2022年2022年初中化學試題：利用化學方程式的簡單計算習題精選及答案

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載利用化學方程式的簡潔運算習題精選一.挑選題1電解水得到的氫氣和氧氣的質量比為（）a 2:1b 4:8c 1:8d 1:162電解 54 克水,可得到氫氣（）a 6 克b 3 克c 1.5 克d 8 克3化學反應： a+2b=c+d , 5.6 克 a 跟 7.3 克 b 恰好完全反應,生成12.7 克 c；現(xiàn)要制得 0.4d,就所需a 的質量為（）a 5.6 克b 11.2 克c 14.6 克d 無法運算4鋁在氧氣中燃燒, 生成三氧化二鋁,在反應中, 鋁.氧氣.三氧化二鋁的質量比（）a 27:32:102b 27:16:43c 4:3:2d 9:8:175用氫

2、氣仍原 +2 價金屬氧化物a 克,得到金屬b 克,就該金屬的原子量為（）a 16b/（ a b）b 4（ a b）/ bc4b/（ a b）db/16（ a b） 6質量相同的以下金屬分別與足量鹽酸反應時,產(chǎn)生氫氣最多的為（）a mgb alc znd fe 7鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁,在這個反應中,鋁.氧氣.三氧化二鋁的質量比為（）a 27：32： 102b 27：24： 43c4： 3： 2d 108：96： 2048 4 克氧氣可跟（）克氫氣完全反應；a 1b 0.5c 2d 49 3 克鎂在足量的氧氣中完全燃燒,可得氧化鎂（）克a 10b 6c 5d 1210在化學反應中, 6 克

3、 與足量的反應后,得34 克 ,就化合物中, a .b 兩元素養(yǎng)量比（）a 17： 4b 14：3c 14：7d 14： 1711用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應,都得到 2 克氫氣,就消耗鋁和鐵的質量比為（）a 1： 1b27： 28c 9： 28d 3： 212 2.3 克鈉. 2.4 克鎂. 2.7 克鋁分別與足量的鹽酸反應,按鈉.鎂.鋁的次序得到氫氣的質量比為（）a 1： 2： 3b 1： 1：1c 2：3： 1d 3： 2：1 13相同質量的鈉.鎂.鋁.鐵分別跟足量的稀硫酸反應,生成氫氣的質量比為（）a 1： 2： 3： 2b 2： 3： 2： 1c 14用氫氣仍原氧化銅的試驗中,仍原

4、8 克氧化銅,應當通入氫氣的質量為（）a 小于 0.2 克b等于 0.2 克c大于 0.2 克 15托盤天平調至平穩(wěn),在兩盤燒杯中各盛98 克 10% 的硫酸,向兩邊燒杯中同時分別加入足量mg , zn 欲使天平仍保持平穩(wěn),加入mg 和 zn 的質量分別為（）a 3 克 mg , 3 克 znb 1 克 mg , 1 克鋅c 7 克 mg , 7 克 znd 5 克 mg , 5 克 zn 16 8 克 在 中充分燃燒,需要消耗 克（）a 56 克b 64 克c 72 克d 60 克17制取 71 克五氧化二磷,需要磷 克,需要燒氧氣 克（）a 30 克 30 克b 30 克 40 克c 31

5、 克 40 克d 40 克 31 克1 頁精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載二.填空題112.25 克 跟 3.25 克 共熱, 反應完全后剩余物的質量為10.7 克；就其中為 ,分解的質量為 克,產(chǎn)生的質量為 克；2相同質量的mg .zn .fe 分別跟足量的稀硫酸反應,產(chǎn)生氫氣的速度最快的為 產(chǎn)生氫氣的質量比為 ；3電解 10 克水,能得到氫氣 克,氧氣 克；4相同質量的鋅分別跟足量的稀鹽酸.稀硫酸反應,產(chǎn)生的氫氣質量比為 ；5在高溫下用仍原 m 克氧化鐵,得到n 克鐵,氧的原子量為16,鐵的原子量為 ；6某同學用氫氣仍原氧化銅,試驗完畢后,得到6.4 克銅,共用去氫氣0.6

6、克,就被仍原的氧化銅的質量為 ；三.運算題1試驗室要制取4.8 克氧氣,至少需分解多少克高錳酸鉀？2 26 克鋅跟足量的稀硫酸反應后,將產(chǎn)生的氫氣全部用來仍原三氧化鎢（）,求可仍原出多少克鎢（w ）？3將 21g 鐵粉與足量的稀硫酸反應；運算：生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？生成的氫氣在標準狀況下的體積為多少升？（氫氣的密度為0.09g/l ）4往 10g 含有 cu 粉的 cuo 粉末中,通入足量干燥的并加熱至質量不再減輕為止,冷卻后稱得殘留固體質量為8.4g,求原混合物中cuo 的質量分數(shù)；四.試驗題密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體,用電火花點燃, 恰好完全反應, 此混合氣體可能為.co .三種中的

7、二種或三種混合而成；（ 1）此混合氣體組成可能有以下幾種情形：2 頁精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載如由. 混合而成,就氫分子與氧分子個數(shù)之比為 ；如由 co . 混合而成,就一氧化碳分子與氧分子個數(shù)之比為 ；（2）如此混合氣體確定有32g 和其它兩種氣體組成,在混合氣體總質量為62g 這一特定情形下,.co . 三者質量之比為 ；五.創(chuàng)新題1有一不純的鐵5.6g 與足量的稀硫酸反應,放出0.21g 氫氣,就鐵片中可能含有的一種金屬雜質為（）a mgb znc cud al 2鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂,仍有部分鎂與氮氣化合（生成物中n 呈 3 價）,由此可以推知12g 鎂在空

8、氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質量為（）a 等于 20gb 小于 20gc大于 20gd 以上情形都可能 3托盤天平調至平穩(wěn),在兩盤燒杯中各盛98g 10% 的硫酸,向兩邊燒杯中同時分別加入足量 mg .zn,欲使天平仍保持平穩(wěn),加入mg 和 zn 的質量分別為（）a 3g mg , 3g znb 1g mg , 1g znc 7g mg , 7g znd 5g mg , 5g zn4為了制取氧氣, 取肯定質量的和肯定質量的共熱, 開頭時在混合物中的質量分數(shù)為 25%,當?shù)馁|量分數(shù)提高到30%時,試運算分解的質量分數(shù)？5 和 的混合物中, 含 a 克,加熱分解完全后,的質量為2a 克；就原混合物中和 的

9、質量比約為（）a 1： 1b 2：1c 1.64： 1d 1.5： 1 6在加熱的條件下,用氫氣仍原a 克氧化銅至剩余固體為b 克時,參與反應的氫氣的質量為（）a 克b 克cd 7趣味題“冰塊燃燒 ”拿一小塊冰, 放上一小塊 “石頭 ”,用火柴在靠近小“石頭 ”的地方點燃, 很快就形成了一團烈火,冰塊和“石頭 ”一起燒起來；這為街頭表演的“冰塊燃燒 ”的小魔術；你明白其中的秘密嗎？3 頁精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載答案：一. 1c提示：一個分子的水電解后得到一個分子的氫氣和0.5 個分子的氧氣,質量比為 2： 32/2=162 a提示：運算方法同上；3 b4 d5a6答案：

10、b點撥：此題可設四種金屬的質量為任意值,但為運算便利,可先求生成相同質量時消耗四種金屬的質量,其中消耗最少的金屬,便為題目的要求；設：金屬 r 的原子量為m,與酸反應時金屬r 顯 n 價,生成1g 消耗 r 的質量為x； 7答案： d點撥：寫出化學方程式,將反應物.生成物的式量寫在各自化學式的下面,即可運算出質量比：8答案： b點撥：依據(jù)化學反應方程式進行運算；設氫氣的質量為x,9答案： c點撥：設得到氧化鎂的質量為x10答案： b點撥：由于在化學反應中,反應前后元素的種類不會轉變,所以化合物中所含 a 元素的質量就為a 單質的質量,化合物中所含 b 元素的質量也即為b 單質的質量,所以化合物

11、中, a 元素養(yǎng)量： b 元素養(yǎng)量（34 克 6 克）： 6 克 14： 3 選 b ；11答案： c點撥：列出化學方程式,經(jīng)運算可解答；設：制取 2 克氫氣,消耗鋁的質量為x,消耗鐵質量為y； 12答案： a點撥：只要寫出三種金屬跟鹽酸反應的化學方程式,可求出；所以,按鈉.鎂.鋁的次序得到氫氣質量比1： 2： 3；13答案： c點撥：可設四種金屬的質量均為m,再依據(jù)各自反應的化學方程式,即可求出它們與稀硫酸反應后生成氫氣的質量比；解：依據(jù)相同質量的na, mg , al , fe 分別跟足量的稀硫酸生成氫氣的質量比為 14答案： c點撥：設與8 克 cuo 反應,消耗氫氣的質量為x；由于在氫

12、氣的仍原氧化銅反應中.反應前.反應后仍要通氫氣；實際質量大于0.2 克15答案： c點撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質量,濃度相同,欲使天平仍保持平穩(wěn), 在題中所給mg .zn 的質量相同時, 就產(chǎn)生的氫氣量相同,所以此題應以參與反應的硫酸的質量來運算所需mg .zn 的質量；依據(jù)化學反應方程式90 克 10%的硫酸全部反應,需要mg 的質量為2.4 克, zn 6.5 克；加入 7 克鋅.鎂反應時,都只生成0.2 克氫氣,并使天平平穩(wěn)；16答案： b點撥：設消耗氧氣的質量為x；17答案： c點撥：此題依據(jù)化學反應方程式進行運算,假如化學方程式寫錯了或者沒有配平,化學運算必定會得出錯誤結果；解：設

13、需要磷的質量為x,氧氣的質量為y；二. 1 3.25 克12.25 克4.8 克 23 克4 1： 1 56答案： 8 克點撥：氫氣仍原氧化銅試驗中,反應前.反應后仍通氫氣,實際參與反應的氫氣要少于0.6 克；因此,不能用0.6 克氫氣的質量求氧化銅的質量,應以6.4 克銅為已知量,依據(jù)化學方程式不難求出氧化銅質量；三. 1 47.4 克2 24.5a3解：設21g 鐵粉與足量稀硫酸反應后可生成質量為, 的質量為；氫氣的體積答：略；點撥：這為依據(jù)化學方程式,由反應物的質量求生成物質量的運算題；先寫出 fe 與 反應的化學方程式,找出有關的已知量再運算,再利用氣體體積；4答案：原混合物中, cu

14、o 的質量分數(shù)為80%；點撥：解此題關鍵為要搞清晰以下三個問題：原混合4 頁精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載物中 cuo 能被仍原,而 cu 不反應；反應后的8.4g 固體殘留物中,質量意義；原混合物中的 cu 在反應前后質量不變；解：設原混合物中含,反應后生成cu 質量 wg,就原混合物依題意：四.答案：（1） 2： 1 1： 2（ 2） 1： 14： 16點撥：由于各氣體恰好完全反應；由化學方程式可知：；氫分子與氧分子的個數(shù)比為2：1；一氧化碳分子與氧分子的個數(shù)比為2：1； 如 有 32g,混合氣體總質量62g,就有 co 和 共 30g；解得：,即質量為 2g,co 質量為

15、 28g, 質量為 32g；所以三者質量比1： 14： 16；五. 1答案： ad點撥：如 5.6g 鐵為純鐵,依據(jù)反應方程式可知生成氫氣的質量為0.20g,而實際產(chǎn)生的質量 0.21g 0.20g,這說明鐵片中所含的金屬為能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣,且5.6g 此金屬產(chǎn)生氫氣的質量應大于0.21g；5.6g mg 產(chǎn)生質量：,可以；5.6g zn 產(chǎn)生質量：,不行以；cu 不反應,產(chǎn)生為零,不行以；5.6g al 產(chǎn)生質量：,可以；應選ad2答案： b點撥：由反應方程式推知： 12 克鎂充分燃燒可生成mgo 20g ,鎂與反應： ,12 克鎂能生成約 16.7g ,由于在空氣中反應兩種生成物都存

16、在,所以所得產(chǎn)物質量小于 20g,大于 16.7g,選 b；3答案： c點撥： 天平兩盤的燒杯中硫酸的質量,濃度均相同, 欲使天平仍保持平穩(wěn),在題目中所給mg .zn 質量相等的前提下,只能為兩者和酸反應,生成氫氣的質量相等；所 以此題應以參與反應的硫酸的質量來運算所需mg .zn 的質量；依據(jù)化學方程式,98g 10%的硫酸全部反應,需mg 的質量為2.4g,zn 6.5g；加入 7g mg .zn 反應時都生成0.2g 氫氣,并使天平平穩(wěn),所以答案為c；4解：設 為 1g,就反應前混合物質量1÷25%=4g ,其中為 3g；反應后混合物質量共,所以,放出的質量為；設分解的質量為 x；分解的質量分數(shù)為：；答： 分解的質量分數(shù)為56.7% ；點撥：此題可用歸一法,把質量不變的的質量假定為1g；用歸一法為把被討論的物質 或相關的物質假定為1 入手進行求解的解題方法,該法運用于解題數(shù)據(jù)不足或很多據(jù)時,常能收到特別制勝的成效；5答案：c點撥：混合物完全分解后,的質量由a 克變?yōu)?2a