實驗方法專題復(fù)習(xí)

1、晶體結(jié)構(gòu)實驗方法專題復(fù)習(xí)一、單選題1.下列哪些性質(zhì)不能區(qū)別晶體與玻璃體（   ） A. 各向異性                      B. X射線衍射               &#

2、160;     C. 導(dǎo)電性                    D. 有規(guī)則的幾何外形2.下列關(guān)于技術(shù)應(yīng)用說法不正確的是（）A. 利用原子的吸收光譜和發(fā)射光譜可以鑒別元素種類B. 高速照相技術(shù)拍攝的電子云圖片顯示電子運(yùn)動毫無規(guī)律C. x射線衍射技術(shù)可區(qū)分晶體與非晶體D. 利用紅外光譜

3、技術(shù)可分析出分子的立體構(gòu)型3.下列說法中正確的是（   ） A. 電子云通常是用小黑點(diǎn)來表示電子的多少B. 能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動C. 處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D. 電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜4.下列說法不正確的是（） A. 俄國化學(xué)家門捷列夫于1869年發(fā)表了第一張元素周期表B. 現(xiàn)代化學(xué)常利用原子光譜的特征譜線來測定分子的結(jié)構(gòu)C. DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈?zhǔn)怯脷滏I相結(jié)合的D. 區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是X射線衍射實驗5.電子

4、由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取（）A. 電子的運(yùn)動軌跡圖象         B. 原子的吸收光譜         C. 電子體積大小的圖象         D. 原子的發(fā)射光譜6.能夠測定分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的方法是()A. 質(zhì)譜   

5、                        B. 紅外光譜                        

6、   C. 紫外光譜                           D. 核磁共振氫譜7.下列有關(guān)晶體和非晶體的說法中正確的是（）A. 具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體B. 晶體具有自范性，有固定的熔點(diǎn)，可以使X光發(fā)生有規(guī)律的衍射C. 晶體研碎后

7、即變?yōu)榉蔷wD. 將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體二、綜合題8.固體電解質(zhì)有廣泛的用途。研究發(fā)現(xiàn)，晶體中有特殊結(jié)構(gòu)為離子(如Li+)提供快速遷移的通道或者有“點(diǎn)缺陷”。都能使其具有導(dǎo)電潛力，比如：圖(a)所示的鋰超離子導(dǎo)體Li3SBF4和圖(b)所示的有“點(diǎn)缺陷”的NaCl。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題： （1）在變化“Cl+e-Cl-”過程中，所得電子填充在基態(tài) Cl的_能級，此過程會_ (填“吸收”或“釋放”)能量。 （2）BF4-中B的雜化形式為_，其等電子體為_(任寫一種)。與其VSEPR模型相同，且有l(wèi)對孤電子對的相對分子質(zhì)量最小的分子是_。 （3）圖(a)所示晶胞中Li+位于

8、_位置；若將晶體中BF4-換成F- ， 導(dǎo)電能力會明顯降低，原因是_。 （4）圖(6)中，若缺陷處填充了Na+ ， 則它_(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶體中，Na+填充在Cl-堆積而成的_面體空隙中。 （5）有人認(rèn)為：高溫下有“點(diǎn)缺陷”的NaCl晶伙導(dǎo)電性增照是由于Na+遷移到另一空位而造成。其中Na+經(jīng)過一個由3個Cl-組成的最小三角形窗孔(如圖c所示)。已知晶胞參數(shù)a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通過計算三角形窗孔半徑，判斷該認(rèn)識是否正確。_。(已知： 1.414， 1.732) 9.科學(xué)的進(jìn)步離不開技術(shù)的突破。原子光譜核磁共

9、振、X射線行射、量子計算等技術(shù)的發(fā)展與應(yīng)用都推進(jìn)了結(jié)構(gòu)的研究。如過渡元素原子結(jié)構(gòu)、超分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu)研究等。 （1）過渡元素Cr原子的基態(tài)電子排布式為_，Cr 的核外電子由激發(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)時產(chǎn)生的光譜是_ (填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。 （2）胍鎓離子C(NH2)3+ 可以與甲基磺酸根( CH3SO3- )形成超分子晶體，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。 組成該晶體的元素中電負(fù)性最大的是_，其中 S的雜化類型有_。元素C、N、S的簡單氫化物在水中的溶解度從小到大的順序為_，原因是_。（3）將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過量氨

10、氣，沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液。該過程中微粒的變化是Cu(H2O)42+Cu(OH)2Cu(NH3)42+。Cu(H2O)42+和Cu(NH3)42+中共同含有的化學(xué)鍵類型有_。 已知:AlF63+在溶液中可穩(wěn)定存在，CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_(用離子方程式表示)。（4）近年研究人員通過量子化學(xué)計算預(yù)測并合成了化合物Na2He，經(jīng)X射線行射分析其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 晶胞中Na堆積形成_(填形狀)空間結(jié)構(gòu)，He占據(jù)一半空隙，另一半由e-占據(jù)。已知Na2He晶體不能導(dǎo)電，理由是_。已知晶胞邊長為a nm，晶胞中Na的半徑為b nm，則He的半徑為_n

11、m(列出計算式即可)。10.碳、氮、銅形成的單質(zhì)及它們形成的化合物有重要研究和應(yīng)用價值，回答下列問題： （1）鄰氨基吡啶的銅配合物在有機(jī)不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)簡式如圖所示。 基態(tài)Cu原子的價電子排布式為_，在元素周期表中銅位于_區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_。鄰氨基吡啶的銅配合物中，Cu2+的配位數(shù)是_，N原子的雜化類型為_。（2）C60是富勒烯族分子中穩(wěn)定性最高的一種，N60是未來的火箭燃料，二者結(jié)構(gòu)相似。 有關(guān)C60和N60的說法中正確的是_。A.C60和N60均屬于分子晶體     B.N60的穩(wěn)定性強(qiáng)于N2C.C60中碳原子是sp3雜化       D.C60易溶于CS2、苯近年來，科學(xué)家合成了一種具有“二重結(jié)構(gòu)”的球形分子，它是把足球形分子C60容納在足球形分子Si60中，則該分子中