化學(xué)提純,凈化知識點

1、一、有關(guān)不同1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列方式不同。2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同。 （氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。）4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同二、物質(zhì)的除雜1. 除雜題：三原則：不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋恚儆眠^濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w

2、逸出。（3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。（4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（5）吸收法：常用于氣體的提純。2常見物質(zhì)的除雜：1、co（co） ：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、co（c o 2 ） ：通過足量的氫氧化鈉溶液3、h2（水蒸氣）：通過濃硫酸 /通過氫氧化鈉固體/通入無水氯化鈣中4、cuo(c) ：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、cu(fe)：加入足量的稀硫酸6、cu(cuo) ：加入足量的稀硫酸7、4feso(4cuso)：加入足量的鐵粉8、nacl(32cona) ：加入足量的鹽酸9、nacl(42sona)：加入足量的氯化鋇溶液10、 nacl(naoh)

3、：加入足量的鹽酸11、naoh （32cona：加入足量的氫氧化鈣溶液12、n a c l （4cuso） ：加入足量的氫氧化鋇溶液13、nano3( n a c l ) ：加入足量的硝酸銀溶液14、n a c l ( k n o 3) ：蒸發(fā)溶劑15、k n o 3（nacl ） ：冷卻熱飽和溶液。16、 co2（水蒸氣）：通過濃硫酸。三、混合物的分離：（1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；baso4和 na2so4的混合物。（2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮結(jié)晶法。即冷卻熱飽和

4、溶液的方法加以分離。如：nacl 和 kno3的混合物。（3）兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學(xué)方法分離。如bacl2和 nacl 的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入適量na2co3溶液，得到baco3和 nacl 溶液。bacl2+ na2co3=baco3+2nacl。將沉淀過濾出， 洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到 bacl2溶液，co2逸出。baco3+2hcl =bacl2+h2o+co2。最后分別將nacl 溶液和 bacl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的nacl 固體和 bacl2固體。注意： 用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點是：除雜質(zhì)時只要求

5、把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可； 而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。四、物質(zhì)的鑒別：鑒別是通過化學(xué)實驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是nacl 或 kno3。我們只要把nacl 溶液中的cl-檢驗出來，即可認(rèn)定nacl 溶液，另一瓶則是kno3溶液。（1）常見離子鑒別的特效試劑h+和oh：紫色石蕊試液或ph 試紙。oh-：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）變紅。cl-：agno3溶液和稀hno3有白色沉淀。so42-：bacl2溶液和稀hno3有白色沉淀。23co：稀 hcl 和石灰水有co2。34po：agno3溶液有黃色沉淀。nh4+：強堿溶

6、液（naoh）有nh3。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。（2）特征離子關(guān)系圖nh4+mg2+fe3+cu2+oh-cl-ag+ba2+h+co32-so42-ca2+cu2+mg2+（3）物質(zhì)鑒別的原則 操作簡便： 能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。 防止干擾：鑒別cl和 so42時，只能用bacl2溶液不能用agno3溶液。（4）物質(zhì)鑒別的思路和方法 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 一種試劑的鑒別：a. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用2)(ohba溶液或 naoh

7、 溶液做鑒別試劑。b. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。c. 幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。d. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。e. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。f. 當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。 不同試劑的鑒別：a. 觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。b. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。c. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。五、物質(zhì)的鑒

8、定：鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過不同的實驗將物質(zhì)的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用實驗方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時不但要用化學(xué)實驗檢驗白色固體是否是銨鹽（含nh4+），還要檢驗它是否是硫酸鹽（含24so）。從而確定此白色固體是424)(sonh。5. 推斷題：物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實驗步驟和現(xiàn)象，運用物質(zhì)的特性，經(jīng)過分析、 推理作出正確的判斷， 以確定所給的未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì)；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。推斷題是考查化學(xué)知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字?jǐn)⑹觥?/p>

9、圖表式、 鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，“得到”既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時有氣體生成，一般有23co。沉淀溶解但無氣體生成時，一般有oh。部分溶解時，一定有baso4或 agcl 等。解推斷題應(yīng)注意：（1）推理分析要緊扣實驗現(xiàn)象，思考時要層次分明。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確，既要明確的肯定，又要明確的否定。（2）一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“

10、一定不存在” 。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應(yīng)的物質(zhì)是“可能存在”。六、常見混合物的重要成分序號混合物主要成分1 空氣氮氣（ n2）和氧氣（ o2）2 水煤氣一氧化碳（ co）和氫氣（ h2）3 煤氣一氧化碳（ co）4 天然氣甲烷（ ch4）5 石灰石 / 大理石碳酸鈣（ caco3）6 生鐵/ 鋼鐵（fe）7 木炭/ 焦炭/ 炭黑/ 活性炭 / 金剛石碳（c）8 鐵銹（fe2o3xh2o）9 黑火藥硫 s、硝酸鉀 kno3和碳 c 10 草木灰碳酸鉀（ k2co3）七、常見物質(zhì)俗稱序號俗名化學(xué)式學(xué)名備注1 食鹽nacl 氯化鈉2 純堿、蘇打na2co3碳酸鈉3 小蘇打（面啟子）nahco3碳酸氫鈉4 火堿、燒堿、苛性鈉naoh 氫氧化鈉5 生石灰cao 氧化鈣6 熟石灰、消石灰ca(oh)2氫氧化鈣7 干冰co2二氧化碳固體8 鐵紅fe2o3三氧化二鐵又名氧化鐵9 銅綠cu2(oh)2co3堿式碳酸銅10 藍(lán)礬、膽礬cuso45h2o 五水合硫酸銅晶體11 明礬kal(so4)212h2o 十二水硫酸鋁鉀12 沼氣ch4甲烷13 酒精c2h5oh 乙醇14 醋酸ch3cooh 乙酸15 雙氧水h2o2過氧化氫16 水銀hg 汞17 面堿，洗滌堿na2co310h2o 十水合碳酸鈉八、敞口置于空氣中