2022年2022年高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載高中化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)規(guī)律大全電離平穩(wěn)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1電離平穩(wěn)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載概念化合物類型在水溶液里全部電離為離子的電解質(zhì)含有離子鍵的離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物在水溶液里僅部分電離為離子的電解質(zhì)某些具有極性鍵的共價(jià)化合物精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載所含物質(zhì)強(qiáng)酸.強(qiáng)堿.鹽等水.弱酸.弱堿精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電離情形完全電離, 不存在電離平穩(wěn)電離不行逆 不完全電離部分電離 ,存在電離平穩(wěn)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

2、- 歡迎下載聯(lián)系都屬于電解質(zhì)說(shuō)明離子化合物在熔融或溶于水時(shí)離子鍵被破壞,電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；共價(jià)化合物只有在溶于水時(shí)才能導(dǎo)電因此,可通過(guò)使一個(gè)化合物處于熔融狀態(tài)時(shí)能否導(dǎo)電的試驗(yàn)來(lái)判定該化合物為共價(jià)化合物仍為離子化合物弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)1電離平穩(wěn)的概念：在肯定條件如溫度.壓強(qiáng) 下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到了平穩(wěn)狀態(tài),這叫做電離平穩(wěn) 2弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)的特點(diǎn)：電離平穩(wěn)遵循勒夏特列原理,可依據(jù)此原理分析電離平穩(wěn)的移動(dòng)情形電離平穩(wěn)為動(dòng)態(tài)平穩(wěn)電離方程式中用可逆符號(hào)“”表示例如：ch3coohch3coo+ h精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

3、- - 歡迎下載nh3· h2onh4+ oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載將弱電解質(zhì)溶液加水稀釋時(shí),電離平穩(wěn)向弱電解質(zhì)電離的方向移動(dòng)此時(shí),溶液中的離子數(shù)目增多,但電解質(zhì)的分子數(shù)削減,離子濃度減小,溶液的導(dǎo)電性降低由于電離過(guò)程為吸熱過(guò)程,因此, 上升溫度, 可使電離平穩(wěn)向弱電解質(zhì)電離的方向移動(dòng)此時(shí),溶液中離子的數(shù)目增多,離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)在弱電解質(zhì)溶液中,加入與弱電解質(zhì)電離出相同的離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí),使弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)例如,在0.1mol ·l1”滴有氨水的溶液顯淺紅色 中,存在電離平穩(wěn)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下

4、載nh3 ·h2onh4+ oh當(dāng)向其中加入少量以下物質(zhì)時(shí)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載anh4cl 固體由于增大了cnh4 ,使 nh3· h2o 的電離平穩(wěn)逆向移動(dòng),coh液紅色變淺減小,溶精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b naoh 固體 naoh 溶于水時(shí)電離產(chǎn)生的oh動(dòng)抑制了 nh3·h2o 的電離,從而使平穩(wěn)逆向移精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電離平穩(wěn)常數(shù)在肯定溫度下,當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時(shí),溶液中電離產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的弱電解質(zhì)分子濃度的比值為一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫做電離平穩(wěn)常

5、數(shù),簡(jiǎn)稱電離常數(shù)弱酸的電離常數(shù)用ka 表示,弱堿的電離常數(shù)用kb 表示1電離平穩(wěn)常數(shù)的表達(dá)式一元弱酸.一元弱堿的電離常數(shù)表達(dá)式：例如,肯定溫度下ch3cooh的電離常數(shù)為：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ch3coohch3coo+ hkach cch 3coo c ch 3cooh 肯定溫度下nh3· h2o 的電離常數(shù)為：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nh3· h2onh4+ oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載kbc nh 4 c nh 3c oh h 2 o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)

6、資料 - - - 歡迎下載多元弱酸的電離特點(diǎn)及電離常數(shù)表達(dá)式：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a分步電離為幾元酸就分幾步電離每步電離只能產(chǎn)生一個(gè)h電離常數(shù),每一步電離都有其相應(yīng)的精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載123b電離程度逐步減小,且k k k ,故多元弱酸溶液中平穩(wěn)時(shí)的h 主要來(lái)源于第一步所以,在比較多元弱酸的酸性強(qiáng)弱時(shí),只需比較其k1 即可例如25時(shí), h3po4 的電離；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載hkch 2 po4 ch7.510 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3po4h2 po4+ h1c h 3po4 2精品學(xué)習(xí)

7、資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2h pohpokc hpo 4 ch6.210 8精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載244+ h2c h 2po4 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2hpo43po4+ hk 3c po4 ch22. 6110 13精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c hpo4 留意a電離常數(shù)表達(dá)式中各組分的濃度均為平穩(wěn)濃度精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b多元弱酸溶液中的ch 為各步電離產(chǎn)生的ch的總和,在每步的電離常數(shù)表達(dá)式中精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎

8、下載的 ch為指溶液中h的總濃度而不為該步電離產(chǎn)生的ch 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2電離常數(shù)的特點(diǎn)同一弱電解質(zhì)的稀溶液的電離常數(shù)的大小與溶液的濃度無(wú)關(guān),只隨溫度的變化而變化溫度不變,k 值不變；溫度不同,k 值也不同但由于電離常數(shù)隨溫度的變化不大,在室溫時(shí),可不考慮溫度對(duì)電離常數(shù)的影響 3電離常數(shù)的意義：說(shuō)明弱電解質(zhì)電離的難易程度k 值越大,離子濃度越大,該電解質(zhì)越易電離；反之,電解 4質(zhì)越難電離精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載比較弱酸或弱堿相對(duì)強(qiáng)弱例如在 25時(shí), hno2的 k 4.6×10,ch3cooh的 k 1.8×10精品學(xué)習(xí)

9、資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載25 ,因此 hno的酸性比ch3 cooh的酸性強(qiáng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載6水的電離和溶液的ph水的電離 1水的電離方程式水為一種極弱的電解質(zhì),它能像酸一樣電離出極少量的h ,又能像堿一樣電離出少量的oh 這叫做水的自偶電離水的電離方程式可表示為：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載h2o + h2oh3o+ oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載簡(jiǎn)寫為： h2oh2水的離子積kw+ oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載肯定溫度下,水的電離常數(shù)為：kc

10、 h coh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ch 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載即 ch· cohk·ch2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載設(shè)水的密度為1 g· cm3,就 1 l h2o1 000 ml h 2 o 1 000 gh 20 55.6 mol ,即 h2o 的起始濃度為 55.6 mol ·l1 由于水為極弱的電解質(zhì),它電離時(shí)消耗的水與電離前相比,可忽視不計(jì) 例精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 7如, 25時(shí), 1 lh 1, 即 k·ch精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

11、- - - 歡迎下載2o 中已電離的h2o 為 10mol ,所以ch2o 55.6 mol · l2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載為一常數(shù),這個(gè)新的常數(shù)叫做水的離子積常數(shù),簡(jiǎn)稱水的離子積,表示為：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ch · cohkw精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 14說(shuō)明肯定溫度下,由于kw為一常數(shù),故通常不寫單位,如25 時(shí) kw 1×10精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 kw 只與溫度有關(guān),與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)溫度不變,kw 不變；溫度變化,kw 也發(fā)生變化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

12、- - - 歡迎下載由于水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程,因此溫度上升時(shí),純水中的ch隨著增大例如：.coh同時(shí)增大, kw 也精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載25時(shí), ch 7 1× 10mol ·, k 1× 10精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載oh100時(shí), ch lw 14 1 611× 10mol ·, k121 ×10精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載oh lw但由于 ch 與 coh 始終保持相等,故仍顯中性精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載在任何以水為溶劑的溶液中都存在h 和

13、oh,它們既相互依存,又相互制約當(dāng)溶液中的精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ch增大時(shí), coh將減??；反之,當(dāng)溶液中的coh增大時(shí), ch就必定減小但無(wú)論在精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載中性.酸性仍為堿性溶液中,在肯定溫度下,ch 與 coh的乘積 即 kw仍為不變的,也就精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載為說(shuō), kw 不僅適用于純水,也適用于任何酸.堿.鹽的稀溶液只要溫度相同,不論為在純水中,仍為在酸.堿.鹽的水溶液中,kw 都為相同的精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載肯定溫度下, 不論為純水中, 仍為在酸. 堿.鹽的水溶液中, 由 h2

14、o 電離產(chǎn)生的ch14 與 coh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 1 的鹽酸中, ch1 10 1× 10 13精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載總為相等的 如 25時(shí), 0.1 mol ·l1 水 coh 0.1mol ·l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載水的電離平穩(wěn)遵循勒夏特列原理例如,向純水中加入酸或堿,均使水的電離平穩(wěn)逆向移動(dòng)即酸或堿抑制水的電離；向水中投入活潑金屬如鈉等,由于金屬與水電離產(chǎn)生的h 直 接作用而促進(jìn)水的電離精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載溶液的酸堿性的實(shí)質(zhì)任何水溶液中都存在水的電離,因

15、此都含有h和 oh一種溶液為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載顯酸性.中性仍為堿性,為由該溶液中的ch 與 coh的相對(duì)大小來(lái)打算的精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載酸性溶液： ch中性溶液： ch coh coh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載堿性溶液： ch coh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載14例如： 25時(shí),由于kw 1× 10,所以：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載中性溶液：ch coh 7 1× 10 1lmol · l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 7l酸性溶液

16、： ch 1× 10mol ·1, coh 1× 10 7 mol · 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 7ll堿性溶液： ch 1× 10mol ·1, coh 1× 107 mol · 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載100時(shí),由于kw 1× 1012,所以：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載中性溶液： ch coh 6 1 1× 10mol · l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 6lll酸性溶液： ch 1×

17、10mol ·1, coh 1× 10 6 mol · 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 6l堿性溶液： ch 1× 10mol ·1, coh 1× 106 mol · 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載溶液的ph1溶液的 ph 的概念：在 1 mol · 1 的水溶液中,采納ch的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液酸堿精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載性的強(qiáng)弱ch l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載l2數(shù)學(xué)表達(dá)式：ph 1gch

18、 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 n如 ch 10mol · 1, 就 ph n精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載n如 ch m× 10mol · 1,就 ph n lgm 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載l3溶液酸堿性的強(qiáng)弱與ph 的關(guān)系常溫 25 時(shí)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ph 7,溶液呈中性,7 1× 10mol · 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ch coh l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ph7,溶液呈酸性,ph 小大ch 大小溶液的酸

19、性強(qiáng)弱ph 7,溶液呈堿性,ph 大 小coh 大小溶液的堿性強(qiáng)弱精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 ph 范疇為 0 14 之間 ph0 的溶液中并非無(wú)h ,而為 ch 1mol · 1；ph 14 的溶液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載中并非沒(méi)有oh ,而為 cohl 1ph 減小 增大 n 倍,就 chn 倍精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 1 mol ·l增大為原先的10減小為原先的1 10n 倍,相應(yīng)的 減小為原先1 10n 倍增大為原先的10n 倍coh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載當(dāng)溶液中的ch1 時(shí),

20、 ph 0； coh 1 時(shí), ph 14因此,當(dāng)溶液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 1mol · l 1mol · l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載中 的 ch 或大 于 mol ·1 時(shí),一般不用ph 來(lái)表示溶液的酸堿性,而為直接用ch 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載或 cohcoh l1 的稀溶液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載來(lái)表示所以,ph 只適用于ch 或 coh 1 mol · l也可以用poh 來(lái)表示溶液的酸堿性poh 為 oh 離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),即poh一lgcoh精品學(xué)習(xí)資

21、料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 由于 25時(shí), ch溶液中ph 的運(yùn)算 1基本關(guān)系式： ph 1gch ·coh 1× 10 14,所以： ph + poh 14精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ph1 ch 10mol · l任何水溶液中,由水電離產(chǎn)生的 ch與 coh 總為相等的,即：c 水 h c 水 oh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載常溫 25 時(shí), ch ·coh 14 1× 10精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 n 元強(qiáng)酸溶液中ch n· c 酸 ；n 元強(qiáng)堿溶液中cohn

22、 · c 堿·精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2強(qiáng)酸與弱酸.強(qiáng)堿與弱堿溶液加水稀釋后ph 的運(yùn)算強(qiáng)酸與弱酸分別加水稀釋相同倍數(shù)時(shí),由于弱酸中原先未電離的弱酸分子進(jìn)一步電離出離子,故弱酸的ph 變化小設(shè)稀釋10n 倍,就：強(qiáng) 酸 ： ph 稀 ph 原 + n弱 酸 ： ph 稀 ph 原 + n精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載當(dāng)加水稀釋至由溶質(zhì)酸電離產(chǎn)生的c 酸h 610 1mol · l時(shí),就必需考慮水的電離如精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ph 5 的鹽酸稀釋1 000 倍時(shí), ph 稀 6.98,而不為等于8因此,酸

23、溶液無(wú)論如何稀釋,溶液的 ph 都不會(huì)大于7強(qiáng)堿與弱堿分別加水稀釋相同倍數(shù)時(shí),弱堿的ph 變化小設(shè)均稀釋10n 倍,就：強(qiáng) 堿 ： ph 稀 ph 原 n弱 堿 ： ph 稀 ph 原 n 6 1l當(dāng)加水稀釋至由溶質(zhì)堿電離產(chǎn)生的coh 10mol ·時(shí),就必需考慮水的電離如ph 9 的 naoh 溶液稀釋1 000 倍時(shí), ph 稀 7,而不為等于6因此,堿溶液無(wú)論如何稀釋,溶液的 ph 都不會(huì)小于73兩強(qiáng)酸或兩強(qiáng)堿溶液混合后ph 的運(yùn)算兩強(qiáng)酸溶液混合先求出：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c 酸（h ）c（1 h） v1v1c（2 h v2）v2再求； ph 混 1g

24、c 混 h 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載注： v1.v2 的單位可為l 或 ml,但必需一樣兩強(qiáng)堿溶液混合求算兩強(qiáng)堿溶液混合后溶液的ph 時(shí),不能直接依據(jù)題中給出的堿的ph精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載求算混合液的ph,而必需先分別求出兩強(qiáng)堿溶液中的coh,再依下式求算c 混 oh ：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c 混（oh ）c（1 oh）v1v1c（2 oh v2）v2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載然后求出c 混h .ph 混l例如：將ph8 的 baoh2溶液與 ph 10 的 naoh 溶液等體積混合后,溶液中的ch

25、應(yīng)為 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 10× 10mol · 1,而不為 10 10 8+ 1012 mol ·l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后ph 的運(yùn)算精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載解題步驟： 分別求出酸中的nh的大小.堿中的 noh 依 h+ oh h2o 比較出 nh 與 noh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 nh noh時(shí),恰好中和,混合液顯中性；ph 7 反之,如混合液的ph 7,就必有精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

26、 - 歡迎下載nh noh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 nhc （ h ）n（ h） n（ oh ）n 余（ h ）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 noh時(shí),酸過(guò)量,就：酸v酸v堿v酸v堿精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載再求出 ph 混求得的 ph 混必小于 7注：如已知ph 混 7,就必需利用上式進(jìn)行相關(guān)運(yùn)算精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 nh noh時(shí),堿過(guò)量就：c 酸（ oh ）n（ oh） n（h ）n 余（ oh ）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載v酸v堿然后求出c 混h .ph 混注：如已知ph 混 7

27、,就必需利用上式進(jìn)行相關(guān)運(yùn)算v酸v堿精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合反應(yīng)后溶液呈中性時(shí),強(qiáng)酸的ph 酸.強(qiáng)堿的ph 堿與強(qiáng)酸溶液體積v 酸 .強(qiáng)堿溶液體積v 堿之間的關(guān)系： noh 當(dāng)溶液呈中性時(shí)：nh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載即： ch· v 酸 coh· v 堿精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 c 堿h1425時(shí),有c 酸 h ·v 酸 1× 10·v 堿,整理得：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c 酸 h· c 堿h 1× 10 14v 堿

28、v 酸,兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)得：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 1g c 酸h + lg c 堿oh lg1× 1014 + lg v 堿v 酸 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載故ph 酸 + ph 堿 14 + lgv 酸 v 堿 如 ph 酸+ph 堿 14,就 v 酸 v 堿 1 1,即強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如 ph 酸+ph 堿 14,就： v 酸 v 堿 10 ph 酸ph 堿 14 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載10如 ph 酸+ph 堿 14

29、,就： v 酸 v 堿 114 ph 酸ph 堿 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載7鹽類的水解鹽類的水解 1鹽類水解的概念：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離產(chǎn)生出來(lái)的h或 oh 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解說(shuō)明鹽類的水解反應(yīng)與中和反應(yīng)互為可逆過(guò)程：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載鹽 + 水酸 + 堿 熱 量33精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽溶于水時(shí)電離產(chǎn)生的弱堿陽(yáng)離子如 nh4.a1.fe等或者弱酸陰離精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2子如 ch.co.s2 等與水電離產(chǎn)生的oh 或 h 結(jié)合生成了難電離的

30、弱堿.弱酸弱3 coo3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電解質(zhì) ,使水的電離平穩(wěn)發(fā)生移動(dòng),從而引起水電離產(chǎn)生的ch3各種類型的鹽的水解情形比較：與 coh的大小發(fā)生變化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸弱堿鹽水解情形不水解水解水解水解精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載參加水解的離子弱堿陽(yáng)離子弱酸陰離子弱 酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載溶液的酸堿性正鹽顯中性； 酸式鹽因電離產(chǎn)酸性 弱堿陽(yáng)離子與堿性弱酸陰離子與依 組成鹽對(duì)應(yīng)的酸.堿的電離精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載

31、生 h而顯酸性h2o電離產(chǎn)生的oh- 結(jié)合而使 得ch h2o 電離產(chǎn)生的 oh- 結(jié)合而使 得 ch 常 數(shù)尺的相對(duì)大小而定k 酸k 堿：溶液呈酸精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載coh coh 性 k 酸 k堿：溶精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載正鹽： kcl. na2so4.cucl2.nh4c1.fecl3.a1 2so43ch3coona.液呈堿性ch3coonh4 .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載實(shí)例nano3 . kno3等酸式鹽：nahso4 等naclo.naf.k2s. k2 co3nh4f.nh42co3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

32、- - - 歡迎下載鹽類的水解程度很小,水解后生成的難溶物的微粒數(shù).易揮發(fā)性物質(zhì)的微粒數(shù)都很少,沒(méi)有沉淀. 氣體產(chǎn)生, 因此不能用 “”.“”說(shuō)明符號(hào)表示發(fā)生水解的鹽都為使水的電離平穩(wěn)正向移動(dòng)而促進(jìn)水的電離 而酸或堿就總為抑制水的電離判定某鹽為否水解的簡(jiǎn)易口訣：不溶不水解,無(wú)弱不水解,誰(shuí)弱誰(shuí)水解,都弱都水解判定鹽溶液酸堿性的簡(jiǎn)易口訣：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,都強(qiáng)顯中性,都弱詳細(xì)定比較等溫時(shí)k 酸與 k 堿的大小 4鹽類水解離子方程式的書寫方法書寫原就：方程式左邊的水寫化學(xué)式“h2o”,中間符號(hào)用“”,右邊不寫“” .“”符號(hào)整個(gè)方程式中電荷.質(zhì)量要守恒強(qiáng)酸弱堿鹽：弱堿陽(yáng)離子：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

33、- - 歡迎下載2m n + nh omohn + nh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如 cuso 水解的離子方程式為：cu2 + 2h o42cuoh2 + 2h精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載說(shuō)明溶液中離子濃度大小的次序?yàn)椋篶so 22精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載弱酸強(qiáng)堿鹽：a一元弱酸對(duì)應(yīng)的鹽如4 ccu ch coh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ch3coona水解的離子方程式為：ch3coo+ h2 och3cooh + oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載說(shuō)明溶液中離子濃度大小的次序?yàn)椋篶na cch3c

34、oo cohch 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載依據(jù)“任何電解質(zhì)溶液中陰.陽(yáng)離子電荷守恒”可知：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cna+ch cch3coo+coh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b多元弱酸對(duì)應(yīng)的鹽多元弱酸對(duì)應(yīng)的鹽發(fā)生水解時(shí),為幾元酸就分幾步水解,且每步水解精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載只與 1 個(gè) h2o 分子結(jié)合,生成1 個(gè) oh離子多元弱酸鹽的水解程度為逐步減弱的,因此,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載多元弱酸鹽溶液的酸堿性主要由第一步水解打算例如 k2co3 的水解為分兩步進(jìn)行的：精品學(xué)習(xí)資料精

35、選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3第一步： co 2+ h2ohco3+ oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載其次步： hco3+h2oh2co3 + oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載水解程度：第一步其次步所以k2co3 溶液中各微粒濃度大小的次序?yàn)椋?ck cco3 coh chco3 ch2co3 ch 依據(jù)“任何電解質(zhì)溶液中電荷守恒”可知：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ck+ch2 2× cco3+coh+chco3 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載弱酸弱堿鹽：如 ch3coonh4 水解的離子方程式為：精品學(xué)習(xí)資料

36、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ch3coo+ nh4+ h2och3cooh + nh3· h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載因 為 kch· h 5,所以 ch溶液呈中性精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3coohknh3影響鹽類水解程度的因素2o 1.8× 103coonh4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1鹽本身的組成打算鹽為否水解及水解程度的大小對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽來(lái)說(shuō),組成鹽的陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱強(qiáng),就鹽的水解程度越大 小,溶液中的 coh 越大 小, ph 也越大 小例如：相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的 ch3co

37、ona 溶液與naclo 溶液相比,由于酸性 ch3cooh hclo,故 ph 較大堿性較強(qiáng) 的為 naclo 溶液又如： 相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的 naa.nab.nac 三種溶液的 ph 的大小次序?yàn)椋?naa nab nac,就三種酸 ha.hb.hc 的酸性強(qiáng)弱次序?yàn)椋?ha hb hc2鹽類的水解平穩(wěn)遵循勒夏特列原理溫度由于鹽水解時(shí)吸熱,所以升溫,鹽的水解程度增大,鹽溶液的酸性或堿性增強(qiáng)濃度鹽溶液越稀,水解程度越大,故加水稀釋能促進(jìn)鹽的水解但由于溶液體積增大得精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載更多,所以鹽溶液中的ch 或 coh反而減小 即酸性或堿性減弱精品學(xué)習(xí)資料

38、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子,水解被抑制；如將水解產(chǎn)物反應(yīng)掉,就精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載促進(jìn)鹽的水解例如,在fecl3溶液中存在水解平穩(wěn)：fe3+ 3h2ofeoh3 + 3h 如 加精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載入少量的naoh 溶液, 就水解平穩(wěn)向右移動(dòng),促進(jìn)了fe3 的水解；如加入少量鹽酸,就水解平衡向左移動(dòng),fe3 的水解受到抑制鹽類水解的應(yīng)用1判定鹽溶液的酸堿性或 ph 范疇 如 a12so43；溶液的ph 7,顯酸性2判定酸堿完全中和恰好反應(yīng) 時(shí)溶液的酸堿性例如,等體積.等物質(zhì)的量濃度的氨水跟鹽酸

39、混合后,由于完全反應(yīng)生成了強(qiáng)酸弱堿鹽nh4c1,故 ph 7,溶液顯酸性精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3比較鹽溶液中離子濃度的大小或離子數(shù)目的多少例如： 在碳酸鈉晶體中,nna 2nco32精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載溶液中,由于co 2 的水解而有cna2 ,但在 na2co33 2cco34配制鹽溶液配制強(qiáng)酸弱堿鹽如含 fe3 .a13.cu2. sn2.fe2 鹽等 的溶液時(shí),加入少量對(duì)應(yīng)的酸以防止水解如配制 fecl3 溶液的步驟為；先將 fecl3 固體溶于較濃的鹽酸中,再用蒸餾水稀釋到所需的濃度配制弱酸強(qiáng)堿鹽時(shí),加入少量對(duì)應(yīng)的堿以防止水解如配制na

40、2s 溶液時(shí),需加入少量的naoh 固體,以抑制s2的水解5利用升溫促進(jìn)鹽水解的原理,使某些弱堿陽(yáng)離子水解生成氫氧化物沉淀而將其除去例如,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載kno3中含有 feno3 3時(shí), 先將其溶于蒸餾水中,再加熱, 使 fe3 水解生成feoh沉淀后過(guò)濾精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3除去6mg .zn 等較活潑金屬溶于某些強(qiáng)酸弱堿鹽如 nh4c1.a1c13.fecl3 等的溶液中, 產(chǎn)生 h2例如,將 mg 條投入濃nh4cl 溶液中,有h2.nh3 兩種氣體產(chǎn)生有關(guān)離子方程式為：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nh4+ h2

41、onh3 · h2 o + h精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2mg + 2h mg 2 + hnh3 ·h2o nh3 + h2o7用鐵鹽.鋁鹽等作凈水劑8揮發(fā)性酸對(duì)應(yīng)的鹽如 alcl3.fecl3 等加熱蒸干.灼燒例如,將fec3l 溶液加熱蒸干.灼燒,最終的固體殘留物為fe2o3,緣由為： fecl3 + 3h 2ofeoh3 + 3hcl,升溫促進(jìn)了fecl3 的水解,同時(shí)加熱使生成的hcl 從溶液中逸出而產(chǎn)生大量的feoh3,蒸干后灼燒,就：2feoh3fe2o3 + 3h2o9水解顯酸性的溶液與水解顯堿性的溶液混合雙水解反應(yīng)例如,將a12 so43

42、 溶液與精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nahco3溶液混合,發(fā)生反應(yīng)：a13+ 3hco3 aloh3+3co2 泡沫滅火器的滅火原精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載理·此外,仍有鹽溶液的鑒別.化肥的混施等也需要考慮鹽類的水解電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒1電荷守恒：在任何一種電解質(zhì)溶液中,全部陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于全部陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)即溶液呈電中性精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載例如,在 a1溶液中存在的電荷守恒關(guān)系為：2× ca132精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2so43 + ch 3× cso4 + coh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2物料守恒：電解質(zhì)溶液中,某一組分的原始濃度等于該組分在溶液中以各種形式存在的濃度之和例如,在na co 溶液中,由于co 2離子的水解,碳元素以co 2 .hco .h co精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載23三種形式存在由于 cna2 3223323精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 2×c 原 始 co3, 而 c 原 始co3 cco3