2021年蘇教版化學(xué)高中化學(xué)反應(yīng)原理專題一《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》測試卷

1、專題一?化學(xué)反響與能量變化?測試卷、單項選擇題共15小題1取一張用飽和 NaCI溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā) 現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。那么以下說法錯誤的選項是A b電極是陰極C.電解過程中，水是氧化劑B a電極與電源的正極相連接D b電極附近溶液的pH變小2：鋰離子電池的總反響為LixC+ LdxCo。2一- C + LiC°°2鋰硫電池的總反響為 2Li + SLi 2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的選項是 A 鋰離子電池放電時，Li +向負極遷移 B 鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生復(fù)原反響 C.理論

2、上兩種電池的比能量相同D 如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電3以下防腐措施中，屬于電化學(xué)保護法的是A 用氧化劑使金屬外表生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜B 在金屬中參加一些鉻或者鎳制成合金C.在輪船的船殼水線以下局部，裝上一鋅錠D 在金屬外表噴漆4用50 mL 0.50 mol鹽酸和50 mL 0.55 mol - L1Na°H溶液反響，實驗中測得起始溫度為20.1 V終止溫度為23.4 V反響后溶液的比熱容為4.18 J T V1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1 g - cm3，那么中和反響生成1 mol水時放熱約為A 55.2 kJC.336 kJB 391 kJD 1.38

3、kJ5.以下有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的選項是A .鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護B .鐵遇冷濃硝酸外表鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕C. 鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕D. 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反響是Fe 3e=Fe3+6.2021年世界大學(xué)生運動會在深圳舉行。以下措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有C在大亞灣核電站已平安運行多年的根底上，廣東將繼續(xù)開展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化 硫和二氧化碳排放問題C積極推行限塑令，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料C加速建設(shè)地鐵輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化開展，減少汽車尾氣排放C開展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽

4、能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)C使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A. CCCCC.CCCCB. CCCD. CCC7氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷。關(guān)于如下圖各裝置的表達中，正確的選項是A .裝置C是原電池，總反響是：Cu + 2Fe3 =Cu 2 + 2Fe2B. 裝置C中，鐵作負極，電極反響式：Fe37 =Fe2+C. 裝置c通電一段時間后石墨 C電極附近溶液紅褐色加深D. 假設(shè)用裝置C精煉銅，那么d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuS04溶液8某興趣小組設(shè)計如以下圖所示微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合Ki，兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后，斷開 Ki,閉合K2,

5、發(fā)現(xiàn)電流計 G指針偏轉(zhuǎn)。以下有關(guān)描述正確的選項是AMBERSA .斷開K2,閉合Ki時，總反響的離子方程式為2H + + 2C/Cl2f+ H2fB 斷開K2，閉合Ki時，石墨電極附近溶液變紅C.斷開Ki,閉合K2時，銅電極上的電極反響式為CI2 + 2e=2CID 斷開Ki,閉合K2時，石墨電極作正極9將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度的NaOH溶液的燒杯中，用導(dǎo)線和電流計連接成原電池，裝置如下圖。此電池工作時，以下表達正確的選項是()III闔A Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成 Mg"B 鋁條外表雖有氧化膜，但可不必處理C.該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動形成的D .

6、 AI是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出10熱化學(xué)方程式 C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)AH= 131.3 kJ用0表示()A .碳和水反響吸收131.3 kJ能量B. 1 mol碳和1 mol水反響生成1 mol 一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量C. 1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反響生成1 mol 一氧化碳氣體和1 mol氫氣，吸收熱量131.3 kJD. 1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反響吸熱131.3 kJ11. 在同溫同壓下，以下各組熱化學(xué)方程式中AH1>AH2的是()A . 2H2(g) + O2(g)=2H 2O(

7、l)AH12H2(g) + O2(g)=2H 2O(g) AH2B. S(g) + O2(g)=SO 2(g) AH1S(s) + O2(g)=SO 2(g)AH21C. C(s) + O2(g)=CO(g)AH1C(s) + O2(g)=CO 2(g) AH211D H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)AH1 ?H2(g) + 2Cl2(g)=HCI(g)AH212. 在一定條件下，當(dāng)參加80 g SO2氣體發(fā)生催化氧化反響生成SO3氣體時，放出熱量98.3 kJ,已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為 80%，據(jù)此，以下熱化學(xué)方程式正確的選項是()A.1SO2(g) + 2O2(g)SO3(

8、g)AH=- 98.3 kJ m°iB.2SO2(g) + O2(g)= 2SO3(I)AH=- 196.6 kJ moiC.1SO2(g) +2O2(g)'SO3(g)AH=- 78.64 kJ miolD.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)AH= 196.6 kJ-moi13.以下對如下圖的實驗裝置的判斷中錯誤的選項是()A.假設(shè)X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B 假設(shè)X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C.假設(shè)X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，為犧牲陽極的陰極保護法D .假設(shè)X為碳棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反響為2H + + 2e=H 2 T

9、14.500 mL KNO 3和CuNO 32的混合溶液中？?NO3 = 6.0 mol1L用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定電解后溶液體積仍為500 mL。以下說法正確的選項是A .原混合溶液中cK +為2 mol 71C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD. 電解后溶液中cH為2 mol15.鉛蓄電池的工作原理為Pb+ PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O,研讀以下圖，以下判斷不正確B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移 6 mol電子的是PbSO4+ 2H2O 2e =PbO2 + 4H + + SO：K 閉合時，d 電極反響

10、式：PbSO4+ 2H2O 2e =PbO2 + 4H + + SO4-K閉合時，d電極反響式:'4當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，C中消耗的H2SO4為0.2 molC.K閉合時，C中SO4-向c電極遷移K閉合一段時間后斷開，C可單獨作為原電池，d電極為正極CuCl2溶液、Fe2SO43溶液、硫酸。需標(biāo)明電極材料及電池的正、負極二、實驗題洪3小題16. 電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液:設(shè)計一種以鐵和稀硫酸反響為原理的原電池，要求畫出裝置圖17. 某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。1實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mo

11、l 1鹽酸、0.55 mol NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃儀器是 、。實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ 填能或否,其原因是他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:濬液溫度申和熱Aa50mL0.55 加g NaOH濤液50 ehL20 T30inL0JJ rtwl-L NaOH落液50mL0JHCI藩瀝20 X：Q= cm At，反響后溶液的比熱容 c為4.18 kJ 花 kg1,各物質(zhì)的密度均為 1 g cm3。C計算完成上表。C反響需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是 C用離子方程式表示該中和反響的熱化學(xué)方程式： 假設(shè)用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果 填 有或 無影響；假設(shè)用醋酸代

12、替 HCI做實驗,對測定結(jié)果 填 有或 無影響。18. 某課外活動小組設(shè)計了如下圖裝置，調(diào)節(jié)滑動變阻器，在電流強度適中的情況下用其進行緩 慢電解NaCI溶液及相關(guān)實驗此時，翻開止水夾 a,關(guān)閉止水夾b。由于粗心，實驗并未到達預(yù)期 目的，但也看到了令人快樂的現(xiàn)象。請幫助他們分析并答復(fù)以下問題圖中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過:hKC1寫出B裝置中的電極反響式：Pt極Fe極2寫出觀察到的 A裝置中的現(xiàn)象：c。(3) 當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a,翻開止水夾b,再觀察C裝置。假設(shè)無現(xiàn)象，說明理由；假設(shè)有現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反響方程式 。(4) 假設(shè)想到達電解NaCI溶液的目的，應(yīng)如何

13、改良裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖?首先檢查制氧裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象：C直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲外表顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；C直形管中枯燥的鐵絲外表依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕； C燒杯中潮濕的鐵絲外表依然光亮。試答復(fù)以下問題：由于與金屬接觸的介質(zhì)不同。金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于 。能表示其原理的反響方程式為 (2) 儀器A的名稱為 ，其中裝的藥品可以是 ，其作用是 (3) 由實驗可知，該類鐵生銹的條件為 ,決定鐵生銹快慢的一個重要因素是 。23. 答復(fù)以下問題：(1) 在25 C 101 kPa下，16 g的甲醇(CH3

14、0H)完全燃燒生成 C02和液態(tài)水時放出 352 kJ的熱量，那么表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為 答案解析1. 【答案】D【解析】飽和 NaCI溶液浸濕的pH試紙，接通直流電源，形成電解池。a極內(nèi)圓為白色說明 a電極反響產(chǎn)生了漂白性的氯氣，2CI 一一 2e_ =CI 2 T, a極為陽極，與電源正極相連；那么b電極是陰極，A、B正確；b陰極電極反響為 2H + 2e=H2f,水是氧化劑，C正確；b極附近堿性增強，pH 增大，D錯誤。2. 【答案】B【解析】在原電池內(nèi)部，陽離子應(yīng)移向正極，A錯誤；比能量是參與電極反響的單位質(zhì)量的負極材料所釋放的電量，鋰離子電池負極材料為LixC，鋰硫電池負極材料

15、為Li，它們等質(zhì)量時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不相等，C錯誤；左邊裝置已經(jīng)是放完電的電池，右為尚未放電的鋰硫電池，應(yīng)為鋰硫電池給鋰離子電池充電，D錯誤；二次電池充電過程為電解的過程，Li+得電子復(fù)原成 Li，發(fā)生復(fù)原反響，作陰極，B正確。3. 【答案】C【解析】在輪船的船殼水線以下局部，裝上鋅能形成鐵-鋅原電池，鋅為負極，被腐蝕，鐵被保 護，C符合題意；而 A、D屬于外加保護層法，B選項通過改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)來起到保護金屬的 作用。4. 【答案】A【解析】實驗時生成水的物質(zhì)的量n=n( HCI) = 0.05 LX 0.50 mol L 1 = 0.025 mol，代入 AH=-0.418(?-?1

16、)kJ mol，計算即可。0.0255. 【答案】B【解析】鋼管與電源正極連接，成為電解池的陽極而溶解，加速了鋼管的腐蝕，A錯誤；鐵遇冷濃硝酸外表鈍化，形成了一層致密的氧化物保護膜，可保護內(nèi)部不被腐蝕，B正確；鋼管與銅管露天堆放在一起，當(dāng)外表形成電解質(zhì)溶液后，銅管為正極，鋼管為負極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加速了鋼 管的腐蝕，C錯誤；鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反響應(yīng)是Fe 2e=Fe", D錯誤。6. 【答案】A【解析】核電可減少污染物如SO2等排放，可改善環(huán)境質(zhì)量，c正確，排除D；地鐵可減少汽車的數(shù)量，從而減少尾氣排放，有利于改善環(huán)境，C正確，排除B、C。7. 【答案】C【解析】裝置 C中F

17、e比Cu活潑，F(xiàn)e為負極，電極反響：Fe 2e =Fe2+，總反響：2Fe3 + +Fe=3Fe2十。裝置C為膠體的電泳實驗，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子帶正電，在電場中向陰極移動，石墨C是陰極，C項正確。裝置C由電流方向可知 c為陽極、d為陰極，精煉銅時陽極為粗銅、陰極為純 銅，電解質(zhì)溶液含 Cu", D項錯誤。8. 【答案】D【解析】斷開K2,閉合Ki時，該裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，活性電極銅為陰極，2H2O + 2e_=H2f+ 20H_，石墨為陽極，2C 2e_=Cl2f；總反響為 2C1 + 2H?C 毬電 CI2 f+ H2f+ 20H , A錯誤；銅電極附近溶液中因有

18、0H 生成，使酚酞溶液變紅色， B錯誤。斷開 Ki, 閉合k2時，裝置為原電池，只能是氫氣燃料電池，銅電極為負極，H2 2+ 2OH_=2H2O,石墨為正極，CI2 + 2e=2CI , C錯誤，D正確。9. 【答案】B【解析】此題是新情境下原電池的相關(guān)題目，解題的關(guān)鍵仍然是要明確原電池工作時所對應(yīng)的自發(fā)氧化復(fù)原反響，在堿性條件下，金屬鎂不能發(fā)生反響，而單質(zhì)AI那么能與 NaOH反響生成NaAIO2和H2，那么AI為復(fù)原劑，作原電池負極。 A項，電解質(zhì)溶液為 NaOH溶液，AI失電子，為 負極，錯；B項，鋁條外表的氧化膜為 AI2O3, AI 2O3能與NaOH反響，故不必處理，對； C項，

19、在內(nèi)電路中電流是由陰、陽離子定向移動形成的，錯；D項，電池工作時鋁元素的反響為 AItAIO.，所以無沉淀產(chǎn)生，錯。10. 【答案】C【解析】依據(jù)反響熱的概念，反響熱表示按照熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的物質(zhì)的量反響時，吸收或放出的熱量，單位是kJ moI1，該熱化學(xué)方程式表示：1 moI固態(tài)碳和1 moI水蒸氣反響生成1 moI 一氧化碳氣體和1 moI氫氣，并吸收131.3 kJ的熱量。特別要指明各物質(zhì)的狀態(tài)。11. 【答案】C【解析】此題中所有的反響均為放熱反響，放出熱量越多，ah越小。生成等量液態(tài)水比氣態(tài)水放熱多，因ah為負，ah1<AH2, A不符合題意；等量氣態(tài)硫燃燒放熱比固態(tài)硫

20、燃燒放熱多，因ah為負，AH1<AH2, B不符合題意；C不完全燃燒生成 CO,放熱少，因 AH為負，AH1>AH2, C符合 題意；D中Q1= 2Q2，因AH為負，AH1<AH2,不符合題意。12. 【答案】A【解析】熱化學(xué)方程式正誤判斷時可先簡單后復(fù)雜，先定性后定量原那么進行，可先查看AH的正、負號和物質(zhì)的狀態(tài)是否符合要求，后查看物質(zhì)的數(shù)量與反響熱比例是否匹配。B中SO3狀態(tài)錯，D中AH符號錯。SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，實際參加氧化復(fù)原反響的 SO2為80 g X 80%64 g，即1 mol1SO2g完全轉(zhuǎn)化成 SO3g時放出的熱量為 98.3 kJ，熱化學(xué)方程式為SO2

21、g + 2O2g SO3gAH = 98.3 kJ miol C 錯誤，A 正確。13. 【答案】D【解析】 假設(shè)X為碳棒，開關(guān) K置于A處，F(xiàn)e作電解池的陰極，屬外加電流的陰極保護法， A項 正確；假設(shè)X為碳棒，開關(guān) K置于B處，F(xiàn)e作原電池的負極，電極反響為 Fe 2e =Fe2+，D項不 正確；假設(shè)X為鋅棒，K置于A處，F(xiàn)e作電解池的陰極，屬外加電流的陰極保護法，K置于B處時,14. 【答案】A【解析】陽極反響為 40H _ + 4e_ =2H 2O+ O2 f,陰極反響為 Cu2+ + 2e_ =Cu、2H + + 2e_ =H 2 f；根據(jù)陰、陽兩極上轉(zhuǎn)移電子相同可列出2n(Cu)

22、+ 2n(出)=4n(O2),那么n(Cu) = (1 mol X4-1 mol x 2) -2=1 mol, C 錯誤；溶液中 c(K +) + 2c(Cu2 +) = ?NO3)，貝U c(K+ )= 2 mol L1, A 正確；根據(jù)陽極反 應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L。2,轉(zhuǎn)移4 mol電子，B錯誤；根據(jù)電極反響，陽極消耗4 mol OH ，陰極消耗2mol H ，電解后溶液中 c(H ) = 2 mol 0.5七4 mol L , D錯誤。15. 【答案】C【解析】根據(jù)電極覆蓋物是否相同可以看出，閉合K后，C為原電池，C為電解池，a、b、c、d分別為正極、負極、陰極、陽極，陽極失電子，發(fā)生氧

23、化反響，d陽極反響式：PbSO4 + 2H2Ol 2eL =PbO2+ 4H + + SC2' , A正確；由化學(xué)方程式可知 PbPbO22H2SO42e_ , B正確；c陰極反 應(yīng)式為PbSO4+ 2eL=Pb + SO2-，陰離子向陽極 d移動，C錯誤；K閉合后，C作為電解池，c電極得電子生成 Pb, d電極失電子生成 PbO2，斷開K后C可以形成原電池，c為負極，d為正極，D 正確。16.【答案】(答案合理即可)* * -【解析】因為總反響式為Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2f 所以負極為 Fe,正極可為 Cu、Ag或石墨,電解質(zhì)溶液為稀硫酸，按原電池示意圖一般形式畫出裝置

24、圖。17. 【答案】(1)量筒 溫度計(2) 否 金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大(3) 56.8 kJ 卡01C用水將溫度計沖洗干凈并用濾紙擦干C OH(aq) + H + (aq)=H 20(1)AH= 56.8 kJ rHol無有【解析】(1)除題目中的儀器外，還要用量筒量取溶液的體積，用溫度計測量溶液的溫度。(2)中和熱測定實驗中，要防止熱量損失，因銅絲易傳導(dǎo)熱，不宜使用，應(yīng)該使用環(huán)形玻璃攪拌棒 攪拌，以減少熱量散失。(3) Cb題意知：a 中 t2 11= 23.3 C 20 C = 3.3 C, b 中 t211= 23.5 C 20 C = 3.5 C,故 At =十=3.4

25、 C。由Q= cm At = 4.18kJ 1 kg1x 0.1kg x 3.4 C 1.42kJ，那么AH=-?0.025mol1.42KJ0.025mol=56.8 kJ-mo。C每次使用溫度計沖洗干凈并用濾紙擦干，減少實驗誤差。c根據(jù)c數(shù)值結(jié)合熱化學(xué)反響方程式書寫規(guī)那么，可得：OH _(aq) + H + (aq)=H 20(1) AH=- 56.8kJ mol(4) K0H、NaOH都是強堿，對結(jié)果無影響；而用CH3C00H代替HCl，由于CH3C00H為弱酸，電離需吸熱，對測定結(jié)果有影響。18. 【答案】(1)2H + 2e =H2 f 或 2H2O+ 2e =20H + H2 f)

26、 Fe2e =Fe"CA裝置燒杯中的H20倒吸進燒瓶并產(chǎn)生紅色噴泉C燒瓶中液面上升到高于左側(cè)導(dǎo)管口一定程度后又逐漸下落至與導(dǎo)管口相平C最后燒杯中溶液呈紅色，導(dǎo)管口有氣泡逸出Fe" + 20H =Fe(OH) 2 J, 4Fe(OH)2 + 2H2O+ O2=4Fe(OH) 3或 4Fe" + 80H + 2出0 + O2=4Fe(OH) 3 J(4) 把Fe電極換成C、Pt等惰性電極(或?qū)⒀b置中兩電極調(diào)換位置等 )【解析】據(jù)圖知，Pt極是陰極，氫離子得電子，電極反響式：2H2O+ 2e =20H + Hzf； Fe極為陽極，電極反響式：Fe 2e =Fe"

27、;。(2) 翻開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時，生成的氫氣進入燒瓶，壓強增大，將氨氣壓出，氨氣將導(dǎo)管內(nèi)空氣排出后，與燒杯中水接觸而開始溶解，引起A裝置燒杯中的 H2O倒吸進燒瓶產(chǎn)生紅色噴泉；但由于氫氣不溶于水，燒瓶中液面上升到高于左側(cè)導(dǎo)管口一定程度后又逐漸下落至導(dǎo)管口相平；最終燒杯中溶液呈紅色，導(dǎo)管口有氣泡(氫氣)逸出。(3) 關(guān)閉止水夾a、翻開止水夾 b, Pt極產(chǎn)生的氫氣，會將電解質(zhì)溶液壓入燒杯C中，發(fā)生反響：Fe" + 20H =Fe(OH) 2 J 4Fe(OH)2 + 2H2O+ O2=4Fe(OH) 3或4Fe" + 80H + 2出0+O2=4Fe(OH) 3 J。

28、(4) 假設(shè)想到達電解 NaCI溶液的目的，應(yīng)把 Fe電極換成C、Pt等惰性電極或?qū)⒀b置中兩電極調(diào)換位 置等。19. 【答案】3.932 kJ【解析】物質(zhì)在參加反響過程中放出或吸收的熱量與此物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，依據(jù)題目書寫出 的熱化學(xué)方程式計算參加反響的S02物質(zhì)的量進行解答。c(S03)= 0.040 mol1 ,L n(S03)= 0.040 mol, n(S02)= 0.040 mol。設(shè)放出的熱量為x,2SO2(g) + 02(g) 2SO3(g) AH= 196.6 kJ廠bol2mol196.6 kJ0.040molxx= 3.932 kJ20. 【答案】2C2H2(g) + 5

29、O2(g)=4CO 2(g) + 2H2O(l)AH= 2 599.2 kJ hoiC2H2(g) + 5O2(g)=2CO 2(g) + H2OQ)AH=- 1 299.6 kJ用01【解析】首先正確配平化學(xué)反響方程式，然后標(biāo)出狀態(tài)，最后計算出焓變。先寫出2C2H2+5O2=4CO2 + 2H2O， 后改為 2C2H2(g) + 5O2(g)=4CO2(g) + 2缶0(1) AH= QkJ mol, 由 (C2H2)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為AH= 1 299.6 kJ mol知Q= 2 599.2。表示燃燒反響的熱化學(xué)方程式為2C2H2(g) + 5O2(g)=4CO 2(g) + 2H2O(l) A

30、H= 2 599.2 kJ mol。表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程 式中可燃物的化學(xué)計量數(shù)必為1,那么表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+ O2(g)=2CO 2(g)+ H2O(I) AH= 1 299.6 kJ廠血0前者也可用后者表示。21. 【答案】(1)P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)AH= 29.2 kJ 中016 A1+ 2 AH2 4 AH3【解析】依據(jù)蓋斯定律將熱化學(xué)方程式進行疊加得到目標(biāo)反響方程式，方程式的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變。(1) 白磷轉(zhuǎn)化為紅磷可由(C °CX得到，貝U AH= AH1 AH2X4= 29.2 kJ 用01目標(biāo)反響式可由(CX#2 XC- 4 XC得到，貝U AH= 6 AH1+ 2 AH2 4少3。22. 【答案】(1)電化學(xué)腐蝕 負極：2Fe 4e =2Fe2十，正極：2出0+ O2 + 4e =4OH (2) 球形枯燥管 堿石灰(或無水CaCl2)枯燥O2(3) Cf O2接觸，C與水接觸氧氣濃度【解析】鋼鐵在潮濕環(huán)境下形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。此實驗在直形管中的現(xiàn)象說明