《高中試卷》2018-2019學(xué)年江蘇省南通市通州區(qū)、海門市、啟東市三縣聯(lián)考高一（上）期末化學(xué)試卷

1、2018-2019學(xué)年江蘇省南通市通州區(qū)、海門市、啟東市三縣聯(lián)考高一（上）期末化學(xué)試卷一、單項選擇題：每題只有1個選項符合題意（本部分10小題，每題2分，共20分）1（2分）海水中有豐富的資源，合理開發(fā)利用，可造福人類。下列說法正確的是（）a海水中元素種類很多，h、fe、cu等微量元素含量超過99%b海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鎂單質(zhì)c從海水中可以得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液可以制取金屬鈉d利用蒸餾法、離子交換法、電滲析法等可從海水中獲取淡水2（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）a硫酸鐵的化學(xué)式：feso4bs2的結(jié)構(gòu)示意圖：cco2的電子式：d小蘇打電離方程式：nahco

2、3na+h+co323（2分）純堿是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于建材、輕工、化工、冶金、紡織等工業(yè)部門和人們的日常生活中，堪稱“化工之母”。根據(jù)物質(zhì)的交叉分類法，純堿不屬于（）a電解質(zhì)b鈉鹽c堿d離子化合物4（2分）在賓館、辦公樓等公共場所，常使用一種電離式煙霧報警器，其主體是一個放有镅241放射源的電離室。下列關(guān)于am的說法正確的是（）a質(zhì)量數(shù)241b中子數(shù)95c電子數(shù)146d質(zhì)子數(shù)515（2分）下列屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）ah2obcacl2cnh4cldh2so46（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法正確的是（）a硫酸的摩爾質(zhì)量是98gb0.1 mol nh4+中含有的電子數(shù)約為6

3、.02×1023c0.5moll1的cacl2溶液中含有cl的物質(zhì)的量是1mold1 mol co2的體積為2.24l7（2分）下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是（）ana+、k+、oh、hco3bfe3+、nh4+、cl、no3cba2+、na+、oh、no3dh+、ca2+、co32、so428（2分）下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ゛利用圖1裝置進行酒精和水的分離b利用圖2裝置稀釋濃硫酸c利用圖3裝置灼燒海帶至變成灰燼d利用圖4裝置除去co2中的hcl9（2分）下列關(guān)于元素金屬性和非金屬性強弱比較的說法不正確的是（）a將大理石加入稀鹽酸中，能產(chǎn)生co2氣

4、體，說明c1的非金屬性強于cbsi與h2化合所需溫度遠高于s與h2化合的溫度，說明s的非金屬強于硅cna與冷水能發(fā)生反應(yīng)，而mg與冷水反應(yīng)緩慢，說明na的金屬性強于md石灰乳能溶于鹽酸，be（oh）2與鹽酸和naoh都能反應(yīng)，說明ca的金屬性強于be10（2分）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）ach4co2cobnana2onaohcalal（oh）3al2o3dfefe2o3fecl3二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分每題只有一個或兩個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項只選一個且正確的得2分，選兩個且

5、都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分11（4分）x、y、z、w、r是分別處于三個周期的短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。z與x處于同一主族，y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，w與y處于同一主族。下列說法正確的是（）ay與z形成的化合物只有一種b化合物xr與zr中的化學(xué)鍵類型相同c元素r的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比w的強d元素z、w、r形成的簡單離子的半徑依次增大12（4分）下列離子方程式正確的是（）a鉀與水的反應(yīng)：2k+2h2o2k+2oh+h2b海水提溴時用硫酸酸化含br和bro3的溶液得到濃度較大的溴水：br+bro3+6h+br2+3h2oc向氯化鋁溶液中滴加足量稀氨水：

6、al3+3ohal（oh）3d硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：ba2+so42baso413（4分）黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，它是由硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為：2kno3+3c+sk2s+n2+3co2，古文獻本草經(jīng)集注記載了區(qū)分硝石（kno3）和樸消（na2so4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列推斷正確的是（）a爆炸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有co2b“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用c爆炸時每生成 1mo n2，共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mold“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應(yīng)，“樸消”在灼燒時火焰沒有顏色14（4分）下列對碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別，結(jié)

7、論正確的是（）a向兩種飽和溶液中分別通入co2氣體，有晶體析出的為碳酸鈉溶液b向兩種溶液中分別滴加氫氧化鋇溶液，有沉淀產(chǎn)生的為碳酸鈉溶液c將兩種固體各lg加入10ml水中，滴兩滴酚酞，紅色更深的為碳酸鈉d將兩種固體分別加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的是碳酸鈉15（4分）在100ml濃度均為0.5moll1的fecl2、cucl2和fecl3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)溶液仍為100ml），過濾，下列說法中正確的是（）a若濾出的固體是純凈物，則濾液中可能還有cu2+b若濾出的固體是混合物，則濾液中c（fe2+）1.75moll1c若濾液中只有一種金屬陽離子，則濾出的固體一定

8、含有鐵d若濾液中只有二種金屬陽離子，則加入的鐵粉的質(zhì)量：2.8gm（fe）4.2g三、非選擇題（60分）16（14分）生活處處有化學(xué)，請回答下列與生活有關(guān)的化學(xué)問題：（1）合金的某些性能優(yōu)于單一組分金屬，在生活中有廣泛的應(yīng)用。生鐵常用于鑄造，這是由于生鐵的熔點比純鐵 ；制造門窗常用鋁合金而不用純鋁，主要是由于鋁合金的硬度比純鋁 。（2）明礬kai（so4）212h2o常用于水的凈化，是因為明礬溶于水會生成al（oh）3膠體，能吸附水中的懸浮物而沉淀al元素在周期表中的位置為 。組成明礬的5種元素的原子半徑從小到大的順序是 。（用元素符號表示）證明明礬溶于水形成了膠體的實驗操作及現(xiàn)象為 。（3）

9、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多，請寫出氫氧化鋁中和胃酸（主要成分是鹽酸）的離子方程式 。（4）常用作紅色油漆和涂料，俗稱鐵紅的物質(zhì)化學(xué)式為 。（5）人體缺鐵會引起貧血，治療時可服用含feso4的藥片，該藥品表面包裹一層糖衣，其作用除了改變口感外還有 。17（10分）如圖是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分產(chǎn)物已略去。已知：a、e是常見的金屬單質(zhì)，b是室溫下呈液態(tài)的常見物質(zhì)，f是黃綠色氣體單質(zhì)，l是一種強堿，其焰色反應(yīng)呈淺紫色，h既能與g溶液反應(yīng)又能與l溶液反應(yīng)。請回答下列問題：（1）d的化學(xué)式為 ，l的電子式為 。（2）實驗室中常用于檢驗j中金屬陽離子的試劑為 。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）寫

10、出反應(yīng)的離子方程式： 。18（12分）實驗是化學(xué)的基礎(chǔ)，請回答下列化學(xué)實驗的有關(guān)問題：（1）實驗室用質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.2gcm1的濃鹽酸配制500ml1moll1的稀鹽酸。配制時必需用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、 。用量筒量取濃鹽酸的體積為 ml。下列操作會使所配溶液的濃度偏低的是 a量取濃鹽酸時仰視刻度 b容量瓶洗滌后未干燥c定容時仰視刻度 d溶解后熱的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移并定容（2）將過氧化鈉粉末包裏在脫脂棉中，滴加幾滴水，脫脂棉著火燃燒。請寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。（3）選擇使用下面提供的試劑，設(shè)計簡單的實驗證明溴的非金屬

11、性比碘強 。（已知br2和i2溶在水中濃度較稀時都呈黃色）。可選擇的試劑：溴水、碘水、ki溶液、四氯化碳、新制的氯水、淀粉溶液、nacl溶液。19（10分）“綠水青山就是金山銀山”，保護地球，建設(shè)美麗家園，是我們每個人的責(zé)任和義務(wù)。問答下列有關(guān)問題。（1）下列做法有利于保護環(huán)境的是 。a露天焚燒秸稈，增加土壤肥力b回收利用廢舊金屬，減少礦產(chǎn)資源的開發(fā)c化學(xué)實驗產(chǎn)生有毒氣體應(yīng)及時排至室外，以防止實驗人員中毒d化工廠建在海邊，將污水排入大海，防止污染土壤（2）煤、石油等化石燃料直接燃燒時會產(chǎn)生so2而污染大氣。根據(jù)硫元素的化合價推測：so2應(yīng)具有 。a，只有氧化性 b只有還原性c既有氧化性又有還原

12、性 d既無氧化性又無還原性已知so2與co2相似，是一種酸性氧化物，通入澄清石灰水也會產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式 。so2通入的fecl3溶液，溶液變淺綠色，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（3）汽車尾氣中含有有害氣體（主要是氮的氧化物nox和co等）會污染大氣。通過汽車排氣管中的催化凈化裝置，能將有害氣體轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體，反應(yīng)原理如圖所示。試寫出尾氣中nox與co發(fā)生催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式 。20（14分）海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：（1）工業(yè)制取單質(zhì)mg常用的方法是 。（2）粗鹽中常含有ca2+、mg2+、so42，欲除去這些

13、離子，需依次滴加稍過量的naoh溶液、 溶液、 溶液，過濾后滴加稍過量的鹽酸，蒸發(fā)可得精鹽；（3）圖中用精鹽制取純堿的方法是我國化學(xué)家候德榜發(fā)明的，稱之為“候氏制堿法”，請寫出由精鹽制得 nahco3的化學(xué)方程式 。（4）從析出粗鹽后的母液中加石灰乳過濾，得到的mg（oh）2需充分洗滌，檢查沉淀是否洗凈的方法是 。（5）已知：br2+so2+2h2o2hbr+h2so4，將1m3含br2的蒸氣緩緩?fù)ㄈ雔lso2水溶液（so2水溶液過量），充分吸收后（忽略溶液體積變化），量取25.00ml吸收液，加入過量的bacl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到6.99g固體，試計算該含br2的蒸氣中的br2的

14、物質(zhì)的量濃度（moll1）。（寫出計算過程）2018-2019學(xué)年江蘇省南通市通州區(qū)、海門市、啟東市三縣聯(lián)考高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題：每題只有1個選項符合題意（本部分10小題，每題2分，共20分）1（2分）海水中有豐富的資源，合理開發(fā)利用，可造福人類。下列說法正確的是（）a海水中元素種類很多，h、fe、cu等微量元素含量超過99%b海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鎂單質(zhì)c從海水中可以得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液可以制取金屬鈉d利用蒸餾法、離子交換法、電滲析法等可從海水中獲取淡水【解答】解：a海水中化學(xué)元素的含量差別很大，除h和o外，每千克海水中含量在 1

15、 毫克以上的元素有cl、na、mg、s、ca、k、br、c、sr、b、si和f 12種，一般稱為“常量元素”，fe、cu、i等微量元素含量較少，故a錯誤；b海水中鎂以離子形成存在，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鎂，在電解熔融氯化鎂可冶煉mg，一定發(fā)生化學(xué)變化，故b錯誤；c海水曬鹽得到nacl，na為活潑金屬，與水反應(yīng)，應(yīng)電解熔融nacl可制備na，故c錯誤；d海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝比較完備；離子交換法是用陽離子交換樹脂（hr）和水中的金屬離子mn+進行交換的一種方法，通常

16、通過陽離子交換樹脂可以除去鈣離子和鎂離子得到軟水，不是歷史最久、技術(shù)和工藝較完善的主要方法；電滲析法是一種利用離子交換膜進行離子交換的方法，是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，原理為通電后，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，分離鹽和水，故d正確；故選：d。2（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）a硫酸鐵的化學(xué)式：feso4bs2的結(jié)構(gòu)示意圖：cco2的電子式：d小蘇打電離方程式：nahco3na+h+co32【解答】解：a、硫酸鐵中鐵為+3價，故其化學(xué)式為fe2（so4）3，故a錯誤；b、硫離子的核外有18個電子，故s2的結(jié)構(gòu)示意圖為，故b正確；c、二氧化碳中c原子與o原子之間以雙鍵結(jié)合

17、，故其電子式為，故c錯誤；d、小蘇打是nahco3，只能完全電離為na+和hco3，故電離方程式為nahco3na+hco3，故d錯誤。故選：b。3（2分）純堿是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于建材、輕工、化工、冶金、紡織等工業(yè)部門和人們的日常生活中，堪稱“化工之母”。根據(jù)物質(zhì)的交叉分類法，純堿不屬于（）a電解質(zhì)b鈉鹽c堿d離子化合物【解答】解：純堿是碳酸鈉的俗名，化學(xué)式為na2co3：是鈉鹽、是電解質(zhì)、是離子化合物，但不是堿，故選：c。4（2分）在賓館、辦公樓等公共場所，常使用一種電離式煙霧報警器，其主體是一個放有镅241放射源的電離室。下列關(guān)于am的說法正確的是（）a質(zhì)量數(shù)241b中子數(shù)95

18、c電子數(shù)146d質(zhì)子數(shù)51【解答】解：a、am中質(zhì)量數(shù)為241，故a正確；b、am中核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)為95，質(zhì)量數(shù)為241，故中子數(shù)24195146，故b錯誤；c、由于質(zhì)子數(shù)為95，故電子數(shù)也為95，故c錯誤；d、質(zhì)子數(shù)為95，故d錯誤；故選：a。5（2分）下列屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）ah2obcacl2cnh4cldh2so4【解答】解：a水中h原子和o原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故a錯誤；b氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故b錯誤；cnh4cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、氮原子和h原子之間存在共價鍵，屬于含有共價鍵的離子化合物，故c正確；

19、d硫酸分子中只存在共價鍵，屬于共價化合物，故d錯誤；故選：c。6（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法正確的是（）a硫酸的摩爾質(zhì)量是98gb0.1 mol nh4+中含有的電子數(shù)約為6.02×1023c0.5moll1的cacl2溶液中含有cl的物質(zhì)的量是1mold1 mol co2的體積為2.24l【解答】解：a摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/l，故a錯誤；b1molnh4+中含有10mol電子，則0.1 mol nh4+中含有的電子數(shù)約為6.02×1023，故b正確；c0.5moll1的cacl2溶液，溶液的體積不知道，無法計算物質(zhì)的量，故c錯誤；d標準狀況

20、下，1mol氣體的體積為22.4l，題中沒有說明是否是標準狀況下，無法計算氣體的體積，故d錯誤。故選：b。7（2分）下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是（）ana+、k+、oh、hco3bfe3+、nh4+、cl、no3cba2+、na+、oh、no3dh+、ca2+、co32、so42【解答】解：無色溶液時可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色離子的存在。aoh、hco3之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故a錯誤；bfe3+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故b錯誤；cba2+、na+、oh、no3之間不反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故c正確；dh+、ca2+與

21、co32發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故d錯誤；故選：c。8（2分）下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ゛利用圖1裝置進行酒精和水的分離b利用圖2裝置稀釋濃硫酸c利用圖3裝置灼燒海帶至變成灰燼d利用圖4裝置除去co2中的hcl【解答】解：a圖1為分液裝置，酒精與水不分層，不能用分液操作分離，故a錯誤；b稀釋濃硫酸時，不能將水加入水中，否則會導(dǎo)致酸液飛濺，發(fā)生危險，應(yīng)該將濃硫酸緩緩加入水中，故b錯誤；c應(yīng)該在坩堝中灼燒海帶，圖示操作不合理，故c錯誤；dhcl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不反應(yīng)，可利用圖4裝置除去co2中的hcl，故d正確；故選：d。9（2分）下列關(guān)于元素

22、金屬性和非金屬性強弱比較的說法不正確的是（）a將大理石加入稀鹽酸中，能產(chǎn)生co2氣體，說明c1的非金屬性強于cbsi與h2化合所需溫度遠高于s與h2化合的溫度，說明s的非金屬強于硅cna與冷水能發(fā)生反應(yīng)，而mg與冷水反應(yīng)緩慢，說明na的金屬性強于md石灰乳能溶于鹽酸，be（oh）2與鹽酸和naoh都能反應(yīng)，說明ca的金屬性強于be【解答】解：ac、cl非金屬性的判斷可通過比較它們最高價氧化物的水合物酸性：酸性越強其非金屬性越強，而鹽酸是無氧酸，所以不能判斷c、cl非金屬性的強弱，故a錯誤；bsi、s處于同周期，非金屬性：ssi，所以si與h2化合的難易程度小于s與h2化合，即si與h2化合所需

23、溫度遠高于s與h2化合的溫度，故b正確；cna、mg處于同周期，金屬性：namg，所以na與水反應(yīng)速率大于mg與水反應(yīng)，故c正確；d石灰乳能溶于鹽酸，be（oh）2與鹽酸和naoh都能反應(yīng)，說明石灰乳主要成分ga（oh）2是堿、be（oh）2顯兩性，即ca的金屬性強于be，故d正確；故選：a。10（2分）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）ach4co2cobnana2onaohcalal（oh）3al2o3dfefe2o3fecl3【解答】解：a甲烷與氧氣點燃反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與c高溫反應(yīng)生成co，能一步實現(xiàn)，故a正確；b鈉與氧氣點燃反應(yīng)生成過氧化鈉，常溫才生成氧化

24、鈉，則不能實現(xiàn)，故b錯誤；c鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不能實現(xiàn)，故c錯誤；d鐵與氧氣點燃反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能實現(xiàn)，故d錯誤；故選：a。二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分每題只有一個或兩個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分11（4分）x、y、z、w、r是分別處于三個周期的短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。z與x處于同一主族，y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，w與y處于同一主族。下列說法正確的是（）ay與z形成的化合物只有一種b化合物x

25、r與zr中的化學(xué)鍵類型相同c元素r的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比w的強d元素z、w、r形成的簡單離子的半徑依次增大【解答】解：根據(jù)分析可知：x為h元素，y為o元素，z為na元素，w為s元素，r為cl元素。ana、o可以形成氧化鈉和過氧化鈉兩種化合物，故a錯誤；bhcl為共價化合物，nacl為離子化合物，二者含有化學(xué)鍵類型不同，故b錯誤；c非金屬性cls，則素cl元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比s的強，故c正確；d離子的電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：zrw，故d錯誤；故選：c。12（4分）下列離子方程式正確的是（）a鉀與水的反應(yīng)：2k+2h2o2k+

26、2oh+h2b海水提溴時用硫酸酸化含br和bro3的溶液得到濃度較大的溴水：br+bro3+6h+br2+3h2oc向氯化鋁溶液中滴加足量稀氨水：al3+3ohal（oh）3d硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：ba2+so42baso4【解答】解：a鉀與水的反應(yīng)，離子方程式：2k+2h2o2k+2oh+h2，故a正確；b海水提溴時用硫酸酸化含br和bro3的溶液得到濃度較大的溴水，離子方程式：5br+bro3+6h+3br2+3h2o，故b錯誤；c向氯化鋁溶液中滴加足量稀氨水，離子方程式：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故c錯誤；d硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，離

27、子方程式為ba2+so42+cu2+2ohbaso4+cu（oh）2，故d錯誤；故選：a。13（4分）黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，它是由硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為：2kno3+3c+sk2s+n2+3co2，古文獻本草經(jīng)集注記載了區(qū)分硝石（kno3）和樸消（na2so4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列推斷正確的是（）a爆炸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有co2b“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用c爆炸時每生成 1mo n2，共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mold“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應(yīng)，“樸消”在灼燒時火焰沒有顏色【解答】解：a反應(yīng)中n和s元素化合價

28、降低，被還原，c元素化合價升高，所以還原劑是c、只有二氧化碳是氧化產(chǎn)物，故a正確；b氧化劑是s和kno3，所以“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用，故b正確；c爆炸時每生成 1mo n2，則消耗3molc，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（40）×3mol12mol，故c錯誤；d硝酸鉀含有鉀元素，灼燒產(chǎn)生紫色火焰，樸消（na2so4）含有鈉元素，灼燒產(chǎn)生黃色火焰，故d錯誤；故選：ab。14（4分）下列對碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別，結(jié)論正確的是（）a向兩種飽和溶液中分別通入co2氣體，有晶體析出的為碳酸鈉溶液b向兩種溶液中分別滴加氫氧化鋇溶液，有沉淀產(chǎn)生的為碳酸鈉溶液c將兩種固體各lg加入10ml水中，滴兩滴

29、酚酞，紅色更深的為碳酸鈉d將兩種固體分別加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的是碳酸鈉【解答】解：a由于碳酸氫鈉的溶解度較小，向碳酸鈉和碳酸氫鈉飽和溶液中分別通入co2氣體，碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，會析出碳酸氫鈉晶體，故a正確；b向兩種溶液中分別滴加氫氧化鋇溶液，二者都會生成碳酸鋇沉淀，無法據(jù)此鑒別，故b錯誤；c碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則將兩種固體各lg加入10ml水中，然后滴兩滴酚酞，紅色更深的為碳酸鈉，故c正確；d將兩種固體分別加熱，碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，則產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的是碳酸氫鈉，故d錯誤；故選：ac。15（4分）在100ml濃度均為0.5mo

30、ll1的fecl2、cucl2和fecl3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)溶液仍為100ml），過濾，下列說法中正確的是（）a若濾出的固體是純凈物，則濾液中可能還有cu2+b若濾出的固體是混合物，則濾液中c（fe2+）1.75moll1c若濾液中只有一種金屬陽離子，則濾出的固體一定含有鐵d若濾液中只有二種金屬陽離子，則加入的鐵粉的質(zhì)量：2.8gm（fe）4.2g【解答】解：a若濾出的固體是純凈物，該固體為cu，說明fe不足或恰好反應(yīng)，若fe不足時濾液中可能還有cu2+，故a正確；b若濾出的固體是混合物，固體為cu、fe，說明鐵粉過量，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化亞鐵，則c（fe2+）c（cl

31、）（0.5mol/l×2+0.5mol/l×2+0.5mol/l×3）1.75moll1，故b正確；c若濾液中只有一種金屬陽離子，該陽離子為亞鐵離子，當fe恰好反應(yīng)時，則濾出的固體可以只有cu，沒有鐵，故c錯誤；d溶液中n（fe3+）0.05mol、n（cu2+）0.05mol、n（fe2+）0.05mol，向該溶液中加入鐵粉，溶液中陽離子的氧化性強弱順序為：fe3+cu2+fe2+；與鐵發(fā)生反應(yīng)時按照氧化性由強到弱順序進行， 2fe3+fe3fe2+ 2 10.05mol 0.025mol cu2+fecu+fe2+ 1 10.05mol 0.05mol若濾液中

32、只有二種金屬陽離子，只能為cu2+、fe2+，當cu2+開始反應(yīng)時，加入的n（fe）0.025mol，m（fe）56g/mol×0.025mol1.4g；當cu2+完全反應(yīng)時，加入的n（fe）0.075mol，m（fe）56g/mol×0.075mol4.2g若反應(yīng)后溶液中只含有cu2+、fe2+，則1.4gm（fe）4.2g，故d錯誤；故選：ab。三、非選擇題（60分）16（14分）生活處處有化學(xué)，請回答下列與生活有關(guān)的化學(xué)問題：（1）合金的某些性能優(yōu)于單一組分金屬，在生活中有廣泛的應(yīng)用。生鐵常用于鑄造，這是由于生鐵的熔點比純鐵低；制造門窗常用鋁合金而不用純鋁，主要是由于

33、鋁合金的硬度比純鋁大。（2）明礬kai（so4）212h2o常用于水的凈化，是因為明礬溶于水會生成al（oh）3膠體，能吸附水中的懸浮物而沉淀al元素在周期表中的位置為第三周期a族。組成明礬的5種元素的原子半徑從小到大的順序是hosalk。（用元素符號表示）證明明礬溶于水形成了膠體的實驗操作及現(xiàn)象為用光束照射該溶液，在垂直于光路方向能觀察到溶液中有一條光亮的通路。（3）氫氧化鋁可用于治療胃酸過多，請寫出氫氧化鋁中和胃酸（主要成分是鹽酸）的離子方程式3h+al（oh）3al3+3h2o。（4）常用作紅色油漆和涂料，俗稱鐵紅的物質(zhì)化學(xué)式為fe2o3。（5）人體缺鐵會引起貧血，治療時可服用含feso

34、4的藥片，該藥品表面包裹一層糖衣，其作用除了改變口感外還有防止feso4被氧化?！窘獯稹拷猓海?）合金的性能優(yōu)于單一組分金屬的優(yōu)點是：熔點低、硬度大，故答案為：低；大；（2）al原子結(jié)構(gòu)示意圖，所以al位于周期表第三周期第a族，故答案為：第三周期第a族；所有元素中h原子半徑最小，al、s位于同周期，同周期自左而右原子半徑減小，o、s位于同主族，同主族自上而下原子半徑增大，k位于第四周期ia族，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑從小到大的順序為：hosalk，故答案為：hosalk；丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，則證明生成膠體的操作及現(xiàn)象為用光束照射該溶液，在垂直于光路方向能觀察到溶液中有一條

35、光亮的通路，證明生成了膠體，故答案為：用光束照射該溶液，在垂直于光路方向能觀察到溶液中有一條光亮的通路；（3）氫氧化鋁是不溶性氫氧化物，氫氧化鋁中和胃酸生成氯化鋁和水，所以離子方程式為3h+al（oh）3al3+3h2o，故答案為：3h+al（oh）3al3+3h2o；（4）常用作紅色油漆和涂料，俗稱鐵紅的物質(zhì)是氧化鐵，化學(xué)式為fe2o3，故答案為：fe2o3；（5）feso4有強還原性、易被氧化，所以可服用的feso4藥片表面包裹一層糖衣可防止feso4發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：防止feso4被氧化。17（10分）如圖是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分產(chǎn)物已略去。已知：a、e是常見的金屬單質(zhì)，b是

36、室溫下呈液態(tài)的常見物質(zhì)，f是黃綠色氣體單質(zhì)，l是一種強堿，其焰色反應(yīng)呈淺紫色，h既能與g溶液反應(yīng)又能與l溶液反應(yīng)。請回答下列問題：（1）d的化學(xué)式為fe3o4，l的電子式為。（2）實驗室中常用于檢驗j中金屬陽離子的試劑為kscn溶液。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：8 al+3 fe3o49 fe+4 al2o3。（4）寫出反應(yīng)的離子方程式：cl2+2 fe2+2 fe3+2 cl?！窘獯稹拷猓篺是黃綠色氣體單質(zhì)，則f為cl2；l是一種強堿，其焰色反應(yīng)呈淺紫色，則l為koh；b是室溫下呈液態(tài)的常見物質(zhì)，猜測b為h2o，a、e是常見的金屬單質(zhì)，且a與b在高溫下反應(yīng)生成c與d，而d與e在高溫下又反應(yīng)生

37、成a與h，可推知a為fe、c為h2、d為fe3o4、e為al、h為al2o3，c（氫氣）與f（氯氣）反應(yīng)生成g為hcl，h（氧化鋁）能溶于鹽酸、koh溶液，符合題意，故k為kalo2，a（鐵）與g溶液（鹽酸）反應(yīng)生成i為fecl2，i與f（氯氣）反應(yīng)生成j為fecl3，fecl3與fe反應(yīng)可以生成fecl2。（1）d的化學(xué)式為：fe3o4l為koh，其電子式為：，故答案為：fe3o4；（2）j為fecl3，含有金屬陰離子為fe3+，檢驗fe3+的試劑為kscn溶液等，故答案為：kscn溶液；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式：8 al+3 fe3o49 fe+4 al2o3，故答案為：8 al+3 fe3

38、o49 fe+4 al2o3；（4）反應(yīng)的離子方程式：cl2+2 fe2+2 fe3+2 cl，故答案為：cl2+2 fe2+2 fe3+2 cl。18（12分）實驗是化學(xué)的基礎(chǔ)，請回答下列化學(xué)實驗的有關(guān)問題：（1）實驗室用質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.2gcm1的濃鹽酸配制500ml1moll1的稀鹽酸。配制時必需用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500ml容量瓶。用量筒量取濃鹽酸的體積為41.7ml。下列操作會使所配溶液的濃度偏低的是ca量取濃鹽酸時仰視刻度 b容量瓶洗滌后未干燥c定容時仰視刻度 d溶解后熱的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移并定容（2）將過氧化鈉粉末包裏在脫脂棉中，滴加幾

39、滴水，脫脂棉著火燃燒。請寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（3）選擇使用下面提供的試劑，設(shè)計簡單的實驗證明溴的非金屬性比碘強取少量ki溶液與試管中，向其中加入溴水，向反應(yīng)后的溶液中加入少量淀粉溶液，若觀察到溶液變暗，則可說明溴的非金屬性比碘強。（已知br2和i2溶在水中濃度較稀時都呈黃色）?？蛇x擇的試劑：溴水、碘水、ki溶液、四氯化碳、新制的氯水、淀粉溶液、nacl溶液。【解答】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟有：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃鹽酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水

40、至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，缺少的儀器：膠頭滴管、500ml容量瓶；故答案為：膠頭滴管、500ml容量瓶；用質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.2gcm1的濃鹽酸配制500ml1moll1的稀鹽酸，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c12mol/l，設(shè)需要濃鹽酸的體積為v：1mol/l×500ml12mol/l×v，v41.7ml；故答案為：41.7；a量取濃鹽酸時仰視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故a不選； b容量瓶洗滌后未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶體體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無

41、影響，故b不選；c定容時仰視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故c選； d溶解后熱的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故d不選；故選：c；（2）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，該反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e，則用雙線橋表示轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：；故答案為：。（3）依據(jù)氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，如果溴的氧化性強于碘，則溴單質(zhì)與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以方法為：取少量ki溶液與試管中，向其中加入溴水，向反應(yīng)后的溶液中加入少量淀粉溶液，若觀察到溶液變暗，則可說明溴的非金屬性比碘強。；故答案為：取少量ki溶液與試管中，向其中加入溴水，

42、向反應(yīng)后的溶液中加入少量淀粉溶液，若觀察到溶液變暗，則可說明溴的非金屬性比碘強。19（10分）“綠水青山就是金山銀山”，保護地球，建設(shè)美麗家園，是我們每個人的責(zé)任和義務(wù)。問答下列有關(guān)問題。（1）下列做法有利于保護環(huán)境的是b。a露天焚燒秸稈，增加土壤肥力b回收利用廢舊金屬，減少礦產(chǎn)資源的開發(fā)c化學(xué)實驗產(chǎn)生有毒氣體應(yīng)及時排至室外，以防止實驗人員中毒d化工廠建在海邊，將污水排入大海，防止污染土壤（2）煤、石油等化石燃料直接燃燒時會產(chǎn)生so2而污染大氣。根據(jù)硫元素的化合價推測：so2應(yīng)具有c。a，只有氧化性 b只有還原性c既有氧化性又有還原性 d既無氧化性又無還原性已知so2與co2相似，是一種酸性氧

43、化物，通入澄清石灰水也會產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式caso3。so2通入的fecl3溶液，溶液變淺綠色，寫出該反應(yīng)的離子方程式so2+2h2o+2fe3+2fe2+4h +so42。（3）汽車尾氣中含有有害氣體（主要是氮的氧化物nox和co等）會污染大氣。通過汽車排氣管中的催化凈化裝置，能將有害氣體轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體，反應(yīng)原理如圖所示。試寫出尾氣中nox與co發(fā)生催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式2nox+2xcon2+2xco2?！窘獯稹拷猓海?）a露天焚燒秸稈會對空氣產(chǎn)生嚴重的污染，故a錯誤；b回收利用廢舊金屬，減少礦產(chǎn)資源的開發(fā)，既節(jié)約了能源，還減少了對環(huán)境的破壞，故b正確；c化學(xué)實驗產(chǎn)生

44、有毒氣體應(yīng)及時排至室外，會對室外的環(huán)境造成污染，故c錯誤；d化工廠建在海邊，將污水排入大海，會對海水造成污染，故d錯誤；故選b；（2）so2中s元素為+4價，處于中間價態(tài)，化合價既能升高又能降低，既有氧化性又有還原性，故選c；so2能和ca（oh）2反應(yīng)生成caso3沉淀和水，故沉淀的化學(xué)式為caso3，故答案為：caso3；so2通入的fecl3溶液中發(fā)生氧化還原生成fe2+和so42，離子方程式為so2+2h2o+2fe3+2fe2+4h +so42，故答案為：so2+2h2o+2fe3+2fe2+4h +so42；（3）尾氣中nox與co發(fā)生催化轉(zhuǎn)化生成co2和n2，化學(xué)方程式為2nox+2xcon2+