2021年湖南省衡陽(yáng)市耒陽(yáng)集賢中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021年湖南省衡陽(yáng)市耒陽(yáng)集賢中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)試劑、除雜試劑和除雜方法都正確的是（   ） 物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑除雜方法ahcl(cl2)濕潤(rùn)的淀粉ki試紙飽和食鹽水洗氣bc2h5oh(h2o)無(wú)水硫酸銅粉末生石灰蒸餾cco2(so2)品紅溶液飽和碳酸鈉溶液洗氣dnh4cl(i2)淀粉溶液無(wú)加熱 參考答案：ba、飽和食鹽水除去的是氯化氫，不能除去氯氣，a錯(cuò)誤；b、無(wú)水硫酸銅遇水變?yōu)樗{(lán)色，可以檢

2、驗(yàn)水的存在，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后蒸餾即可得到無(wú)水乙醇，b正確；c、碳酸鈉溶液也吸收二氧化碳，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，c錯(cuò)誤；d、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，不能除去碘，d錯(cuò)誤，答案選b。點(diǎn)睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)提純的原則：不增、不減、易復(fù)、易分。所謂不增，不引進(jìn)新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。2. 化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是 h2與cl2反應(yīng)的能量變化示意圖h2（g）+cl2（g）2hcl（g）反應(yīng)的能量變化示意圖下列說(shuō)法正確的是（）a氯化氫分子的電子式：b該反應(yīng)是工業(yè)制取

3、鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理c形成1molhcl鍵要吸收431 kj的能量d該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量參考答案：b【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，由鍵能大小可知h2（g）+cl2（g）2hcl（g）的反應(yīng)熱，生成2molhcl，化學(xué)鍵斷裂吸收熱量：436kj+243kj=679kj，形成化學(xué)鍵放出熱量：2×431kj=862kj，則反應(yīng)放熱，并根據(jù)物質(zhì)能量越高越活潑分析物質(zhì)穩(wěn)定性【解答】解：ahcl為共價(jià)化合物，電子式不可能有電荷和括號(hào)，故a錯(cuò)誤；b該反應(yīng)是工業(yè)制取鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理，故b正確

4、；c形成1molhcl鍵要釋放收431kj的能量，故c錯(cuò)誤；d、依據(jù)c分析計(jì)算，1mol h2（g）和1mol cl2（g）的總能量高于2mol hcl（g）的總能量，反應(yīng)放熱，該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，題目難度不大，本題注意從鍵能角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的把握3. a、b、c三種物質(zhì)中均含有同一種元素m，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）。a為一種金屬單質(zhì)，反應(yīng)均為化合反應(yīng)，反應(yīng)為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）a中所加試劑只能是cl2b中需要加具有還原性的試劑。c

5、元素m 在中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化也能通過(guò)加ki溶液實(shí)現(xiàn)。da與稀硝酸反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)元素m 在中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化。參考答案：c略4. na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是a標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 l cl2與足量naoh溶液反應(yīng)生成nacl和naclo，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nab電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×1023個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅c一定量的so2溶于水后形成ph為2的水溶液，其中h+ 的數(shù)目為0.01nad含0.2 mol h2so4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成so2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023參考答案：a略5. 室溫下，各離子組一定能大量共存的是 &

6、#160;  （    ）       a強(qiáng)堿性溶液中：k+、al3+、cl、so2-4       bph=0的溶液中：na+、fe3+、no3、so24       c含有1mol·l-1fe3+的溶液中：k+、mg2+、i、no3       d由水電離的c(h+)=1×10-14的溶液中：k

7、+、ca2+、cl、hco3參考答案：b略6.   hnco可用于消除汽車尾氣中的no和no2,其反應(yīng)原理為：    下列說(shuō)法正確的是（  ）  a. hnco分子中存在非極性鍵         b. 4.3g hnco中含有0.1 na個(gè)原子    c.反應(yīng)中nox還原劑             

8、   d. 1mol no2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4na個(gè)電子參考答案：dhnco分子中每種元素均只有一個(gè)原子，不可能存在非極性鍵，a錯(cuò)誤；4.3ghnco中含原子數(shù)0.4 na，b錯(cuò)誤；反應(yīng)中nox中n元素化合價(jià)降低作氧化劑，c錯(cuò)誤。n元素由+40，d正確。7. 下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是(    )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論a取少量試液于試管中，加入用hno3酸化的bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明試液中一定含有so42b分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過(guò)氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量mno2研究催化劑對(duì)過(guò)氧化

9、氫分解速率的影響c將nahco3與hcl兩種溶液相互滴加可以鑒別這兩種溶液dc2h5br與agno3溶液混合加熱檢驗(yàn)c2h5br中的溴元素參考答案：b8. 下列五種有色溶液與so2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是  品紅溶液；酸性kmno4溶液；溴水；滴有酚酞的naoh溶液；含i2的淀粉溶液ab    c   d 參考答案：a略9. 對(duì)于體積相同的、)nh4hso4、h2so4溶液，下列說(shuō)法正確的是   a溶液的ph相同時(shí)，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是>>   b溶液的ph相同時(shí)，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，

10、ph變化最大的是   c溶液的ph相同時(shí)，由水電離出的大小順序是>>   d若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的ph大小順序是>>   參考答案：d10. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是                          &#

11、160; （    ）       ahf的電子式：         b8個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)：       ck+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：  dch4分子的球棍模型：參考答案：b略11. 若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為c1 mol·l1和c2 mol·l1硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2   w1w2，則下列推斷正確的

12、(硫酸的密度比純水的大) （    ）a2c1c2            b2c2c1          cc22c1         dc1<c2<2c1參考答案：c試題分析：濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，利用c=進(jìn)行判斷。設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1 mol?l-

13、1的密度為1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?l-1硫酸溶液的密度為2，則c1=，c2=，= 因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則12，則c22c1，選c考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與比較12. 已知電池總反應(yīng)為：zn2mno2h2ozno2mno(oh)。下列說(shuō)法正確的是                         

14、60;     a放電時(shí)，zn為負(fù)極，zno為正極，mno2為催化劑b放電時(shí)，該電池的正極反應(yīng)為：mno2eh2omno(oh)ohc充電時(shí)，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能      d放電時(shí)，溶液中的陰離子向原電池的正極移動(dòng)參考答案：b略13. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是參考答案：c略14. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）a4.6g金屬鈉與足量o2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3nab1l 0.5 mol/l的fecl3溶液充分水解后，所得

15、fe（oh）3膠粒的數(shù)目為0.5nac2.0g h218o與d2o的混合物中所含中子數(shù)為nad1l含na個(gè)al3+的al（no3）3液中，no3物質(zhì)的量濃度大于3 mol/l參考答案：b【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)  【分析】a、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉與氧氣的產(chǎn)物無(wú)論是氧化鈉還是過(guò)氧化鈉中，均有2mol鈉離子1mol陰離子來(lái)分析；b、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；c、h218o與d2o的摩爾質(zhì)量均為20g/mol；d、al3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解【解答】解：a、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而鈉與氧氣的產(chǎn)物無(wú)論是氧化鈉還是過(guò)氧化鈉中，均有2mol鈉離子1mol

16、陰離子，故0.2mol鈉離子0.1mol陰離子，即含有的陰陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3na個(gè)，故a正確；b、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故0.5mol氯化鐵形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.5na個(gè)，故b錯(cuò)誤；c、h218o與d2o的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molh218o與d2o均含10個(gè)中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即na個(gè)，故c正確；d、al3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故當(dāng)含na個(gè)al3+時(shí)，溶液no3物質(zhì)的量大于3 mol，濃度大于3mol/l，故d正確故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式

17、和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大15. 為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是（）anahco3溶液（na2co3），應(yīng)通入過(guò)量的co2氣體bnabr溶液（nai），應(yīng)加入適量的氯水、ccl4，進(jìn)行萃取分液cnh4cl溶液（fecl3），應(yīng)加入適量的氨水，過(guò)濾dco2（co），通過(guò)過(guò)量的灼熱的氧化銅粉末參考答案：b考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜分析：a碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉；b氯水與nai、nabr均反應(yīng)；c氯化鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨；dco與cuo反應(yīng)生成cu和二氧化碳解答：解：a碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸

18、氫鈉，則通入過(guò)量的co2氣體可除雜，故a正確；b氯水與nai、nabr均反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選適量的溴水、ccl4，進(jìn)行萃取分液，故b錯(cuò)誤；c氯化鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨，則加入適量的氨水，過(guò)濾可除雜，故c正確；dco與cuo反應(yīng)生成cu和二氧化碳，則通過(guò)過(guò)量的灼熱的氧化銅粉末可除雜，故d正確；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜的原則，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. mno2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗mno2 （含有較多的mno和mnco3）樣品

19、轉(zhuǎn)化為純凈mno2的實(shí)驗(yàn)，其流程如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第步加硫酸時(shí)，粗mno2樣品中的mno和mnco3轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）(2)第步反應(yīng)中的硫酸能否用鹽酸代替？（填“能”或“否”），理由是（3）第步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（4）取17.4g mno2與200g 36.5%的濃鹽酸（足量）反應(yīng)，將反應(yīng)后剩余的溶液用水稀釋至500ml，稀釋后溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為參考答案：1. mnso42. 否；鹽酸能被二氧化錳氧化成氯氣3. 5mn2+2clo3+4h2o=5mno2+cl2+8h+4. 3.2mol/l考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用分析：由制備流程可知，mno2不溶于硫

20、酸，樣品中的mno和mnco3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的mnso4，濾液中含mnso4，第步發(fā)生5mnso4+2naclo3+4h2o=5mno2+cl2+na2so4+4h2so4，第步中發(fā)生氯氣與熱的naoh發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成nacl、naclo3、水，溶液蒸發(fā)可得到固體，（1）mno2不溶于硫酸，樣品中的mno和mnco3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的mnso4；(2)鹽酸可以被二氧化錳氧化成氯氣，據(jù)此答題；（3）依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出離子方程式；（4）根據(jù)反應(yīng)方程式mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o，可計(jì)算反應(yīng)中消耗的氯離子，再根據(jù)c=計(jì)算濃度；解答：解：由制

21、備流程可知，mno2不溶于硫酸，樣品中的mno和mnco3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的mnso4，濾液中含mnso4，第步發(fā)生5mnso4+2naclo3+4h2o=5mno2+cl2+na2so4+4h2so4，第步中發(fā)生氯氣與熱的naoh發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成nacl、naclo3、水，溶液蒸發(fā)可得到固體，（1）mno2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時(shí)樣品中的mno和mnco3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的mnso4，所以粗mno2樣品中的mno和mnco3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，故答案為：mnso4；(2).鹽酸可以被二氧化錳氧化成氯氣，所以不能用鹽酸代替硫酸，故答案為：否；鹽酸能被二氧化錳氧化成氯氣；（3

22、）mnso4要轉(zhuǎn)化為mno2，需失去電子，故需要加入naclo3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5mnso4+2naclo3+4h2o=5mno2+cl2+na2so4+4h2so4，因此反應(yīng)的離子方程式是：5mn2+2clo3+4h2o=5mno2+cl2+8h+，故答案為：5mn2+2clo3+4h2o=5mno2+cl2+8h+；（4）17.4g mno2的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)方程式mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o可知，0.2molmno2能消耗cl0.4mol，所以溶液中剩余的cl的物質(zhì)的量為=mol0.4mol=1.6mol，所以稀釋后溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為=3.2mol/l，故答案為：3.2mol/l點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及推斷能力的考查，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將 19.20 g cu 和 fe2o3 的混合物完全溶解在 400 ml稀硫酸中， 然后向溶液中加鐵粉，