高一同步鞏固練習(xí)解析：第2章第3節(jié)第1課時(shí)(新人教版必修1)(精編版)

1、高一同步鞏固練習(xí)試題解析( 新人教版必修1)(時(shí)間 45 分鐘，滿分100 分)一、選擇題 (本題包括8 小題，每小題6 分，共 48 分) 1下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是()a hcl h2b mg mg 2cclagcld cuo cu解析： 氧化反應(yīng)是元素化合價(jià)升高的反應(yīng)b 項(xiàng)中 mg 元素的化合價(jià)由0 價(jià)升高到 2價(jià)答案： b22010 年 4 月 14 日玉樹發(fā)生里氏7.1 級大地震， 為防止大災(zāi)后疫病流行，需大量各種消毒劑過碳酸鈉化學(xué)式為na2co 3·3h 2o2，具有 na2co3 和 h2o2 的雙重性質(zhì)過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生氧化反

2、應(yīng)而被氧化的是()a mno 2b 稀鹽酸c. na 2so3 溶液d kmno 4 溶液解析： 過碳酸鈉中的h2 o2 在 mno 2 的催化作用下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而失效，a 項(xiàng)錯誤； h2o2 在與 na2so3 溶液反應(yīng)時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)，與kmno 4 溶液反應(yīng)時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，故c 項(xiàng)錯誤， d 項(xiàng)正確；過碳酸鈉中的na2co 3 與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而失效，b 錯誤答案： d3. 下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原的是()a 2kno 3s 3c=k 2s n2 3co2 b2kmno 4= =k 2mno 4 mno 2 o2 c4hno 3=2h2o 4no2 o2

3、d. hgs o2=hg so2解析： d 選項(xiàng)中 hg、o、s 三種元素化合價(jià)在反應(yīng)前后均發(fā)生變化，正確答案： d4. p 單質(zhì)在反應(yīng)4p 3koh 3h 2o=3kh 2 po2 ph3 中的變化是 () a 被氧化b被還原c. 既被氧化又被還原d既未被氧化又未被還原5解析： 標(biāo)出磷元素的化合價(jià)：由反應(yīng)前的0 價(jià)，部分升高為kh 2po2 中的 1 價(jià)，被氧化；另一部分降低為ph3 中的 3 價(jià)，被還原 答案： c5. 下列敘述正確的是()a 在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原b沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) c置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)d. 較難失去電子的原

4、子，容易得到電子解析 ：氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間，也可以發(fā)生在不同物質(zhì)的同種元素之間， a 不正確；化合物之間也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，b 不正確；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，c 正確；難失去電子的原子可能得到電子也難，如稀有氣體，d 不正確答案 ：c6. 在反應(yīng)中，元素x 的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素y 的原子，則下列說法正確的是()元素 x 被氧化元素 y 被氧化元素 x 發(fā)生還原反應(yīng)元素 y 發(fā)生還原反應(yīng)a bcd解析： 根據(jù)題意知，x 原子失去電子，x 元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而y 原子獲得電子， y 元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng) 答案： d7. 相同物質(zhì)的量的kcl

5、o 3 分別發(fā)生下述反應(yīng)：有mno 2 催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；若不使用催化劑，加熱至470左右，得到kclo 4(高氯酸鉀 )和 kcl. 下列關(guān) 于 和的說法不正確的是 ()a 都屬于氧化還原反應(yīng)b發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同c發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同d生成 kcl 的物質(zhì)的量相同mno 2解析： 有 mno 2 作催化劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2kclo 3=2kcl 3o2 ，被氧化的元素為氧元素，被還原的元素為氯元素；若不用 mno 2 作催化劑時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是4kclo 3=3kclo 4kcl ，被氧化與被還原的元素皆為氯元素由兩種條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式可推知等物質(zhì)的量的 kclo 3 參加反

6、應(yīng)時(shí)，生成的kcl 的物質(zhì)的量不同答案： d8. 海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑so2 發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為br 2so2 2h 2o=2hbr h 2so4，下列說法正確的是()a br 2 在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性bso2 在反應(yīng)中被還原c. br 2 在反應(yīng)中失去電子d. 1 mol 氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol 電子0解析： 在該反應(yīng)中： br 2 1hbr ，br 2 在反應(yīng)中得電子，化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，作4氧化劑，故a 正確， c 錯誤； 1 mol br 2 在反應(yīng) 中得到 2 mol e ， d 錯誤； so2 6h 2so4，在反應(yīng)中化合價(jià)升高

7、，被氧化，故b 項(xiàng)錯誤 答案： a二、非選擇題(本題包括5 小題，共 52 分)高溫9(10 分)在 fe2o3 2al= al 2o3 2fe 的反應(yīng)中， 元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子 電子，被 ； 而 元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子 電子， 被 ；該反 應(yīng)中 fe2o3 發(fā)生了 反應(yīng) al 發(fā)生了 反應(yīng) 答案： al失去氧化fe得到還原還原氧化10. (8 分) 已知反應(yīng)： so3 h2o=h2so4 cl 2 h2o=hcl hclo 2f2 2h 2o=4hf o2 2na 2h2o=2naoh h2 2na2o2 2h 2o=4naoh o2 sio 22naoh=na 2si

8、o 3 h2o上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有 ( 填序號，下同)； h2o被 氧化的是 ，h 2o 被還原的是 ，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的h 2o 既不被氧化，又不被還原的是 解析： 反應(yīng) 、 中各元素的化合價(jià)都未改變，這兩個反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)； 都有元素化合價(jià)的變化，都屬于氧化還原反應(yīng)其中，反應(yīng) 中，反應(yīng)物h2o中的氫、氧元素的化合價(jià)都未改變，則h 2o 既不被氧化，又不被還原；反應(yīng) 中 h 2o 中的2 價(jià)氧元素的化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)未變，則h 2o 被氧化；反應(yīng)中 h2o 中的氫元素化合價(jià)降低，氧元素的化合價(jià)不變，則h2o 被還原 答案： (1)11. (10 分)(1)a

9、 圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖， 請?jiān)?a 圖中用陰影部分表示反應(yīng)：h2 cuo=cu h2o所屬的區(qū)域(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用b 圖表達(dá) 其中為化合反應(yīng)，則為 反應(yīng)寫出有水生成的符合反應(yīng)類型的一個化學(xué)方程式： .寫出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個化學(xué)方程式 ，其中的水被 答案 ： (1)(2)分解naoh hcl=nacl h 2o2na 2h2o=2naoh h 2還原 (其他合理答案也可)12(13 分)反應(yīng) 2kmno 4 16hcl( 濃 )=2kcl 2mncl 2 5cl 2 8h2o，mn 元素的化合價(jià)由 價(jià)變?yōu)?價(jià)，被 ； 元素的原

10、子失去電子，被 ；若參加反應(yīng)的hcl 是 73 g，則被氧化的hcl 是 g. 7 2解析： mn 元素化合價(jià)變化情況為：km no4 m ncl 2，化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高是由原子失去電子決定的，化合價(jià)升高的元素是cl 元素?fù)?jù)16hcl 5cl 2 知，被氧化的1010hcl 占參加反應(yīng)的hcl 的16，則被氧化的hcl 的質(zhì)量為： 73 g× 1645.625 g.答案： 7 2還原cl氧化45.62513 (11 分)過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，3 1反應(yīng)方程式為kcn h 2o2 h2o=a nh 3 (已配平 )，請回答： (提示： kcn (1)生成物 a 的化學(xué)式是 、h 2o 2)(2) 該 反 應(yīng) 是 否 是 氧 化 還 原 反 應(yīng) ？ ( 填 寫 “ 是 ” 或 “ 否 ” ) ， 其 理 由 是_ 若是，則被還原的元素是 解析 ：(1)根據(jù)已給信息“ 已配平 ” ，由質(zhì)量守恒定律，得反應(yīng)方程式為kcn h2o2h2o=khco 3nh 3； 1 2 3 1 1 1 2 1 1 4 2(2) 給反應(yīng)方程式中每種元素標(biāo)出其化合價(jià)