2022年2022年高中化學(xué)反應(yīng)方程式大全

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載高中化學(xué)反應(yīng)方程式大全一.非金屬單質(zhì) f2 , cl2. o2 . s . n2 . p . c . si 1.氧化性：f2 + h2 = 2hff2 + xe過量 = xef22f2 過量 + xe = xef 4nf2 + 2m = 2mfn 表示大部分金屬 2f2 + 2h2o = 4hf + o22f2 + 2naoh = 2naf + of2 + h2o f2 + 2nacl = 2naf + cl2f2 + 2nabr = 2naf + br2f2 + 2nai = 2naf + i2f2 + cl2等體積 = 2clf 3f2 過量 + cl2

2、= 2clf37f2 過量 + i2 = 2if7cl2 + h2 = 2hcl 3cl2 + 2p = 2pcl3 cl2 + pcl3 = pcl5 cl2 + 2na = 2nacl 3cl2 + 2fe = 2fecl3cl2 + 2fecl2 = 2fecl3 cl2 + cu = cucl22cl2 + 2nabr = 2nacl + br 2cl2 + 2nai = 2nacl + i 25cl2 + i2 + 6h2o = 2hio 3 + 10hcl cl2 + na2s = 2nacl + scl2 + h2s = 2hcl + scl2 + so2 + 2h2o = h2

3、so4 + 2hcl cl2 + h2o2 = 2hcl + o 22o2 + 3fe = fe3o4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載o2 + k = ko 2 s + h2 = h2s 2s + c = cs2 s + fe = fess + 2cu = cu2s 3s + 2al = al 2s3 s + zn = znsn2 + 3h2 = 2nh3 n2 + 3mg = mg 3n2 n2 + 3ca = ca3n2 n2 + 3ba = ba3n2 n2 + 6na = 2na3n n2 + 6k = 2k 3n n2 + 6rb = 2rb3n p2 + 6h2 =

4、4ph3p + 3na = na3p 2p + 3zn = zn3 p22.仍原性s + o2 = so2s + 6hno3濃 = h2so4 + 6no2 + 2h2o 3s + 4hno3稀 = 3so2 + 4no + 2h2on2 + o2 = 2no4p + 5o2 = p4 o10常寫成 p2o52p + 3x2 = 2px3 x 表示 f2, cl2, br2 px3 + x2 = px5p4 + 20hno3濃 = 4h3po4 + 20no2 + 4h2o c + 2f2 = cf4c + 2cl2 = ccl42c + o2少量 = 2co精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

5、- 歡迎下載c + o2足量 = co2c + co2 = 2coc + h2o = co + h2生成水煤氣 2c + sio2 = si + 2co制得粗硅 si粗 + 2cl2 = sicl4sicl 4 + 2h2 = si純 + 4hclsi粉 + o2 = sio2si + c = sic金剛砂si + 2naoh + h2o = na2sio3 + 2h 23堿中 歧化cl2 + h2o = hcl + hclo加酸抑制歧化,加堿或光照促進(jìn)歧化 cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h 2o2cl2 + 2caoh2 = cacl2 + caclo2 + 2h

6、2o3cl2 + 6koh 熱濃 = 5kcl + kclo 3 + 3h2o3s + 6naoh = 2na2s + na2so3 + 3h2o4p + 3koh濃 + 3h2o = ph3 + 3kh 2po211p + 15cuso4 + 24h2o = 5cu3p + 6h3 po4 + 15h2so43c + cao = cac2 + co3c + sio2 = sic + 2co二.金屬單質(zhì) na, mg , al ,fe的仍原性2na + h2 = 2nah4na + o2 = 2na2o2na2 o + o2 = 2na2o22na + o2 = na2o22na + s =

7、na2s爆炸2na + 2h2 o = 2naoh + h22na + 2nh3 = 2nanh2 + h24na + ticl4熔融 = 4nacl + ti mg + cl 2 = mgcl 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mg + br2 = mgbr 2 2mg + o2 = 2mgo mg + s = mgsmg + 2h 2o = mgoh 2 + h22mg + ticl 4熔融 = ti + 2mgcl 2mg + 2rbcl = mgcl 2 + 2rb 2mg + co2 = 2mgo + c2mg + sio2 = 2mgo + si mg + h 2s

8、= mgs + h2mg + h 2so4 = mgso4 + h22al + 3cl 2 = 2alcl 34al + 3o 2 = 2al 2o3鈍化4alhg + 3o 2 + 2xh2o = 2al 2o3.xh 2o + 4hg4al + 3mno 2 = 2al 2o3 + 3mn2al + cr 2o3 = al 2o3 + 2cr2al + fe2o3 = al 2o3 + 2fe2al + 3feo = al 2o3 + 3fe2al + 6hcl = 2alcl 3 + 3h22al + 3h 2so4 = al 2so43 + 3h22al + 6h 2so4濃 = al

9、 2so43 + 3so2 + 6h2oal .fe 在冷.濃的 h2 so4.hno 3 中鈍化 al + 4hno 稀 = alno 33 + no + 2h2 o 2al + 2naoh + 2h 2o = 2naalo 2 + 3h22fe + 3br2 = 2febr3 fe + i2 = fei2fe + s = fes3fe + 4h2og = fe3o4 + 4h2 fe + 2hcl = fecl2 + h2fe + cucl2 = fecl2 + cu fe + sncl4 = fecl2 + sncl2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載鐵在酸性環(huán)境下.不能把四

10、氯化錫完全仍原為單質(zhì)錫fe + sncl2=fecl2 + sn三.非金屬氫化物 hf .hcl .h 2o.h 2s.nh 3 1.仍原性 :4hcl 濃 + mno2 = mncl 2 + cl2 + 2h2o4hclg + o 2 = 2cl 2 + 2h2o16hcl + 2kmno 4 = 2kcl + 2mncl 2 + 5cl2 + 8h2o14hcl + k 2cr2o7 = 2kcl + 2crcl 3 + 3cl2 + 7h2o2h2 o + 2f2 = 4hf + o22h2 s + 3o2足量 = 2so2 + 2h2 o2h2 s + o2少量 = 2s + 2h2o

11、2h2 s + so2 = 3s + 2h2oh2s + h2so4 濃 = s + so2 + 2h2o 3h2 s + 2hno稀 = 3s + 2no + 4h2o5h2 s + 2kmno4 + 3h2so4 = 2mnso4 + k 2so4 + 5s + 8h2o3h2 s + k2cr2o7 + 4h2so4 = cr2so43 + k2so4 + 3s + 7h2o h2s + 4na2o2 + 2h2o = na2so4 + 6naoh2nh3 + 3cuo = 3cu + n2 + 3h2 o2nh3 + 3cl2 = n2 + 6hcl8nh3 + 3cl2 = n2 +

12、 6nh4cl4nh3 + 3o2純氧 = 2n2 + 6h2o4nh3 + 5o2 = 4no + 6h 2o4nh3 + 6no = 5n2 + 6h2o用氨清除 no nah + h2o = naoh + h24nah + ticl 4 = ti + 4nacl + 2h 2cah2 + 2h2o = caoh2 + 2h22.酸性 :4hf + sio2 = sif4 + 2h2o此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中sio2 的含量 2hf + cacl2 = caf2 + 2hcl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載h2s + fe = fes + h2h2s + cucl2

13、= cus + 2hclh2s + 2agno3 = ag2s + 2hno3 h2s + hgcl2 = hgs + 2hclh2s + pbno32 = pbs + 2hno3h2s + fecl2 =2nh3 + 2na=2nanh2 + h2nanh2 + h2 o = naoh + nh 33,堿性：nh3 + hcl = nh 4cl nh3 + hno3 = nh 4no32nh3 + h2so4 = nh 42so4nh3 + nacl + h 2o + co2 = nahco3 + nh 4cl此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打,蘇打 4,不穩(wěn)固性：2hf = h2 + f22hcl

14、= h 2 + cl22h2 o = 2h2 + o22h2 o2 = 2h2o + o2 h2s = h2 + s2nh3 = n2 + 3h2四.非金屬氧化物低價(jià)態(tài)的仍原性：2so2 + o2 = 2so32so2 + o2 + 2h2o = 2h2 so4這為 so2 在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng) so2 + cl2 + 2h2o = h2so4 + 2hclso2 + br2 + 2h2o = h2so4 + 2hbr so2 + i2 + 2h2o = h2so4 + 2hi精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載so2 + no2 = so3 + no 2no + o2 =

15、 2no2no + no2 + 2naoh = 2nano2用于制硝酸工業(yè)中吸取尾氣中的no 和 no2 2co + o2 = 2co2co + cuo = cu + co2 3co + fe2 o3 = 2fe + 3co2 co + h2o = co2 + h2氧化性：so2 + 2h2s = 3s + 2h2o so3 + 2ki = k 2so3 + i2no2 + 2ki + h 2o = no + i 2 + 2koh不能用淀粉 ki 溶液鑒別溴蒸氣和no2 4no2 + h2s = 4no + so3 + h2o2no2 + cu = 4cuo + n2 co2 + 2mg =

16、2mgo + cco2 不能用于撲滅由 mg .ca.ba.na.k 等燃燒的火災(zāi) sio2 + 2h2 = si + 2h2o sio2 + 2mg = 2mgo + si3.與水的作用 :so2 + h2o = h2so3so3 + h2o = h2so43no2 + h2o = 2hno3 + no n2o5 + h2o = 2hno 3p2o5 + h2o = 2hpo3 p2o5 + 3h2o = 2h3po4p2o5 極易吸水.可作氣體干燥劑p2o5 + 3h2so4濃 = 2h3po4 + 3so3 co2 + h2o = h2co3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載

17、4.與堿性物質(zhì)的作用 :so2 + 2nh3 + h2o = nh 42so3so2 + nh 42so3 + h2o = 2nh4hso3這為硫酸廠回收so2 的反應(yīng).先用氨水吸取 so2.再用 h2so4 處理: 2nh4hso3 + h2so4 = nh42so4 + 2h2o + 2so2生成的硫酸銨作化肥. so2 循環(huán)作原料氣 so2 + caoh2 = caso3 + h2o不能用澄清石灰水鑒別so2 和 co2.可用品紅鑒別 so3 + mgo = mgso4so3 + caoh2 = caso4 + h2oco2 + 2naoh過量 = na2co3 + h2o co2過量

18、+ naoh = nahco3co2 + caoh2過量 = caco3 + h2o2co2過量 + caoh2 = cahco32co2 + 2naalo2 + 3h2o = 2aloh3 + na2co3 co2 + c6h5ona + h2o = c6h5oh + nahco3 sio2 + cao = casio3sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃sio2 + na2co3 = na2sio3 + co2 sio2 + caco3 = casio3 + co2五.金屬氧化物1.低價(jià)態(tài)的仍原性 :6feo + o2 = 2fe3o4feo +

19、4hno3 = feno33 + no2 + 2h2o2.氧化性 :na2o2 + 2na = 2na2o此反應(yīng)用于制備na2omgo,al2o3 幾乎沒有氧化性,很難被仍原為mg, al.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載一般通過電解制 mg 和 al.fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o 制仍原鐵粉 fe3o4 + 4h2 = 3fe + 4h2o3.與水的作用 :na2o + h2o = 2naoh2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2此反應(yīng)分兩步 :na2o2 + 2h2o = 2naoh + h2o2 ;2h2o2 = 2h2o + o2. h2

20、o2 的制備可利用類似的反應(yīng): bao2 + h2so4稀 = baso4 + h2o2mgo + h2o = mgoh2 緩慢反應(yīng) 4.與酸性物質(zhì)的作用 :na2o + so3 = na2so4 na2o + co2 = na2co3 na2o + 2hcl = 2nacl + h2o2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2na2o2 + h2so4冷.稀 = na2so4 + h2o2 mgo + so3 = mgso4mgo + h2so4 = mgso4 + h2o al2o3 + 3h2so4 = al2so43 + 3h2oal2o3 為兩性氧化物 :al2o3 +

21、 2naoh = 2naalo2 + h2o feo + 2hcl = fecl2 + 3h2o fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o fe2o3 + 3h2sg = fe2s3 + 3h2ofe3o4 + 8hcl = fecl2 + 2fecl3 + 4h2o六.含氧酸1.氧化性 :4hclo3 + 3h2s = 3h2so4 + 4hcl hclo3 + hi = hio3 + hcl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3hclo + hi = hio3 + 3hcl hclo + h2so3 = h2so4 + hcl hclo + h2o2 = hcl

22、+ h2o + o2氧化性 :hclo>hclo2>hclo3>hclo4 .但 濃 . 熱 的 hclo4 氧 化 性 很 強(qiáng) 2h2so4濃 + c = co2 + 2so2 + 2h2o2h2so4濃 + s = 3so2 + 2h2oh2so4 + feal室溫下鈍化6h2so4濃 + 2fe = fe2so43 + 3so2 + 6h2o2h2so4濃 + cu = cuso4 + so2 + 2h2oh2so4濃 + 2hbr = so2 + br2 + 2h2oh2so4濃 + 2hi = so2 + i2 + 2h2o h2so4 稀 + fe = feso4

23、 + h2 2h2so3 + 2h2s = 3s + 2h2o4hno3濃 + c = co2 + 4no2 + 2h2o6hno3濃 + s = h2so4 + 6no2 + 2h2o5hno3濃 + p = h3po4 + 5no2 + h2o6hno3 + fe = feno33 + 3no2 + 3h2o4hno3 + fe = feno33 + no + 2h2o30hno3 + 8fe = 8feno33 + 3n2o + 15h2o36hno3 + 10fe = 10feno33 + 3n2 + 18h2o30hno3 + 8fe = 8feno33 + 3nh4no3 + 9h

24、2o2.仍原性 :h2so3 + x2 + h2o = h2so4 + 2hxx 表示 cl2.br2.i2 2h2so3 + o2 = 2h2so4h2so3 + h2o2 = h2so4 + h2o5h2so3 + 2kmno4 = 2mnso4 + k2so4 + 2h2so4 + 3h2o h2so3 + 2fecl3 + h2o = h2so4 + 2fecl2 + 2hcl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3.酸性 :h2so4濃 + caf2 = caso4 + 2hfh2so4濃 + nacl = nahso4 + hclh2so4濃 + 2nacl = na2so

25、4 + 2hclh2so4濃 + nano3 = nahso4 + hno33h2 so4濃 + ca3po42 = 3caso4 + 2h3po42h2 so4濃 + ca3po42 = 2caso4 + cah2po4 23hno3 + ag3po4 = h3po4 + 3agno 32hno3 + caco3 = cano32 + h2o + co2用 hno 3 和濃 h2so4 不能制備 h2s,hi ,hbr , so2等仍原性氣體 4h3 po4 + ca3po42 = 3cah2po42重鈣h3po4濃 + nabr = nah 2po4 + hbrh3po4濃 + nai =

26、 nah 2po4 + hi4,不穩(wěn)固性：2hclo = 2hcl + o 24hno3 = 4no2 + o2 + 2h2o h2so3 = h2o + so2h2co3 = h2o + co2h4sio4 = h2sio3 + h2o七.堿低價(jià)態(tài)的仍原性：4feoh2 + o2 + 2h2o = 4feoh3與酸性物質(zhì)的作用：2naoh + so2少量 = na2so3 + h2o naoh + so2 足 量 = nahso3 2naoh + sio2 = nasio3 + h2o2naoh + al 2o3 = 2naalo 2 + h2o2naoh + cl2 = nacl + na

27、clo + h 2o naoh + hcl = nacl + h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載naoh + h2s足量 = nahs + h2o2naoh + h2s少量 = na2s + 2h2o3naoh + alcl 3 = aloh 3 + 3nacl naoh + aloh 3 = naalo 2 + 2h2o naoh + nh 4cl = nacl + nh 3 + h2o mgoh 2 + 2nh 4cl = mgcl 2 + 2nh3.h 2oaloh 3 + nh 4cl不溶解3.不穩(wěn)固性 :mgoh 2 = mgo + h 2o 2aloh 3 =

28、al 2o3 + 3h2o2feoh3 = fe2o3 + 3h2ocuoh2 = cuo + h2o八.鹽1.氧化性 :2fecl3 + fe = 3fecl22fecl3 + cu = 2fecl2 + cucl2用于雕刻銅線路版 2fecl3 + zn = 2fecl2 + zncl2fecl3 + ag = fecl2 + agc lfe2so43 + 2ag = feso4 + ag2so4較難反應(yīng) feno3 3 + ag 不反應(yīng)2fecl3 + h2s = 2fecl2 + 2hcl + s2fecl3 + 2ki = 2fecl 2 + 2kcl + i 2fecl2 + mg = fe + mgcl 22.仍原性 :2fecl2 + cl2 = 2fecl33na2 s + 8hno3稀 = 6nano3