2022年2022年蘇教版高中化學必修一專題一知識點歸納及鞏固練習匯總

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學問點專題 1化學家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學物質(zhì)一.物質(zhì)的分類（1） ） 從物質(zhì)的組成分類： 可以從混合物和純潔物. 單質(zhì)和化合物. 非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì).無機化合物和有機化合物等入手將物質(zhì)進行分類；純潔物與混合物的區(qū)分：純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構無固定組成和結(jié)構有肯定的熔.沸點無肯定的熔.沸點保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的化學性質(zhì)（2） ） 從物質(zhì)的導電性分類：可將物質(zhì)分為導體和絕緣體；（3） ） 從物質(zhì)的狀態(tài)分類：氣體物質(zhì).液體物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)；（4） ） 從物質(zhì)在水中的溶解才能分類：可將物資分為可溶.難溶；補充：電解質(zhì)：在

2、水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 針對性練習1以下各組物質(zhì)中,依次屬于單質(zhì).酸.鹽的一組為（）a干冰.石灰石.氧化鈣b 冰.鹽酸.生石灰c水.燒堿.食鹽d 氯氣.硝酸.食鹽2經(jīng)測定,一瓶氣體中只含有c.h 兩種元素,通常情形下這瓶氣體不行能為（）a兩種單質(zhì)b兩種化合物c一種單質(zhì)和一種化合物的混合物d 一種化合物3. 以下物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的為（）a. 液氨b.液氧c.caco3d.h2 o4. 想一想, naoh（固）.p2o5（固）.無水 cacl2 （固）,為什么可歸為一類；據(jù)此從 ad 中選出一種最相宜與這三種物質(zhì)歸為一類的為（）a濃硫

3、酸b氯化鈉c堿石灰d生石灰二.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學問點1. 物質(zhì)的性質(zhì)及其變化（1） ） 物質(zhì)的性質(zhì)精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載物理性質(zhì)物質(zhì)不需要經(jīng)過化學反應直接表現(xiàn)出來的性質(zhì)；如：顏色.狀態(tài).氣味.熔點.沸點.密度.硬度等精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載化學性質(zhì)物質(zhì)在發(fā)生化學反應時表現(xiàn)出來的性質(zhì)；如：酸性.堿性.氧化性.仍原性.可燃性.穩(wěn)固性等精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（2） ） 物質(zhì)的變化精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載物理定變化義物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)或形狀的轉(zhuǎn)變,而沒有生成新物質(zhì)的

4、變化；如：水結(jié)成冰,蔗糖的溶解,酒精的揮發(fā),金屬通電,活性炭的吸附漂白等精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載物質(zhì)發(fā)生變化時生成了其他物質(zhì)的變化；在化學變化中常相伴定有發(fā)光.熱效應.變色.氣體放出.沉淀生成等現(xiàn)象；如：金義屬的腐蝕.物質(zhì)的燃燒.食品的腐敗變質(zhì).銨鹽受熱分解等化學按反應形式可分為：分解.化合.置換.復分解變化類按反應的本質(zhì)可分為：氧化仍原反應.非氧化仍原反應型按參與反應的離子可分為：離子反應.分子反應 按反應進行的程度可分為：可逆反應.不行逆反應2. 無機化學反應一般規(guī)律（1） ） 金屬+非金屬無氧酸鹽mg+cl2mgcl2（2） ） 堿性氧化物 +酸性氧化物含氧酸鹽ca

5、o+co2=caco3（3） ） 酸+堿鹽 +水2hcl+ba（oh） 2bacl2+h2o（4） ） 鹽+鹽兩種新鹽agno 3+naclagcl+nano3一般參與反應的兩種鹽可溶,反應向生成更難溶物質(zhì)的方向進行；（5） ） 金屬+氧氣堿性氧化物2cu+o 22cuo（6） ） 堿性氧化物 +水堿cao+ h2o=caoh2一般生成的為可溶性的強堿,如cuo.fe2o3 等不能與 h2o反應生成相應的氫氧化物（堿）；（7） ） 堿+鹽新堿 +新鹽caoh2+na2co3=caco3+2naoh精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學問點（8） ） 非金屬 +氧氣酸性氧化

6、物s+ o2so2（9） ） 酸性氧化物 +水對應含氧酸so 3+ h2 o=h2so4（ 10）酸+鹽新酸 +新鹽caco 3+2hclcacl2 + h2o+co2一般要符合強酸制弱酸或高沸點酸制低沸點酸（難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸）；（ 11）鹽+金屬新鹽 +新金屬zn+cuso4=znso4 +cu符合鹽為可溶性的.金屬的活潑性強于新金屬.金屬活潑性不能太強k .na.ca等與鹽溶液接觸立刻與水反應置換出氫 等條件；（ 12）金屬 +酸鹽+氫氣zn+ h2so4 = znso4+h2 金屬與酸反應置換出氫的規(guī)律應留意：一為金屬在活動性次序表中應排在氫以前,二為酸不能為氧化性酸（濃硫酸.濃.

7、稀硝酸等）（ 13）堿性氧化物 +酸鹽 +水cuo+2hcl cucl2+ h2 o（ 14）酸性氧化物 +堿鹽 +水co2+ca（oh）2 = caco3+ h2 o（ 15）同（ 7）（ 16）同（ 10） 針對性訓練1. 氧化仍原反應與四種基本類型反應的關系如右下圖所示,就以下化學反應屬于區(qū)域 3 的為（）a.fe+cuso4=feso4+cu高溫b. 3co+fe2o32fe+3co2c. 4feoh2+o2 +2h2o4feoh 3d. 2kmno4k2mno4+mno2+o22. 以下反應中,不屬于化合.分解.置換.復分解等四種基本反應類型的為 （）精品學習資料精選學習資料 - -

8、 - 歡迎下載a.cuso4h 2 scush 2 so4b. cu2 oh 2 co32cuoco2h 2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c.2 fecl 3cu2fecl 2cucl 2d. 4 feoh 2o22h 2 o4 feoh 3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載三.物質(zhì)的量（1） ） 物質(zhì)的量為表示大量粒子的集合體中的粒子的多少；為國際單位制中的基本物理量,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學問點用符號 n 表示；（2） ） 摩爾為物質(zhì)的量的單位, 每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒

9、子；摩爾簡稱摩,符號 mol；使用摩爾表示物質(zhì)的量時,應當用化學式指明粒子的種類；不能用于描述宏觀物質(zhì)；（3） ） 阿伏加德羅常數(shù)1mol任何微粒的集合體中的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常23 1數(shù),用 na 表示,通常使用近似值6.02 ×10 mol；物質(zhì)的量.阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關系：n nn a四.摩爾質(zhì)量1（ 1） 摩爾質(zhì)量 1mol 任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,當物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時,其數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量；摩爾質(zhì)量的單位 g· mol ,符號為 m；物質(zhì)的量.物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間存在如下關系：n mm五.物質(zhì)的集

10、合狀態(tài)（1） ） 影響物質(zhì)體積大小的因素有：微粒數(shù)目； 微粒大小； 微粒之間的距離；（2） ） 對于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì),影響其體積的主要因素為微粒的數(shù)目和微粒的大?。粚τ跉鈶B(tài)物質(zhì),影響其體積的主要因素為微粒的數(shù)目和微粒間距離；（3） ） 對于肯定量的氣體,影響其體積的因素為溫度和壓強；溫度肯定,壓強越大,氣體體積越小,壓強越小,氣體體積越大；壓強肯定,溫度越高,氣體體積越大,溫度越低,氣體體積越??；六.氣體摩爾體積（ 1）氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積；符號為 vm,單位為 l·mol 1,表達式為 vm vn 1在標準狀況下（ 0, 101kpa）, vm22

11、.4 l·mol這里的氣體可以為單一氣體,也可以為混合氣體； 由此也可以推知在標準狀況下氣體的密度為用氣體的摩爾質(zhì)量除以 vm ,即由此也可推得： m · vm精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學問點（ 2） 阿 伏 加 德 羅 定 律1內(nèi)容：在同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子；適用范疇：適用于相同條件下任何氣體不同表述：如 t.p.v 相同,就 n或 n 相同；如 t.p.n 相同,就 v 相同；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2推論： t . p 相同n1 v1 n 2v2 n1n 2精品學習資料精選學習資料 -

12、- - 歡迎下載針對性訓練1. 以下說法正確選項（）a 1 mol o 2 的質(zhì)量為 18g/mol精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載b 3.01 × 1023個 so2 分子的質(zhì)量為 64g精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4c so2- 的摩爾質(zhì)量為 96 g/mol d標準狀況下, 1 mol 四氯化碳體積為22.4l2. 兩份物質(zhì)的量相同的ch4 和 nh3 比較,以下結(jié)論正確選項（） a分子個數(shù)比為4 3b原子個數(shù)比為54 c氫原子個數(shù)比為11d質(zhì)量比為 17163. 以 na 為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確選項（） a分別由 na 個水分子組成

13、的冰.水.水蒸氣的質(zhì)量各不相同 b 2g h2 所含的原子數(shù)為nac常溫常壓下, 11.2l n 2 所含的原子數(shù)為na d 0 1 mol ch 4 所含電子數(shù)為 na4. so3 氣 .so2 氣 .o2 氣 的質(zhì)量比為 40：32：8 時,同溫同壓下它們的體積比為（）a 3： 2： 2b2：2：1c 1： 1：1d 2： 1： 25. 現(xiàn)有 a.b.c 三種化合物,各取40g 相混合,完全反應后,得b18g, c49g,仍有 d 生成；已知 d的相對分子質(zhì)量為106；現(xiàn)將 22ga和 11gb 反應,能生成 d（）a 0.25molb0.275molc 0.5mold 1mol精品學習資

14、料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學問點七.物質(zhì)的分散體系（ 1）溶液.膠體.濁液三種分散系的比較溶液膠體懸.乳濁液精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載分散質(zhì)粒子大小 11 100100精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載/nm外觀特點勻稱.透亮.穩(wěn)勻稱.有的透亮.不勻稱.不透亮.定（較）穩(wěn)固不穩(wěn)固能否通過濾紙×能否通過半透膜××能否有丁達爾效應××實例nacl.蔗糖溶液fe（oh）3 膠體泥水（ 2）膠體的概念和性質(zhì)概念分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm100nm之間的分散系稱做 “膠體”；依據(jù)分散劑狀態(tài),可將膠體

15、分為液溶膠,如氫氧化鐵膠體.膠體有如下的性質(zhì)丁達爾效應在暗室中,讓一束平行光線通過肉眼看來完全透亮的溶液, 從垂直于光束的方向, 可以觀看到有一渾濁光亮的光柱,其中有微粒閃耀, 該現(xiàn)象稱為“丁達爾效應” ；丁達爾效應為粒子對光散射作用的結(jié)果；布朗運動在膠體中, 由于質(zhì)點在各個方向所受的力不能相互平穩(wěn)而產(chǎn)生的無規(guī)章的熱運動,稱為“布朗運動” ；針對性訓練1膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特點為（）a膠體的分散質(zhì)能通過濾紙間隙,而濁液的分散質(zhì)不能b產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 c分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間d膠體在肯定條件下能穩(wěn)固存在2. 判定以下有關化學基本概念的依據(jù)正確選項（）a.溶液與膠體：不同的本質(zhì)緣

16、由為能否發(fā)生丁達爾效應b.純潔物與混合物：為否僅含有一種元素c.氧化仍原反應：元素化合價為否變化d.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導電性精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學問點其次單元討論物質(zhì)的試驗方法一.物質(zhì)的分別與提純（1） ） 物質(zhì)的分別： 為把混合物中的各種物質(zhì)分開的過程,分開以后的各物質(zhì)應當盡量削減缺失,而且為比較純潔的；常常采納的分別方法有：過濾.蒸發(fā).結(jié)晶.蒸餾（分餾） .萃取.滲析.洗氣等；（2） ） 物質(zhì)的提純：為指將某種物質(zhì)中的雜質(zhì), 采納物理或化學方法除掉的過程；它和分別的主要區(qū)分在于除掉后的雜質(zhì)可以不進行復原；物質(zhì)提純的原就：不增.不變.易分；提純

17、的方法可以歸納為： “雜轉(zhuǎn)純,雜變沉,化為氣,溶劑分” ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（3） ） 物質(zhì)分別和提純的常用方法適用范疇主要儀舉例留意事項精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載固體與液體分漏斗.燒粗鹽的提純要“一貼二低三靠”離杯.玻璃時,把粗鹽必要時要洗滌沉淀物（在過棒.鐵架溶于水,經(jīng)濾器中進行）臺（帶鐵過過濾,把定量試驗的過濾要“無損圈）.濾不溶于水的失”紙固體雜質(zhì)除去分別溶于溶劑蒸發(fā)皿.從食鹽水溶溶質(zhì)須不易分解.不易水中的溶質(zhì)三角架.液中提取食解.不易被氧氣氧化酒精燈.鹽晶體蒸發(fā)過程應不斷攪拌玻璃棒近干時停止加熱.余熱蒸干利用溶質(zhì)在兩可 在 燒ccl4

18、把溶在萃取后要再進行分液種互不相溶的杯.試管水的 br2 萃對萃取劑的要求：與原溶劑溶劑中的溶解等 中 進取出來互不相溶.不反應；溶質(zhì)在其度不同,用一種行,一般中的溶解度比在原溶劑中大；方法器過濾蒸發(fā)精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載萃取溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來在 分 液漏 斗 中（ 為 便于 萃 取溶質(zhì)不與萃取劑反應；兩溶劑密度差別大萃取后得到的仍為溶液,一般再通過分餾等方法進一步精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載后分液）分別兩種互不相溶分 液 漏水,苯的分上層液體從上口倒出,下層液的液體的分別斗離體從下口放出混合物中各組燒 杯 及從氯化鈉和一

19、般先配制較高溫度的飽分在溶劑中的過 濾 儀硝酸鉀的混和溶液,然后降溫結(jié)晶溶解度隨溫度器合物中提純結(jié)晶后過濾分別出晶體變化不同硝酸鉀分液結(jié)晶重結(jié)晶精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學問點利用沸點不同蒸 餾 燒制 取 蒸 餾溫度計水銀球在蒸餾燒瓶以分別互溶液瓶.水冷水,除去水支管口處體混合物凝管.酒中雜質(zhì)；石加碎瓷片精燈.錐形瓶.牛油分餾留意冷凝管水流方向應下進上出角管.溫不行蒸干度計.鐵架臺.石棉網(wǎng)等蒸餾分餾針對性訓練1. 以下試驗操作中,錯誤的為（） a分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出b蒸餾操作時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 c用

20、酒精萃取碘水溶液中的碘d.稱量時,將稱量物放在稱量紙或燒杯中,置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中2. 以下儀器：量筒蒸鎦燒瓶漏斗燃燒匙托盤天平分液漏斗膠頭滴管,常用于物質(zhì)分別的為（）abcd3. 現(xiàn)有三組溶液：含有水份的植物油中除去水份 回收碘的 ccl4 溶液中的ccl4 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份； 分別以上各混合液的正確方 法 依 次 為 （ ）a分液.蒸餾.萃取b萃取.蒸餾.分液 c分液.萃取.蒸餾d蒸餾.萃取.分液4. 要除去 nacl 中的雜質(zhì) mgcl2 .na2 so4,通常采納以下四種試劑：na2co3bacl2naoh hcl；加入試劑合理的操作次序為

21、（）abcd5. 某 k 2 co3 樣品中含有 na2 co 3 . kno 3 和 ba no3 2 三種雜質(zhì)中的一種或兩種,現(xiàn)將 6.9g樣品溶于足量水中,得到澄清溶液,如再加入過量的cacl 2 溶液,得到 4.5g 沉淀,對樣品所含雜質(zhì)的正確判定為（）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a.確定有kno 3 和na2 co3 ,沒有ba no3 2b.確定有kno 3 ,沒有 ba no3 2 ,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學問點精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載可能仍有na2 co 3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載

22、精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c.確定沒有na2 co 3 和 ba no3 2 ,可能有kno 3d.以上判定都不正確精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載6. 對于混合物的分別或者提純,常采納的方法有：過濾.蒸發(fā).蒸餾.萃取.加熱分解等；以下各組混合物的分別或提純應采納什么方法？（ 1）試驗室中的石灰水久置,液面上常懸浮有caco3 微粒；可用方法除去 caoh2 溶液中懸浮的 caco3 微粒；（ 2）提取碘水中的碘,用方法；（ 3）淡化海水,可采納方法；（ 4）除去氧化鈣中的碳酸鈣,可用方法；二.常見物質(zhì)的檢驗（1） ） 常見陰離子的特性及檢驗：離子檢驗試劑主要

23、試驗現(xiàn)象離子方程式及說明精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載clagno3 溶液,稀硝生 成 的 白 色 沉 淀ag+ cl agcl 白色精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載酸不溶于稀硝酸2+2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載bacl2 溶液.稀 生 成 的 白 色 沉ba co3baco3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載鹽酸鹽酸.石淀能溶于稀鹽酸baco2h+ba2+co ho精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3灰水 生 成 能 使 石 灰水 變 渾 濁 的 無 色氣體無色酚酞變紅 紫 色 石 蕊 試變藍液ph試紙 顯 藍 色 至

24、 深 藍色2 可 溶 性 鋇 鹽 溶生 成 不 溶 于 稀 鹽4液,稀鹽酸酸的白色沉淀co2 3222+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載co32h co2 h2oco2+ca（ oh）2= caco3（白色）+ h2ooh 表現(xiàn)堿性ohba2+so2 baso（白色）44so（2） ） 常見陽離子的特性及檢驗：離子檢驗試劑主要試驗現(xiàn)象離子方程式及說明精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 紫 色 石 蕊 試h+液 ph試紙3+變紅色變紅色3+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載fe硫氰化鉀溶液溶液變成血紅色fe+3scnfe （scn） 3精品學習資料精選學習資

25、料 - - - 歡迎下載氫氧化鈉溶液.加熱有刺激性氣+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4nh+紅色石蕊試紙味氣體生成,使nh4 +ohnh3+h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載試紙變藍nh3 可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學問點針對性訓練1. 以下說法正確選項（）3a向某待測液中滴加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明待測液中存在 co2-4b向某待測液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體, 且該氣體能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅,說明待測液中存在nh+4c向某待測液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液

26、有白色沉淀產(chǎn)生,說明待測液中存在 so2-d向某待測液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說明待測液中存在 cl2 2某溶液中含有較大量的cl.co3.oh 等三種陰離子,假如只取一次該溶液 就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來,以下試驗操作次序正確選項（）滴加足量 mgno3 2 溶液；過濾；滴加足量 agno3 溶液；滴加足量 bano3 2溶液ab cd3. 有一固體粉末 、 其中可能含有 na2co3.nacl.na2so4.cuso4.ba（no3）2.k2co3.k2so4 中的一種或幾種,現(xiàn)按以下步驟進行試驗；(1) 將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；(2) 在濾出的沉淀中

27、加入稀鹽酸,有部分沉淀溶解,同時產(chǎn)生無色氣體,再在濾液中加 agno3 溶液有白色沉淀產(chǎn)生；(3) 取濾液做焰色反應；焰色為黃色,透過藍色鈷玻璃觀看沒有見到紫色； 由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中肯定含有,肯定不含有,可能含有；三.溶液的配制和分析 一物質(zhì)的量濃度（1） ） 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理b量,叫做溶質(zhì) b 的物質(zhì)的量濃度,符號：c ,常用單位為 mol·l 1 或 mol·m3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（2） ） 物質(zhì)的量.物質(zhì)的量濃度.溶液的體積之間的關系：bnc b v精品學習資料精選學習資料 - -

28、- 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學問點 二配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液1. 配制物質(zhì)的量濃度溶液主要配制儀器托盤天平（以固體藥品配制時）或量筒（以濃溶液配制稀溶液時）.玻璃棒.燒杯.容量瓶.膠頭滴管2. 配制物質(zhì)的量濃度溶液步驟如下：（1） ） 運算：運算配制的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量（固體溶質(zhì)）或體積（液體溶質(zhì).濃溶液）；（2） ） 稱量（或量?。河锰炱椒Q量固體溶質(zhì)（或用量筒量取液體體積）；（3） ） 溶解：把稱量好的溶質(zhì)放入燒杯中,加適量蒸餾水溶解,攪拌；（4） ） 轉(zhuǎn)移：待溶液靜置到室溫, 倒入容量瓶中 （配多少毫升的溶液選用多少毫升容量瓶）；（5） ） 洗滌：洗滌燒杯2 3 次,把每次洗滌的洗滌液一

29、并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超過所配制溶液的體積） ；（6） ） 定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度線12cm處,改用膠頭滴管加 水到瓶頸刻度地方,使溶液的凹液面正好和刻度相平；把瓶塞蓋好,反復搖勻；3. 關于容量瓶的使用（1） ） 容量瓶為配制精確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器；容量瓶為細頸. 梨形的平底玻璃瓶；瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的頸部有標線,瓶上有溫度和容量；（2） ） 使用容量瓶的留意事項：a) 按所配溶液的體積挑選合適規(guī)格的容量瓶；（50ml.100ml.250ml.500ml）b) 使用前要檢查容量瓶為否漏水；c) 使用前要先用蒸餾水洗滌容量瓶；d) 容量瓶不能將固體或濃溶

30、液直接溶解或稀釋,容量瓶不能作反應器,不能長期貯存溶液；4. 配制誤差分析（1） ） 如稱量固體溶質(zhì)時,操作無誤,但所使用砝碼生銹,m偏大,結(jié)果偏高；（2） ） 如沒有洗滌燒杯內(nèi)壁,使n 減小,結(jié)果偏低；（3） ） 如容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復搖勻發(fā)覺液面低于刻度,就對結(jié)果精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學問點無影響；（4） ） 俯視刻度線： v 偏小, c 偏高；（5） ） 仰視刻度線： v 偏大, c 偏低；未冷卻至室溫就注入容量瓶進行定容,就v 偏小, c 偏高；四.規(guī)律總結(jié)物質(zhì)的量（ mol）與其他常用計量的關系針對性訓練1.右圖為某學校試驗室從化學試劑商店買回的濃鹽水試劑標簽上的部分內(nèi)容；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載現(xiàn)用該鹽酸配制100ml1moll 1 的稀鹽酸；可供選用的儀器有：鹽酸 化學純（cp）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載膠頭滴管燒瓶燒杯鑰匙量筒托盤天平玻璃棒；請回答以下問題：（ 1）配制稀鹽酸時,仍缺少的儀器有 （_ 寫（500ml）品名：鹽酸化學式： hcl精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載出儀器名稱及規(guī)格）（ 2）經(jīng)運算,配制10