2022年2022年高考工藝流程題解題技巧答案

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載工藝流程題一.化工流程命題立意及考點(diǎn)工藝流程為近幾年高考的熱點(diǎn),它為傳統(tǒng)“無機(jī)框圖題”的變革與創(chuàng)新；以化工生產(chǎn)為背景,用框圖的形式表述生產(chǎn)流程,為化學(xué)與生產(chǎn).生活聯(lián)系的重要表達(dá),體系全,考點(diǎn)多核心考點(diǎn)： 物質(zhì)的分別操作.除雜試劑的挑選.生產(chǎn)條件的掌握.產(chǎn)品分別提純等；學(xué)問落點(diǎn)： 信息方程式書寫.化學(xué)用語的表達(dá).生產(chǎn)條件的掌握.物質(zhì)的分別等；才能考查： 獵取信息的才能.分析問題的才能.表達(dá)才能；二.解題策略1.工藝流程題的結(jié)構(gòu)原料預(yù)處理除雜.凈化產(chǎn)品分別提純精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載反應(yīng)條件控原料循環(huán)利用排放物的無害化處理精品

2、學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載規(guī)律為“主線主產(chǎn)品,分支副產(chǎn)品,回頭為循環(huán)”；2. 解答基本步驟（ 1）讀題頭,得目的,劃原料,明產(chǎn)品,解決“干什么”（ 2）讀題問,逐空填答,用語要規(guī)范,解決“怎么寫”三.化工流程常見考點(diǎn)答題套路(1) 增大原料浸出率 離子在溶液中的含量多少 的措施： 攪拌.上升溫度.延長浸出時間.增大氣體的流速 濃度.壓強(qiáng) ,增大氣液或固液接觸面積；(2) 加熱的目的：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平穩(wěn)向某個方向 一般為有利于生成物生成的方向 移動；(3) 溫度不高于××的緣由：適當(dāng)加快反應(yīng)速率,但溫度過高會造成 如濃硝酸 揮發(fā). 如h2o2.nh4hco

3、3 分解. 如 na2so3 氧化或促進(jìn) 如 alcl 3 水解等,影響產(chǎn)品的生成；(4) 從濾液中提取一般晶體 溶解度隨溫度上升而增大的晶體 的方法： 蒸發(fā)濃縮 至有晶膜顯現(xiàn) .冷卻結(jié)晶.過濾.洗滌 冰水洗.熱水洗.乙醇洗 .干燥；(5) 從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度上升而減小的晶體的方法: 蒸發(fā)濃縮.趁熱過濾 假如溫度下降,雜質(zhì)也會以晶體的形式析出來 .洗滌.干燥； 6 溶液配制.灼燒.蒸發(fā).過濾用到的儀器；(7) 掌握某反應(yīng)的ph 值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀: 調(diào)劑 ph 所用試劑為主要元精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載素對應(yīng)的氧化物.

4、碳酸鹽.堿,以防止引入新的雜質(zhì)；ph 分別時的范疇確定.范疇過小的后果 導(dǎo)致某離子沉淀不完全 或過大的后果 導(dǎo)致主要離子開頭沉淀 ；(8) 減壓蒸餾 減壓蒸發(fā) 的緣由： 減小壓強(qiáng), 使液體沸點(diǎn)降低, 防止 如 h2o2.濃硝酸.nh4hco3受熱分解.揮發(fā)；(9) 證明沉淀完全的操作： 答題模板 靜置, 取上層清液少許于一支試管中,再加入××試劑,如沒有沉淀生成,說明沉淀完全；(10) 洗滌沉淀的操作： 答題模板 將沉淀放入過濾裝置中,沿玻璃棒加蒸餾水至浸沒沉淀,靜置,待水流盡后,重復(fù)操作2 3 次（如濾渣易溶于水,可用無水乙醇進(jìn)行洗滌；可削減沉淀缺失,無水乙醇易揮發(fā),不引

5、入雜質(zhì)；）(11) 判定沉淀洗凈的方法： 答題模板 取最終一次洗滌液少許于一支試管中,滴加××試劑 （可與雜質(zhì)的某些離子發(fā)生沉淀反應(yīng)）,如沒有沉淀生成,說明沉淀洗滌潔凈；(12) 洗滌的目的：除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)；提高可溶性物質(zhì)的產(chǎn)率13 冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度,削減其在洗滌過程中的溶解損耗；(14) 乙醇洗滌的目的：降低被洗滌物質(zhì)的溶解度,削減其在洗滌過程中的溶解損耗,得到較干燥的產(chǎn)物；(15) 蒸發(fā).反應(yīng)時的氣體氛圍：抑制某離子的水解,如加熱蒸發(fā)alcl 3 溶液時為獲得alcl 3需在 hcl 氣流中進(jìn)行；(16) 事

6、先煮沸溶液的緣由：除去溶解在溶液中的氣體 如氧氣 防止某物質(zhì)被氧化；四.訓(xùn)練題1用堿式溴化鎂廢渣 主要成分為mg（ oh） br,仍含有少量有機(jī)溶劑及高分子化合物 生產(chǎn) 3c2h5br （不溶于水,密度為1.46g.cm）和 mgcl2 .6h2 o,既可削減污染又可得化工原料,有關(guān)工藝流程如下列圖回答以下問題：（1）堿式溴化鎂溶于鹽酸時,1molmg（ oh） br 消耗 0.5mol.l 1 的鹽酸的體積為l（2）分別操作包括過濾和分液,其目的為；分別操作時所需的玻璃儀器為和精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載（3）提溴時,溶液預(yù)熱至60時開頭通入氯氣, 一段時間

7、后, 溶液的溫度會自然上升到100,說明提溴反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；提溴廢液需減壓.蒸發(fā).濃縮的目的為（4）在濃硫酸催化下, 合成溴乙烷粗品的化學(xué)方程式為；合成時,反應(yīng)溫度不能過高,其主要緣由為（5）精制溴乙烷的步驟為水洗.na2so3 溶液洗滌水洗及干燥,其中na2 so3 溶液洗滌的目的為（6）用惰性電極在肯定條件下電解mgcl2 溶液可制取催熟劑氯酸鎂,該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為1. （ 1） 2；（ 2）除去其中的有機(jī)物和高分子化合物；分液漏斗；燒杯；（ 3）放熱；鎂離子易水解,抑制鎂離子的水解；（ 4） 6ch3ch2oh+3br2+s6ch3ch2br+h2so4 +2h

8、2o；削減乙醇的揮發(fā)而缺失；（ 5）溴乙烷中溶解的溴；（ 6） mgcl2+6h2omg（ clo3） 2+6h22工業(yè)上以鋰輝石（li 2 o.al2o3.4sio2,含少量ca, mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰其部分工業(yè)流程如圖：已知： li 2o.al 2o3.4sio2+h2so4（濃）li 2so4+al 2o3.4sio2.h2o某些物質(zhì)的溶解度（s）如表所示t/ 20406080s（ li 2co3 ） /g1.331.171.010.85s（ li 2so4 ） /g34.232.831.930.7（1）從濾渣 1 中分別出 al 2o3 部分的流程如圖2 所示, 括號表示加入的試

9、劑,方框表示所得的物質(zhì)就步驟中反應(yīng)的離子方程式為請寫出 al 2o3 和 na2 co3 固體在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載（2）已知濾渣2 的主要成分有mg（ oh） 2 和 caco3向?yàn)V液1 中加入石灰乳的作用為（運(yùn)用化學(xué)平穩(wěn)原理簡述）（3）最終一個步驟中,用“熱水洗滌”的緣由為（4）工業(yè)上,將li 2co3 粗品制備成高純li 2co3 的部分工藝如下：a將 li 2co3 溶于鹽酸作電解槽的陽極液,lioh 溶液做陰極液, 兩者用離子挑選透過膜隔開,用惰性電極電解b電解后向lioh 溶液中加入少量nh4hco3 溶液并共熱,過濾

10、.烘干得高純li 2co3a中,陽極的電極反應(yīng)式為b中,生成li 2co3 反應(yīng)的化學(xué)方程式為3+2. （ 1） al+3nh3 .h2o=al（ oh） 3 +3nh4 ； al 2o3+na2co32naalo2 +co2；2+2+（ 2） ca（ oh） 2（ s）. ca （aq）+2oh （aq）, mg 與 oh 結(jié)合生成ksp 很小的mg（ oh） 2 沉淀,導(dǎo)致平穩(wěn)右移,生成mg（ oh） 2 沉淀（ 3）削減 li 2co3 的缺失；（ 4） 2c1 2e=cl 2；2lioh+nh4hco3li 2co3+nh3+2h2o3. 硫酸鋅用于制造立德粉,并用作媒染劑.收斂劑.木

11、材防腐劑等現(xiàn)欲用氧化鋅礦（主要成分為 zno,另含 znsio3.feco3.cuo等）為原料生產(chǎn)znso4 ·7h2o、工藝流程如圖27-l:（ l ）步驟 i 的操作為,濾渣 a 的主要成分為 _；（ 2）步驟 i 加入稀硫酸進(jìn)行酸浸時,需不斷通入高溫水蒸氣,其目的為；（ 3）步驟中,在ph 約為 5.1 的濾液中加入高錳酸鉀溶液,生成feoh3 和 mnooh2兩種沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為；（ 4）步驟得到的濾液中,陽離子為 ；（不考慮h+）（ 5）步驟 iv 中的烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行,其緣由為；（ 6）取 28.70gznso4·7h2o加熱至不同溫度,

12、 剩余固體的質(zhì)量變化如圖27-2 所示；650時所得固體的化學(xué)式為 （填字母序號）；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載a. znob. zn3oso4 2c. znso4d. znso4· h2o 3. （ 1）過濾（ 1 分） h2sio3（ 2）生高溫度,加快反應(yīng)速率2-+（ 3） 3fe +mno4 8h2o=3feoh3 +mnooh2+5h（ 4） zn2+.k+（ 5）防止 znso4· 7h2o分解,并削減znso4 水解（ 6） b4. 氯化亞銅（ cucl ）廣泛應(yīng)用于化工.印染.電鍍等行業(yè)；cucl 難溶于醇和水,在潮濕空-氣

13、中易水解氧化,且在氯離子濃度較大的體系中存在cucl+clcucl2 ；工業(yè)上用低品銅礦（主要含cus.cu2s.feo等）制備cucl 的一種工藝流程如下：回答下面問題：（ 1）反應(yīng) i 中被氧化的元素有 ；（填元素符號）2+（ 2）濾渣 ii的成分主要為mnco3,寫出除 mn 的離于方程式 ；（ 3）寫出反應(yīng)ii中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；（ 4）在進(jìn)行反應(yīng)ii時,通入的 so2 一般都要適當(dāng)過量,目的為 ；（ 5）濾餅進(jìn)行醇洗的目的為 ；（ 6）在進(jìn)行反應(yīng)ii時,當(dāng)氯化鈉用量增加到肯定程度后氯化亞銅的沉淀率減小,緣由為 ；2+2+2+2+（7） cu 的沉淀率為指轉(zhuǎn)化為cucl 的 nc

14、u 占總的 ncu 的百分比；在肯定條件下cu-2+-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載沉淀率與沉淀前的cl .cu 的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如下圖所示；cucl+cl-22+cucl 2 的平精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載衡常數(shù) k=6.5 × 10 ,就該條件下cu的最大沉淀率為 ；（保留兩位小數(shù)）；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載4. 1s.cu.fe2+-+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2） mn + hco3 + nh 3· h2o =mnco3 + nh4+ h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資

15、料 - - - 歡迎下載2+-2-+（ 3） so2 + 2cu+ 2cl+ 2h 2o = 2cucl +so4+ 4h（ 4）將 cucl2 完全轉(zhuǎn)化為cucl 并防止 cucl 的氧化；（ 5）醇洗有利于加快除去cucl 表面水分,并防止其水解和氧化-（ 6）增大氯離子濃度,cucl+clcucl 2 平穩(wěn)向右移動,使生成的氯化亞銅又部分轉(zhuǎn)化為 cucl2（ 7） 99.39%5. 鎳及其化合物用途廣泛；某礦渣的主要成分為nife 2 o4 （鐵酸鎳）.nio.feo.cao. sio2等,以下為從該礦渣中回收niso4 的工藝路線：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nh 4

16、 2so4礦渣研磨600焙燒95熱水浸泡naf浸出液除鈣萃取劑萃取無機(jī)相niso 4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載浸渣廢渣有機(jī)相（再生后循環(huán)利用）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載已知： nh4 2so4 在 350以上會分解生成nh3 和 h2so4；nife 2o4 在焙燒過程中生成niso4. fe2 so4 3；錫（ sn）位于第五周期第a族；（ 1）焙燒前將礦渣與nh4 2so4 混合研磨, 混合研磨的目的為 _ ；（ 2）“浸泡”過程中fe2so4 3 生成 feooh的離子方程式為 , “浸渣”的成分除fe2o3.feooh外仍含有 （填化學(xué)式） ；（

17、 3）為保證產(chǎn)品純度, 要檢測“浸出液”的總鐵量：取肯定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,3+2+3+加入 sncl 2 將 fe 仍原為 fe ,所需 sncl2 的物質(zhì)的量不少于fe 物質(zhì)的量的 倍；除2+3+去過量的sncl 2 后,再用酸性k2cr2o7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的fe ,仍原產(chǎn)物為cr ,滴定時反應(yīng)的離子方程式為 ；2+ 31精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 4）“浸出液”中cca 1 =1.0 ×10mol·l ,當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時,溶液中cf = _精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 mol·l ；2+2+精品學(xué)習(xí)資

18、料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 5）本工藝中, 萃取劑與溶液的體積比（ v0/v a）對溶液中niv0/v a 的正確取值為 ；100.fe 的萃取率影響如下列圖,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載萃80取60率/% 40ni 2+fe2+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2000.10.20.30.4v 0/v a5. （ 1）增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分；3+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2） fe +2h2ofeooh+3h, sio2.caso4；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

19、- - 歡迎下載22+3+3+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 3） 0.5 ,cr2o7+6fe+14h2cr+6fe+7h2o；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載 3（ 4） 2.0 ×10；（ 5） 0.25 ；6用含鈷廢料（主要成分為co,含有肯定量的ni .al 203.fe.sio2 等）制備草酸鈷晶體（ coc2o4·2h2o）的工業(yè)流程如圖； 己知：草酸鈷晶體難溶于水rh為有機(jī)物 難電離）（ 1）濾渣 i 的主要成分為 （ 填化學(xué)式）,寫出一種能提高酸浸速率的措施 ；（ 2）操作用到的主要儀器有 ；（ 3）h2o2

20、 為一種綠色氧化劑, 寫出加入 h2o2 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；（ 4）加入氧化鈷的目的為 ；（ 5）草酸鈷晶體分解后可以得到多種鈷的氧化物（其中co 的化合價為 2. 3）,取肯定量鈷的氧化物, 用 280ml5mol/l 鹽酸恰好完全溶解, 并得到 cocl2 溶液和 2.24l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體,由此可確定該鈷氧化物中co.o的物質(zhì)的量之比為 ；42424（ 6）試驗(yàn)室可以用酸性kmno標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸根離子（c o2- ）,測定溶液中c o2- 的濃精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載度,寫出此反應(yīng)的離子方程式 ；kmno4 標(biāo)準(zhǔn)溶精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

21、歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載液常用硫酸酸化,如用鹽酸酸化,會使測定結(jié)果或“無影響”）； （填“偏高”.“偏低”精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載6. （ 1） sio2；提高硫酸的濃度；提高反應(yīng)的溫度；攪拌（任寫一條即可）（ 2）分液漏斗.燒杯2+3+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 3） 2fe+2h +h2o2=2fe +2h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 4）調(diào)劑溶液ph；（ 5） 6:7-2-+2+（6）2mno4 5c2o4 16h =2mn +l0co2+8h2 o；偏高7鉍（ bi ）的無毒與不致癌性有許

22、多特別用途,其化合物廣泛應(yīng)用于電子.醫(yī)藥等領(lǐng)域；由輝鉍礦（主要成分為bi 2s3,含雜質(zhì)pbo2 等）制備bi 2 o3 的工藝如下：回答以下問題：（ 1） bi 位于元素周期表第六周期,與n.p 同族, bi 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載（ 2）“浸出”時bi 2s3 與 fecl 3 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)液必需保持強(qiáng)酸性,否就鉍元素會以biocl （堿式氯化鉍）形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低,緣由為 （用離子方程式表示） ；（ 3）“置換”時生成單質(zhì)鉍的離子方程式為 , “母液 1”中通入氣體x 后可循環(huán)利用,氣體x 的化學(xué)式為

23、；（ 4）“粗鉍”中含有的雜質(zhì)主要為pb,通過熔鹽電解精煉可達(dá)到除雜的目的,其裝置示意圖如右； 電解后, 陽極底部留下的為精鉍；寫出電極反應(yīng)式： 陽極；陰極 ；pbcl2 .kcl 等粗鉍電爐（ 5）堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到bi 2o3,上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒,除了 能改良產(chǎn)品性狀,另一優(yōu)點(diǎn)為 ；“母液 2”中可回收的主要物質(zhì)為 ；7. （ 1）；3+-+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2） 6fecl 3+bi 2s3=2bicl 3+6fecl 2+3s； bi2（ 3） 2bi 3+3fe=3fe2+2bi ； cl ；（ 4） pb-2e - =pb2+；

24、 pb2+2e- =pb；（ 5）沒有污染性氣體產(chǎn)生；nh4no3+h2o+cl =biocl+2h ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載8. 以某菱錳礦（含 mnco3.sio2 .feco3 和少量 al 2o3 等）為原料通過如圖1 的方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品（已知： ksp（ mnco3）=2.2 × 10 11,kspmn（ oh）2=1.9 × 10 13,kspal （ oh）3=1.3 × 10 33,kspfe （ oh） 3=4.0 × 10 38）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載（1）濾渣 1

25、 中,含鐵元素的物質(zhì)主要為（填化學(xué)式,下同） ；加 naoh調(diào)劑溶液的ph 約為 5,假如 ph過大,可能導(dǎo)致濾渣1 中含量削減+（2）濾液 2 中, +1 價陽離子除了h外仍有（填離子符號） （3）取“沉錳”前溶液a ml于錐形瓶中,加入少量agno3 溶液（作催化劑）和過量的1.5%2+-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（nh4）2s2o8 溶液,加熱,mn 被氧化為mno4,反應(yīng)一段時間后再煮沸5min 除去過量的 （ nh4 ）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載12s2o8 ,冷卻至室溫選用相宜的指示劑,用b mol.l的（ nh4） 2fe（ so4） 2

26、標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗（nh4） 2fe（ so4） 2 標(biāo)準(zhǔn)溶液v ml2+mn 與（ nh4） 2s2o8 反應(yīng)的仍原產(chǎn)物為（填化學(xué)式） 2+1“沉錳”前溶液中c（ mn ） =mol.l（4）其他條件不變,“沉錳”過程中錳元素回收率與nh4hco3 初始濃度（ c 0）.反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2 所示nh4hco3 初始濃度越大, 錳元素回收率越（填“高”或“低”） ,簡述緣由2+1 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如溶液中c（ mn ）=1.0mol.l,加入等體積1.8mol.l2+nh4hco3 溶液進(jìn)行反應(yīng), 運(yùn)算 20精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載

27、40min 內(nèi) v（ mn ） =8. （ 1） fe（ oh） 3； sio2. al （ oh） 3 ；+（ 2） na .nh4 ；2（ 3） so4；2 （ 4）高； nh4hco3 初始濃度越大,溶液中c （ co3）度越大,依據(jù)溶度積ksp（ mnco3）=2+22+c（ mn ）× c（ co3）可知溶液c （mn ）越小,析出的mnco3 越多；0.0075mol/ （ l min）9鋁鞣劑在皮革工業(yè)有廣泛應(yīng)用某學(xué)習(xí)小組以鋁灰為原料制備鋁鞣劑al （ oh）2cl ,設(shè)計如下化工流程（提示：鋁灰的主要成分為al .al 2o3.aln.feo等）：請回答以下問題：（1

28、）酸 d的化學(xué)式為；氣體 c 的電子式（2）試驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體a 的操作為；“水解”溫度保持在90左右,寫出水解生成a 的化學(xué)方程式：（3）“酸溶”溫度掌握在30 35,不宜太低,也不宜太高,其緣由為；氧化劑e宜挑選（填字母）a漂白液b稀硝酸c酸性高錳酸鉀溶液d溴水（4）“除雜”過程中產(chǎn)生濾渣的離子方程式為（5）粗產(chǎn)品略顯淺黃色,可能含有的雜質(zhì)主要為（填化學(xué)式） 如用“蒸發(fā)”代替“噴霧干燥”,其后果為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載9. （ 1） hcl；（ 2）將一片潮濕的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒的一端接觸氣體a,如試紙變藍(lán), 就 a為 nh3；aln+3h2 oal

29、 （ oh） 3+nh3（ 3）溫度太低,反應(yīng)慢；溫度太高,鹽酸揮發(fā)快；a3+2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 4） 2fe+3co3+3h2o=2fe（ oh） 3 +3co2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（5） fe（ oh） 3；al （ oh） 2cl 水解生成al （ oh） 3 ,幾乎得不到al （ oh） 2 cl10 鎢主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金；自然界中黑鎢礦的主要成分為鐵和錳的鎢酸鹽（fewo4.mnw4o）,仍含少量si .p.as 的化合物；黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：已知：濾渣i 的主要成份為fe2o3.mno2；上述流程中,除最終一步外,其余步驟中鎢的化合