2022年2022年初三化學(xué)答題技巧及基本知識點(diǎn)歸納

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載初三化學(xué)答題技巧及基本學(xué)問點(diǎn)歸納20xx 年初三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)歸納與解題技巧總結(jié)物理.化學(xué)應(yīng)考的四大原就在實(shí)際考試過程當(dāng)中到底該如何安排時(shí)間呢？答題的次序到底該怎樣支配呢？假如遇到不會的題目到底為該盡力攻克仍為跳過去先做其他題目呢？這就牽扯到了答題的原就問題,以下為大家整理了四個原就,期望對同學(xué)們的考試有所幫忙：1.做題次序一般來說, 化學(xué)題目的排列次序都為先易后難, 由于出題老師也期望通過這樣一種循序漸進(jìn)的方式使大家盡快進(jìn)入到答題狀態(tài)中； 既然這樣, 那我們在做題的時(shí)候也就應(yīng)當(dāng)盡可能地依據(jù)題目支配的次序一一解答；這樣不僅符合心理習(xí)慣,而且能夠做到心中有數(shù)；2.做

2、題原就假如做題中遇到難題到底該怎么處理呢？為不為肯定要遵循從前往后的次序呢？答案當(dāng)然 為否定的；假如遇到難一些的題目,經(jīng)過幾分鐘摸索后依舊沒有思路,那就應(yīng)當(dāng)臨時(shí)放下,開頭做其他的題目,千萬不能由于一道題而鋪張了大量的時(shí)間,使后面的題目不能保質(zhì)保量地完成；假如由于這樣的緣由而對整體分?jǐn)?shù)造成了影響,那實(shí)在有些惋惜；3.優(yōu)勢優(yōu)先物理.化學(xué)應(yīng)考的四大原就在實(shí)際考試過程當(dāng)中到底該如何安排時(shí)間呢？答題的次序到底該怎樣支配呢？假如遇到不會的題目到底為該盡力攻克仍為跳過去先做其他題目呢？這就牽扯到了答題的原就問題,以下為大家整理了四個原就,期望對同學(xué)們的考試有所幫忙：1.做題次序一般來說, 物理. 化學(xué)題目的

3、排列次序都為先易后難, 由于出題老師也期望通過這樣一種循序漸進(jìn)的方式使大家盡快進(jìn)入到答題狀態(tài)中； 既然這樣, 那我們在做題的時(shí)候也就應(yīng)當(dāng)盡可能地依據(jù)題目支配的次序一一解答；這樣不僅符合心理習(xí)慣,而且能夠做到心中有數(shù)；2.做題原就假如做題中遇到難題到底該怎么處理呢？為不為肯定要遵循從前往后的次序呢？答案當(dāng)然 為否定的；假如遇到難一些的題目,經(jīng)過幾分鐘摸索后依舊沒有思路,那就應(yīng)當(dāng)臨時(shí)放下,開頭做其他的題目,千萬不能由于一道題而鋪張了大量的時(shí)間,使后面的題目不能保質(zhì)保量地完成；假如由于這樣的緣由而對整體分?jǐn)?shù)造成了影響,那實(shí)在有些惋惜；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3.優(yōu)勢優(yōu)先物理.

4、化學(xué)兩門學(xué)科你不行能把握的水平大致相當(dāng),肯定有相對而言的優(yōu)勢學(xué)科,那在做題的時(shí)候就應(yīng)當(dāng)適當(dāng)?shù)卣{(diào)整好自己的時(shí)間：對于自己的優(yōu)勢學(xué)科,在保證正確率的情形下要盡 快解答, 這樣將會節(jié)約出更多的時(shí)間留給略微遜色的學(xué)科；這樣將最大限度地保證了分?jǐn)?shù)最 大化；4.不留空白不管你為不為能做對這道題目,也不管你為不為會做,都不能在卷面上留下一片空白區(qū)域；在這個時(shí)候,能寫多少步就寫多少步,要力爭拿下自己能夠拿到的得分點(diǎn)；并且, 有大片的空白區(qū)也會破壞老師的閱卷印象,導(dǎo)致最終失去了印象分而吃虧；中考化學(xué)學(xué)科答題技巧化學(xué)學(xué)科的審題很重要；肯定要看清晰化學(xué)用語的符號,要明確題目給出的已知條件和要求 的答案, 然后再下筆

5、； 在答題過程中遇到難題可以適當(dāng)?shù)叵忍^去,等到全部做完之后再解 答這些難題； 對于以前從未遇到過的題目要仔細(xì)回憶與之相關(guān)的基礎(chǔ)學(xué)問；一般來說, 中考化學(xué)的信息題主要為有機(jī)化合物之間的轉(zhuǎn)化；這時(shí)就應(yīng)當(dāng)抓住“官能團(tuán) ”的結(jié)構(gòu)；不同的“官能團(tuán) ”在什么結(jié)構(gòu)部分發(fā)生什么化學(xué)反應(yīng),然后一步一步地去聯(lián)想,去答題,肯定不要輕易地舍棄；化學(xué)題目很重要的就為試驗(yàn)題,所以在做這類題目的時(shí)候肯定要盡量回憶課本上的試驗(yàn)；千萬不能覺得似曾相識就直接寫答案；不要顯現(xiàn)體會主義錯誤；不管為什么題目,在解答完畢之后都要仔細(xì)地檢查兩遍,留意為否漏題, 為否有舉棋不定的題；假如發(fā)覺應(yīng)當(dāng)準(zhǔn)時(shí)補(bǔ)上,重新再做一遍,總之確定不能草草了事

6、基本概念：1.化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2.物理變化3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)如:精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載顏色.狀態(tài).密度.氣味.熔點(diǎn).沸點(diǎn).硬度.水溶性等4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)如:可燃性.助燃性.氧化性.仍原性.酸堿性.穩(wěn)固性等5.純潔物：由一種物質(zhì)組成6.混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成、各物質(zhì)都保持原先的性質(zhì)7.元素：具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù) 的一類原子的總稱8.原子：為在化學(xué)變化中的最 小粒子, 在化學(xué)變化中不行再分9.分子 10.單質(zhì)： 由同種元素組成的純潔物11.化合物：由不同種元素組成的純潔物12.氧化物：由

7、兩種元素組成的化合物中、其中有一種元素為氧元素13.化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn) 、其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=（單位為 “1”、省略不寫）相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核 15.相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16.離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)質(zhì)子（ +） 17. 原子核中子（ 0） 注：在原子里, 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原子核外電子（ ）得 得陽離子原子.離子的關(guān)系：原子失 失注：在離子里,核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型

8、：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如： a + b = ab分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如： ab = a + b置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如： a + bc = ac + b精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)如： ab + cd = ad + cb19.仍原反應(yīng)：在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng) 不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的 、 甚至不簡單察覺的氧化反

9、應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20.催化劑：在化學(xué)變化里能轉(zhuǎn)變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 、而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)mno2 變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注： 2h2o2 = 2h2o + o2 此 反應(yīng) mno2為催化劑）21.質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和；（反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目.種類.質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的.穩(wěn)固的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)；（溶質(zhì)可以為固體.液體或氣體；固.氣溶于液體時(shí),固.氣為溶質(zhì),液體為溶劑；兩種液體相互溶解時(shí),量多的一種為溶劑,量少的為溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水

10、存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)；）23.固體溶解度： 在肯定溫度下, 某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都為氫離子的化合物如： +-hno3+3- h2so4+ + so42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都為氫氧根離子的化合物如： koh=k+ - naoh=na+ -baoh2=ba2+-鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如： kno3=k+ + no3-na2so4=2na+ + so42- bacl2=ba2+ + 2cl -25.酸性氧化物（屬于非金屬氧化物） ：

11、凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物） ：凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物26.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如： na2co3 .10h2o .cuso4 . 5h2o ）27.潮解：某物質(zhì)能吸取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐步失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載28.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣或空氣 ；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)；基本學(xué)問.理論：1.空氣的成分：氮?dú)庹?8%、氧氣占 21%、 稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、 其它

12、氣體與雜質(zhì)占0.03%2.主要的空氣污染物：no2.co .so2.h2s.no 等物質(zhì)3.其它常見氣體的化學(xué)式：nh3 （氨氣）.co （一氧化碳） .co2 （二氧化碳） .ch4 （甲烷）.so2（二氧化硫） .so3（三氧化硫） .no （一氧化氮） .no2 （二氧化氮） .h2s（硫化氫）.hcl （氯化氫）4.常見的酸根或離子：so42- 硫酸根 .no3- 硝酸根 . co32- 碳酸根 .clo3- 氯酸 . mno4- 高錳酸根 .mno42- 錳酸根 .po43- 磷酸根 .cl- 氯離子 .hco3- 碳酸氫根 .hso4- 硫酸氫根 .hpo42- 磷酸氫根 . h2

13、po4- 磷酸二氫根 .oh- 氫氧根 .hs-硫氫根 .s2-硫離子 . nh4+ 銨根或銨離子.k+ 鉀離子 .ca2+ 鈣離子 .na+ 鈉離子 .mg2+ 鎂離子 .al3+ 鋁離子 .zn2+ 鋅離子 .fe2+亞鐵離子 .fe3+鐵離子 .cu2+ 銅離子 .ag+ 銀離子 .ba2+ 鋇離子 +氫h各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本p80一價(jià)鉀鈉氫和銀,二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵,三價(jià)鋁來四價(jià)硅；（氧 -2,氯化物中的氯為-1,氟 -1,溴為 -1）（單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）5.化學(xué)式和化合價(jià)：（1）化學(xué)式的意義：

14、宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義： a.表示該物質(zhì)的一個分子；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義： a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素養(yǎng)量比；（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫a.金屬單質(zhì)； 如：鉀 k銅 cu銀 ag b. 固態(tài)非金屬； 如：碳 c硫s磷 p等 c.稀有氣體； 如： 氦 氣he氖 氣多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾；如：每個氧氣分子為由2+ 鈉na雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：o2（氧氣）.n2 （氮?dú)猓?h2 （氫氣）f2（氟氣）. cl2 （氯氣）.

15、br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3 等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫,后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成 “某化某 ”,如： mgo （氧化鎂） .nacl （氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成 “某酸某 ”,如： kmno4 （高錳酸鉀） . k2mno4 （錳酸鉀） mgso （硫酸鎂） .caco（碳酸鈣） 43（4）依據(jù)化學(xué)式判定元素化合價(jià),依據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判定元素化合價(jià)的依據(jù)為：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；依據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)為否有約數(shù),并約成最簡比；c.交叉

16、對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號的右下角；6.課本 p73. 要記住這27 種元素及符號和名稱；核外電子排布：1-20 號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）27.書寫化學(xué)方程式的原就：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫 ”.“配”. “注”“等”；8.酸堿度的表示方法 ph 值說明：（ 1）ph 值=7,溶液呈中性；ph 值<7 ,溶液呈酸性；ph 值>7 ,溶液呈堿性；（2） ph 值越接近0,酸性越強(qiáng)； ph 值越接近14,堿性越強(qiáng)；ph 值越接近7,溶液的酸.堿性就越弱,越接近中性；9.金屬活動性次序表：k .ca.na.

17、mg .al .zn .fe.sn.pb.（ h）.cu.hg .ag .pt.金屬活動性由強(qiáng)逐步減弱精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（鉀.鈣.鈉.鎂.鋁.鋅.鐵.錫.鉛.氫.銅.汞.銀.鉑.金）說明：（ 1）越左金屬活動性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的就不能；（3）鉀.鈣.鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣10.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：單質(zhì)化合物元素宏觀組成元素符號質(zhì)子（ +）原子核中子（ 0） 結(jié)構(gòu)核外電子（ ）表示方法元素符號由原子構(gòu)成化學(xué)式微 觀 構(gòu) 成 表示方法帶電的原子或

18、原子團(tuán)物質(zhì)表示方法離子符號相對質(zhì)量 各原子的相對原子質(zhì)量和金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)單質(zhì)分類稀有氣體氧化物酸 堿 鹽 有機(jī)化合物11.化學(xué)符號的意義及書寫:1 化學(xué)符號的意義:a.元素符號 :表示一種元素；表示該元素的一個原子； b化學(xué)式：本學(xué)問點(diǎn)的第5 點(diǎn)第（ 1）小點(diǎn) c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)； d化合價(jià)符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)；當(dāng)符號前面有數(shù)字 （化合價(jià)符號沒有數(shù)字）時(shí),此時(shí)組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)；元素符號 :原子如： 3s 只表示 3 個硫原子:離子 如： 4mg只表示 4 個鎂離子:用元素符號表示如：氫原子： h如：二氧化碳分子：co2如：鈣離子： ca 2+

19、: 分子如： 5co2 只表示 5 個二氧化碳分子2+如正二價(jià)的鎂元素：mg +2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b分子的表示方法：用化學(xué)式表示c離子的表示方法：用離子符號表示d化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號表示注：原子.分子.離子三種粒子個數(shù)不只“1”時(shí),只能在符號的前面加,不能在其它地方2+如：兩個氧原子：2o而不為加；o2, o2 為分子 ；7 個二氧化碳分子：7co2 ；兩個鈣離子： 2ca13. 不飽和溶液先寫出粒子的符號,再在符號前面標(biāo)出粒子的個數(shù)！12.原子.分子.離子.元素和物質(zhì)（純潔物和混合物）間的關(guān)系： 加入溶劑.降低（或上升）溫度飽和溶液14.制取氣體常用的

20、發(fā)生裝置和收集裝置：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載解題技巧和說明：一. 推斷題解題技巧：看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗(yàn)之,驗(yàn)而得之；1. 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色；2. 一些特別物質(zhì)的顏色：黑色： mno2 .cuo.fe3o4.c.fes（硫化亞鐵）藍(lán)色： cuso4.5h2o.cuoh2 .cuco3.含 cu2+ 溶液.液態(tài)固態(tài) o2 （淡藍(lán)色）紅色： cu（亮紅色）.fe2o3（紅棕色） .紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)s）.含 fe3+ 的溶液（棕黃色）2+綠色： feso4.7h2o.含 fe 的溶液（淺綠色） .堿

21、式碳酸銅 cu2oh2co3無色氣體： n2 .co2 .co. o2.h2 .ch4有色氣體： cl2 （黃綠色）.no2 （紅棕色）有刺激性氣味的氣體：nh3 此氣體可使潮濕ph 試紙變藍(lán)色 . so2有臭雞蛋氣味：h2s 3. 常見一些變化的判定： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：baso4.agcl （就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀：cuoh2 . cuco3 紅 褐 色 沉 淀 ： feoh3 feoh2 為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成feoh3 紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4. 酸和對應(yīng)的酸性

22、氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：co2 + 2naoh = na2co3 + h2o（h2co3 + 2naoh = na2co3 + 2h2o） so2 + 2koh = k2so3 + h2o h2so3 + 2koh = k2so3 + 2h2o so3 + 2naoh = na2so4 + h2oh2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）co2 + h20 = h2co3so2 + h2o = h2so3 so3 + h2o = h2so4n205 + h2o = 2hno3說明這些酸性氧化物

23、氣體都能使潮濕ph 試紙變紅色 5. 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：cuo + 2hcl = cucl2 + h2ocuoh2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o cao + 2hcl = cacl2 + h2o caoh2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o堿性氧化物跟水精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載反應(yīng)生成對應(yīng)的堿： （生成的堿肯定為可溶于水,否就不能發(fā)生此反應(yīng)）k2o + h2o= 2kohna2o +h2o= 2naohbao + h2o = baoh2cao + h2o = caoh2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化

24、物和水：mgoh22ocuoh22o2feoh3 2o3 + 3h2o2aloh3 2o3 + 3h2o二.解試驗(yàn)題：看清題目要求為什么,要做的為什么,這樣做的目的為什么；（一）.試驗(yàn)用到的氣體要求為比較純潔,除去常見雜質(zhì)詳細(xì)方法： 除水蒸氣可用：濃流酸.cacl2 固體.堿石灰.無水cuso4 并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有就顏色由白色 藍(lán)色 .生石灰等 除 co2 可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無co2）.naoh 溶液.koh 溶液.堿石灰等 除 hcl 氣體可用： agno3 溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無hcl ）.石灰水.naoh 溶液. koh 溶液除氣體雜質(zhì)的原就：用某物質(zhì)吸取

25、雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸取或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)；（二）.試驗(yàn)留意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如h2.co .ch4 ）或用 co.h2 仍原 cuo.fe2o3之前,要檢驗(yàn)氣體純度；防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中；防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：co.so2. no2 ）的性質(zhì)試驗(yàn)時(shí),在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要留意尾氣的處理：co 點(diǎn)燃燒掉；so2.no2 用堿液吸??；防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體,要留意熄燈次序；（三）.常見意外事故的處理：酸流到桌上,用nahco3 沖洗；堿流到桌上,用稀醋酸沖洗； 沾到皮膚或衣物上： .酸先用水沖洗,再用3

26、 - 5% nahco3 沖洗；.堿用水沖洗,再涂上硼酸；.濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第步；（四）.試驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1.制 o2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o）2.用鹽酸和鋅粒制h2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o ）.氯化氫氣體（hcl ,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3.制 co2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o ）.氯化氫氣體（hcl ）除水蒸氣的試劑：濃流酸.cacl2 固體.堿石灰（主要成份為naoh 和cao）.生石灰.無水cuso4并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有就顏色由白色 藍(lán)色 等除 hcl 氣體的試劑： agno3 溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無hcl ）.澄清石灰

27、水. naoh 溶液（或固體） . koh 溶液（或固體） 生石灰.堿石灰也可以跟hcl 氣體反應(yīng) （五）.常用試驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1.有 co 的驗(yàn)證方法： （先驗(yàn)證混合氣體中為否有co2,有就先除掉）將混合氣體通入灼熱的cuo,再將經(jīng)過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水；現(xiàn)象：黑色cuo 變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁；2.有 h2 的驗(yàn)證方法： （先驗(yàn)證混合氣體中為否有水份,有就先除掉）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載將混合氣體通入灼熱的 cuo,再將經(jīng)過灼熱的 cuo 的混合氣體通入盛有無水 cuso4 中；現(xiàn)象：黑色 cuo 變成紅色,且無水 cuso

28、4 變藍(lán)色；3.有 co2 的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水；現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁；（六）.自設(shè)計(jì)試驗(yàn)1.2三.解運(yùn)算題：運(yùn)算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的運(yùn)算依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算由和兩種類型混合在一起運(yùn)算（一）.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%（二）.化合物（純潔物）中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算某元素相對原子質(zhì)量原子個數(shù)某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)= 100%化合物的相對分子質(zhì)量（三）.混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%混合物質(zhì)量化合物質(zhì)量（四）.混合物中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算元素養(yǎng)量某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù) 100%混合物質(zhì)量或：某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)= 化合

29、物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（五）.解題技巧1.審題：看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式；找出解此題的有關(guān)公式； 2.依據(jù)化學(xué)方程式運(yùn)算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量.已知量.未知量列出比例式,求解答；詳解解題技巧（一）推斷題解題技巧：看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化；1. 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色；2. 一些特別物質(zhì)的顏色：黑色： mno2 .cuo.fe3o4.c.fes（硫化亞鐵）藍(lán)色： cuso4.5h2o.cu（ oh

30、） 2.含 cu2+ 溶液.液態(tài)固態(tài)o2（淡藍(lán)色）紅色： cu（亮紅色）.fe2o3（紅棕色）.紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)s）.含 fe3+ 的溶液（棕黃色）綠色：feso4.7h2o.含 fe2+ 的溶液（淺綠色）.堿式碳酸銅 cu2oh2co3紫黑色：kmno4無色氣體： n2 .co2.co .o2.h2 .ch4有色氣體： cl2 （黃綠色）.no2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：nh3 （此氣體可使潮濕ph 試紙變藍(lán)色） . so2.hcl有臭雞蛋氣味：h2s產(chǎn)生酸霧： hcl .hno33. 常見一些變化的判定：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：baso4. agcl （就這兩

31、種物質(zhì)）藍(lán)色沉淀：cuoh2 .cuco3紅褐色沉淀：feoh3feoh2 為白色絮狀沉淀,在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成feoh3 紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4. 燃燒時(shí)的主要現(xiàn)象在氧氣中：硫 藍(lán)紫色火焰；鐵 火星四射；木炭 發(fā)白光；在空氣中：鎂帶 刺眼的白光；紅磷“白煙 ”；硫.氫氣 淡藍(lán)色火焰；co .ch4 藍(lán)色火焰5.酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：co2 + 2naoh na2co3 + h2o（h2co3 + 2naoh na2co3 + 2h2o ）so2 + 2ko

32、h k2so3 + h2o h2so3 + 2koh k2so3 + 2h2o so3 + 2naoh na2so4 + h2o h2so4 + 2naoh na2so4 + 2h2o酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）co2 + h2o h2co3so2 + h2o h2so3 so3 + h2o h2so4n2o5 + h2o 2hno3（說明這些酸性氧化物氣體都能使潮濕ph 試紙變紅色）6. 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：cuo + 2hcl cucl2 + h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cuoh2 + 2hcl

33、 cucl2 + 2h2o cao + 2hcl cacl2 + h2o caoh2 + 2hcl cacl2 + 2h2o堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿肯定為可溶于水,否就不能發(fā)生此反應(yīng)）k2o + h2o 2kohna2o +h2o 2naoh bao + h2o baoh2cao + h2o caoh2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：mgoh22feoh3mgo + h2ocuoh2fe2o3 + 3h2o2aloh3cuo + h2oal2o3 + 3h2o（二）解運(yùn)算題：運(yùn)算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的運(yùn)算依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算由和兩種類型混合在一起運(yùn)算

34、1. 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載×100%2. 化合物（純潔物）中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)3. 混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4. 混合物中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)×100%×100%×100%或：某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5. 解題技巧（1）審題：看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式；找出解此題的有關(guān)公式；（2）依據(jù)化學(xué)方程式運(yùn)算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子

35、質(zhì)量.已知量.未知量列出比例式,求解答【典型例題】例 1. 往 agno3 和 cuno32 的混合物中加入肯定量的鐵粉,充分反應(yīng)后有金屬析出,過濾后往濾渣中加入稀鹽酸,有無色氣體放出,就濾渣中肯定存在的金屬為（）a. ag 和 feb. ag 和 cuc. cu 和 fed. ag .cu 和 fe答案： d例 2. 用水作試劑不能區(qū)分開的一組為（）a.生石灰.食鹽.燒堿b. 汽油.酒精.濃硫酸c. 無水硫酸銅.碳酸鈣.碳酸鈉d.氯化鉀.碳酸鈉.硫酸鉀答案： d例 3. 某試驗(yàn)室的廢液中,可能含有氯化鐵.氯化鈉.硫酸鈉.鹽酸.氫氧化鈉.硝酸鋇中的一種或幾種；某同學(xué)對廢液進(jìn)行了如下試驗(yàn)（假設(shè)每

36、步反應(yīng)都為恰好完全反應(yīng)）：（1）取廢液觀看,為無色溶液；（2）取廢液,向其中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,連續(xù)加稀硝酸,無明顯現(xiàn)象；（3）另取廢液,向其中加入鋅粒,產(chǎn)生大量氣泡；依據(jù)以上試驗(yàn)現(xiàn)象可推斷：廢液中肯定含有 ；確定不含 ；可能含有 ；答案：硫酸鈉.鹽酸氯化鐵.氫氧化鈉.硝酸鋇氯化鈉例 4. 某化學(xué)愛好小組為測定空氣中二氧化硫的含量,用naoh 溶液吸取so2；現(xiàn)用 naoh溶液充分吸取1000l 已除去 co2 的空氣樣品中的so2,溶液質(zhì)量增重了0.64g,已知此時(shí)空 氣的密度約為1.3g/l ,求：（1）被吸取的so2 的質(zhì)量；（2）參與反應(yīng)的naoh 的質(zhì)量；（3）空氣樣品中

37、so2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（運(yùn)算結(jié)果精確到0.01% ）答案：（ 1）0.64g（ 2） 0.8g（ 3） 0.05%一.挑選題1. 檢驗(yàn) naoh 中為否含有na2co3 ,可選用的試劑為（）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a.酚酞試液b.稀鹽酸c.硫酸銅溶液d. 石蕊試液2. 以下各組溶液,不用其他試劑就能區(qū)分出來的為（）a. naohhclnaclb. na2co3hclbacl2c. na2co3na2so4bacl2 d. agno3hclnacl3. 能將 na2co3 .nano3 .bano32 三種溶液一次性鑒別出來的試劑為（）a. 石蕊試液b. 稀鹽酸c. 稀硫酸d

38、.氯化鈣溶液4. 向氧化銅和鐵粉的混合物中加入肯定量的稀h2so4 ,充分反應(yīng)后過濾,再向?yàn)V液中插入鋅片,有氣泡產(chǎn)生；就以下判定正確選項(xiàng)（）a. 濾液里肯定有硫酸銅b. 濾液里肯定有硫酸亞鐵c. 濾紙上肯定有氧化銅d.濾紙上肯定有鐵5. 某溶液中含有大量氫離子,就該溶液肯定可以（）a.跟氯化鋇溶液反應(yīng)b.使紫色石蕊試液變紅c.跟硝酸銀溶液反應(yīng)d.用來與塊狀石灰石反應(yīng)制取二氧化碳6. 有一種可能含以下物質(zhì)的硝酸銨樣品,經(jīng)分析知道其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；那么該樣品中肯定含有的以下物質(zhì)為（）a. nh42so4b. nh4hco3 c. conh22 d. nh4cl7. 在肯定條件下,置于密

39、閉容器中的以下各組物質(zhì)充分反應(yīng)后,再冷卻至常溫；密閉容器中有氣態(tài)物質(zhì)且屬于純潔物的為（）a. 質(zhì)量比為1:8 的 h2 和 o2 b.質(zhì)量比為3:9 的 c 和 o2c. 質(zhì)量比為1:4 的 ch4 和 o2 d. 質(zhì)量比為7:2 的 co 和 o28. 由 fe.feo.fe2o3 和 fe3o4 中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成的混合物,已知該物質(zhì)中fe. o 兩種元素的原子個數(shù)比為1:1,就該混合物中（）a. 肯定同時(shí)含有fe2o3 和 fe3o4b.只含有 fe 和 fe2o3.fe3o4 兩種中的一種c. 肯定含有feod.不能確定為否含有feo9. 以下物質(zhì)中,元素養(yǎng)量比為3:4 的有毒

40、氣體為（）a. cob. co2c. nod. so210. 2.2g 有機(jī)物在氧氣中完全燃燒,生成 6.6g 二氧化碳和 3.6g 水（無其他生成物） ；對該物質(zhì)的組成有以下推斷：肯定含有 c.h 元素；肯定不含 o 元素；可能含 o 元素； 肯定含 o 元素；分子中 c.h 原子個數(shù)比為 3:4；分子中 c.h 原子個數(shù)比為 3:8；其中 正 確 的 為 （ ）a.b. c. d. 二.推斷題 11. 甲.乙兩種溶液,分別含有以下六種離子na+ .ba2+.cu2+ .oh .no3 .so42中各不相同的三種離子；甲溶液使酚酞試液變紅,甲.乙兩種溶液混合后產(chǎn)生沉淀,加入足量稀 硝酸,沉淀

41、部分溶解；就甲溶液中含有的離子為 ,乙溶液中含有的離子為 ；12. 白色粉末a 由 na2so4.na2co3 .bacl2 .nacl 中的三種混合而成；把a(bǔ) 加入到適量水中后,可得到白色沉淀b 和溶液c,就：（ 1）如b 能全部溶于稀硝酸,a的成分為 ；（ 2）如 b 只能部分溶于稀硝酸,a 的成分為 ；（ 3）如 b不 能 溶 于 稀 硝 酸 , a的 成 分 為 ；（ 4 ） 溶 液c中 一 定 存 在 的 溶 質(zhì) 為 ；13. 有 a .b.c.d 四種化合物, a 為硝酸鹽, b 為酸, c 為堿, d 為氯化物,它們能夠發(fā)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載生以下反應(yīng)：

42、（1） a .b 的溶液混合后,顯現(xiàn)難溶于稀硝酸的白色沉淀；（2） c.d 的溶液混合后,得到藍(lán)色沉淀和食鹽溶液；（3） a 和 d 混合后無明顯現(xiàn)象；就 a .b.c.d 四種物質(zhì)的化學(xué)式分別為 . . . ；14. 有一包白色粉末可能由na2so4.na2co3 .bacl2 .cuso4 中的一種或幾種組成；小剛為了測定該白色粉末的組成,設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)；請依據(jù)上圖試驗(yàn)現(xiàn)象幫忙小剛判定：（1）白色沉淀a 為 ,白色粉末中肯定不含 ,確定含 ；（2）寫出 bc 的化學(xué)方程式 ；三.運(yùn)算題15. 在試驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的試劑,某同學(xué)為探究其成分,進(jìn)行了如下試驗(yàn)分析：取2.16g 該物質(zhì),使其充

43、分燃燒,測知只生成2.16g 水和 5.28g 二氧化碳；請你通過運(yùn)算填空：（1）該物質(zhì)中含氫元素 g,含碳元素 g；（2）該物質(zhì)中 （ “含 ”或“不含 ”）氧元素；如含有氧元素,其質(zhì)量為 g ；16. 在一次化學(xué)課外活動中,某同學(xué)想除去氯化鈉固體中混有的氯化鐵；化學(xué)老師為他供應(yīng)了以下溶液：氫氧化鉀溶液.氫氧化鈉溶液.硫酸鈉溶液；該同學(xué)現(xiàn)取氯化鈉和氯化鐵的混合物 28.7g,全部溶解在72g 水中, 再加入 30g 所選溶液, 恰好完全反應(yīng)后, 生成沉淀 10.7g ；試回答：（ 1）該同學(xué)所挑選的溶液為 ；（ 2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 ；（ 3）最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；17.

44、甲醇（ ch3oh ）為一種有毒.有酒精氣味的液體；甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)： 8ch3oh+no2mco2+2co+16h2o；如反應(yīng)生成3.6g 水,請運(yùn)算：（1） m ；（2）參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 ；18. 汽車. 電動車一般使用鉛酸蓄電池；某鉛酸蓄電池所用酸溶液為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸,如用 1l 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g ·cm-3）配制該稀硫酸,需要蒸餾 水（密度為1g·cm-3）的體積為 l ,配得的稀硫酸的質(zhì)量為 kg（運(yùn)算結(jié)果保留一位小數(shù)） ； 參考答案 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載11. oh .s

45、o42. na+ba2+ .cu2+.no3注：此題答案不唯獨(dú)；12.（ 1） na2co3 .bacl2 .nacl（2）na2so4.na2co3 .bacl2（ 3）na2so4 .bacl2 .nacl（ 4）nacl13. bano32h2so4naohcucl214. （1）baso4cuso4na2co3 .bacl2（ 2）co2+caoh2 caco3 +h2o三.運(yùn)算題15. （ 1） 0.241.44 （ 2）含0.4816. （ 1）naoh 溶液（ 2）fecl3+3naoh feoh3 + 3nacl （3）25%17. （ 1）6（ 2）4.8g18. 4.66.

46、4中學(xué)化學(xué)總復(fù)習(xí)解題技巧和說明二一. 本周教學(xué)內(nèi)容：總復(fù)習(xí) 解題技巧和說明（二）二. 詳細(xì)內(nèi)容（三）解試驗(yàn)題：看清題目要求為什么,要做的為什么,這樣做的目的為什么；1.試驗(yàn)用到的氣體要求為比較純潔,除去常見雜質(zhì)詳細(xì)方法：除水蒸氣可用：濃流酸.cacl2 固體.堿石灰.無水cuso4 并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有就顏色由白色 藍(lán)色 .生石灰等除 co2 可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無co2）.naoh 溶液. koh 溶液.堿石灰等除 hcl 氣體可用： agno3 溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無hcl ）.石灰水. naoh 溶液. koh溶液除氣體雜質(zhì)的原就：用某物質(zhì)吸取雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)

47、,但不能吸取或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)；2.試驗(yàn)留意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如h2 .co .ch4 ）或用 co.h2 仍原 cuo .fe2o3 之前,要檢驗(yàn)氣體純度；防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中；防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：co. so2.no2 ）的性質(zhì)試驗(yàn)時(shí),在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要留意尾氣的處理：co 點(diǎn)燃燒掉； so2. no2 用堿液吸取；防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體,要留意熄燈次序；3.常見意外事故的處理：酸流到桌上,用nahco3 沖洗；堿流到桌上,用稀醋酸沖洗；沾到皮膚或衣物上：.酸先用水沖洗,再用3 - 5% nah

48、co3 沖洗； .堿用水沖洗,再涂上硼酸； .濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第步；4.試驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：（1）制 o2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o ）（2）用鹽酸和鋅粒制h2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o ）.氯化氫氣體（hcl ,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）（3）制 co2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o ）.氯化氫氣體（hcl ）除水蒸氣的試劑：濃流酸.cacl2 固體.堿石灰.生石灰.無水cuso4 并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有就顏色由白色 藍(lán)色 等除 hcl 氣體的試劑： agno3 溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無hcl ）.澄清石灰水. naoh 溶液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)

49、資料 - - - 歡迎下載（或固體）. koh 溶液（或固體） .生石灰.堿石灰也可以跟hcl 氣體反應(yīng) 5.常用試驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體（1）有 co 的驗(yàn)證方法： （先驗(yàn)證混合氣體中為否有co2,有就先除掉）將混合氣體通入灼熱的cuo,再將經(jīng)過灼熱的cuo 的混合氣體通入澄清石灰水；現(xiàn)象：黑色 cuo 變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁；（2）有 h2 的驗(yàn)證方法： （先驗(yàn)證混合氣體中為否有水份,有就先除掉）將混合氣體通入灼熱的 cuo ,再將經(jīng)過灼熱的 cuo 的混合氣體通入盛有無水 cuso4 中； 現(xiàn)象：黑色 cuo 變成紅色,且無水 cuso4 變藍(lán)色；（3）有 co2 的

50、驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水；現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁；6.自己設(shè)計(jì)試驗(yàn)（1）試設(shè)計(jì)一個試驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素；【典型例題】例 1.配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,確定用到的儀器為（）a. 試管b. 量筒c. 酒精燈d.托盤天平答案： b例 2.將 n2.co .hcl 三種氣體的混合物依次通過naoh 溶液.濃硫酸.灼熱的cuo,假定每次處理均完全反應(yīng)（或吸?。?到最終排出的氣體為（）a. hcl .cob. n2 .co2c. n2 . co.水蒸氣d. n2 .水蒸氣答案： b例 3.在工業(yè)上,精煉銅.鍍銅以及制造各種銅的化合物時(shí),都要用到硫酸銅；某工廠用硫化銅（ cus）制硫酸銅,提出了以下兩個方案；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載方案： cus 在硫桿菌（催化劑）的作用下跟空氣中的o2 發(fā)生化合反應(yīng)生成cuso4； 方案： 2cus+3o2 2cuo+2so2、cuo+h2so4=cuso4+h2o（1）請寫出方案反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）從環(huán)保的角度考慮,兩個方案中選 更合理,理由為 ； 答案：（1） cus+2o2cuso4（ 2）方案有so2 生成,污染空氣；例 4.某工廠的廢水只含硫酸鎂和少量硫酸,課外活動小組以此作為課題,探討如何從中回收純潔的硫酸鎂固體；他們設(shè)計(jì)了兩種不同的方案：1.方案一：選用鎂粉為試劑（1）往廢