安徽省2020年高考化學(xué)預(yù)測(cè)試題及答案(一)

1、1 安徽省 2020 年高考化學(xué)預(yù)測(cè)試題及答案（一）（試卷滿分100 分，考試時(shí)間60 分鐘）一、選擇題（共7 小題，每小題6 分，共 42 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a. 光導(dǎo)纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料b. 二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加劑c. 燃料電池是利用燃料在電池中燃燒實(shí)現(xiàn)熱能轉(zhuǎn)化為電能d. 港珠澳大橋使用新一代環(huán)氧涂層鋼筋，可有效抵御海水浸蝕2. na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是a. 2.0gco2與 so2的混合氣體分子中，含有的質(zhì)子數(shù)為nab. 7.1gcl2與 100ml1.0moll1naoh 溶液反應(yīng)

2、，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1nac. 17gnh3與 48go2在催化劑作用下充分反應(yīng)，得到no分子數(shù)為nad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lch4和 c3h6混合氣體中，含有極性鍵數(shù)為0.5na3乙醇與酸性k2cr2o7溶液混合可發(fā)生如下反應(yīng)：cr2o72c2h5oh hcr3ch3cooh h2o(未配平 ) ，下列敘述不正確的是acr2o72中 cr 元素化合價(jià)為6 b氧化產(chǎn)物為ch3cooh ck2cr2o7溶液常用硫酸酸化d1 mol c2h5oh發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e4下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是a在 fe2(so4)3溶液中可以大量存在：k、fe2、cl、 br、 scnbc（h）=

3、l 10-13moll -1的溶液中可以大量存在：mg2、cu2、hco3、no3c在堿性溶液中可以大量存在： alo2、 sio32、 s2-、nad使甲基橙變紅的溶液中可大量存在：mno4、co32、k、nh45. 一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為x2y10z12w30，x、y、 z、w均為短周期主族元素且y、 w 、x、z的原子序數(shù)依次增大，x與 y位于同一主族，y與 w位于同一周期。x 、y、z的最外層電子數(shù)之和與 w的最外層電子數(shù)相等，w是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 原子半徑： xyw b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：xy 2 c. z 、w組成的化合物能與強(qiáng)堿反

4、應(yīng)d. x 的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1 6. 下圖是用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向naoh 固體上滴幾滴濃氨水后, 立即用培養(yǎng)皿罩住整個(gè)點(diǎn)滴板。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋a 紅色石蕊試紙變藍(lán)nh3極易溶于水b 濃硫酸附近無(wú)白煙nh3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)c 氯化鋁溶液變渾濁nh3與 alcl3溶液反應(yīng) :al3+3oh-=al(oh)3d 濃鹽酸附近有白煙nh3與揮發(fā)出的hcl 反應(yīng) :nh3+hcl=nh4cl a. a b. b c. c d. d 7. 高錳酸鉀可以通過(guò)電解法進(jìn)行制備，裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：mno

5、42 e= mno4b. 該裝置的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜c. 當(dāng)電路通過(guò)a mol 電子時(shí)，陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol 離子d. 若電解流出液中kmno4、 k2mno4和 koh 物質(zhì)的量之比為abc， 則流進(jìn)電解池的電解液中k2mno4和 koh 的物質(zhì)的量之比為 (a + b) ( c + a ) 3 二、非選擇題（共4 小題，共58 分）（一）必考題：包括3 題，共 43 分。8.(16 分 ) 甲醛 (hcho) ，無(wú)色氣體，易溶于水，有特殊的刺激氣味，對(duì)人眼、鼻等有刺激作用。40% 甲醛溶液沸點(diǎn)為96，易揮發(fā)。甲醛在堿性溶液中具有極強(qiáng)的還原性。為探究過(guò)量甲醛和新制cu(oh

6、)2反應(yīng)的產(chǎn)物成分，進(jìn)行如下研究：（ 1）在下圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向a 中加入 0.5 mol l-1 cuso4溶液 50ml和 5 mol l-1 naoh溶液 100ml ，振蕩，再加入40% 的甲醛溶液40ml ，緩慢加熱a，在 65時(shí)回流20 分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過(guò)程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生。儀器 b 的名稱是 _。儀器 c 的作用為 _。能說(shuō)明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ 。（ 2）查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含h2不含 co ，將裝置a和如下圖所示的裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。依次連接的合理順序?yàn)椋篴b_g 。裝置 b的作用是 _ 。確認(rèn)

7、氣體產(chǎn)物中含h2而不含 co的現(xiàn)象是 _ 。4 （ 3）已知： 被氧化被氧化。證明 a 中甲醛的碳元素未被氧化成 +4 價(jià)的實(shí)驗(yàn)方案為： 取少量 a 中反應(yīng)后的清液， _ _ ，則說(shuō)明甲醛的碳元素未被氧化成+4 價(jià)。（ 4）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)( 以下每步均充分反應(yīng)) ：已知： cu2o 易溶于濃氨水cu(nh3)4+( 無(wú)色 ) 在空氣中cu(nh3)42+( 藍(lán)色 ) 2cu+8nh3h2o+o2=2cu(nh3)42+4oh+6h2o 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出紅色固體產(chǎn)物主要是_。9.(15 分 ) 元素鉻 (cr) 在自然界主要以3 價(jià)和 6 價(jià)存在。(1) 6 價(jià)的

8、cr 能引起細(xì)胞的突變而對(duì)人體不利，可用亞硫酸鈉將其還原。離子反應(yīng)方程式為：3so23cr2o278h=2cr33so244h2o，該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2) 工業(yè)上利用鉻鐵礦 ( feocr2o3) 冶煉鉻的工藝流程如圖所示：為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_。水浸要獲得浸出液的操作是_。浸出液的主要成分為na2cro4，加入 na2s反應(yīng)后有 na2so4生成， 則操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。(3) 常溫下 cr(oh)3的溶度積ksp11032，若要使cr3完全沉淀， ph為_c(cr3) 降至105moll 1可認(rèn)為完全沉淀 。(4) 以鉻酸

9、鈉 (na2cro4) 為原料， 用電化學(xué)法可制備重鉻酸鈉(na2cr2o7) ， 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示( 已知：2cro24 2h=cr2o27h2o)。5 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_。電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中na物質(zhì)的量由amol 變?yōu)閎mol，則生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量為 _mol。10. （12 分）軟錳礦在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。（ 1）過(guò)程：軟錳礦的酸浸處理 酸浸過(guò)程中的主要反應(yīng)（將方程式補(bǔ)充完整）：2fes2+_mno2+_= _mn2+2fe3+4s+_。 生成的硫附著在礦粉顆粒表面使上述反應(yīng)受阻，此時(shí)加入h2o2，利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣體破除附著的硫。導(dǎo)致h2o2迅速分解的因素是

10、_。礦粉顆粒表面附著的硫被破除后，h2o2可以繼續(xù)與mno2反應(yīng)，從而提高錳元素的浸出率，該反應(yīng)的離子方程式是_。（ 2）過(guò)程：電解法制備金屬錳，金屬錳在_（填“陽(yáng)”或“陰”）極析出。（ 3）過(guò)程：制備mn3o4下圖表示通入o2時(shí) ph隨時(shí)間的變化。15150 分鐘濾餅中一定參與反應(yīng)的成分是_，判斷的理6 由是 _。（4）過(guò)程：制備mnco3mnco3難溶于水、能溶于強(qiáng)酸，可用mnso4溶液和 nh4hco3溶液混合制備。每制得1 mol mnco3，至少消耗a mol/l nh4hco3溶液的體積為 _l。（二）選考題：共15 分。請(qǐng)考生從2 道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)

11、分。11 (15 分) 以鐵礦石 (fe2o3) 為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到fe3fe(cn)62和 fe(scn)3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）寫出 fe 的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _，o原子核外電子軌道表示式為 _。（ 2）kscn 是檢驗(yàn) fe3+的試劑之一，與scn互為等電子體的一種分子為。如圖 1 是scn-與 fe3+形成的一種配離子，畫出該配離子中的配位鍵( 以箭頭表示 ) 。（ 3）k3fe(cn)6 晶體中 fe3+與 cn-之間的鍵型為 _，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是 _。（ 4）k3fe(cn)5no的組成元素中，屬于第2 周期的元素的第一電離能由小到大的順序是， 配合物中原子

12、序數(shù)最小的元素與氫元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為92 的芳香化合物中，中心原子的雜化軌道類型是。（ 5）把氯氣通入黃血鹽(k4fe(cn)6) 溶液中，得到赤血鹽(k3fe(cn)6) ，寫出該變化的化學(xué)方程式。7 （ 6）feo晶胞結(jié)構(gòu)如圖2 所示， feo晶體中 fe2+配位數(shù)為 _，若該晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則該晶體密度為gcm-3( 阿伏伽德羅常數(shù)的值為na) 。12. (15分) 吡貝地爾（）是多巴胺能激動(dòng)劑，合成路線如下：已知：d 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(1)a 的名稱是 _。(2)e f 的反應(yīng)類型是 _。(3)g 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _；1molb 最多消耗 naoh與 na的物質(zhì)的量之比為_。(4)

13、d+h吡貝地爾反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)d 的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有_種（碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基），其中核磁共振氫譜有5 種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（寫出一種即可） 。與 fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上有3 個(gè)取代基 1mol 該同分異構(gòu)體最多消耗3molnaoh 。(6) 已知：；參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）合成，設(shè)計(jì)制備的合成路線：_。8 參考答案一、選擇題（共7 小題，每小題6 分，共 42 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.d 2.a 3.d 4.c 5.d 6.d 7.d 二、非選擇題（共4 小題，共58 分）8. （

14、1）恒壓漏斗冷凝回流a中出現(xiàn)紅色物質(zhì)( 或 a中出現(xiàn)棕色物質(zhì)) （ 2） e f d c 吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗(yàn)f中 cuo顏色由黑變紅，d中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，c中澄清石灰水不變渾濁（ 3）滴入過(guò)量的濃鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生（ 4）cu2o和 cu 9. (1)1 3(2) 將鉻鐵礦粉碎( 或其他合理措施) 過(guò)濾8cro243s220h2o=8cr(oh)3 3so2416oh(3)5( 或5)(4) 2h2o 4e=o2 4h( 或 4oh4e=o2 2h2o) ab210. (1)3 12h+ 3 6h2o fe3+（或 mn2+或 mno2）等作催化劑 mno2 + h2o2 + 2h+ = mn2+ + o2 + 2h2o (2) 陰 (3) mn2(oh)2so4 mn2(oh)2s