2022年2022年高中化學(xué)選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測試題+答案

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載選修 4其次章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)測試題1反應(yīng) ag+3bg2cg+2dg ,在不憐憫形下測得的反應(yīng)速率中最快的為（）a d=0.4 mol / l·sb c=0.5 mol / l·sc b=0.6 mol / l·mind a=0.15 mol / l·s2某反應(yīng)： h= 122 kj/mol ,. s= 231 j/mol k ·,就此反應(yīng)在以下哪種情形下可自發(fā)進(jìn)行（）a在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行b在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行c僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行d僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行3可逆反應(yīng)n 2+3h 22nh 3 的正

2、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示；以下關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的為（）a 正n 2= 逆nh 3b 3正n 2= 正h 2c 2正h 2=3 逆nh 3d 正 n2=3 逆h 24以下說法正確選項（） a增大壓強(qiáng),活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率肯定增大 b上升溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率可能增大 c加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大 d一般使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),增大化學(xué)反應(yīng)速率5在 2l 密閉容器中加入 4mola 和 6molb,發(fā)生以下反應(yīng)： 4ag+6bg4cg +5dg ；如經(jīng) 5s 后,剩下的a 為 2.5m

3、ol ,就 b 的反應(yīng)速率為（）a 0.45 mol /l·sb 0.15 mol /l·sc0.225 mol /l·sd 0.9 mol /l·s 6已知： xs 3yg2zg ,h 0；為了使該平穩(wěn)向生成z 的方向移動,應(yīng)挑選的條件為（）高溫低溫高壓低壓加催化劑分別出zabcd 7同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng),欲使反應(yīng)速率增大,選用的反應(yīng)條件正確的組合為（）反應(yīng)條件：鋅粒鋅片鋅粉 5%鹽酸 10% 鹽酸 15%鹽酸 加熱用冷水冷卻不斷振蕩快速混合后靜置ab cd 8某恒溫恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)ag+3bg2cg 達(dá)到平穩(wěn)時,na nb nc=2 2 1；

4、保持溫度不變, 以 2 21 的物質(zhì)的量之比再充入a .b.c,就（） a平穩(wěn)不移動b再達(dá)平穩(wěn)時,na nb nc 仍為 2 2 1 c再達(dá)平穩(wěn)時,c 的體積分?jǐn)?shù)增大d再達(dá)平穩(wěn)時,正增大, 逆 減小9從植物花中可提取一種簡寫為hin 的有機(jī)物,它在水溶液中因存在以下平穩(wěn)：hin（溶 液,紅色）h（溶液,無色） in（溶液,黃色）而用作酸堿指示劑；往該 溶液中加入na2o2 粉末,就溶液顏色為（）1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a紅色變深b 黃色變淺c黃色變深d 褪為無色10對于可逆反應(yīng)： mag nbgxcgh？,在不同溫度及壓強(qiáng)p1 .p2條件下,反應(yīng)物 a 的轉(zhuǎn)化率如下列圖

5、,以下判定正確選項（）a h<0, m n>xb h>0, m n<xc h<0, m n<xd h>0, m n>x 11某溫度下,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2ag+bg2cg ,如開頭時充入2molc 氣體,達(dá)到平穩(wěn)時,混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%；如開頭時只充入2mola和 1mol b的混合氣體,達(dá)到平穩(wěn)時a 的轉(zhuǎn)化率為（）a 20%b 40%c 60%d 80%12在恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)cs+co 2g2co,達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的標(biāo)志為： （）單位時間內(nèi)生成n molco 2 的同時生成n molc ； 單位時間內(nèi)生成n molco

6、 2 的同時生成 2n mol co ； cco2 cco= 1：2 的狀態(tài)；混合氣體的密度不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài)；混合氣體的壓強(qiáng)不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài)；c 的質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài)abcd 13以下事實中,不能用勒夏特列原懂得釋的為（）a溴水中： br 2 h2ohbr hbro ,當(dāng)加入agno 3 溶液后,溶液顏色變淺b合成氨工業(yè)中通常掌握溫度在500c反應(yīng) co no 2co2 noh0,上升溫度可使平穩(wěn)逆向移動d反應(yīng) so2+o2so3,為提高so3 的產(chǎn)率,通常使用過量的o2 14在 4l 密閉容器中充入6mola 氣體和 5molb 氣體,在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：3ag+bg2cg+xdg ,達(dá)到平穩(wěn)

7、時,生成了2molc ,經(jīng)測定d的濃度為0.5 mol/l ,以下判定正確選項（）a x=1b平穩(wěn)時,恒溫下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的85% c b 的轉(zhuǎn)化率為20%d 平穩(wěn)時 a 的濃度為1.50mol/l15已知可逆反應(yīng)：2so3g2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2so2g+o 2 g.2nog+o 2g2no 2g 不考慮 no 2 和 n2o4 之間的相互轉(zhuǎn)化 ,當(dāng)加入肯定量的 so3 使上述系統(tǒng)達(dá)到平穩(wěn)時, no 2=0.1 mol .nno 2=3.6 mol ,就此時 so2 氣體的物質(zhì)的量為（ ）a 0.1 molb 3.6 molc 1.8 mold 3.

8、8 mol 16 2l恒容密閉容器中進(jìn)行的某可逆反應(yīng)x （ g） +2y （ g）2z（ g） 以 cy 的轉(zhuǎn)變表示的反應(yīng)速度正 單位為 mol·l-1 ·s-1 ,正. 逆與時間的關(guān)系如圖；就右圖中陰影部分的面積可表示（） a x 的物質(zhì)的量濃度的削減b y 的物質(zhì)的量濃度的削減c z 的物質(zhì)的量增加d y 的物質(zhì)的量削減17現(xiàn)有反應(yīng)xg+yg2zg , h 0；右圖表示從反應(yīng)開頭到t1 s 時達(dá)到平穩(wěn),在 t2 s 時由于條件變化使平穩(wěn)破壞,到t3 s 時又達(dá)平穩(wěn)；就在圖中t2 s 時轉(zhuǎn)變的條件可能為（）3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a增大壓強(qiáng)b使用了

9、催化劑c降低溫度d 減小了 x 或 y 的濃度18在肯定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中,使其發(fā)生反應(yīng), t 0 時容器中達(dá)到化學(xué)平穩(wěn),x .y .z 的物質(zhì)的量的變化如下列圖；就以下有精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載關(guān)推斷正確選項（）3.02.41.8n/molzx精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1.20.6 y精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3x+2y2z0t 0t精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b如兩容器中均平穩(wěn)時,體積v v ,就容器達(dá)到平穩(wěn)所需時間小于t0 c如兩容器中均平穩(wěn)時,兩

10、容器中z 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,就y 為固態(tài)或液態(tài) d如達(dá)平穩(wěn)后,對容器上升溫度時其體積增大,說明z 發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)19（ 5 分）對于 a+2bgncg ,h<0 ；達(dá)到平穩(wěn)后,轉(zhuǎn)變以下條件,請回答：1a 量的增減,平穩(wěn)不移動,就a 為 態(tài)；2增壓,平穩(wěn)不移動,當(dāng)n=2 時, a 為 態(tài)；當(dāng) n=3 時, a 為 態(tài)；3如 a 為固態(tài),增大壓強(qiáng),c 的組分含量削減,就n ；4升溫,平穩(wěn)向右移動,就該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)；20（ 10 分）能源問題為人類社會面臨的重大課題,日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌；而甲醇為將來重要的綠色能源之一；以ch 4 和 h2o 為

11、原料,通過以下反應(yīng)來制備甲醇： ch 4 g+h 2og=cog+3h 2g h= +206kj/mol cog+2h 2g=ch 3ohg h= 129kj/mol（ 1） ch 4 g 與 h2o g 反應(yīng)生成ch 3ohg 和 h 2g 的熱化學(xué)方程式為；（ 2）將 1molch 4 和 2molh 2og 通人容積為100l 的反應(yīng)室,在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)i,測得在肯定的壓強(qiáng)下ch 4 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖；假設(shè) 100時需要 5 min 達(dá)到平穩(wěn), 就用 h 2 表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為； 100時反應(yīng)i 的平穩(wěn)常數(shù)為；（ 3）在壓強(qiáng)為 0 lmpa .溫度為 300條件下,

12、將 1molco 與 2molh 2 的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,平穩(wěn)后將容器的容積壓縮到原先的 1/2,其他條件不變,對平穩(wěn)體系產(chǎn)生的影響為（填字母序號） ；ac（ h2）減小b 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢cch 3oh 的物質(zhì)的量增加d重新平穩(wěn)時c （h 2） c（ ch 3oh ）減小e平穩(wěn)常數(shù)k 增大4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用甲醇蒸汽重整法,該法中的一個主要反應(yīng)為ch 3ohgcog+2h 2 g,此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的緣由為：；21（ 16 分） 在溶液中,反應(yīng)a 2bc 分別在三種不同試驗條件下進(jìn)行,它們的起始

13、濃度均為ca 0.100 mol/l .cb 0.200 mol/l 及 cc 0mol/l ；反應(yīng)物 a 的濃度隨時間的變化如下圖所示；請回答以下問題：(1) 與比較,和分別僅轉(zhuǎn)變一種條件；所轉(zhuǎn)變的條件為： ； ；(2) 試驗平穩(wěn)時b 的轉(zhuǎn)化率為 ；試驗平穩(wěn)時c 的濃度為 ；(3) 該反應(yīng)的 h 0（填“ >”或者“ <”）,你判定的理由為： ；(4) 設(shè)試驗的平穩(wěn)常數(shù)的值分別為k 1. k2. k 3,就它們之間的關(guān)系為：k 1k 2k 3（填“ >”.“<”或“ =”）；22（ 16 分）肯定溫度下,將3mola氣體和 1molb 氣體通過一密閉容器中,發(fā)生如下反

14、應(yīng)： 3ag+b gxcgh < 0 ；請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1) 如容器體積固定為2l,反應(yīng) 1min 時測得剩余1.8mola , c 的濃度為0.4mol/l 1min 內(nèi), b 的平均反應(yīng)速率為 ； x= ；如經(jīng) 2min 達(dá)到平穩(wěn)時,c 的濃度 0.8mol/l 填“ >”.“ <”或“ =” ；平穩(wěn)混合物中,c 的體積分?jǐn)?shù)為22%,就 a 的轉(zhuǎn)化率為 ；如達(dá)到平穩(wěn)時, c 的體積分?jǐn)?shù)為w% ；在恒溫條件下按起始物質(zhì)的量a ：1.5mol . b：0.5mol .c：1.5mol 充入容器,達(dá)到平穩(wěn)后,c 的體積分?jǐn)?shù)仍為w% ,就關(guān)于x 取值正確選項： ； a.只能為 3b.只能為 4c. 3 或者 4d.無法確定(2) 如維護(hù)容器壓強(qiáng)不變達(dá)到平穩(wěn)時c 的體積分?jǐn)?shù) 22%, 填“ >”.“ <”或“ =” ；欲使反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時c 的物質(zhì)的量為原平穩(wěn)的2 倍,就仍應(yīng)加入 mola 氣體和 molb 氣體；附參考答案：一.挑選題（每道題只有一個選項符合題意）題號123456789答案bccdccacd題號1011121314151617185精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答案acdbcdbcc191固； 2 固或液；氣；3 n 2 或 n3；4 放；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載