新課標(人教版)高中化學選修5全冊教案

1、桃李-關注教師成長微信號：A-PlatForm選修選修 5有機化學基礎有機化學基礎教案教案第一章認識有機化合物第一章認識有機化合物【課時安排】共 13 課時第一節(jié)：1 課時第二節(jié)：3 課時第三節(jié)：2 課時第四節(jié)：4 課時復習：1 課時測驗：1 課時講評：1 課時第一節(jié)第一節(jié) 有機化合物的分類有機化合物的分類【教學重點】了解有機化合物的分類方法，認識一些重要的官能團?！窘虒W難點】分類思想在科學研究中的重要意義。【教學過程設計】【思考與交流】1什么叫有機化合物？2怎樣區(qū)分的機物和無機物？有機物的定義：有機物的定義：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸（HCN）及其鹽、硫氰酸（HSCN

2、） 、氰酸（HCNO）及其鹽、金屬碳化物等除外。有機物的特性：有機物的特性：容易燃燒；容易碳化； 受熱易分解；化學反應慢、復雜；一般難溶于水。從化學的角度來看又怎樣區(qū)分的機物和無機物呢？ 組成元素：C 、H、O N、P、S、鹵素等 有機物種類繁多。（2000 多萬種）一、按碳的骨架分類：一、按碳的骨架分類： 有機化合物 鏈狀化合物 脂肪環(huán)狀化合物 脂環(huán)化合物 化合物芳香化合物1鏈狀化合物鏈狀化合物 這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀。（因其最初是在脂肪中發(fā)現(xiàn)的，所以又叫脂肪族化合物。）如： 正丁烷 正丁醇2環(huán)狀化合物環(huán)狀化合物 這類化合物分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結構。它又可分為兩類：（

3、1）脂環(huán)化合物：）脂環(huán)化合物：是一類性質和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物。如： CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2OHOH桃李-關注教師成長微信號：A-PlatForm環(huán)戊烷 環(huán)己醇（2）芳香化合物：）芳香化合物：是分子中含有苯環(huán)的化合物。如：苯 萘 二、按官能團分類：二、按官能團分類：什么叫官能團？什么叫烴的衍生物？官能團：官能團：是指決定化合物化學特性的原子或原子團 常見的官能團有：P.5 表 1-1烴的衍生物：烴的衍生物：是指烴分子里的氫原子被其他原子或原子團取代所生成的一系列新的有機化合物?？梢苑譃橐韵?12 種類型：類別 官能團典型代表物類別 官能團典型代表物烷烴 甲烷酚

4、羥基苯酚烯烴雙鍵乙烯醚醚鍵乙醚炔烴叁鍵乙炔醛醛基乙醛芳香烴 苯酮羰基丙酮鹵代烴鹵素原子溴乙烷羧酸羧基乙酸醇羥基乙醇酯酯基乙酸乙酯練習：練習：1下列有機物中屬于芳香化合物的是（ ）2歸納芳香族化合物、芳香烴、苯的同系物三者之間的關系：變形練習下列有機物中（1）屬于芳香化合物的是_，（2）屬于芳香烴的是_，（3）屬于苯的同系物的是_。ABNO2CCH3DCH2CH3OHCH= CH2CH3CH3COOHCH3CH3OHCOOHCCH3CH3CH3OH桃李-關注教師成長微信號：A-PlatForm3按官能團的不同對下列有機物進行分類：4按下列要求舉例：（所有物質均要求寫結構簡式）（1）寫出兩種脂肪烴

5、，一種飽和，一種不飽和：_、_；（2）寫出屬于芳香烴但不屬于苯的同系物的物質兩種：_、_；（3）分別寫出最簡單的芳香羧酸和芳香醛：_、_；（4）寫出最簡單的酚和最簡單的芳香醇：_、_。5有機物的結構簡式為試判斷它具有的化學性質有哪些？（指出與具體的物質發(fā)生反應）作業(yè)布置：作業(yè)布置：P.6 1、2、3、熟記第 5 頁表 1-1第二節(jié)第二節(jié) 有機化合物的結構特點有機化合物的結構特點(教學設計教學設計)第一課時第一課時一有機物中碳原子的成鍵特點與簡單有機分子的空間構型一有機物中碳原子的成鍵特點與簡單有機分子的空間構型教學活動教學內容教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖引入有機物種類繁多，有很多有機物的分

6、子組成相同，但性質卻有很大差異，為什么？結構決定性質，結構不同，性質不同。明確研究有機物的思路：組成結構性質。有機分子的結構是三維的設置情景多媒體播放化學史話：有機化合物的三維結構。思考：為什么范特霍夫和勒貝爾提出的立體化學理論能解決困擾 19 世紀化學家的難題？思考、回答激發(fā)學生興趣，同時讓學生認識到人們對事物的認識是逐漸深入的。H CHO OHHOC2H5COOHHCO OC2H5H2C= CHCOOHCH2OHCOOHCH= CH2OHC桃李-關注教師成長微信號：A-PlatForm有機物中碳原子的成鍵特點交流與討論指導學生搭建甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機物的球棍模型并進行交流與討論。討

7、論：碳原子最外層中子數(shù)是多少？怎樣才能達到 8 電子穩(wěn)定結構？碳原子的成鍵方式有哪些？碳原子的價鍵總數(shù)是多少？什么叫單鍵、雙鍵、叁鍵？什么叫不飽和碳原子？通過觀察討論，讓學生在探究中認識有機物中碳原子的成鍵特點。有機物中碳原子的成鍵特點歸納板書有機物中碳原子的成鍵特征：1、碳原子含有 4 個價電子，易跟多種原子形成共價鍵。2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環(huán)等多種復雜結構單元。3、碳原子價鍵總數(shù)為 4。不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于 4）。師生共同小結。 通過歸納，幫助學生理清思路。簡單有機分子的空間結構及碳原子的成鍵方式與分子空間構型的關系觀察與思考

8、觀察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構型、鍵角有什么關系？分別用一個甲基取代以上模型中的一個氫原子，甲基中的碳原子與原結構有什么關系？分組、動手搭建球棍模型。填 P19 表 2-1并思考：碳原子的成鍵方式與鍵角、分子的空間構型間有什么關系？從二維到三維，切身體會有機分子的立體結構。歸納碳原子成鍵方式與空間構型的關系。碳原子的成鍵方式與分子空間構型的關系歸納分析C C= 四面體型 平面型=C= C直線型 直線型 平面型默記理清思路分子空間構型遷移應用觀察以下有機物結構： CH3 CH2CH3 (1) C = C H H (2) H-CC-CH2CH3 (

9、3) CCCH=CF2、思考：（1）最多有幾個碳原子共面？（2）最多有幾個碳原子共線？（3）有幾個不飽和碳原子？ 應用鞏固桃李-關注教師成長微信號：A-PlatForm雜化軌道與有機化合物空間形狀觀看動畫軌道播放雜化的動畫過程，碳原子成鍵過程及分子的空間構型。觀看、思考激發(fā)興趣，幫助學生自學，有助于認識立體異構。碳原子的成鍵特征與有機分子的空間構型整理與歸納1、有機物中常見的共價鍵：C-C、C=C、CC、C-H、C-O、C-X、C=O、CN、C-N、苯環(huán)2、碳原子價鍵總數(shù)為4（單鍵、雙鍵和叁鍵的價鍵數(shù)分別為1、2和3）。3、雙鍵中有一個鍵較易斷裂，叁鍵中有兩個鍵較易斷裂。4、不飽和碳原子是指連

10、接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。 5、分子的空間構型：（1）四面體：CH4、CH3CI、CCI4（2）平面型：CH2=CH2、苯（3）直線型：CHCH師生共同整理歸納整理歸納學業(yè)評價遷移應用展示幻燈片：課堂練習學生練習鞏固作業(yè)習題 P28，1、2學生課后完成檢查學生課堂掌握情況第二課時第二課時思考回憶同系物、同分異構體的定義？（學生思考回答，老師板書） 板書板書 二、有機化合物的同分異構現(xiàn)象、同分異構體的含義二、有機化合物的同分異構現(xiàn)象、同分異構體的含義同分異構體現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構現(xiàn)象，叫做同分異構體現(xiàn)象。同分異構體：分子式相同, 結構不同的

11、化合物互稱為同分異構體。（同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個 CH2原子團的物質互稱為同系物。） 知識導航知識導航 11 引導學生再從同系物和同分異構體的定義出發(fā)小結上述 2 答案，從中得出對“同分異構同分異構”的理解：的理解：（1）“同分” 相同分子式 （2）“異構”結構不同分子中原子的排列順序或結合方式不同、性質不同。（“異構”可以是象上述與是碳鏈異構，也可以是像與是官能團異構）“同系物同系物”的理解：的理解：（1）結構相似 一定是屬于同一類物質； （2）分子組成上相差一個或若干個 CH2原子團 分子式不同學生自主學習，完成自我檢測 1 自我檢測自我檢測 11下列五種有機物中，

12、 互為同分異構體； 互為同一物質； 桃李-關注教師成長微信號：A-PlatForm 互為同系物。 CH2=CHCH3 CH2=CHCH=CH2 知識導航知識導航 22（1）由和是同分異構體，得出“異構”還可以是位置異構；（2）和互為同一物質，鞏固烯烴的命名法；（3）由和是同系物，但與不算同系物，深化對“同系物”概念中“結構相似”的含義理解。（不僅要含官能團相同官能團相同，且官能團的數(shù)目也要相同官能團的數(shù)目也要相同。）（4）歸納有機物中同分異構體的類型；由此揭示出，有機物的同分異構現(xiàn)象產生的本質原因是什么？（同分異現(xiàn)象是由于組成有機化合物分子中的原子具有不同的結合順序和結合方式產生的，這也是有機

13、化合物數(shù)量龐大的原因之一。除此之外的其他同分異構現(xiàn)象，如順反異構、對映異構將分別在后續(xù)章節(jié)中介紹。） 板書板書 二、同分異構體的類型和判斷方法二、同分異構體的類型和判斷方法1.1.同分異構體的類型：同分異構體的類型：a.碳鏈異構：指碳原子的連接次序不同引起的異構b.官能團異構：官能團不同引起的異構c.位置異構：官能團的位置不同引起的異構 小組討論小組討論 通過以上的學習，你覺得有哪些方法能夠判斷同分異構體？ 小結小結 抓“同分”先寫出其分子式（可先數(shù)碳原子數(shù)，看是否相同，若同，則再看其它原子的數(shù)目） 看是否“異構” 能直接判斷是碳鏈異構、官能團異構或位置異構則最好，若不能直接判斷，那還可以通過

14、給該有機物命名來判斷。那么，如何判斷“同系物”呢？（學生很容易就能類比得出） 板書板書 2.2.同分異構體的判斷方法同分異構體的判斷方法CH3CHCH=CH2 CH3CH3CH3C=CHCH3CH3CH=CCH3CH3桃李-關注教師成長微信號：A-PlatForm課堂練習投影鞏固和反饋學生對同分異構體判斷方法的掌握情況，并復習鞏固“四同”的區(qū)別。1）下列各組物質分別是什么關系？CH4與 CH3CH3 正丁烷與異丁烷 金剛石與石墨 O2與 O3 H 與 H11212）下列各組物質中，哪些屬于同分異構體，是同分異構體的屬于何種異構？ CH3COOH 和 HCOOCH3 CH3CH2CHO 和 CH

15、3COCH3 CH3CH2CH2OH 和 CH3CH2OCH3 1-丙醇和 2-丙醇 和 CH3-CH2-CH2-CH3 知識導航知識導航 33 投影戊烷的三種同分異構體啟發(fā)學生從支鏈的多少，猜測該有機物反應的難易，從而猜測其沸點的高低。（然后老師投影戊烷的三種同分異構體實驗測得的沸點。） 板書板書 三、同分異構體的性質差異三、同分異構體的性質差異帶有支鏈越多的同分異構體，沸點越低。學生自主學習，完成以下練習 自我檢測 3課本 P12 2、3、5 題第三課時第三課時 問題導入問題導入 我們知道了有機物的同分異構現(xiàn)象，那么，請同學們想想，該如何書寫已知分子式的有機物的同分異構體，才能不會出現(xiàn)重復

16、或缺漏？如何檢驗同分異構體的書寫是否重復？你能寫出己烷（C6H14）的結構簡式嗎?（課本 P10 學與問）學生活動學生活動書寫 C6H14的同分異構。教師教師評價學生書寫同分異構的情況。 板書板書 四四、如何書寫同分異構體如何書寫同分異構體CH3CHCH3CH3桃李-關注教師成長微信號：A-PlatForm1.1.書寫規(guī)則書寫規(guī)則四句話：主鏈由長到短；支鏈由整到散； 支鏈或官能團位置由中到邊； 排布對、鄰、間。（注:支鏈是甲基則不能放 1 號碳原子上；若支鏈是乙基則不能放 1 和 2 號碳原子上，依次類推?？梢援媽ΨQ軸，對稱點是相同的。）2.2.幾種常見烷烴的同分異構體數(shù)目：幾種常見烷烴的同分

17、異構體數(shù)目：丁烷：2 種 ；戊烷：3 種 ；己烷：5 種 ；庚烷：9 種 堂上練習投影堂上練習投影 下列碳鏈中雙鍵的位置可能有_種。 知識拓展知識拓展 1.你能寫出 C3H6 的同分異構體嗎？2.提示學生同分異構體暫時學過有三種類型，你再試試寫出丁醇的同分異構體？按位置異構書寫；按位置異構書寫；按碳鏈異構書寫；）按碳鏈異構書寫；）3.若題目讓你寫出 C4H10O 的同分異構體，你能寫出多少種？這跟上述第 2 題答案相同嗎？ （提示：還需 按官能團異構書寫。按官能團異構書寫。） 知識導航知識導航 55（1）大家已知道碳原子的成鍵特點，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的結構拼湊出來。二氯甲烷可表

18、示為 它們是否屬于同種物質？（是，培養(yǎng)學生的空間想象能力）（2）那，二氯乙烷有沒有同分異構體？你再拼湊一下。 板書板書 注意：二氯甲烷沒有同分異構體，它的結構只有 1 種。 指導學生閱讀課文 P11 的科學史話注：此處讓學生初步了解形成甲烷分子的 sp3 雜化軌道疑問：是否要求介紹何時為疑問：是否要求介紹何時為 sp3sp3 雜化？雜化？ 知識導航知識導航 66有機物的組成、結構表示方法有結構式、結構簡式，還有“鍵線式”，簡介“鍵線式”的含義。 板書板書 五、鍵線式的含義（課本五、鍵線式的含義（課本 P10P10資料卡片資料卡片） 自我檢測自我檢測 33 寫出以下鍵線式所表示的有機物的結構式和

19、結構簡式以及分子式。 ； ； ；OH桃李-關注教師成長微信號：A-PlatForm小結本節(jié)課知識要點 自我檢測自我檢測 44（投影）（投影）1.烷烴 C5H12的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，試寫出這種異構體的結構簡式 。（課本 P12、5 ）2.分子式為 C6H14的烷烴在結構式中含有 3 個甲基的同分異構體有（ ）個（A）2 個 （B）3 個 （C）4 個 （D）5 個3.經測定，某有機物分子中含 2 個 CH3 ，2 個 CH2 ；一個 CH ；一個 Cl 。試寫出這種有機物的同分異構體的結構簡式： 第三節(jié)第三節(jié) 有機化合物的命名有機化合物的命名【教學目標】 1知識與技能：掌握烴基

20、的概念；學會用有機化合物的系統(tǒng)命名的方法對烷烴進行命名。 2過程與方法：通過練習掌握烷烴的系統(tǒng)命名法。 3情感態(tài)度和價值觀：在學習過程中培養(yǎng)歸納能力和自學能力?！窘虒W過程】第一課時第一課時教師活動教師活動學生活動學生活動設計意圖設計意圖【引入新課】引導學生回顧復習烷烴的習慣命名方法，結合同分異構體說明烷烴的這種命名方式有什么缺陷？回顧、歸納，回答問題；積極思考，聯(lián)系新舊知識從學生已知的知識入手，思考為什么要掌握系統(tǒng)命名法。自學：什么是“烴基”、“烷基”？思考：“基”和“根”有什么區(qū)別？學生看書、查閱輔助資料，了解問題。通過自學學習新的概念。歸納一價烷基的通式并寫出C3H7、C4H9的同分異構體

21、。思考歸納，討論書寫。了解烷與烷基在結構上的區(qū)別，學會正確表達烷基結構投影一個烷烴的結構簡式，指導學生自學歸納烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟，小組代表進行表述，其他成員互為補充。自學討論，歸納。培養(yǎng)學生的自學能力和歸納能力以及合作學習的精神。投影幾個烷烴的結構簡式，小組之間競賽命名，看誰回答得快、準。學生搶答，同學自評。了解學生自學效果，增強學習氣氛，找出學生自學存在的重點問題從學生易錯的知識點出發(fā)，有針對性的給出各種類型的命名題，進行訓練。學生討論，回答問題。以練習鞏固知識點，特別是自學過程中存在的知識盲點。桃李-關注教師成長微信號：A-PlatForm引導學生歸納烷烴的系統(tǒng)命名法，用五個字概括命名

22、原則：“長、多、近、簡、小”，并一一舉例講解。學生聆聽，積極思考，回答。學會歸納整理知識的學習方法投影練習學生獨立思考，完成練習在實際練習過程中對新知識點進行升華和提高，形成知識系統(tǒng)。【課堂總結】歸納總結：1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則2、要注意的事項和易出錯點3、命名的常見題型及解題方法學生回憶，進行深層次的思考，總結成規(guī)律【歸納】一、烷烴的命名1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前，標位置，連選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前，標位置，連短線；不同基，簡到繁，相同基，合并算。短線；不同基，簡到繁，相同基，合并算。2、要注意的事項和易出

23、錯點3、命名的常見題型及解題方法第二課時第二課時二、烯烴和炔烴的命名：二、烯烴和炔烴的命名：命名方法：與烷烴相似，即一長、一近、一簡、一多、一小的命名原則。但不同點是主鏈必須含有雙鍵或叁鍵。命名步驟：、選主鏈，含雙鍵（叁鍵）；、定編號，近雙鍵（叁鍵）；、寫名稱，標雙鍵（叁鍵）。其它要求與烷烴相同！三、苯的同系物的命名三、苯的同系物的命名是以苯作為母體進行命名的；對苯環(huán)的編號以較小的取代基為 1 號。有多個取代基時，可用鄰、間、對或 1、2、3、4、5 等標出各取代基的位置。有時又以苯基作為取代基。四、烴的衍生物的命名四、烴的衍生物的命名鹵代烴：以鹵素原子作為取代基象烷烴一樣命名。醇：以羥基作為

24、官能團象烯烴一樣命名酚：以酚羥基為 1 位官能團象苯的同系物一樣命名。醚、酮：命名時注意碳原子數(shù)的多少。醛、羧酸：某醛、某酸。酯：某酸某酯。【作業(yè)】P16 課后習題及優(yōu)化設計第三節(jié)練習【補充練習】一 選擇題1下列有機物的命名正確的是 ( D ) A. 1,2二甲基戊烷 B. 2乙基戊烷桃李-關注教師成長微信號：A-PlatForm C. 3,4二甲基戊烷 D. 3甲基己烷2下列有機物名稱中，正確的是 ( AC )A. 3,3二甲基戊烷 B. 2,3二甲基2乙基丁烷C. 3乙基戊烷 D. 2,5,5三甲基己烷3下列有機物的名稱中，不正確的是 ( BD )A. 3,3二甲基1丁烯 B. 1甲基戊烷

25、C. 4甲基2戊烯 D. 2甲基2丙烯4下列命名錯誤的是 ( AB )A. 4乙基3戊醇 B. 2甲基4丁醇C. 2甲基1丙醇 D. 4甲基2己醇5(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是 ( D )A. 2乙基丁烷 B. 3乙基丁烷 C. 2甲基戊烷 D. 3甲基戊烷6有機物 的正確命名是 B A 3,3 二甲基 4乙基戊烷 B 3,3, 4 三甲基己烷C 3,4, 4 三甲基己烷 D 2,3, 3 三甲基己烷 7某有機物的結構簡式為： ，其正確的命名為 ( C ) A. 2,3二甲基3乙基丁烷 B. 2,3二甲基2乙基丁烷C. 2,3,3三甲基戊烷 D. 3,3,4三甲基戊烷8一種新型的滅

26、火劑叫“1211”，其分子式是 CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯數(shù)字表示相應元素的原子數(shù)目(末尾的“0”可略去)。 按此原則，對下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是 ( B ) A. CF3Br 1301 B. CF2Br2 122 C. C2F4Cl2 242 D. C2ClBr2 2012第四節(jié)第四節(jié) 研究有機化合物的一般步驟和方法研究有機化合物的一般步驟和方法【教學重點】 蒸餾、重結晶等分離提純有機物的實驗操作 通過具體實例了解某些物理方法如何確定有機化合物的相對分子質量和分子結構 確定有機化合物實驗式、相對分子質量、分子式的有關計算【教學難點】確定有機物相對分

27、子質量和鑒定有機物分子結構的物理方法的介紹第一課時第一課時【引入】從天然資源中提取有機物成分或者是工業(yè)生產、實驗室合成的有機化合物不可能直接得到純凈物，因此，必須對所得到的產品進行分離提純，如果要鑒定和研究未知有機物的結構與性質，必須得到更純凈的有機物。今天我們就來學習研究有機化合物的一般步驟?！緦W生】閱讀課文【歸納】1研究有機化合物的一般步驟和方法（1）分離、提純（蒸餾、重結晶、升華、色譜分離）；（2）元素分析（元素定性分析、元素定量分析）確定實驗式；（3）相對分子質量的測定（質譜法）確定分子式；（4）分子結構的鑒定（化學法、物理法）。2有機物的分離、提純實驗一、一、分離、提純分離、提純1蒸

28、餾蒸餾桃李-關注教師成長微信號：A-PlatForm完成演示【實驗 1-1】【實驗 1-1】注意事項：注意事項：（1）安裝蒸餾儀器時要注意先從蒸餾燒瓶裝起，根據(jù)加熱器的高低確定蒸餾瓶的位置。然后，再接水冷凝管、尾接管、接受容器（錐形瓶），即“先上后下”“先頭后尾”；拆卸蒸餾裝置時順序相反，即“先尾后頭”。（2）若是非磨口儀器，要注意溫度計插入蒸餾燒瓶的位置、蒸餾燒瓶接入水冷凝器的位置等。（3）蒸餾燒瓶裝入工業(yè)乙醇的量以 1/2 容積為宜，不能超過 2/3。不要忘記在蒸餾前加入沸石。如忘記加入沸石應停止加熱，并冷卻至室溫后再加入沸石，千萬不可在熱的溶液中加入沸石，以免發(fā)生暴沸引起事故。（4）乙醇

29、易燃，實驗中應注意安全。如用酒精燈、煤氣燈等有明火的加熱設備時，需墊石棉網加熱，千萬不可直接加熱蒸餾燒瓶！物質的提純的基本原理是利用被提純物質與雜質的物理性質的差異，選擇適當?shù)膶嶒炇侄螌㈦s質除去。去除雜質時要求在操作過程中不能引進新雜質，也不能與被提純物質發(fā)生化學反應。2重結晶重結晶【思考和交流】1 P18“學與問”溫度過低，雜質的溶解度也會降低，部分雜質也會析出，達不到提純苯甲酸的目的；溫度極低時，溶劑（水）也會結晶，給實驗操作帶來麻煩。2 為何要熱過濾？【實驗 1-2】注意事項：注意事項：苯甲酸的重結晶1）為了減少趁熱過濾過程中的損失苯甲酸，一般再加入少量水。2）結晶苯甲酸的濾出應采用抽濾

30、裝置，沒有抽濾裝置可以玻璃漏斗代替。第二課時第二課時【補充學生實驗補充學生實驗】山東版山東版實驗化學第 6 頁“硝酸鉀粗品的提純”3 3萃取萃取注：該法可以用復習的形式進行，主要是復習萃取劑的選擇。4 4色譜法色譜法【學生學生】閱讀閱讀“科學視野科學視野”【補充學生實驗補充學生實驗 1】看人教版實驗化學第 17 頁“紙上層析分離甲基橙和酚酞”【補充學生實驗補充學生實驗 2】看山東版實驗化學第 14 頁“菠菜中色素的提取與分離”第三課時第三課時【引入】從公元八世紀起，人們就已開始使用不同的手段制備有機物，但由于化學理論和技術條件的限制，其元素組成及結構長期沒有得到解決。直到 19 世紀中葉，李比

31、希在拉瓦錫推翻了燃素學說，在建立燃燒理論的基礎上，提出了用燃燒法進行有機化合物中碳和氫元素定量分析的方法。準確的碳氫分析是有機化學史上的重大事件，對有機化學的發(fā)展起著不可估量的作用。隨后，物理科學技術的發(fā)展，推動了化學分析的進步，才有了今天的快速、準確的元素分析儀和各種波譜方法?！驹O問】定性檢測物質的元素組成是化學研究中常見的問題之一，如何用實驗的方法探討物質的元素組成？二、二、元素分析與相對原子質量的測定元素分析與相對原子質量的測定1元素分析元素分析例如：實驗探究：葡萄糖分子中碳、氫元素的檢驗例如：實驗探究：葡萄糖分子中碳、氫元素的檢驗桃李-關注教師成長微信號：A-PlatForm圖 1-1

32、 碳和氫的鑒定方法而檢出。例如：C12H22O11+24CuO12CO2+11H2O+24Cu實驗：取干燥的試樣蔗糖 0.2 g 和干燥氧化銅粉末 1 g，在研缽中混勻，裝入干燥的硬質試管中。如圖 1-1 所示，試管口稍微向下傾斜，導氣管插入盛有飽和石灰水的試管中。用酒精燈加熱試樣，觀察現(xiàn)象。結論：若導出氣體使石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，表明試樣中有碳元素；試管口壁出現(xiàn)水滴（讓學生思考：如何證明其為水滴？），則表明試樣中有氫元素?！窘處煛恐v解或引導學生看書上例題，這里適當補充一些有機物燃燒的規(guī)律的專題練習。補充：有機物燃燒的規(guī)律歸納補充：有機物燃燒的規(guī)律歸納1 烴完全燃燒前后氣體體積的變

33、化完全燃燒的通式：CxHy (x+)O2xCO2H2O4y2y（1）燃燒后溫度高于 100時，水為氣態(tài)：14yVVV后前 y4 時，0，體積不變；V y4 時，0，體積增大；V y4 時， C2H6，C2H5Br 的極性比 C2H6大，導致 C2H5Br 分子間作用力增大，沸點升高.(2).隨 C 原子個數(shù)遞增，飽和一元鹵代烷密度減小，如 (CH3Cl) (C2H5Cl) (CH3CH2CH2Cl).原因是 C 原子數(shù)增多，Cl%減小.(3).隨 C 原子數(shù)增多，飽和一氯代烷沸點升高，是因為分子量增大，分子間作用力增大，沸點升高.桃李-關注教師成長微信號：A-PlatForm(4).相同碳原子

34、數(shù)的一氯代烷支鏈越多沸點越低，可理解為支鏈越多，分子的直徑越大，分子間距增大，分子間作用力下降，沸點越低.第三章第三章 烴的含氧衍生物烴的含氧衍生物第一節(jié) 醇酚 3 課時第二節(jié) 醛 2 課時（第一第二節(jié)共 5 課時，視個人情況靈活處理）第三節(jié) 羧酸酯 2 課時第一節(jié)第一節(jié) 醇醇 酚（酚（3 課時）課時）【教學重點】乙醇、苯酚的結構特點和主要化學性質。【教學難點】醇和酚結構的差別及其對化學性質的影響。第一課時第一課時【教學過程】引入據(jù)我國周禮記載，早在周朝就有釀酒和制醋作坊，可見人類制造和使用有機物有很長的歷史。從結構上看，酒、醋、蘋果酸、檸檬酸等有機物，可以看作是烴分子里的氫原子被含有氧原子的

35、原子團取代而衍生成的，它們被稱為烴的含氧衍生物。講述烴的含氧衍生物種類很多，可分為醇、酚、醛、羧酸和酯等。烴的含氧衍生物的性質由所含官能團決定。利用有機物的性質，可以合成具有特定性質而自然界并不存在的有機物，以滿足我們的需要。教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動教學意圖引入現(xiàn)在有下面幾個原子團，請同學們將它們組合成含有OH 的有機物 CH3 CH2 OH 學生書寫探究醇與酚結構上的相似和不同點投影交流觀察、比較激發(fā)學生思維。分析、討論運用分類的思想，你能將上述不同結構特點的物質分為哪幾類？第一類OH 直接與烴基相連的：第二類OH 直接與苯環(huán)相連的：學生相互討論、交流培養(yǎng)學生分析歸納能力。講解在上述例子中，

36、我們把羥基與烴基或苯環(huán)側鏈上的碳原子相連的化合物叫做醇；羥基與苯環(huán)直接相連形成的化合物叫做酚。學生聽、看明確概念過渡、提問醇和酚分子結構中都有羥基（OH） ，桃李-關注教師成長微信號：A-PlatForm它們在化學性質上有什么共同點和不同點呢？這一講，我們先來了解一下醇的有關知識投影、講述一、醇1、醇的分類一元醇 CH3OH 、CH3CH2OH 飽和一元醇通式：CnH2n+1OH二元醇 CH2 OH CH2OH 乙二醇多元醇 CH2 OH CHOH CH2 OH 丙三醇學生聽、看、思考使學生了解醇的分類思考與交流請仔細閱讀對比教材 P49 頁表 3-1、3-2表格中的數(shù)據(jù)，你能得出什么結論或作

37、出什解釋？分析較多數(shù)據(jù)的最好方法就是在同一坐標系中畫出數(shù)據(jù)變化的曲線圖來。同學們不妨試試。根據(jù)數(shù)據(jù)畫出曲線圖：畫出沸點分子中所含碳原子數(shù)曲線圖；培養(yǎng)學生科學分析方法討論、交流；教師講解氫鍵是醇分子中羥基中的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在的相互吸引力。為什么相對分子質量相接進的醇與烷烴比較，醇的沸點會高于烷烴呢？這是因為氫鍵產生的影響。學生結論：同一類有機物如醇或烷烴，它們的沸點是隨著碳原子個數(shù)即相對分子質量的增加而升高的。而在相同碳原子數(shù)的不同醇中，所含羥基數(shù)起多，沸點越高。掌握氫鍵的概念。思考、交流教師講解2、醇的命名學生閱讀 P48【資料卡片】總結醇的系統(tǒng)命名法法則并應用進一步鞏固系

38、統(tǒng)命名法投影3、醇的物理性質1） 醇或烷烴，它們的沸點是隨著碳原子個數(shù)即相對分子質量的增加而升總結桃李-關注教師成長微信號：A-PlatForm高。2）相對分子質量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠遠高于烷烴。思考與交流教材 P49“思考與交流：運用必修 2 中所學化學知識，討論、交流化學事故的處理方法。學以致用，提高學生知識的運用能力?；仡櫲⒁掖嫉幕瘜W性質1、乙醇的化學性質很活潑可以與金屬鈉反應放出氫氣：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 學生回顧、書寫相應化學方程式復習、鞏固講解、提問通過反應我們可以發(fā)現(xiàn)乙醇的性質主要是由其官能團羥基（OH）體現(xiàn)出來的。在乙醇中 OH 鍵

39、和 CO 鍵都容易斷裂。上述反應中斷裂的是乙醇分子中的什么鍵？學生回答：OH 鍵斷裂時氫原子可以被取代。引導學生從斷成鍵的角度來理解化學反應的原理設問如果 CO 鍵斷裂，發(fā)生的又會是何種反應類型呢？學生思考，期待進行下面內容。激發(fā)求知欲演示實驗組裝實驗裝置；實驗，觀察現(xiàn)象并記錄。培養(yǎng)學生對實驗的分析和觀察能力；增強學生對乙醇的感性認識。投影3、消去反應CH3CH2OH CH2CH2H2O濃硫酸C170學生書寫化學方程式并思考反應中斷、成鍵的位置和特點。使學生從反應的本質上來理解乙醇的消去反應特點。講解斷鍵：相鄰碳原子上，一個斷開 C-0 鍵，另一斷開 C-H 鍵。學生聽、看并思考自學引導學生從

40、反應進行的條件和反應過程中斷成鍵的角度來區(qū)分分子內脫水和分閱讀 P51“資料卡片乙醇的分子間脫水”使學生認識到“反應物在不同反應條件下可生桃李-關注教師成長微信號：A-PlatForm氧化氧化子間脫水的聯(lián)系和區(qū)別。成不同的產物”投影提問：4、取代反應CH2CH3OHHBrCH2CH3BrH2O在這個反應中，乙醇分子是如何斷鍵的？屬于什么化學反應類型？學生回答：斷開C-0 鍵。溴原子取代了羥基的位，屬于取代反應。從斷成鍵的角度理解學與問乙醇在銅或銀的催化的條件下能與氧氣反應，寫出該反應的化學方程式。乙醇能不能被其他氧化劑氧化呢？2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O 鞏固復

41、習學生實驗我們把乙醇加入重鉻酸鉀溶液，觀察是否有現(xiàn)象產生。先向試管加入少量的重鉻酸鉀溶液，然后滴加少量乙醇，充分振蕩培養(yǎng)學生實驗觀察能力講解在酸性重鉻酸鉀作用下乙醇能夠發(fā)生反應。因為重鉻酸鉀是氧化劑，所以乙醇被氧化。乙醇 乙醛 乙酸學生思考從物質間相互轉化關系上來提高學生的認識。課堂總結在這一節(jié)課，我們共同探究了乙醇的結構特點、化學性質；從斷成鍵的角度了解乙醇發(fā)生化學反應的原理，我們應該更加清楚的認識到結構決定性質這樣規(guī)律?；仡櫂嫿ㄖR網絡。作業(yè)教材 P55，2鞏固知識【實驗注意事項】實驗 3-1乙醇與濃硫酸混合液加熱會出現(xiàn)炭化現(xiàn)象，因此反應生成的乙烯中含有 CO2、SO2等雜質氣體。SO2也

42、能使高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先將反應生成的氣體通過 NaOH 溶液洗氣，以除去 CO2和 SO2。為降低炭化程度，減少副反應，反應溫度要控制在 170 左右，不能過高。將反應生成的乙烯氣體通入高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液，觀察到褪色現(xiàn)象后，可更換尖嘴導管，將乙烯點燃，觀察乙烯燃燒現(xiàn)象。實驗 3-2重鉻酸鉀酸性溶液是 K2Cr2O7晶體溶于水、再加入稀硫酸配制而成。實驗時建議做空白對比實驗，以便更好地觀察其顏色的變化。【問題交流項目】思考與交流 1某些分子（如 HF、H2O、NH3等）之間，存在一種較強的分子間相互作用力，稱為“氫鍵”。以水分子間的氫鍵為例，由于氧吸引

43、電子能力較強且原子半徑較小，因此氧原子上有很大的電子云密度，而由于桃李-關注教師成長微信號：A-PlatFormHO 鍵的共用電子對偏向于氧原子，氫原子接近“裸露”的質子，這種氫核由于體積很小，又不帶內層電子，不易被其他原子的電子云所排斥，所以它還與另一個分子中的氧原子中的孤對電子產生相互吸引力。這種分子間的作用力就是氫鍵，如圖 3-1 所示。 圖 3-1 水分子中的氫鍵示意圖形成氫鍵的條件是:要有一個與電負性很強的元素(如 F、O、N)以共價鍵結合的氫原子，同時與氫原子相結合的電負性很強的原子必須具有孤對電子。在常見無機分子中，氫鍵存在于 HF、H2O、NH3之間，其特征是 F、O、N 均為

44、第二周期元素，原子半徑較小，同時原子吸引電子能力較強（電負性強）。因此電子云密度大，具有較強的給電子能力，是較強的電子給體。在有機化合物中，具有羥基（OH）、氨基（NH2）、醛基（CHO）、羧基（COOH）等官能團的分子之間，也能形成氫鍵。因此，與相對分子質量相近的烷烴相比，醇具有較高的沸點；同時，這些有機分子與水分子之間也可以形成氫鍵，因此含有這些官能團的低碳原子數(shù)的有機分子，均具有良好的水溶性。思考與交流 2處理反應釜中金屬鈉的最安全合理的方法是第（3）種方案，向反應釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇與金屬鈉的反應比水與鈉的反應緩和，熱效應小，因此是比較安全可行的處理方法。學與問 1乙二醇的沸點高

45、于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸點高于 1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸點高于 1-丙醇，其原因是：由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強。學與問 2乙醇在銅催化下，可被氧氣氧化成乙醛。實驗方法如下：（1）將銅絲卷成螺旋狀，在酒精燈氧化焰中灼燒至紅熱，將銅絲移出酒精燈焰，可觀察到銅絲表面生成一層黑色的氧化銅。反應的化學方程式為：（2）將表面有黑色氧化銅的銅絲再次灼燒至紅熱，迅速插入盛有無水乙醇的錐形瓶中，可觀察到銅絲迅速恢復紅色，說明氧化銅被還原成銅，反應是放熱的。如此反復操作幾次，可聞到錐形瓶中的液體有不同于乙醇氣味的刺激性氣味。如取少量錐形瓶中的液體，加入新制氫氧化銅加熱，可觀察到

46、有紅色沉淀生成，說明乙醇被氧化生成乙醛。反應的化學方程式為：（3）上述兩個反應合并起來就是可以看出，反應前后銅沒有變化，因此銅是催化劑。即學與問 3桃李-關注教師成長微信號：A-PlatForm第二三課時第二三課時【教學重、難點】重點：苯酚的化學性質難點：培養(yǎng)學生在已有知識的基礎上，推測化學性質，并設計驗證實驗的能力。【教學方法】實驗探究、討論、對比、歸納（邊講邊實驗）【教學過程】引入 上一節(jié)課我們介紹了含有羥基的兩類有機物：醇和酚。這節(jié)課我們以苯酚為代表物來學習酚的性質。學生自己找到實驗桌面的苯酚藥品，觀察的出苯酚的色、態(tài)、味物理性質，學生覺得苯酚的氣味很熟悉，像漿糊的氣味，教師由此順勢引出

47、苯酚的用途，可殺菌消毒、防腐，也是一種重要的化工原料。學生實驗 少量苯酚 加 2mL 水 混濁 澄清 冷卻 混濁（待用）得出苯酚的溶解性及其隨溫度的變化教師電腦展示苯酚的結構教師 苯酚的結構有什么特點呢？與乙醇的結構有何異同？學生思考 苯酚中的羥基直接與苯環(huán)連接，而乙醇中的羥基則與乙基連接。教師這種結構特點導致了苯酚中的羥基與水、乙醇中的羥基活潑性的不同。由于受苯環(huán)的影響，使羥基較為活潑，并類似于水中-OH 可以電離,請同學們據(jù)此推測苯酚具有什么性質，并設計實驗來驗證。 學生討論若苯酚中羥基受苯環(huán)影響而活潑可以電離（因為水可以電離），若苯酚能電離則應有酸性。可以設計實驗來驗證苯酚的酸性。學生實

48、驗實驗、交流學生利用桌面上給出的試劑來驗證苯酚的酸性。結論可以分為兩種：1.向苯酚稀溶液中加入紫色石蕊試液，不變紅，所以苯酚無酸性2.向苯酚濁液中加入 NaOH，溶液變澄清，說明苯酚和堿能起酸堿中和反應，生成了可溶性的鈉鹽。因而苯酚具有酸性。 NaOH H2OOHONa桃李-關注教師成長微信號：A-PlatForm教師教師點評學生的實驗設計和結論。說明：苯酚確實有酸性，但其酸性很弱，弱到不能使指示劑褪色。那么它的酸性到底弱到那種程度呢？請同學們利用桌面上所個試劑設計實驗來驗證其與某些弱酸的酸性強弱。同時寫出所做實驗的化學反應方程式。學生實驗、交流學生設計的實驗如下：1.向澄清的苯酚鈉溶液中滴入

49、鹽酸，溶液出現(xiàn)渾濁。說明鹽酸酸性強于苯酚。方程式： HCl NaCl 2.向澄清的苯酚鈉溶液中滴入醋酸，溶液出現(xiàn)渾濁。說明醋酸酸性強于苯酚。方程式： CH3COOH CH3COONa 3.向澄清的苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液出現(xiàn)渾濁，說明碳酸的酸性強于苯酚。方程式： CO2 H2O NaHCO3教師肯定學生得出的酸性強弱的比較。引導學生注意兩個問題： 以上三個實驗中出現(xiàn)的渾濁是不是沉淀？方程式中打不打沉淀符號？提示學生將所得渾濁液靜置，觀察發(fā)現(xiàn)濁液靜置后分層，所以苯酚在水溶液中析出來是液態(tài)的，我們應該用分液的方法來進行分離。 二氧化碳與苯酚鈉反應的產物不是碳酸鈉和苯酚，而是碳酸氫鈉，苯酚與碳

50、酸鈉是不能共存的，兩者可以反應。請學生動手驗證苯酚和碳酸鈉的反應。學生實驗向苯酚渾濁液中加入適量的碳酸鈉粉末，苯酚溶液變澄清。說明苯酚的確與碳酸鈉發(fā)生了反應。 Na2CO3 NaHCO3【結論】苯酚中羥基由于受到苯環(huán)的影響，變得活潑，易斷裂，能發(fā)生電離，所以苯酚具有酸性，其酸性強弱為：鹽酸醋酸碳酸苯酚.那么苯酚與鈉當然也能反應，而且反應應該比乙醇或水與鈉反應都要劇烈。類別乙醇苯酚結構簡式CH3CH2OH官能團OHOH結構特點羥基與鏈烴基直接相連羥基與苯環(huán)直接相連與鈉反應比水緩和比水劇烈ONaOHONaOHONaOHOHONa桃李-關注教師成長微信號：A-PlatForm酸性無有原因苯環(huán)對酚羥基

51、的影響使羥基上的氫變得更活潑，易電離出 H+過渡反過來，羥基也會對苯環(huán)產生影響，我們知道苯能發(fā)生取代反應，苯可以與液溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生溴代反應，而苯酚中的苯環(huán)由于收到羥基的影響，鄰對位的氫變得活潑，所以苯酚可以與濃溴水在常溫下就反應。下面同學們可以作實驗來試一下。學生實驗 苯酚和濃溴水的反應。學生匯報實驗現(xiàn)象有的學生看到有白色沉淀生成，有的同學一開始見到白色沉淀，但振蕩試管后，沉淀又消失了。教師組織學生討論請兩種現(xiàn)象的同學各派一組代表同時上講臺來重新操作剛才做的實驗，下面的同學注意觀察兩位同學的操作，分析出現(xiàn)兩種不同顯現(xiàn)的原因。討論結果苯酚與濃溴水反應生成的三溴苯酚是一種難溶于水但易溶于

52、有機溶劑的固體，所以做此實驗時，一定要注意濃溴水要過量，苯酚要少量。否則，生成的三溴苯酚會溶于過量的苯酚，而看不到白色沉淀。學生書寫苯酚與濃溴水反應的化學反應方程式，并與苯和溴的反應做比較- - 3 HBr類別苯苯酚結構簡式溴水狀態(tài)液溴濃溴水條件催化劑不需催化劑產物結論苯酚與溴的取代反應比苯易進行溴化反應原因酚羥基對苯環(huán)的影響使苯環(huán)上的氫原子變得更活潑。教師苯酚與濃溴水的反應很靈敏，所以經常用于苯酚的定性檢驗和定量測定。過渡苯酚除了可以用這種方法鑒別意外，還可以用 FeCl3溶液來鑒別。學生實驗向苯酚稀溶液中滴入一滴 FeCl3溶液，溶液變紫色。此為苯酚與 FeCl3溶液的顯色反應?？梢杂脕龛b

53、別苯酚。OH+ 3Br2BrOHBrBr桃李-關注教師成長微信號：A-PlatForm【問題交流】作業(yè)P55，4優(yōu)化設計第三章第一節(jié)第二節(jié)第二節(jié) 醛醛【教學目標】1.使學生掌握乙醛的結構式,主要性質和用途2.使學生掌握醛基和醛類的概念【教學重點】乙醛的性質和用途【教學過程】一、乙醛1乙醛的分子組成與結構乙醛的分子式是，結構式是，簡寫為。OHC42CHOCH3注意 對乙醛的結構簡式，醛基要寫為CHO 而不能寫成COH。2乙醛的物理性質乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度小于水，沸點為。乙醛易揮發(fā)，易燃燒，能與水、C8 .20乙醇、氯仿等互溶。注意 因為乙醛易揮發(fā)，易燃燒，故在使用純凈的乙醛或高

54、濃度的乙醛溶液時要注意防火。3乙醛的化學性質從結構上乙醛可以看成是甲基與醛基()相連而構成的化合物。由于醛基比較活潑，乙醛的化學性質主要由醛基決定。例如，乙醛的加成反應和氧化反應，都發(fā)生在醛基上。(1)乙醛的加成反應乙醛分子中的碳氧雙鍵能夠發(fā)生加成反應。例如，使乙醛蒸氣和氫氣的混合氣體通過熱的鎳催化劑，乙醛與氫氣發(fā)生加成反應：說明：在有機化學反應中，常把有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應叫做還原反應。乙醛與氫氣的加成反應就屬于還原反應。從乙醛與氫氣的加成反應也屬于還原反應的實例可知，還原反應的概念的外延應當擴大了。注：此處可借助 flash 幫助學生理解乙醛的加成反應(2)乙醛的氧化反應

55、在有機化學反應中，通常把有機物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應叫氧化反應。乙醛易被氧化，如在一定溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中的氧氣氧化成乙酸：注意 工業(yè)上就是利用這個反應制取乙酸。在點燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。乙醛完全燃燒的化學方程式為：OHCOOCHOCH22234452點燃桃李-關注教師成長微信號：A-PlatForm乙醛不僅能被氧化，還能被弱氧化劑氧化。2O【實驗 35】在潔凈的試管里加入 1 mL 2的溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入 23AgNO的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止(此時得到的溶液叫做銀氨溶液)。再滴入 3 滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水

56、中溫熱。實驗現(xiàn)象 不久可以看到，試管內壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。實驗結論 化合態(tài)的銀被還原，乙醛被氧化。注：由于該實驗在必修注：由于該實驗在必修 2 2 中大部分學生已經做過，所以這里關鍵在于研究實驗細節(jié)問題及方程式的書中大部分學生已經做過，所以這里關鍵在于研究實驗細節(jié)問題及方程式的書寫，實驗可不做。寫，實驗可不做。說明：上述實驗所涉及的主要化學反應為：423NHAgOHOHNHAgOHOHNHAgOHNHAgOH223232)(2OHNHAgNHCOOCHOHNHAgCHOCH2343233322)(2由于生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以這個反應又叫做銀鏡反應。銀鏡反應常用來檢驗醛

57、基的存在，工業(yè)上可利用這一反應原理，把銀均勻地鍍在玻璃上制鏡或保溫瓶膽。配制銀氨溶液是向稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解為止。滴加溶液3AgNO的順序不能顛倒，否則最后得到的溶液不是銀氨溶液。銀鏡反應的實驗條件是水浴加熱，不能直接加熱煮沸。制備銀鏡時，玻璃要光滑潔凈。玻璃的洗滌一般要先用熱的 NaOH 溶液洗，再用水洗凈。注意 這里所說的有機物的氧化反應、是指反應整體中某一方物質的反應。從氧化反應和還原反應的統(tǒng)一性上看，整個反應還是氧化還原反應，并且反應的實質也是電子的轉移。結合乙醇的催化氧化反應和乙醛的還原反應可知，乙醇與乙醛之間能在不同條件下相互轉化：做本實驗要注意：配制銀

58、氨溶液時，應防止加入過量的氨水，而且隨配隨用，不可久置。此外，另一種弱氧化劑即新制的也能使乙醛氧化。2)(OHCu【實驗 36】在試管里加入 10%的 NaOH 的溶液 2mL ,滴入 2%的溶液 46 滴，振蕩后加入乙4CuSO醛溶液 0.5mL 加熱到沸騰，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象 試管內有紅色沉淀產生。實驗結論 在加熱的條件下，乙醛與新制氫氧化銅發(fā)生化學反應。注：由于該實驗在必修注：由于該實驗在必修 2 2 中大部分學生已經做過，所以這里關鍵在于研究實驗細節(jié)問題及方程式的書中大部分學生已經做過，所以這里關鍵在于研究實驗細節(jié)問題及方程式的書寫，實驗可不做。寫，實驗可不做。說明：乙醛與新制氫氧化銅

59、的反應實驗中，涉及的主要化學反就是22)(2OHCuOHCu桃李-關注教師成長微信號：A-PlatFormOHOCuCOOHCHOHCuCHOCH223232)(2實驗中看到的沉淀是氧化亞銅，由乙醛與氫氧化銅反應的化學方程式可知，乙醛被氫氧化銅氧化。實驗中的必須是新制的，制取氫氧化銅，是在 NaOH 的溶液中滴入少量溶液，2)(OHCu4CuSONaOH 是明顯過量的。乙醛與新制氫氧化銅的反應，可用于在實驗里的檢驗醛基的存在，在醫(yī)療上檢測尿糖。乙醛能被銀氨溶液、新制氫氧化銅這樣的弱氧化劑氧化，由此可知乙醛的還原性是很強的，易被酸性高錳酸鉀溶液、溴水等氧化劑氧化，高錳酸鉀、溴水因被還原而使溶液褪

60、色。【思考和交流】若某有機物同時含有雙鍵和醛基，試思考如何證明該有機物確實含有醛基？已知檸檬醛是一種既有醛基又有雙鍵的物質，其結構簡式為，試用桌面上的藥品設計出可行的實驗方案驗證其確實含有醛基。小結：乙醛的反應中“官能團轉化”的基本規(guī)律：二、醛類1.醛的概念分子里由烴基與醛基相邊而構成的化合物叫做醛。2.醛的分類3.醛的通式由于有機物分子里每有一個醛基的存在，致使碳原子上少兩個氫原子。因此若烴衍變 x 元醛，mnHC該醛的分子式為，而飽和一元醛的通式為（n=1、2、3）XxmnOHC2OHCnn24.醛的命名（甲醛，又叫蟻醛） ，（乙醛） ，（丙醛）HCHOCHOCH3CHOCHCH23桃李-