安徽省滁州市來(lái)安縣水口中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、安徽省滁州市來(lái)安縣水口中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 14c常用于測(cè)定生物遺骸的年份。下列說(shuō)法正確的是a14c含有14個(gè)中子                   b14c與14n含有相同的質(zhì)子數(shù)c14c與c60互為同位素       &

2、#160;        d14c與12c是兩種不同的核素參考答案：d2. 右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（      ）a化合反應(yīng)           b分解反應(yīng)c置換反應(yīng)           d氧化還原反應(yīng)參考答案：c略3. 下列敘述正確的

3、是a.“接觸法”制h2so4時(shí)，催化氧化階段的反應(yīng)原理為b.海水提鎂的主要步驟為c.普通水泥的主要成分是硅酸鈣d.黏土的主要成分是三氧化二鋁參考答案：ac命題立意：化學(xué)工業(yè)相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)與流程工藝考查。a為接觸法制硫酸的基本原理；b鎂工業(yè)先期加入的是石灰不是石灰石，后期電解的也不是氯化鎂溶液；c普通水泥的成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，說(shuō)主要成分是硅酸鈣正確；黏土的主要成分是二氧化硅，還有氧化鎂、碳酸鈣和三氧化二鋁。4. a、b、c、d、e均含有同一種短周期元素，其中a是單質(zhì)，b常溫下是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是d和水反應(yīng)的產(chǎn)物。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示

4、轉(zhuǎn)化的是(    )物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系adesisio2h2sio3nno2hno3sso2h2so4na na2o2naoha            b             c                d參

5、考答案：b略5. 下圖是制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是參考答案：bd略6. n2o5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)： 2n2o5（g）   4no2（g）+ o2（g）   h >0 t1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：下列說(shuō)法不正確的是 a500s內(nèi)n2o5分解速率為2.96×103 mol/(l· s)bt1溫度下的平衡常數(shù)為k1 =125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%c其他條件不變時(shí)，t2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得n2o5(g)濃度為2.98 mol/l，則t1 <t2dt1溫度下的平衡常數(shù)為k1 ，

6、t3溫度下的平衡常數(shù)為k3，若t1 >t3，則k1> k3參考答案：c略7. 下列儀器漏斗容量瓶蒸餾燒瓶天平分液漏斗滴定管燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是     a       b         c         d參考答案：c8. 下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是a. 焊接鐵軌：2fe+al2o32al+fe2o3b. 人工固氮：n2+3h22n

7、h3c. 用純堿除油污：co32-+h2ohco3-+oh-d. 用濕潤(rùn)的淀粉ki試紙檢驗(yàn)cl2：cl2+2i-=2cl-+i2參考答案：aa. 焊接鐵軌，發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2al+fe2o32fe+al2o3，故a不正確；b. 人工固氮：n2+3h22nh3，故b正確；c. 用純堿除油污利用的是碳酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧化鈉：co32-+h2ohco3-+oh-，故c正確；d. 用濕潤(rùn)的淀粉ki試紙檢驗(yàn)cl2，碘化鉀被氯氣氧化成的碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)：cl2+2i-=2cl-+i2，故d正確。故選a。9. 日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘-131 和銫-137（ 137cs ）向

8、外界泄漏。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是ahi 比 hf 還原性強(qiáng) bcsoh 的堿性比 koh 強(qiáng)c每個(gè) 13755cs 原子中有 82 個(gè)中子 dkio3 是碘的最高價(jià)含氧酸的鹽參考答案：d略10. 將相同質(zhì)量的鎂粉分別在足量空氣中、純氧中、氮?dú)庵泻投趸贾谐浞秩紵玫降墓腆w質(zhì)量最多的是（     ）a、空氣中           b、氧氣中c、氮?dú)庵?#160;        

9、  d、二氧化碳中參考答案：d略11. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是               （    ）       a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合后的分子總數(shù)為       b1mo1乙烷分子含有8na個(gè)共價(jià)鍵      

10、c585g氯化鈉固體中含有na個(gè)氯化鈉分子       d在碳酸鈉溶液中，陰離子的總數(shù)大于na參考答案：d略12. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 a.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+b.澄清石灰水中加少量小蘇打溶液：ca2+ + oh? + hco3? = caco3+ h2o c.用燒堿吸收氯氣：cl2 + 2oh? = cl? + clo? + h2od.用o3處理ki中的i-離子：4i? + o3 + 2h+ = 2i2 + o2 + h2o參考答案：d反應(yīng)4i? + o3 + 2h+ =

11、 2i2 + o2 + h2o中，電荷不守恒，不正確，答案為d13. x、y、z、m、w為5種短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。x有三種核素，質(zhì)量數(shù)之比為1：2：3，y是植物生長(zhǎng)所需的三大營(yíng)養(yǎng)元素之一，z和m同主族。下列說(shuō)法正確的是a. 單質(zhì)沸點(diǎn)：y>w>mb. 原子半徑：x<y<z<mc. x、y、z三種元素形成的一種化合物乙可能含有離子鍵d. x與y、m、w形成的最簡(jiǎn)單化合物中，等物質(zhì)的量濃度水溶液的ph：w>m>y參考答案：cx、y、z、m、w為5種短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。x有三種核素，質(zhì)量數(shù)之比為1：2：3，則x是氫元素；y是植物生長(zhǎng)

12、所需的三大營(yíng)養(yǎng)元素之一，y是氮元素（不可能是磷和鉀）；z和m同主族，z只能是第二周期的元素，若z是氧元素，w是硫元素；若z是f元素，則w是氯元素，m元素不能確定是哪種元素。a.y是n元素，其單質(zhì)n2室溫下為氣體，若z是o元素，則m是s元素，其s單質(zhì)在室溫下為固態(tài)，沸點(diǎn)比n2高，a錯(cuò)誤；b. 同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，y是n元素，z可能是o(或f)元素，則原子半徑y(tǒng)>z，b錯(cuò)誤；c. 若z是f元素，則x、y、z三種元素可以形成nh4f，該物質(zhì)是離子化合物，含有離子鍵，c正確；d.h與n形成的最簡(jiǎn)單化合物nh3水溶液顯堿性，ph>7；若z是o元素，則w是s元素，其與

13、h元素形成的化合物h2s的水溶液顯弱酸性、ph<7；若z是f元素，其與h元素形成的化合物hf水溶液也顯弱酸性、ph<7；兩者等濃度的水溶液的ph都是y>w，d錯(cuò)誤。因此合理選項(xiàng)是c。14.  參考答案：c15. 分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是(    )根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液 根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng) 根

14、據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)    a                        b               c        

15、;       d 參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）過(guò)碳酸鈉（2na2co3·3h2o2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng)    2na2co3 (aq) + 3h2o2 (aq)2na2co3·3h2o2 (s)  h < 0副反應(yīng)    2h2o2 = 2h2o + o250 °c時(shí)   2na2

16、co3·3h2o2 (s) 開(kāi)始分解請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有        和        。（2）在濾液x中加入適量nacl固體可析出過(guò)碳酸鈉，原因是                       。

17、（3）步驟中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是     。（4）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉失效的有     。ana2sbcuocna2sio3      dnahco3（5）過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測(cè)定過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取樣品溶解加入bacl2溶液過(guò)濾過(guò)濾洗滌洗滌干燥干燥稱量。需要直接測(cè)定的物理量有：           

18、60;    樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g（用字母表示并注明其含義）產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：          。參考答案：（1）冷水?。?分），緩慢滴加h2o2溶液（，使放出的熱量及時(shí)散失）（1分）（2）增大鈉離子濃度，降低過(guò)碳酸鈉的溶解度（鹽析作用）（1分）（3）減少過(guò)碳酸鈉的溶解損失，并帶走水分利于干燥（2分）（4）ab（2分）（5）樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g（2分）（2分）【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn) 計(jì)算 解析：根據(jù)已知：主反應(yīng)是放熱反應(yīng)；50

19、76;c時(shí)，2na2co3·3h2o2 (s) 開(kāi)始分解，因此步驟的關(guān)鍵是控制溫度，即溫度不能太高，因此可采取冷水??；讓反應(yīng)速率減小也可控制溫度，所以采取緩慢滴加h2o2溶液；還可攪拌使熱量散失。加入氯化鈉固體即增大na+濃度，降低了過(guò)碳酸鈉的溶解度無(wú)水乙醇能和水互溶，且極易揮發(fā)，而且無(wú)機(jī)鹽在醇中的溶解度小，所以選用無(wú)水乙醇洗滌可減少過(guò)碳酸鈉的溶解損失，并帶走水分利于干燥過(guò)碳酸鈉有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)，可氧化na2s，被氧化銅催化分解，因此選ab。需要直接測(cè)定的物理量有樣品質(zhì)量，設(shè)為m1，碳酸鋇沉淀的質(zhì)量，設(shè)為m2。設(shè)樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為amol，過(guò)碳酸鈉的物質(zhì)的量為bmo

20、l，則a+2b=m2/197，106 a +314b=m1，解答b=，因此過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！舅悸伏c(diǎn)撥】認(rèn)真審題（流程中的操作、反應(yīng)物和生成物；題給已知）獲取信息；過(guò)碳酸鈉有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)；計(jì)算可采取守恒法解。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2007·海南卷）16.pcl5的熱分解反應(yīng)如下：pcl5（g） pcl3(g) + cl2(g)(1)  寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；(2)  已知某溫度下，在容積為10.0l的密閉容器中充入2.00mol pcl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)pcl3的濃度為0.150mol/l。計(jì)算該溫度下的平

21、衡常數(shù)。參考答案：（1）k或k（2）k本題考查平衡常數(shù)及其計(jì)算，由反應(yīng)方程式pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g)k=；c(pcl5)的起始濃度為=0.200 mol·l1；平衡時(shí)c (pcl5)=0.200 mol·l10.150 mol·l1=0.050 0 mol·l1c (cl2)= c (pcl3)=0.150 mol·l1；k= =0.45 18. 過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分cao。（1）稱取0.542g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 得到的o2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

22、67.2該樣品中cao2的物質(zhì)的量為                                       。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的na2co3溶液，將溶液中ca2+全部

23、轉(zhuǎn)化為caco3沉淀，得到干燥的caco3 0.70g。 試計(jì)算樣品中cao的質(zhì)量。 試計(jì)算樣品中cao2·xh2o的x值。參考答案：答案： （1）0.006mol（2）n(cao2)0.006moln(ca2)0.007molm(cao)0.056gn(h2o)0.003mol  x1/219. （8分）化學(xué)反應(yīng)2cubr2(s)2cubr(s)br2(g),487k的平衡常數(shù)應(yīng)表示為，但對(duì)有固體參與的反應(yīng)，固相物質(zhì)的分壓可以作為常數(shù)1，因此，kp可以大為簡(jiǎn)化，例如上式可表示為kppbr2(g)0.0460atm?，F(xiàn)有容積為10.0l的容器，其中裝有過(guò)量的cubr2(s)

24、并加入0.100 mol i2(g)，因發(fā)生反應(yīng)br2(g)i2(g)2bri(g)而使平衡時(shí)氣體總壓p0.746atm，求：（1）                     第2個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）                

25、60;    再向體系中充入0.100 mol i2，則平衡時(shí)氣體總壓為多少？參考答案：（共8分）       （1）i2的濃度為：         （1分）br2(g)                       i2

26、(g)                     2bri(g)              0.0460               

27、;          0.400                           0.0460             

28、60;           0.400x                      2x                 

29、; （1分）       0.04600.400x2x0.746       x0.300        （1分）       k                 （1分）（2）            br2(g)