2019-2020學年云南省昆明市仁德中學高三化學下學期期末試題含解析

1、2019-2020學年云南省昆明市仁德中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學在生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)性質(zhì)與對應(yīng)用途錯誤的是a明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑    b晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片c氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護氣    d溴化銀見光易分解，可用作膠片感光劑參考答案：b2. 研究反應(yīng)物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是（  

2、60; ）a密閉容器中cuo和c高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：bfe在cl2中的燃燒產(chǎn)物：calcl3溶液中滴加naoh后鋁的存在形式：d氨水與so2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：b略3. 下列敘述正確的是（   ）a稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳bna2o2與水反應(yīng)，紅熱的fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿cli、c、p分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物dnahco3、na2co3、（nh4）2co3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：c略4. 下列實驗合理的是  a實驗只能得到紅褐色沉淀       &#

3、160;           b實驗吸收氨氣，并防止倒吸       c實驗制備并收集少量no2氣體            d實驗制備并收集少量o2氣體參考答案：b略5. 濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中一定不能表現(xiàn)的性質(zhì)是        

4、                                 ()a酸性                  

5、;   b脫水性c強氧化性               d吸水性參考答案：a略6. 緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液ph的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(h2co3/hco3)維持ph穩(wěn)定。己知正常人體血液在正常體溫時，h2co3的一級電離常數(shù)，lg2=0.3。則下列判斷正確的是 (    )a.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的ph約為7.4b.正常人體血液中存在：c.當少量的堿進入血液中時，就與oh發(fā)生

6、中和反應(yīng)來維持血液的ph穩(wěn)定d.當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的的值將變大參考答案：a略7. 下列敘述中正確的是a向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3飽和溶液，又有caco3沉淀生成b向na2co3溶液中逐滴加入(含)等物質(zhì)的量(hcl)的稀鹽酸，生成的co2與原na2co3的物質(zhì)的量之比為12c等質(zhì)量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的co2體積相同d向na2co3飽和溶液中通入co2，有nahco3結(jié)晶析出參考答案：d略8. 下列說法或表示方法正確的是  （）  a等質(zhì)量的硫蒸氣

7、和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多b由c(石墨)c(金剛石)；h= +1.9 kj ?l-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定c在101kpa時，2g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，則h2燃燒熱的熱化學方程式表示為：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=-571.6kj·mol-1 d在稀溶液中，h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)；h=-57.3 kj·mol-1，若將含0.5mol h2so4的濃硫酸與含1molnaoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3kj參考答案：答案：d9. a mol fes與b mol fe3o4投入到v l c mol

8、/l的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生no氣體。所得澄清溶液的成分是fe(no3)3和h2so4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為a   b(a+3b)mol      c     d(cv3a9b)mol參考答案：a略10. 采用“空氣吹出法”從濃海水吹出br2，并用純堿吸收下列說法不正確的是（）a在濃海水中存在反應(yīng)  br2+h2o?hbr+hbrob純堿溶液顯堿性的原因是 co32+2h2o?h2co3+ohc海水中提取溴還可用到的反應(yīng) cl2+2br2cl+br2d

9、純堿吸收溴的主要反應(yīng)是3br2+3na2co35nabr+nabro3+3co2參考答案：b【考點】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】abr2的性質(zhì)與cl2類似，能與水反應(yīng)；b多元弱酸根分步水解；c氯氣能把溴離子氧化為單質(zhì)溴；d碳酸鈉與單質(zhì)溴反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉、二氧化碳【解答】解：abr2的性質(zhì)與cl2類似，能與水反應(yīng)生成hbr和hbro，則在濃海水中存在反應(yīng) br2+h2o?hbr+hbro，故a正確；b多元弱酸根分步水解，所以碳酸鈉水解方程式為：co32+h2o?hco3+oh，故b錯誤；c氯氣能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，其反應(yīng)為：cl2+2br2cl+br2，故c正確；d碳酸鈉

10、與單質(zhì)溴反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉、二氧化碳，其反應(yīng)為3br2+3na2co35nabr+nabro3+3co2，故d正確故選b【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)、鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握多元弱酸根離子的水解特點11. 下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是              ak+、ba2+、so42-、cl-        

11、                    bna+、alo2-、no3-、oh-     cnh4+、h+、al3+、so42-                   

12、60;       dcl-、h+、ch3coo-、no3-參考答案：b12. o2和o3的混合氣體2 l，若在同溫同壓下，o3完全轉(zhuǎn)化為o2后氣體體積變?yōu)?.2 l。則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為a40            b36.7           c35.2     

13、;   d43.7參考答案：c13. 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說法正確的是a“84”消毒液與“潔廁靈混合使用，去污效果更好”b利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品c福爾馬林可用于保存海鮮制品d“地溝油”經(jīng)過加工處理可用于制生物柴油參考答案：d試題分析：a“84”消毒液與“潔廁靈混合使用會產(chǎn)生氯氣，a錯誤；b鹽酸和二氧化硅不反應(yīng)，b錯誤；c福爾馬林有毒，不能用于保存海鮮制品，c錯誤；d“地溝油”經(jīng)過加工處理可用于制生物柴油，d正確；答案選d。14. 室溫下，將amol鈉和amol鋁一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度為dg/ml，下列說法正確的是（ 

14、       ）a該溶液的物質(zhì)的量濃度：    b所得氣體體積為44.8al      c該溶液的質(zhì)量分數(shù)：     d向溶液中通入過量co2，未見白色沉淀參考答案：c略15. 分析推理是化學學習方法之一下列實驗推理中，正確的是（）a灼熱的鉑絲與 nh3、o2混合氣接觸，鉑絲保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)b某雨水的ph小于5.6，說明雨水中一定溶解了so2c某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定

15、含有co32d將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀naoh溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑參考答案：a解：a氨的氧化反應(yīng)放熱反應(yīng)，可使鉑絲保持紅熱，故a正確；b雨水中可能溶解氮的氧化物，ph小于5.6，不一定溶解so2，故b錯誤；c沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇等，則原溶液中可能含co32，故c錯誤；dal作負極，電池反應(yīng)為al與naoh溶液的反應(yīng)，mg上有氣泡生成，但mg比al活潑，故d錯誤；故選a二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某?；瘜W實驗興趣小組為了證明在實驗室制備cl2的過程中會有水蒸氣和hcl揮發(fā)出來，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：（1）請寫出實驗室制c

16、l2所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                   。（2）裝置的作用是                     ；（3）裝置中所盛試劑可能是（只填一種）    

17、60;                  。（4）甲同學認為該實驗有缺陷，不能證明最終與agno3溶液反應(yīng)的氣體只有一種，提出在某兩個裝置之間再加裝置。你認為裝置在           之間（填裝置序號），瓶中可以放入         &#

18、160;  來判斷是否只有一種氣體與agno3溶液反應(yīng)。（5）乙同學認為只要將裝置中的agno3溶液換成石蕊溶液就可以判斷進入中的氣體是否有cl2，試說明他的判斷根據(jù)                    。參考答案：（1）mno2 + 4hcl（濃）mncl2 + cl2+ 2h2o（2）檢驗水蒸氣的存在（3）四氯化碳。（4）；濕潤的淀粉碘化鉀試紙（5）cl2與水反應(yīng)后的產(chǎn)物能使石蕊褪色略三、綜

19、合題（本題包括3個小題，共30分）17. 科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、學照條件下，n2在催化劑（摻有少量fe2o3的tio2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為nh3。進一步研究nh3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、n2壓力1.0×105pa、反應(yīng)時間3 h）:t/k303313323353nh3生成量/（10-6mol）48596020相應(yīng)的熱化學方程式如下：n2(g)+3h2o(1)=2nh3(g)+o2(g)    h=+765.2kj·mol-1回答下列問題：（1）

20、60;      請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。（2）       與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大nh3生成量的建議：（3）       工業(yè)合成氨的反應(yīng)為n2(g)+3h2(g)         2nh3(g)。設(shè)在容積為

21、2.0l的密閉容器中充入0.60mol n2(g)和1.60 mol h2(g),.反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，nh3的物質(zhì)的量分數(shù)（nh2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算：  該條件下n2的平衡轉(zhuǎn)化率；該條件下反應(yīng)2nh3(g)            n2(g)+3h2(g)的平衡常數(shù)。  參考答案：答案：(1)畫圖略，  (2)請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大nh3生成量的建議：升高溫度，增大反應(yīng)物n2的濃度，不斷移出生成物脫離反

22、應(yīng)體系。 （3）平衡轉(zhuǎn)化率：66.7%  平衡常數(shù)為0.005要點： 1.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但對這各反應(yīng)前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。2.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量。 該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，從而增大nh3生成量，升高溫度也能提高反應(yīng)速率；增大反應(yīng)n2濃度，加快反應(yīng)速率，并使化學平衡向右移動；不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系，使平衡向右移動，增大nh3生成量。 18. 在硫酸鉻溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始生成灰蘭色沉淀，繼續(xù)加堿，沉淀又溶解，再向所得溶液中加溴水，直到溶液的綠色轉(zhuǎn)

23、為黃色。寫出各步的化學方程式。參考答案：cr2(so4)26naohcr(oh)33na2so4    cr(oh)3naohnacr(oh)4    2nacr(oh)43br28naoh2na2cr2o46nabr8h2o略19. （5分）向27.2g cu和cu2o的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5l，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成no和cu（no3）2在所得溶液中加入1.0mol?l1的naoh溶液1.0l，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g求混合物中cu的質(zhì)量產(chǎn)生的no在標準狀況下的體積參考答案：混合物中cu的質(zhì)量為12.8g；產(chǎn)生的no在標準狀況下的體積為4.48l 考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算專題：計算題分析：在所得溶液中加入naoh溶液后，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為nano3，n（nano3）=n（naoh）=1.0mo