參與4條條CC鍵的形成鍵的形成,C原原子數(shù)與子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為鍵數(shù)之比為_121212晶體晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解晶體詳解分子晶分子晶體體干冰干冰(1)8個(gè)個(gè)CO2分子組成立方分子組成立方體且在體且在6個(gè)面心又各占據(jù)個(gè)面心又各占據(jù)1個(gè)個(gè)CO2分子分

8、子(2)每個(gè)每個(gè)CO2分子周圍等分子周圍等距且緊鄰的距且緊鄰的CO2分子有分子有_個(gè)個(gè)12晶體晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解晶體詳解離離子子晶晶體體NaCl型型(1)每個(gè)每個(gè)Na(Cl)周圍等距周圍等距且緊鄰的且緊鄰的Cl(Na)有有6個(gè)個(gè),每個(gè)每個(gè)Na周圍等距且緊鄰的周圍等距且緊鄰的Na有有_個(gè)個(gè)(2)每個(gè)晶胞中含每個(gè)晶胞中含_個(gè)個(gè)Na和和_個(gè)個(gè)Cl1244晶體晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解晶體詳解離離子子晶晶體體CsCl型型(1)每個(gè)每個(gè)Cs周圍等距且緊鄰的周圍等距且緊鄰的Cl有有_個(gè)個(gè),每個(gè)每個(gè)Cs(Cl)周周圍等距且緊鄰的圍等距且緊鄰的Cs(Cl)有有_個(gè)個(gè)(2)如圖為如圖為8個(gè)晶胞個(gè)晶胞,每個(gè)晶胞中含每個(gè)晶胞中含1個(gè)個(gè)Cs、1個(gè)個(gè)Cl86晶體晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解晶體詳解金金屬屬晶晶體體簡單立簡單立方堆積方堆積典型代表典型代表Po,配位數(shù)為配位數(shù)為_,空間利用率空間利用率52%面心立面心立方最密方最密堆積堆積又稱為又稱為A1型或銅型型或銅型,典典型代表型代表Cu、Ag、Au,配位數(shù)為配位數(shù)為_,空間利用率空間利用率74%612晶體晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解晶體詳解金金屬屬晶晶體體體心立體心立方堆積方堆積 又稱為又稱為 A2型或鉀型型或鉀型,典典型代表型代表Na、K、Fe,配配位數(shù)為位數(shù)為_,空間利空間利