(word完整版)高考化學(xué)方程式匯總,推薦文檔

1、高中化學(xué)方程式匯總一、堿金屬2Na2O2+2 CO2= 2Na2CO3+ O22NaCl+2H2O2 NaOH + H2f+CI2f（電解飽和食鹽水）NaOH + CO2= NaHCO32 NaOH + CO2= Na2CO3+ H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3J+ 2NaOH2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2f;NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2ONa2CO3+ H2O+ CO2=2 NaHCO3;Na2CO3+2HCI= 2NaCI+ H2O+ CO2fNaHCO3+HCI= NaCI+ H2O+ CO2fNa2CO3+HCI= NaHCO3+ N

2、aCI注意： Na2O2+ Na2SO3+ H2O = 2 NaOH + Na2SO4（08年）2NaCI （熔化） 2 Na + CI2f（06 年）NaOH +H2S = NaHS + H2O2NaOH +H2S = Na2S +2 H2O （05 年）NH3+ CO2+ NaCI + H2O = NaHCO3+ NH4CIJ（05 年、聯(lián)合制堿法） 4Li+ O2” 僚2Li2O2Na+2H2O +CuSO4= Na2SO4+ Cu（OH）2J+ 屮f6Na+6H2O +2 FeCI3= 6NaCI + 2Fe（OH）3J+ 3H2f3Na2O2+6 FeCl2+6H2O= 6NaCI

3、+ 2FeCI3+ 4Fe（OH）3JNa2O2+ H2S = SJ+ 2 NaOHNa2O2+ SO2=Na2SO42Na + SNa2S2Na2O （常溫）2NaOHNa2O2（淡黃色固體）2Na2O2+2 H20= 4NaOH + 02f02=Na20 + H2O =2Na+2H2O = 2 NaOH + H2f2Na + O22Na+Cl2上J：*2NaCl2HCI NaCIO + 2HCI（濃）=CI2? + NaCI + H2O10 2CI2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+ H2O （漂白粉的工業(yè)制取）注意：2F2+2 H2O = 4HF + O2CI2+ 2Na

4、Br = 2 NaCI + Br2CI2+ 2NaI = 2 NaCI +I2Br2+ 2NaI = 2 Na Br +I2NaBr + AgNO3= AgBrJ（淺黃色）+ NaNO3NaI + AgNO3= AgIJ（黃色）+ NaNO35 CI2+ I2+ 6H2O = 2HIO3+ 10 HCIHCIO + SO2+ H2O = H2SO4+ 2 HCI二、鹵素PCI3PCI5CUCI2峙；Cl2 :;3Ca（CIO）HCIOFeChFeCbNaCIONH4CINaCIAgCIHCIO2 4HCI（濃）+MnO2MnCI2+Cl2f+2H2O（氯氣的實驗室制2NaCI2Na +Cl2f

5、2O（氯氣的尾氣處7 NaCIO+H2OHCIO+NaOH9 CI2+ H2O = HCI + HCIOCa（CIO）議H2O+ CO2=CaC”+2。122 HCIO2HCI + O2?吐13 HCI +NaOH = NaCI + H2O14 2NaCI +H2SO4（濃）Na2SO4+2HCI ?（ HCI 的實驗室制法 ）15 NaCI + AgNO3= AgCIJ+ NaNO316 HCI + AgNO3= AgCIJ+ HNO3垃 HCI +NH3= NH4CI （白煙）2Fe+3CI2f 2FeCl3Fe + 2HCI = FeCI2+ H2?（棕色的煙、 黃色溶液）20）Cu +

6、CI2 CuCl2（棕黃色的煙、藍(lán)綠色溶液）21 2P +5CI22PCI522 2P +3 CI22PCI323 PCI3+ Cl2PCI5CI2+H2CI2+ 2NaCI2+2NaOH=NaCIO+ NaCI+H三、氧族元素-J2Fe2O3+ 8SO2(工業(yè)制取 SO2)SO2+ H2O = H2SO3Na2O2+ SO2= Na2SO4O迪2 SO2+ O2弋豔応 2SO3SO3+ H2O= H2SO4 SO2+ 2 H2O + X2= H2SO4+ 2HX (X=Cl,Br,I )fab垃2H2SO4+ Cu Cu SO4+ SO2f+ 2H2ONa2SO3+ H2SO4(濃)=N a

7、2SO4+ SO2f+ 2H2O2H2SO4+ C - CO2f+ 2SO2f+ 2H2OOH2SO3+Cl2+ H2O = H2SO4+ 2HClOH2SO4+Cu(OH)2= Cu SO4+ 2H2O(20 H2SO4+2NaOH = W2SO4+ 2H2O H2SO4+BaCl2= BaSO4J+ 2HClONa2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4J+ 2NaOH汪意：SO2+ 2 H2O +Br2= H2SO4+ 2H BrSO2+Ca(OH)2= CaSO3J+ H2O (SO2不足)2SO2+Ca(OH)2= Ca(HSO3)2(SO2過量)O3+ 2KI + H2O : =2

8、KOH +I2+ O2（使?jié)駶櫟牡矸?KI 試紙變藍(lán)）Cu SO45H2OCu SO4+ 5H2O2H2O2 2H2O+ O2fH2SO3+H2O2=H2SO4+H2O3 H2+ SFeSH2SH2+ SFeS + 2 HCl = H2Sf+ FeCl2;2H2S +O2=2 H2O+2 SJ2H2S +302S +O2 2SO22H2O + 2SO2（完全燃燒）9)4FeS + 7O2z2Fe2O3+ 4SO22 FeCl3+ H2S = SJ+ 2 FeCl2+ 2HClH2SO4(濃)+2HBr=SO2f+B“f+2H2O2 FeCl3+ SO2+ 2H2O = 2 FeCI2+H2SO

9、4+ 2HClSO2+ 2NaOH =Na2SO3+2Na2SO3+ O2= 2 Na2SO4H2O (SO2不足、吸收 SO2)3O2O3Cu2SH2S2)2 Cu+SH2S +CuS04= H2SO4+CUSJ2H2S + SO2=2 H2O +3 SJ11O2四、碳族元素CO2+ Ca(OH)2=CaCO3J+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2f+ H2O;CaCO3 -CaO+CO2fCaCO3+ CO2+ H2O= Ca(HCO3)2述Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2f+ H2OCaCO3 -CaO+ CO2fCaO+ H2O= Ca(OH)2注意：Na2SiO3

10、+ 2HCl = H2SQ3J+2 Na ClCO2(吸收 SO2、SO2的尾氣處理)匚 o+H2O同淤C04HCaSiH2SQ3H2CO3Ca(HCO3)CaCC3-(24CaOSi + 2COf（工業(yè)制單質(zhì)硅）Na2SiO3+CO2fSiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O (強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2fH2SQ3 -SiO2+H2ONa2SiO3+2CO2(過量)+ H2OH2SQ3+2NaOH = Na2SiO3+H2O=H2SQ3J+2 NaHCOa2Si +2NaOH+2H2O = Na2SiOs+2H2fSi +2F2= SiF4SiO2+ 2C

11、 2C+O2(少量)2COCaO +2MgO+CSi + 2COf3 C -CaC2-CO2H2CO3+ COf18 2CO2+ Ca(OH)2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2+2HC1 = CaCl2+2 CO2f+2 H2ONa2CO3+SO2鬲溫=Na2SO3+C+ H2O-!COf+ H2CO + CuO -ACu +co+ CaClSiF4C16iO2Si第CNa2SiO3CO2；(211719(22CaQ kCa(OH)+02SiO2+ 2CSiO2+Na2CO3CO2+MgC + O2(過量)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2fCO2+ H2OjiCU +2Fe

12、+ 3C0g五、氮族元素NO t=; NQa =5ANOCu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2$+2H2O4imo3= 4N0f 4 0?-f +C + 4HNO3（濃）CO2f+ 4NO2f+ 2H2OAI （NO3）3+ 3NO2f+ 3H2OFe （NO3）3+ 3NO2f+ 3H2O（Fe 不足）3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+ 2NOf+ 4H2O8HNO3（稀）+3Fe（過量）=3Fe（NO3）2+2NOf+4H2O）HNO3+ NH3=NH4NO3H2SO4（濃）+NaNO3=NaHSO4+HNO3垃HNO3+ NaOH = NaNO3+H2O注意：NH

13、3+ CO2+H2O = NH4HCO32NH3+ CO2+H2O = （NH4）2CO3NH4HCO3NH3fCO2T+H2O （NH4）2CO32NH3 1+CO2fH2O2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（氨氣不用濃硫酸干燥）4NO+3O2+2H2O 錯誤！未找到引用源。4HNO3O2+2KI+H2O=NO+12+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和 NO2）3Fe2+ 8H+ NO3-= 3Fe3+ NOf+ 4H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCI8NH3+3Cl2=N2+6NH4CI4NH3+6NO=5N2+6HO（用氨清除NO）SO2+NO2=SO3+NONO+NO2

14、+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO?）NK Ha0NQO畫0NTL|J51OJN2+02常中,2NO點燃+ kMg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3fNH3仟仟HCIf+Ca（OH）2NH4CI2NH4CI2NH55NH3+ HCI=NH4CI木NH4CI +NaOHNH3f+ H2O +NaCINH3+H20NH3 H2OR-NH4+OH-iin3口20iin44 NH3+5 024 NO+6H2O2 NO + 02=2 N02迪3NO2+ H2O = =2HNO3+NO2 N02=N2O4（加壓、降溫）N2O4=2 NO2（降壓、升溫）3NO2+

15、H20 =2HNO3+NO4NO2+ 2H2O +02 = 4HNO3AI + 6HNO3（濃）Fe + 6HNO3（濃）2NH31+2H2O +CaCl2（實驗室制氨氣）4P +302一一 2P2O34P + 502 -2P2O5P2O5+ H20（冷水）=2HPO3P2O5+ 3H2O（熱水）=2H3PO44H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca（H2PO4）2（重鈣）六、鎂、鋁、鐵7H2Oij)(13 AICI3+3 NaOH(少量)=AI(OH)3J+3NaCI(14 AICI3+4 NaOH(過量)=NaAIO2+2 H2O+3NaCI)NaAIO2+4HCI(過量)=AICI3+

16、2H20+NaCI、亠注意：Al3+3 AIO2-+6 H2O = 4 AI(OH)3JAl3+ 3HC03-= AI(OH)3J+ 3 CO2f2A1 + 3C12= 2A1CL32AI+6H2SO4濃、熱)=AI2(SO4)3+3SO2f+6H2O2 AI(OH)3Al2O3+3 H2O電解2AI2O3 -)AI2O4AI + 302= 2Al2O32A12A22A03+3HbSo4AI2獸獸4溝+3比理402+H2OH3H2O=22O3+2NaOH= 2N+ 6H2O2(SO4)3+2(SQ+3BaCI2= 2AICI3+3B4SO4J6 丿 2AI4AI + 302f3A3HSO)=

17、Al2(SO4)3+3H2ONaOH +2H2O = 2NaAI02+3H2T3+3H2f AI(OH)3JJ+3(NH4)2S 04H0+CO2=AI(OAI(OH)瞬忤心A11 A(OH)3+NaOH= Na,3J+NaHC2+2 H20(130( CO2Al3+ 3NH3H20_= AI(OH)3J+3NH4+4AI + 3Mn02尊2AI + Fe2O3 -3Mn + 2AI2032Fe + Al2O312 AI(0H)3+3HCI=AICIFeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2f+2 屮 0 2Fe (少量)+ 6H2SO4(濃、熱)=Fe2(SO4)3+3SO2f+6H2O(

18、Fe 在冷，濃的 H2SO4中鈍化) 3HCO3-+ Fe3+= Fe(OH)3J+3CO2f3CO32-+2 Fe3+3H2O =2 Fe(OH)3J+3CO2f2 Fe3+ Cu = 2 Fe2+ Cu2+CO32-+ Fe2+= Fe CO3J4Fe2+ O2+ 4H+= 4 Fe3+ 2MO 2FeCl3+2KI=2FeCI2+2KCI+I21 Fe+2HC=FeCI2+H2T2) FeCb+Z6 3Fe2龍 0Fe+Z nCl2Fe3O4 *2O2Fe3O46)+ SiFe+2 FeCl3=3FeCl2FeSFe+4AI2O32Fe + SiO215e2(；2+73+Fe=3FeSO

19、4Fe(OH)2eS + H2SO4= FeSO44+8AI2HCI=FeC2FeCl3+ H2Sf2+2H2O2FeCI 2+SlaOH= Fe(OH)2FfS2NaC(4)FeO+H2O(隔絕空氣 2 Fe3O2)32Fe(6FeO+24Fe(OH)2Fe20H)2Fe(OH2SO4=FeSO4+2H2O212+ O2+2H2O= 4FeFe2O3+6HC22FeCl3+3H2O27e(OH2O3+8SO222Fe2O3+6l2FeCl3+3H2O20 2FeCl2+Cl2=2 FeCl3212FeCl3+Fe= 3FeCl2Fe(OH)3+3HCI= FeCI3+ 3H2O、卜、，、八注意：FeCl3+3 NaOH= Fe(OH)3J+3NaClFesO4+8HCI=FeCI2+2FeCls+4H2OFe+CuCI2=FeCI2+Cu3Fe + 4HaO(叮AMsCOrQL_)CO2+Mg I 鰹=) Mg+CI2Mg + 2HCI = MgCl2+H2T3 Mg + 2H20 = Mg(OH)2+ H2?2MgO+C壟生21IgOMgCl2Mg O+ CO2?MgCO3+ H2O + CO2I d_ I=Mg(HCO3)2MgCO3+ H2O + CO2?Mg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2NaOH = Mg(OH)2J+ 2H2O + Na2CO3ll. -