《高中試卷》2015-2016學(xué)年廣東省佛山市高一（上）期末化學(xué)試卷

1、2015-2016學(xué)年廣東省佛山市高一（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（2分）實(shí)驗(yàn)室金屬鈉著火用什么方法來撲滅（）a用泡沫滅火器b用水撲滅c用干燥的沙子蓋滅d用煤油2（2分）下列物質(zhì)不屬于合金的是（）a鋼b鈦c黃銅d硬鋁3（2分）物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳下列物質(zhì)與它屬于同類的是（）ah2、o3bh2so4、h2co3cso2、nodna2so3、kclo34（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故處理正確的是（）a不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量硫酸沖洗，然后再用水沖洗b不慎將酸濺到眼中

2、，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛c實(shí)驗(yàn)時(shí)手指上不小心沾上濃硫酸，立即用naoh溶液清洗d酒精不慎灑在實(shí)驗(yàn)桌上燒起來時(shí)，立即用水澆滅5（2分）下列敘述正確的是（）a1molco2的質(zhì)量為44g/molbh2so4的摩爾質(zhì)量為98c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4ldo2的相對(duì)分子質(zhì)量為326（2分）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）ana+、al3+、no3、h+bba2+、na+、cl、so42cmg2+、h+、so42、ohdh+、na+、co32、cl7（2分）關(guān)于na2co3與nahco3的性質(zhì)判斷正確的是（）a常溫下溶解度：na2co3nahco3b熱穩(wěn)定性：na2co3nah

3、co3c與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：na2co3nahco3d與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成8（2分）下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）anacl晶體、baso4b銅、二氧化硫cnaoh固體、co2d熔融的kno3、硫酸溶液9（2分）如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）a檢查容量瓶是否漏水b給液體加熱c 滴加液體d過濾10（2分）根據(jù)下列反應(yīng)：i2+so2+2h2oh2so4+2hi，2fecl2+cl22fecl3，2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性依次減弱的順序是（）aso2、i、fe2+、clbcl、fe2+、so2、icfe

4、2+、i、cl、so2di、fe2+、cl、so211（2分）既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且生成物中均有氣體產(chǎn)生的物質(zhì)是（）aal（oh）3bnaalo2calcl3dal12（2分）下列離子方程式書寫正確的是（）a鋁粉投入到naoh溶液中：2al+2oh2alo2+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3c三氯化鐵溶液中加入鐵粉fe3+fe2fe2+dfecl2溶液跟cl2反應(yīng)：2fe2+cl22fe3+2cl13（2分）設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a22.4lco和co2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是nab含1molhcl的鹽酸溶液與

5、足量fe反應(yīng)，fe所失去的電子總數(shù)為2nac常溫常壓下，32go2和32go3所含氧原子數(shù)都是2nad1mol/l的na2so4溶液中含2na個(gè)na+14（2分）下列不能用膠體的有關(guān)知識(shí)解釋的是（）a在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐b在河流入海處易形成沙洲c往紅褐色的氫氧化鐵膠體中加入過量稀鹽酸，溶液變黃色d腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療15（2分）實(shí)驗(yàn)室欲用naoh固體配制1.00mol/l的naoh溶液250ml，在配制過程中其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是（）a沒有洗滌燒杯和玻璃棒b轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面c容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水d定容時(shí)俯

6、視刻度線16（2分）現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表 物質(zhì)化學(xué)式熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/gcm3在水中溶解度甲c3h6o29857.50.93可溶乙c4h8o284880.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是（）a萃取b蒸發(fā)c蒸餾d分液17（2分）將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）abcd18（2分）如表陳述、正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述陳述a鋁比鐵活潑通常情況下，鋁比鐵更容易被腐蝕bfe3+具有氧化性鐵鹽溶液能凈水c與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)dal2o3的熔點(diǎn)高于al的熔點(diǎn)鋁箔被加熱到熔化時(shí)，也不滴落下來aabb

7、ccdd19（2分）下列變化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）akmno4mno2bh2oo2cso2sdco32co220（2分）某溶液中含有較大量的cl、co32、oh等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）滴加mg（no3）2溶液；過濾；滴加agno3溶液；滴加ba（no3）2溶液。abcd二、非選擇題（共60分）21（12分）實(shí)驗(yàn)室有na2o2nahco3al（oh）3fe（oh）2四種物質(zhì)（1） （填序號(hào)）可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，其原因是（用化學(xué)方程式解釋） （2）小蘇打是 （填序號(hào)），與胃酸（主要成分稀鹽酸）中和的

8、離子方程式為 （3）屬于兩性氫氧化物的是 （填序號(hào)）其與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為 （4）寫出在空氣中氧化的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 22（12分）圖1是課本“還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)裝置圖（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （2）圖1證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是 某同學(xué)設(shè)計(jì)圖2裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)（圖中部分夾持及尾氣處理裝置略）（3）圖1裝置中濕棉花的作用與圖2中 （填“a、b、c、d、e”）裝置的作用一樣（4）裝置d的作用是干燥氫氣，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)補(bǔ)充完整的裝置和試劑（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，該同學(xué)取反應(yīng)后裝置b中固體混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加幾滴ks

9、cn溶液，振蕩，未見溶液變紅，得出結(jié)論“反應(yīng)后裝置b中固體混合物”不含fe3o4你認(rèn)為正確嗎？為什么？你認(rèn)為 ，理由是 （6）某同學(xué)為實(shí)現(xiàn)“常溫下鐵與液態(tài)水的反應(yīng)”設(shè)計(jì)了圖3裝置實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)碳棒上冒氣泡，蒸餾水中出現(xiàn)白色沉淀書寫該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)方程式 23（15分）鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（feso47h2o）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)┠痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量實(shí)驗(yàn)流程如圖1：請(qǐng)回答下列問題：（1）氧化鐵是一種 色粉末，常用作 （2）實(shí)驗(yàn)室中用濃硫酸配制80ml1.00mol/l稀硫酸溶液，用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還缺少的儀器是 （3）b中加h2o2的作用是

10、 ，加naclo也能達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄒ阎猚lo生成cl）請(qǐng)寫出離子方程式 （4）步驟c所得紅褐色濁液中的溶質(zhì)除fe（oh）3、h2o2、氨水外還含 （填化學(xué)式）（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是 a步驟c所加氨水量不足 b步驟d洗滌不充分 c步驟d灼燒不充分（6）向1l濃度均為1.0mol/l的fe（no3）3和cu（no3）2混合液中逐滴加入鐵粉至過量，補(bǔ)充完善n（fe2+）n（fe）圖（如圖2）：24（11分）運(yùn)用鋁及其化合物有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：（1）如圖1四個(gè)圖中，橫坐標(biāo)表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量，從ad中選擇符合各題要求的序號(hào)填入表溶液加入的物質(zhì)

11、答案序號(hào)alcl3溶液通入過量的nh3含少量naoh的naalo2溶液通過量的co2naalo2溶液滴加稀h2so4至過量mgcl2和alcl3的混合液滴加naoh溶液至過量（2）測定某鎂鋁合金中鋁含量的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖2（夾持儀器略）實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：連接裝置并檢查裝置氣密性；步驟2：稱取mg鎂鋁合金樣品置于燒瓶中，在分液漏斗中盛放足量的溶液x；步驟3：打開分液漏斗活塞b，使反應(yīng)進(jìn)行，待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)關(guān)閉活塞b；步驟4：待裝置冷卻后，調(diào)平量筒與水槽的液面，讀取氣體體積為xml（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下干燥氣體的體積）測定氫氣體積的裝置選擇 （填a或b）為了使合金中的鋁與x反應(yīng)，而mg不反應(yīng)，x應(yīng)選用

12、（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為 計(jì)算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用m，x的代數(shù)式表示）25（10分）某溶液可能含有如表離子陽離子h+、k+、al3+、nh4+、mg2+陰離子so42、oh將na2o2逐漸加入到上述溶液并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入na2o2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖提示：nh4+ohnh3+h2o請(qǐng)回答下列問題：（1）產(chǎn)生的氣體是nh3和 （2）上述溶液中一定存在的離子是 圖中橫坐標(biāo)字母c mol（3）加na2o2固體到bmol時(shí)所得沉淀的化學(xué)式 （4）用離子方程式表示加na2o2固體到amol前沒有出現(xiàn)沉淀的原因 （5）檢驗(yàn)溶液中還可能大量含有的離子，其具體操作是 2015

13、-2016學(xué)年廣東省佛山市高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（2分）實(shí)驗(yàn)室金屬鈉著火用什么方法來撲滅（）a用泡沫滅火器b用水撲滅c用干燥的沙子蓋滅d用煤油【解答】解：a金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而泡沫滅火器都生成二氧化碳，故a錯(cuò)誤；b鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣能燃燒，且鈉燃燒生成的過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則不能使用水來撲滅鈉著火，故b錯(cuò)誤；c砂土不與鈉、過氧化鈉等反應(yīng)，則鈉著火時(shí)，能用砂土來撲滅，故c正確；d煤油易燃燒，不能用來滅火，故d錯(cuò)誤；故選：c。2（2分

14、）下列物質(zhì)不屬于合金的是（）a鋼b鈦c黃銅d硬鋁【解答】解：a鋼是以碳為主要合金元素的鐵合金，故a錯(cuò)誤；b鈦是金屬，屬于單質(zhì)，不屬于合金，故b正確；c黃銅是以鋅為主要合金元素的銅合金，屬于合金，故c錯(cuò)誤；d硬鋁是以銅為主要合金元素的鋁合金，屬于合金，故d錯(cuò)誤；故選：b。3（2分）物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳下列物質(zhì)與它屬于同類的是（）ah2、o3bh2so4、h2co3cso2、nodna2so3、kclo3【解答】解：氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物；a、h2、o3是由同種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，故a錯(cuò)誤

15、；b、h2so4、h2co3是電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，故b錯(cuò)誤；c、so2、no是兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物，與三氧化二碳屬于同類物質(zhì)，故c正確；d、na2so3、kclo3是由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，故d錯(cuò)誤；故選：c。4（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故處理正確的是（）a不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量硫酸沖洗，然后再用水沖洗b不慎將酸濺到眼中，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛c實(shí)驗(yàn)時(shí)手指上不小心沾上濃硫酸，立即用naoh溶液清洗d酒精不慎灑在實(shí)驗(yàn)桌上燒起來時(shí)，立即用水澆滅【解答】解：a、由于酸堿中和放熱，故不能用大量鹽酸沖洗，否則會(huì)造

16、成對(duì)皮膚的二次傷害，故a錯(cuò)誤；b、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害；，故b正確；c、酸堿中和放熱，且濃硫酸被稀釋會(huì)放熱，故不能用氫氧化鈉溶液清洗，故c錯(cuò)誤；d、酒精溶于水，故酒精在實(shí)驗(yàn)桌上燒起來后，用水澆滅會(huì)加大著火面積，故d錯(cuò)誤。故選：b。5（2分）下列敘述正確的是（）a1molco2的質(zhì)量為44g/molbh2so4的摩爾質(zhì)量為98c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4ldo2的相對(duì)分子質(zhì)量為32【解答】解：a、質(zhì)量的單位為g，故1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故a錯(cuò)誤；b、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位為g/m

17、ol，故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故b錯(cuò)誤；c、氣體摩爾體積的單位為l/mol，故標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4l/mol，故c錯(cuò)誤；d、o的相對(duì)原子質(zhì)量為16，故氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，故d正確。故選：d。6（2分）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）ana+、al3+、no3、h+bba2+、na+、cl、so42cmg2+、h+、so42、ohdh+、na+、co32、cl【解答】解：ana+、al3+、no3、h+離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故a正確；bba2+、so42之間反應(yīng)生成硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故b錯(cuò)誤；cmg2+、h+都與oh反應(yīng)，在溶液中不能大

18、量共存，故c錯(cuò)誤；dco32、h+之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選：a。7（2分）關(guān)于na2co3與nahco3的性質(zhì)判斷正確的是（）a常溫下溶解度：na2co3nahco3b熱穩(wěn)定性：na2co3nahco3c與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：na2co3nahco3d與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成【解答】解：a常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：na2co3nahco3，故a錯(cuò)誤；bnahco3不穩(wěn)定，加熱易分解：2nahco3na2co3+co2+h2o，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故b錯(cuò)誤；c分別滴加hcl溶液，反應(yīng)離子方程式為c

19、o32+2h+co2+h2o，hco3+h+h2o+co2，相同條件下nahco3比na2co3反應(yīng)放出氣體劇烈，故c錯(cuò)誤；dna2co3和ca（oh）2混合后生成caco3，發(fā)生na2co3+ca（oh）2caco3+2naoh，nahco3可與澄清石灰水發(fā)生ca（oh）2+nahco3caco3+naoh+h2o或ca（oh）2+2nahco3caco3+na2co3+2h2o，故d正確。故選：d。8（2分）下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）anacl晶體、baso4b銅、二氧化硫cnaoh固體、co2d熔融的kno3、硫酸溶液【解答】解：a氯化鈉晶體和硫酸鋇均屬于鹽，

20、是電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c氫氧化鈉固體是堿，屬于電解質(zhì)，二氧化碳本身不能導(dǎo)電，其溶于水導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸是電解質(zhì)，故二氧化碳是非電解質(zhì)，故c正確；d硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故d錯(cuò)誤，故選c。9（2分）如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）a檢查容量瓶是否漏水b給液體加熱c 滴加液體d過濾【解答】解：a容量瓶使用前需檢驗(yàn)是否漏水，檢查時(shí)一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒轉(zhuǎn)檢查，故a正確；b用試管加熱液體時(shí)，液體不能超過試管容積的，且用拇指頂住試管夾短柄，故b錯(cuò)誤；c用膠頭滴管滴加液體時(shí)不能將膠頭滴管插入

21、到試管內(nèi)部，以免污染試劑，故c錯(cuò)誤；d過濾時(shí)漏斗應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，故d錯(cuò)誤。故選：a。10（2分）根據(jù)下列反應(yīng)：i2+so2+2h2oh2so4+2hi，2fecl2+cl22fecl3，2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性依次減弱的順序是（）aso2、i、fe2+、clbcl、fe2+、so2、icfe2+、i、cl、so2di、fe2+、cl、so2【解答】解：i2+so2+2h2oh2so4+2hi；還原劑so2的還原性大于還原產(chǎn)物i；2fecl2+cl22fecl3；還原劑fe2+的還原性大于還原產(chǎn)物cl；2fecl3+2hi2fecl2+

22、2hcl+i2；還原劑i的還原性大于還原產(chǎn)物fe2+；綜上所述還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簊o2ife2+cl故選：a。11（2分）既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且生成物中均有氣體產(chǎn)生的物質(zhì)是（）aal（oh）3bnaalo2calcl3dal【解答】解：a、al（oh）3是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故a不符合；b、naalo2是強(qiáng)堿弱酸鹽，與鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故b不符合；c、氯化鋁與鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故c不符合；d、al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故

23、d符合；故選：d。12（2分）下列離子方程式書寫正確的是（）a鋁粉投入到naoh溶液中：2al+2oh2alo2+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3c三氯化鐵溶液中加入鐵粉fe3+fe2fe2+dfecl2溶液跟cl2反應(yīng)：2fe2+cl22fe3+2cl【解答】解：a、鋁粉投入到naoh溶液中產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2；b、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應(yīng)改為：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故b錯(cuò)誤；c、三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：2fe3+fe3fe2+，故c錯(cuò)誤；d、氯氣能加亞鐵離子氧化到最

24、高價(jià)，即2fe2+cl22fe3+2cl，故d正確。故選：d。13（2分）設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a22.4lco和co2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是nab含1molhcl的鹽酸溶液與足量fe反應(yīng)，fe所失去的電子總數(shù)為2nac常溫常壓下，32go2和32go3所含氧原子數(shù)都是2nad1mol/l的na2so4溶液中含2na個(gè)na+【解答】解：a、氣體所處的狀態(tài)不明確，故氣體的物質(zhì)的量無法計(jì)算，故a錯(cuò)誤；b、1molhcl完全反應(yīng)，反應(yīng)后氫元素變?yōu)?價(jià)，故1mol鹽酸和足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即na個(gè)，故b錯(cuò)誤；c、氧氣和臭氧分子均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和3

25、2g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n2mol，個(gè)數(shù)為2na個(gè)，故c正確；d、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故d錯(cuò)誤。故選：c。14（2分）下列不能用膠體的有關(guān)知識(shí)解釋的是（）a在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐b在河流入海處易形成沙洲c往紅褐色的氫氧化鐵膠體中加入過量稀鹽酸，溶液變黃色d腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療【解答】解：a豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，故a錯(cuò)誤； b河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，故b錯(cuò)誤；c氫氧化鐵膠體與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶

26、液，為黃色，故c正確；d血液是膠體，可用滲析提純膠體，故d錯(cuò)誤。故選：c。15（2分）實(shí)驗(yàn)室欲用naoh固體配制1.00mol/l的naoh溶液250ml，在配制過程中其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是（）a沒有洗滌燒杯和玻璃棒b轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面c容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水d定容時(shí)俯視刻度線【解答】解：a沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故a不選；b轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故b不選；c容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影

27、響，溶液濃度不受影響，故c不選；d定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故d選；故選：d。16（2分）現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表 物質(zhì)化學(xué)式熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/gcm3在水中溶解度甲c3h6o29857.50.93可溶乙c4h8o284880.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是（）a萃取b蒸發(fā)c蒸餾d分液【解答】解：由表格數(shù)據(jù)可知，甲和乙互溶，只有沸點(diǎn)不同，則甲和乙互相分離的最佳方法是蒸餾法，故選：c。17（2分）將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）abcd【解答】解：設(shè)2.3克金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x，

28、生成氫氣質(zhì)量為y，2na+2h2o2naoh+h246 80 22.3g x y根據(jù)：解得x4g；y0.1g，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%。故選：d。18（2分）如表陳述、正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述陳述a鋁比鐵活潑通常情況下，鋁比鐵更容易被腐蝕bfe3+具有氧化性鐵鹽溶液能凈水c與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)dal2o3的熔點(diǎn)高于al的熔點(diǎn)鋁箔被加熱到熔化時(shí)，也不滴落下來aabbccdd【解答】解：a、通常情況下鋁制品比鐵更耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，所以鋁比鐵更

29、容易被腐蝕，故a錯(cuò)誤；b、鐵鹽溶液能凈水是由于fe3+能和水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，故能凈水，與其氧化性無關(guān)，故b錯(cuò)誤；c、鈉的密度比水小，所以鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上，與反應(yīng)為放熱反應(yīng)無關(guān)，故c錯(cuò)誤；d、將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，存在因果關(guān)系，故d正確；故選：d。19（2分）下列變化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）akmno4mno2bh2oo2cso2sdco32co2【解答】解：加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明給予物質(zhì)或離子為氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，akmno4mno2中mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所

30、以高錳酸鉀為氧化劑，但高錳酸鉀直接加熱能生成二氧化錳，不需要加入還原劑，故a錯(cuò)誤；bh2oo2中o元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水是氧化劑，但電解水能生成氧氣，所以不需要加入還原劑，故b錯(cuò)誤；cso2s中s元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以二氧化硫作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故c正確；dco32co2中各元素化合價(jià)不變，所以不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不需要加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故d錯(cuò)誤；故選：c。20（2分）某溶液中含有較大量的cl、co32、oh等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）滴加mg（no3）2溶液；過濾；滴加agno3溶液；滴加b

31、a（no3）2溶液。abcd【解答】解：cl用含有agno3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀agcl；co32用ba（no3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀baco3；oh用mg（no3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀mg（oh）2；cl、co32、oh都和agno3反應(yīng)，co32、oh都和mg（no3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有co32和ba（no3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)co32、再檢驗(yàn)oh；即正確順序?yàn)?，故選：b。二、非選擇題（共60分）21（12分）實(shí)驗(yàn)室有na2o2nahco3al（oh）3fe（oh）2四種物質(zhì)（1）（填序號(hào)）可用于呼吸面具或潛水艇中作

32、為氧氣的來源，其原因是（用化學(xué)方程式解釋）2na2o2+2co22na2co3+o2（2）小蘇打是（填序號(hào)），與胃酸（主要成分稀鹽酸）中和的離子方程式為h+hco3h2o+co2（3）屬于兩性氫氧化物的是（填序號(hào)）其與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為al（oh）3+ohalo2+2h2o（4）寫出在空氣中氧化的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目【解答】解：（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)能夠生成氧氣，可以做供養(yǎng)劑，故選：；反應(yīng)方程式：2na2o2+2co22na2co3+o2；故答案為：；2na2o2+2co22na2co3+o2；（2）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，

33、中和胃酸，方程式：h+hco3h2o+co2；故答案為：；h+hco3h2o+co2；（3）氫氧化鋁與酸和堿反應(yīng)生成產(chǎn)物都只有鹽和水，為兩性氫氧化物；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：al（oh）3+ohalo2+2h2o；故答案為：；al（oh）3+ohalo2+2h2o；（4）氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)中鐵由+2價(jià)升高為+3價(jià)，用單線橋表示為：；故答案為：22（12分）圖1是課本“還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)裝置圖（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是3fe+4h2ofe3o4+4h2（2）圖1證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是肥皂泡上升，點(diǎn)燃有爆鳴聲某

34、同學(xué)設(shè)計(jì)圖2裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)（圖中部分夾持及尾氣處理裝置略）（3）圖1裝置中濕棉花的作用與圖2中a（填“a、b、c、d、e”）裝置的作用一樣（4）裝置d的作用是干燥氫氣，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)補(bǔ)充完整的裝置和試劑（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，該同學(xué)取反應(yīng)后裝置b中固體混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加幾滴kscn溶液，振蕩，未見溶液變紅，得出結(jié)論“反應(yīng)后裝置b中固體混合物”不含fe3o4你認(rèn)為正確嗎？為什么？你認(rèn)為不正確，理由是如果反應(yīng)后混合氣體中還有未反應(yīng)的鐵粉，鐵粉會(huì)將溶液中的fe3+全部還原為fe2+，即便滴加kscn溶液也不會(huì)顯紅色（6）某同學(xué)為實(shí)現(xiàn)“常溫下鐵與液態(tài)水的反應(yīng)”設(shè)計(jì)了圖3裝置實(shí)驗(yàn)中

35、發(fā)現(xiàn)碳棒上冒氣泡，蒸餾水中出現(xiàn)白色沉淀書寫該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)方程式fe+2h2ofe（oh）2+h2【解答】解：（1）fe粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成fe3o4和氫氣，方程式為：3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2，故答案為：3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2；（2）圖1中若生成的氣體會(huì)使肥皂泡上升，且點(diǎn)燃有爆鳴聲，可以證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)，故答案為：肥皂泡上升，點(diǎn)燃有爆鳴聲；（3）圖1裝置中濕棉花的作用是提供水，以便得到與鐵粉反應(yīng)的水蒸氣，圖2中裝置a提供水蒸氣，與濕棉花的作用相同，故答案為：a；（4）氫氣為中性氣體，可以用濃硫酸或堿石灰干燥，如裝置、均可：，故答案為：；（5

36、）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，該同學(xué)取反應(yīng)后裝置b中固體混合物溶于足量稀硫酸，由于若反應(yīng)后混合氣體中還有未反應(yīng)的鐵粉，鐵粉會(huì)將溶液中的fe3+全部還原為fe2+，即便滴加kscn溶液也不會(huì)顯紅色，所以該說法不正確，故答案為：不正確；如果反應(yīng)后混合氣體中還有未反應(yīng)的鐵粉，鐵粉會(huì)將溶液中的fe3+全部還原為fe2+，即便滴加kscn溶液也不會(huì)顯紅色；（6）fe與電源正極相連，為電解池的陽極，碳棒為陰極，陰極水電離的氫離子得到電子生成氫氣，陽極鐵失去電子生成亞鐵離子，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，則實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)碳棒上冒氣泡，蒸餾水中出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：fe+2h2ofe（oh）2+h2，故答案為：f

37、e+2h2ofe（oh）2+h223（15分）鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（feso47h2o）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)┠痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量實(shí)驗(yàn)流程如圖1：請(qǐng)回答下列問題：（1）氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用作顏料（2）實(shí)驗(yàn)室中用濃硫酸配制80ml1.00mol/l稀硫酸溶液，用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還缺少的儀器是膠頭滴管、100ml容量瓶（3）b中加h2o2的作用是將fe2+全部氧化為fe3+，加naclo也能達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄒ阎猚lo生成cl）請(qǐng)寫出離子方程式clo+2fe2+2h+cl+2fe3+h2o（4）步驟c所得紅褐色濁液中的溶質(zhì)除fe（

38、oh）3、h2o2、氨水外還含（nh4）2so4（填化學(xué)式）（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是bca步驟c所加氨水量不足 b步驟d洗滌不充分 c步驟d灼燒不充分（6）向1l濃度均為1.0mol/l的fe（no3）3和cu（no3）2混合液中逐滴加入鐵粉至過量，補(bǔ)充完善n（fe2+）n（fe）圖（如圖2）：【解答】解：由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的fe2+形成溶液，將fe2+氧化為fe3+，使fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，（1）氧化鐵是一種紅棕色的粉末，常用作顏料等，故答案為：紅棕；顏料；（2）配制一定體積的1

39、mol/l的稀硫酸，配制時(shí)需要的儀器有量筒、玻棒、燒杯、膠頭滴管、100ml容量瓶，故答案為：膠頭滴管、100ml容量瓶；（3）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將fe2+全部氧化為fe3+，加naclo也能將fe2+全部氧化為fe3+，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知離子方程式為clo+2fe2+2h+cl+2fe3+h2o，故答案為：將fe2+全部氧化為fe3+；clo+2fe2+2h+cl+2fe3+h2o；（4）補(bǔ)血?jiǎng)┲惺橇蛩醽嗚F，加入雙氧水和氨水后生成硫酸銨、氫氧化鐵，所以步驟c所得紅褐色濁液中的溶質(zhì)除fe（oh）3、h2o2、氨水外還含（nh4）2so4，故答案為：（nh4）2so4；（5）

40、a步驟c所加氨水量不足，則鐵元素不能完全沉淀，則最終氧化鐵的質(zhì)量偏小，會(huì)導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏低； b步驟d洗滌不充分，則所得氧化鐵中含有其它雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致其質(zhì)量偏大，會(huì)導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高； c步驟d灼燒不充分，會(huì)使所稱得的氧化鐵的質(zhì)量偏大，會(huì)導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高，故選bc：（6）向1l濃度均為1.0mol/l的fe（no3）3和cu（no3）2混合液中逐滴加入鐵粉至過量，鐵先與鐵離子生成亞鐵離子，此時(shí)消耗鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，生成亞鐵離子的物質(zhì)的量為1.5mol，再與銅離子生成銅單質(zhì)和亞鐵離子，此時(shí)又會(huì)生成亞鐵離子1mol，據(jù)此可畫出圖為，故答案為：24（11分）運(yùn)用鋁及

41、其化合物有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：（1）如圖1四個(gè)圖中，橫坐標(biāo)表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量，從ad中選擇符合各題要求的序號(hào)填入表溶液加入的物質(zhì)答案序號(hào)alcl3溶液通入過量的nh3含少量naoh的naalo2溶液通過量的co2naalo2溶液滴加稀h2so4至過量mgcl2和alcl3的混合液滴加naoh溶液至過量（2）測定某鎂鋁合金中鋁含量的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖2（夾持儀器略）實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：連接裝置并檢查裝置氣密性；步驟2：稱取mg鎂鋁合金樣品置于燒瓶中，在分液漏斗中盛放足量的溶液x；步驟3：打開分液漏斗活塞b，使反應(yīng)進(jìn)行，待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)關(guān)閉活塞b；步驟4：待裝置冷卻后，調(diào)平量筒

42、與水槽的液面，讀取氣體體積為xml（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下干燥氣體的體積）測定氫氣體積的裝置選擇a（填a或b）為了使合金中的鋁與x反應(yīng)，而mg不反應(yīng)，x應(yīng)選用naoh（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為2al+2oh+2h2o2alo2+3h2計(jì)算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用m，x的代數(shù)式表示）【解答】解：（1）氯化鋁中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中，發(fā)生的反應(yīng)為al3+3ohal（oh）3，故圖象c符合；naoh和naalo2的混合溶液中通入二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)2naoh+co2na2co3+2h2o，開始不產(chǎn)生沉淀，naoh溶液完畢，再發(fā)生2naalo2+co2+3h2o2al（oh）3+na2co3，生成沉淀，故圖象d符合；naalo2溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)naalo2+hcl+h2oal（oh）3+nacl，生成氫氧化鋁沉淀，naalo2反應(yīng)完畢后，發(fā)生反應(yīng)，al（oh）3+3hclalcl3+3h2o，氫氧化鋁溶解，前后兩部分消耗的鹽酸體積為1：3，故圖象b符合；mgcl2和alcl3混合溶液中滴加naoh溶液發(fā)生