定量研究化學反應知識講解

1、定量研究化學反應考點全息整合山東教育版山東教育版各物質的質量各物質的質量生成的各物質的質量生成的各物質的質量分子分子種類種類數目數目質量質量練習：練習：1、已知已知40克硫磺恰好與克硫磺恰好與40克氧氣完全發(fā)克氧氣完全發(fā)生反應，生成生反應，生成 克二氧化硫?，F將克二氧化硫?，F將50克克硫磺放在硫磺放在40克氧氣中，使其充分燃燒，克氧氣中，使其充分燃燒，實際上只有實際上只有 克硫磺參與反應，則反應克硫磺參與反應，則反應后剩余硫磺后剩余硫磺 克，生成二氧化硫克，生成二氧化硫_克?？恕?0401080簡單計算簡單計算2、有一種可燃物在空氣中燃燒生成了二氧化碳和、有一種可燃物在空氣中燃燒生成了二氧化碳

2、和水，則對此化合物組成的說法正確的是（）水，則對此化合物組成的說法正確的是（）一定含有碳、氫、氧三種元素一定含有碳、氫、氧三種元素一定含有碳、氫兩種元素，不含有氧元素一定含有碳、氫兩種元素，不含有氧元素一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素A. 可能含有碳、氫、氧三種元素可能含有碳、氫、氧三種元素物質組成物質組成3、某種氣態(tài)化合物、某種氣態(tài)化合物R在空氣中充分燃燒在空氣中充分燃燒R + 5O2 = 3CO2 + 4H2O，根據質量守恒定，根據質量守恒定律，判斷律，判斷R的化學式為（）的化學式為（）A. CH4 B. C3H8 C.C2H6O D. C3H8

3、O點燃點燃推斷化學式推斷化學式化學方程式化學方程式1、理論依據：質量守恒定律、理論依據：質量守恒定律2、書寫原則、書寫原則3、涵義、涵義4、書寫步驟：、書寫步驟：寫、配配、注、等5、應用、應用1 1、以客觀事實為依據以客觀事實為依據2、遵守質量守恒定律遵守質量守恒定律1、宏觀：2、質量3、微觀:化學方程式知識歸納：化學方程式知識歸納：1、表示化學反應表示化學反應2、根據化學方程式進行計算（解題步驟）、根據化學方程式進行計算（解題步驟）山東教育版山東教育版化學式化學式客觀事實客觀事實質量守恒定律質量守恒定律山東教育版山東教育版化學方程式的讀法：化學方程式的讀法：點燃點燃 2H2O2 2H2O 1

4、、氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水。、氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水。3、每、每4份質量的氫氣和份質量的氫氣和32份質量的氧氣，份質量的氧氣，在點燃條件下反應生成在點燃條件下反應生成36份質量的水。份質量的水。2、每、每2個氫分子和個氫分子和1個氧分子，在點燃條個氧分子，在點燃條件下，反應生成了件下，反應生成了2個水分子。個水分子。配平方法：1.觀察法:從方程式中最復雜的化學式入手，依次配平其他的。、2.最小公倍數法、如：如： Fe + + O2 Fe Fe3 3O O4 4點燃點燃2 23 3KClO3 KCl O2MnO2 223 3 奇數配偶數法：找出出現次數最多且是奇數奇數配偶數法：找出

5、出現次數最多且是奇數個的原子，在其前面配個的原子，在其前面配2，然后依次配平。，然后依次配平。4.定一法：首先從一種定一法：首先從一種化學式較復雜的物質著化學式較復雜的物質著手手，并，并把計量數看為把計量數看為1，以此作為配平的起點，以此作為配平的起點根據原子個數守恒，由已經確定的化學計量數根據原子個數守恒，由已經確定的化學計量數來確定其他化學式的計量數來確定其他化學式的計量數（可為分數）（可為分數）若配若配平后出現分數，則在方程式兩邊各乘以某數，平后出現分數，則在方程式兩邊各乘以某數，使計量數使計量數變?yōu)樽詈喺麛当茸優(yōu)樽詈喺麛当热纾喝纾?C C2 2H H4 4 + O+ O2 2 CO C

6、O2 2 + H+ H2 2O O3 3 2 22 2山東教育版山東教育版山東教育版山東教育版山東教育版山東教育版練習：練習： 4、根據已學知識判斷下列反應方程式是否正根據已學知識判斷下列反應方程式是否正確。如有錯誤，請指出錯誤之處。確。如有錯誤，請指出錯誤之處。 （1）3Fe + 2O2 Fe3O4 （2）Mg + O2 MgO2 （3）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （4）H2O H2 + O2 （5）H2O2 H2+ O2點燃點燃點燃點燃通電通電加熱加熱MnO2未配平未配平不符合客觀事實不符合客觀事實不符合客觀事實不符合客觀事實書寫常見錯誤：書寫常見錯誤：1.臆臆造造不存在的反

7、應。不存在的反應。 2.寫寫錯錯物質的化學式。物質的化學式。3.反應條件出反應條件出錯錯。4.未未配平，未寫等號。配平，未寫等號。5.漏漏標或標或多多標或標標或標錯錯“”或或“”符符號。號。山東教育版山東教育版C山東教育版山東教育版山東教育版山東教育版D山東教育版山東教育版B復習提問復習提問以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義之一。以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義之一。鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質量比鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質量比 224 ：162 ： （24+16）2 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ：（：（ ）克）克 ： （ ） 克克2

8、Mg + O2 = 2 Mg O點燃點燃若：（若：（ ）克）克 ：（：（ ）克）克 ： 4 0 克克說明說明：在化學反應中，反應在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比是物與生成物之間的質量比是成正比例關系成正比例關系。因此，利用。因此，利用正比例關系根據化學方程式正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應物（或生和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可求生成物成物）的質量，可求生成物（或反應物）的質量。（或反應物）的質量。例題例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為解：設可生成氧化鎂的質量為X (1)設未知數設未

9、知數 . .設設2 Mg + O 2 = 2 Mg O點燃點燃48 803克克 X (2)寫出化學方程式寫出化學方程式.寫寫48- = -803克克X(4) 寫比例式寫比例式,求解求解.比比X = - 803克克48= 5 克克答：答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克?？恕?. . .解解 (5) 簡明地寫出答案簡明地寫出答案.答答 (3)列出相關數據列出相關數據 .列列根據化學方程式計算的注意事項注意事項:（1）. 根據物質的組成及化學方程式求各化學式的相對分子質量（或相對相對分子質量（或相對原子質量）與化學式前邊計量數的乘原子質量）與化學式前邊計量

10、數的乘積積，計算時必須準確無誤。（2）. 解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）. 注意單位的書寫要求。- = -練習一練習一:15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒克紅磷在氧氣中充分燃燒,可可 生成五氧化二磷多少克生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤找出下列所解答案中的錯誤)解解:設可生成設可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷 點燃點燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5142 XX = -14215.531= 71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.相對分子（或原子）相對分子（或原子） 質量之和計算錯誤質量之和計算錯誤計算結果錯誤且無單位計算結果錯

11、誤且無單位未注明單位，未注明單位， 未帶單位計算未帶單位計算未配平未配平設未知數不正確設未知數不正確CO2C100%1、把、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒充分燃燒后，只生成后，只生成27克水和克水和44克二氧化碳，由此推斷克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？乙醇由幾種元素組成？練習練習思路：思路：乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？ 為什么有？為什么有？乙醇中的乙醇中的C元素、元素、H元素的質量是多少？元素的質量是多少？怎么求？怎么求？C：=44克克441212克克=H：27克克=27克克18 2=3克克因為乙醇因為乙醇23克克12克克+3克，所

12、以乙醇中還有氧元素克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質量為：氧元素質量為：23克克 -（12克克+3克）克） =8克克2HH2O100%44克克2、把、把4.5克含雜質（雜質不與鹽酸反應）的鋅粒和克含雜質（雜質不與鹽酸反應）的鋅粒和足量的足量的稀鹽酸稀鹽酸反應，反應，待反應停止后待反應停止后，燒杯中物質的質量減少了，燒杯中物質的質量減少了0.1g。求：。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）參加反應的鋅的質量。參加反應的鋅的質量。這種鋅粒中含鋅的質量分數。這種鋅粒中含鋅的質量分數。解：設參加反應的解：設參加反應的Zn的質量為的質量為X根據題意：根據題意：反應生成氫氣的質量為反應生成氫氣的質

13、量為0.1gZn+2HCl=ZnCl2 + H26520.1gX65X=20.1gX= 3.25g該鋅粒中該鋅粒中Zn%=4.5g3.25g100% = 72%答：參加反應的鋅的質量為答：參加反應的鋅的質量為3.25g。 這種鋅粒中鋅的質量分數為這種鋅粒中鋅的質量分數為72%2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO23、 將含將含3克氯酸鉀和克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物克二氧化錳的混合物加熱片刻加熱片刻，冷卻，稱，冷卻，稱得殘余固體的質量為得殘余固體的質量為3.04克，根據質量守恒定律可知，生成氧氣克，根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為多少克？固體殘余物中含有什么物質？質量各為多少？

14、的質量為多少克？固體殘余物中含有什么物質？質量各為多少？思路：反應中固體物質質量減輕了，原來思路：反應中固體物質質量減輕了，原來3克克+1克克=4克，克，加熱片刻后剩余固體加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質量為什么會減輕？減克，固體質量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質的質量？輕了多少？此減輕的是什么物質的質量？解：解：根據題意，加熱片刻生成氧氣根據題意，加熱片刻生成氧氣4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149設參加反應的設參加反應的KClO3的質量為的質量為X，反應生成，反應生成KCl的質量為的質量為YXY245X =0.96克克96149Y960.96克克

15、 =X=2.45克克Y=1.49克克反應后固體殘余物中反應后固體殘余物中 剩余剩余KClO3 3克克-2.45克克=0.55克克 生成生成KCl 1.49克克 有有MnO2 1克克答：答：1根據化學方程式計算的一般方法是：根據化學方程式計算的一般方法是：掌握根據化學方程式計算掌握根據化學方程式計算各反應物和生成物之間的質量比各反應物和生成物之間的質量比是這是這類計算的關鍵。因此必須注意以下幾點：類計算的關鍵。因此必須注意以下幾點：（1）認真審題認真審題，分析題目涉及到什么反應，已知物是什么，待，分析題目涉及到什么反應，已知物是什么，待求物是什么。求物是什么。（2）正確書寫出反應的化學方程式正確

16、書寫出反應的化學方程式（這是正確解題的前提），（這是正確解題的前提），因此在計算之前必須檢查化學方程式是否正確（重點查：各因此在計算之前必須檢查化學方程式是否正確（重點查：各物質的物質的化學式是否正確化學式是否正確；化學方程式是否符合質量守恒定律；化學方程式是否符合質量守恒定律即即是否配平是否配平。）。）。（3）正確計算出反應中）正確計算出反應中已知物質和待求物質的質量比已知物質和待求物質的質量比。 （這是正確解題的關鍵）（這是正確解題的關鍵）（4）進行）進行準確、熟練的數學運算準確、熟練的數學運算（這是解題正確的保證）。（這是解題正確的保證）。（5）要有）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式完

17、整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式。 （這是解題規(guī)范的必需）（這是解題規(guī)范的必需）課堂課堂小結：小結： (3) 寫出有關物質的相對分子質量寫出有關物質的相對分子質量 （不忘乘以前面的化學計量數不忘乘以前面的化學計量數） 已知量和未知量已知量和未知量 列比例式列比例式 列列 比比2、根據化學方程式進行計算的步驟、根據化學方程式進行計算的步驟(1)設未知數設未知數 .設設 (2)寫出化學方程式寫出化學方程式 . 寫寫(4) 求解求解 . 解解(5) 簡明地寫出答案簡明地寫出答案 . 答答3根據化學方程式計算的注意事項：根據化學方程式計算的注意事項：（1）所有代入化學方程計算的量必須是）所有代入化學方程計

18、算的量必須是純凈物的質量純凈物的質量，如果是，如果是不純物，則需要轉換。不純物，則需要轉換。純物質的質量純物質的質量=不純物質質量不純物質質量純度純度=不純物質質量不純物質質量（1雜雜質的質量分數）質的質量分數）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質量。）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質量。 氣體質量（氣體質量（g）=氣體體積（氣體體積（L）密度（密度（g/L） 液體質量（液體質量（g）=液體體積（液體體積（mL）密度（密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質的質量，則另一種物質的用量往）若題目中只給出一種物質的質量，則另一種物質的用量往往用往用“足量足量”、“適量適量”、

19、“過量過量”或或“完全反應完全反應”、“恰好恰好完全反應完全反應”等來描述。等來描述。如果同時知道兩種反應物的質量，需要如果同時知道兩種反應物的質量，需要考慮考慮過量問題過量問題。（4）注意已知質量的單位；設未知數的時候要設）注意已知質量的單位；設未知數的時候要設的質量的質量為為X，而不能設，而不能設 X克；整個化學計算過程要帶單位，最克；整個化學計算過程要帶單位，最后求出的后求出的X的值后寫上單位。的值后寫上單位。(無說明則保留到小數點后一位）無說明則保留到小數點后一位）例：例：6克鎂粉與克鎂粉與8克氧氣充分反應后能生成氧化鎂多少克？克氧氣充分反應后能生成氧化鎂多少克？ 2Mg + O2 =

20、 2MgO點燃點燃6克克8克克48 8克克 326克克反應后氧氣有剩余反應后氧氣有剩余483280X486克克80X=X=10克克解：設反應后生成氧化鎂的質量為解：設反應后生成氧化鎂的質量為X答：答：6克鎂粉與克鎂粉與8克氧氣充分反應能生成氧化鎂克氧氣充分反應能生成氧化鎂10克。克。解題指導解題指導利用交叉乘積大量過剩利用交叉乘積大量過剩法來判斷法來判斷例：某純凈物例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，試推斷，試推斷X的化學式的化學式 。思路：思路：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O反應后反

21、應后C：H:O:2個個4個個6個個反應前反應前O： 6個個X中：中：C:H:2個個4個個注意：注意：X前的計量數前的計量數若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷，試推斷X的化學式的化學式 。C2H4若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷，試推斷X的化學式的化學式 。2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O反應后反應后C：H:O:2個個8個個8個個反應前反應前O： 6個個2X中：中：C:H:O:2個個8個個2個個X的化學式為的化學式為CH4O（或（或CH3OH）1相等質量的下列物質，在氧氣中相等質量的下列物質，在氧氣中完全燃燒完全燃燒，消耗氧氣最多的，消耗

22、氧氣最多的是是 （ ）A氫氣氫氣 B紅磷紅磷 C硫硫 D鐵鐵2相等質量的鐵和鋅分別與相等質量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸足量的稀鹽酸反應，已知反應的化學反應，已知反應的化學方程式為：方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。則生成。則生成氫氣的質量是氫氣的質量是 （ ）A相等相等 B鐵大于鋅鐵大于鋅 C鐵小于鋅鐵小于鋅 D無法比較無法比較練習練習思路：寫出反應方程式，作適當的變形，使氧氣化學式前思路：寫出反應方程式，作適當的變形，使氧氣化學式前的計量數相等（都為的計量數相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最），然后觀察比較，一般不必算出最后結果。后結果

23、。AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B3加熱加熱15.8g高錳酸鉀，當產生高錳酸鉀，當產生1.6g氧氣時，固體剩余物的成分氧氣時，固體剩余物的成分 是是 （ ）AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2 DKMnO4和和K2MnO4思路：根據氧氣的質量來求生成這么多氧氣需要分解多少思路：根據氧氣的質量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒有全部分解?？烁咤i酸鉀有可能沒有全部分解。所以所以15.8克這個數據在此不能直接

24、用于計算?？诉@個數據在此不能直接用于計算。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2316321.6克克x解：設生成解：設生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質量為克氧氣需要分解高錳酸鉀的質量為x316x321.6克克=x = 15.8克克 答案為答案為AA4下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是 （ ） A16g 氫氣和氫氣和2g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成18g 水水 B9g 氫氣和氫氣和9g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成18g 水水 C1g 氫氣和氫氣和8g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成9g 水水 D8g 氫氣和氫氣和1g 氧氣反應能

25、生成氧氣反應能生成9g 水水2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃思路：思路：43236C5、在、在2X + Y2 = 2Z的反應中，的反應中，X的相對原子質量為的相對原子質量為24，Y2的相對分子質量為的相對分子質量為32，Z的相對分子質量是的相對分子質量是 （ ） A.64 B.56 C.40 D.32思路：思路：2X + Y2 = 2Z22432？反應前后有三種物質，已知其中二種物質的質量（或相對反應前后有三種物質，已知其中二種物質的質量（或相對質量），求第三種物質的質量（或相對質量）。質量），求第三種物質的質量（或相對質量）。用質量守恒定律解題用質量守恒定律解題解：設解：設Z的相對分子

26、質量為的相對分子質量為X224 + 32 = 2XX = 40C2X + Y2 = 2Z224322X356、某反應、某反應A+2B=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反應生成恰好完全反應生成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，參加反應，參加反應A的質量應為的質量應為 （ ） A20g B15g C12g D6g30克克 15克克10克克7克克A + 2B = C + D思路：思路：？根據質量守恒定律根據質量守恒定律D7、有、有X、Y兩種元素，兩種元素，12gX2與與XY3反應生成反應生成24gC，若反應，若反應的化學方程式為的化學方程式為X2 + XY3 = 3C，則，則X、

27、Y兩元素的相對兩元素的相對原子質量之比為原子質量之比為 （ ）A. 11 B.12 C.31 D.348、將含有、將含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末狀混合物充分加熱，的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，發(fā)生化學反應，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，還已消耗完，還有氣體有氣體D放出，反應過程中物質質量變化的比放出，反應過程中物質質量變化的比ABCD的值為的值為 （ ）9、有、有A、B、C三種物質各三種物質各15克，在一定條件下充分反應克，在一定條件下充分反應只生成只生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A與與C恰好完全反應。則參恰好完全反應。則參加反應的

28、加反應的A與與B得質量比為得質量比為 （ ）A. 3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3A. 5432 B. 4532C. 3245 D. 235412克克3(a+b)7、有、有X、Y兩種元素，兩種元素，12gX2與與XY3反應生成反應生成24gC，若反應，若反應的化學方程式為的化學方程式為X2 + XY3 = 3C，則，則X、Y兩元素的相對兩元素的相對原子質量之比為原子質量之比為 （ ）X2 + XY3 = 3C思路：思路： 設設X的相對原子質量為的相對原子質量為a，Y的相對原子質量為的相對原子質量為b。12克克24克克2aa+3b(C的化學式為的化學式為XY）=12克克2a3

29、(a+b)24克克ba=13312a12克克a+3b)12克克=或或8、將含有、將含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，化學反應，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，還有氣體已消耗完，還有氣體D放放出，反應過程中物質質量變化的比出，反應過程中物質質量變化的比ABCD的值為（的值為（ ）思路：思路： 先要考慮本反應的反應物生成物分別是什么？先要考慮本反應的反應物生成物分別是什么？A從從15克到克到3克，克，A是？是？B從從10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A減少了多少？減少了多少？B增加了多少？增加了多

30、少？C從從9克減少到克減少到0克，克，C是？是？ C減少了多少？減少了多少？D是反應物還是生物？是反應物還是生物？ D最后質量有多少？最后質量有多少？A + C B + D 12克克9克克15克克 6克克根據質量守恒定律根據質量守恒定律ABCD = 121596 = 45329、有、有A、B、C三種物質各三種物質各15克，在一定條件下充分反應克，在一定條件下充分反應只生成只生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A與與C恰好完全反應。則參恰好完全反應。則參加反應的加反應的A與與B得質量比為得質量比為 （ ）思路：思路：先確定反應的符號表達式先確定反應的符號表達式A + B + C D25克克

31、15克克30克克15克克若不增加若不增加10克克C, A反應后反應后有剩余，有剩余，C全部反應掉全部反應掉9克克根據質量守恒定律根據質量守恒定律AB = 96= 326克克10下列物質在空氣中完全燃燒，生成的下列物質在空氣中完全燃燒，生成的CO2和和H2O分子分子的個數比為的個數比為1:2，則該物質是（，則該物質是（ ）ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH思路：方法配平化學方程式，觀察符合題意的思路：方法配平化學方程式，觀察符合題意的A、C方法設生成方法設生成1分子分子CO2，2分子分子H2O則：則： C元素質量為元素質量為12H元素質量為元素質量為4又因為又因為: 碳、氫元素都

32、來自于碳、氫元素都來自于該物質中該物質中所以，該物質中碳、氫元素的原子個數比為所以，該物質中碳、氫元素的原子個數比為 14= 8.8克克11、一定質量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成、一定質量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是水，則該化合物可能是 （ ） ACH4 BC3H6 CC2H5OH DCH3OHCO2C100%CO2中中C元素元素的質量：的質量：44128.8克克H2O中中H元素元素的質量：的質量：5.4克克= 5.4克克=0.6克克2HH2O100%18 2=2.4克克含碳化合物中含碳化合物中C、H原子個數原子個數比為：比為：2.4克克12 ：0.6克克1=0.2 ：0.613思路：思路：C12H2、O2組成的混合氣體組成的混合氣體20g，經點燃充分反應后生成，經點燃充分反應后生成18g水，則混合氣體可能是水，則混合氣體可能是 （ ） A2g 氫氣和氫氣和16g 氧氣氧氣 B4g 氫氣和氫氣和16g 氧氣氧氣 C2g 氫氣和氫氣和18g 氧氣氧氣 D無法確定無法確定思路：思路：2H2 + O2 = 2