2021年陜西省咸陽(yáng)市陜西工業(yè)職業(yè)技術(shù)學(xué)院附屬中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021年陜西省咸陽(yáng)市陜西工業(yè)職業(yè)技術(shù)學(xué)院附屬中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 25時(shí)，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的x溶液中加入5g x（無(wú)水鹽）后，恰好達(dá)到飽和，則25時(shí)x的溶解度為(     )a10.0gb15.0gc16.7gd18.8g參考答案：c考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念 分析：在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的x溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量m=100g×10%=10.0g，則溶劑的質(zhì)量m=100g10g=90g，當(dāng)加入5g溶質(zhì)x后，溶液即達(dá)飽和

2、，故當(dāng)90g水中溶解（10g+5g）溶質(zhì)時(shí)即飽和，根據(jù)溶解度的概念來(lái)分析計(jì)算解答：解：溶解度即在100g水中達(dá)到飽和時(shí)所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的x溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量m=100g×10%=10.0g，則溶劑的質(zhì)量m=100g10g=90g，當(dāng)加入5g溶質(zhì)x后，溶液即達(dá)飽和，故當(dāng)90g水中溶解（10g+5g）即15g溶質(zhì)時(shí)即飽和，設(shè)此溫度下x的溶解度為ag，根據(jù)90g15g                &#

3、160;                               100gag可知：解的a=16.7g故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶解度的概念和有關(guān)計(jì)算，把握住溶解度的概念是解題的關(guān)鍵，難度不大2. 查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為c

4、o2，但實(shí)際乙醇被氧化為x，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：ch3ch2oh2e-x+2h+。下列說(shuō)法中正確的是    a電池總反應(yīng)為：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2ob另一極的電極反應(yīng)式為：o2 + 4e- + 2h2o = 4oh-c乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極d電池內(nèi)部h+由正極向負(fù)極移動(dòng)參考答案：略3. 下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系一定符合右圖的是（    ） xyz       a鈉元素主族元素短周期元素  &

5、#160;    b硫酸膠體分散系       c電解質(zhì)化合物純凈物       d置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)參考答案：c略4. 下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是（）a少量明礬溶液加入到過(guò)量naoh溶液中b往fecl3溶液中滴入ki溶液，再滴入淀粉溶液c少量na2o2固體加入到過(guò)量nahso3溶液中d往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量fe2(so4)3稀溶液參考答案：答案：b5. na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是a. 1lph=13的b

6、a(oh)2溶液中含oh的數(shù)目為0.2nab. 46gch3ch2oh含ch鍵數(shù)目為6nac. 4.6gna與含0.1 mol ch3cooh的稀醋酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1nad. 2.24lch4和0.5 molcl2充分反應(yīng)所得混合物中氯原子數(shù)為na參考答案：d【詳解】a、25時(shí)，ph=13的1.0l ba(oh)2溶液中，含有的oh-的物質(zhì)的量為0.1mol/l×1l=0.1mol，數(shù)目為0.1na，故a錯(cuò)誤；b. 46gch3ch2oh的物質(zhì)的量為=1mol，ch3ch2oh的結(jié)構(gòu)式為，含ch鍵數(shù)目為5na，故b錯(cuò)誤；c. 4.6gna為0.2mol，與含0.1 mo

7、l ch3cooh的稀醋酸完全反應(yīng)后繼續(xù)與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na，故c錯(cuò)誤；d.根據(jù)氯原子守恒，無(wú)論反應(yīng)如何進(jìn)行，反應(yīng)所得混合物中含有1mol氯原子，個(gè)數(shù)為na，故d正確；故選d。6. 反應(yīng)是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2naimno23h2so42nahso4mnso42h2oi2；2naio35nahso32na2so43nahso4h2oi2。已知naio3的氧化性與mno2相近，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的i2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等b i2在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物cnai和naio3在一定條件下能反應(yīng)生成i2dnai

8、o3在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑參考答案：bc略7. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論aal箔插入稀hno3中無(wú)現(xiàn)象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜b將某氣體通入溴水中溴水顏色褪去該氣體一定是乙烯c向飽和na2co3中通入足量co2 溶液變渾濁析出了nahco3d向裝有fe(no3)2溶液的試管中加入稀h2so4在管口觀察到紅棕色氣體hno3分解成了no2參考答案：c試題分析：a、al和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，故錯(cuò)誤；b、so2氣體也能使溴水褪色，故錯(cuò)誤；c、因?yàn)閚ahco3的溶解度小于na2co3的，na2co3co2h2o=2nahco

9、3，因此溶液變渾濁，故正確；d、no3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，把fe2氧化成fe3，本身被還原成no，no遇空氣中o2轉(zhuǎn)變成no2，故錯(cuò)誤。8. 離子檢驗(yàn)的常用方法有三種： 檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是a  nh4+氣體法                         &

10、#160;b  i沉淀法          c  fe3+顯色法                           d  ca2+氣體法參考答案：d本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。已知沉淀法、顯色法、氣體法的條件；a項(xiàng)中n

11、h4+加堿生成氨氣，b項(xiàng)中i與ag+生成agi；c項(xiàng)fe3+與scn生成fe(scn)3溶液顯紅色；d項(xiàng)中ca2+與co32-生成caco3沉淀，應(yīng)是沉淀法，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。9. 下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法不正確的是a. 氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：xyrb. 離子半徑：rxyzc. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yxwrd. x、z形成的化合物中只有離子鍵參考答案：d這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系知，x、y、z、r、w分別是o、f、na、s、cl元素。a氫化物的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，硫化氫只含有分

12、子間作用力，水和氟化氫中還含有氫鍵，氫化物的沸點(diǎn)：xyr，故a正確；b一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑rxyz，故b正確；c元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性yxwr，則氫化物的穩(wěn)定性yxwr，故c正確；dx、z分別是o、na元素，二者形成的化合物有na2o、na2o2，氧化鈉只含離子鍵、過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故d錯(cuò)誤；故選d。10. 下列物質(zhì)中不會(huì)因見(jiàn)光而分解的是（    ） a.nahco3       

13、                     b.hno3                            

14、     c.agi                 d.hclo參考答案：a            略11. 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是  （    ）      

15、60; a0.1mol/l的na2co3溶液與0.05mol/l的鹽酸等體積混合后的溶液中： c(na+)>c(hco3)>c(co23)>c(oh)>c(h+)        b25時(shí)，ph=7的氨水和硫酸銨的混和溶液中： c(nh+4)=c(so24)        c0.1mol/l的(nh4)2so4溶液中： c(so24)>c(nh+4)>c(h+)>c(oh)      

16、dc(nh+4)相等的(nh4)2so2溶液、(nh4)2co3溶液和nh4cl溶液 ：c(nh4)2co3<(nh4)2so4<c(nh4cl)  參考答案：答案：a12. 北京時(shí)間2011年9月29日21時(shí)16分，我國(guó)在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)，用“長(zhǎng)征二號(hào)f”t1運(yùn)載火箭成功發(fā)射全新研制的首個(gè)目標(biāo)飛行器“天宮一號(hào)”。 從右圖的發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)可以看到：從火箭的下部噴射出紅棕色的氣體，關(guān)于這種紅棕色氣體的認(rèn)識(shí)正確的是(     )a、紅棕色氣體是溴蒸氣，可以噴灑naoh溶液吸收b、紅棕色氣體是no2，可以噴灑稀堿溶液吸收

17、c、紅棕色氣體是n2o4，可以噴灑稀堿溶液吸收d、紅棕色氣體是no，可以噴灑naoh溶液吸收參考答案：b略13. 化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是a“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料b為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑c用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用d大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：c略14. 有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作中，正確的是（）a配制500ml某物質(zhì)一定物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩個(gè)250ml的容量瓶b測(cè)定某溶液的ph，將干燥的試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)兒取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較c中和熱測(cè)定

18、實(shí)驗(yàn)中以環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒會(huì)使測(cè)定值比理論值偏低d檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)，先將少量樣品溶于水中，再加入酸化的硝酸鋇溶液參考答案：答案：c 15. 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是a0.1mol·l-1fecl3溶液中能大量存在fe2+、nh4+、scn一、sob酸性溶液中可能大量存在na+、clo一、so42、ic堿性溶液中能大量存在mg2+、cu2+、so42、no3d加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能大量存在nh4+、fe2+、so42、cl一參考答案：d解析：a0.1mol·l-1fecl3溶液中，不存在scn一，錯(cuò)誤；b酸性溶液中不存在clo一，錯(cuò)誤；c堿

19、性溶液中不存在mg2+、cu2+，錯(cuò)誤；選d。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2ml，正確的加入順序用操作是_ 。（2）為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是_ 。（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：_。_  ； _  。（4）試管b中加有飽和na2co3溶液，其作用是_   。（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是_  。參考答

20、案：答案：（1）先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸（2）在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）（3）加快反應(yīng)速率及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng) （4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇（5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 甲醇合成反應(yīng)為：工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段：、制備合成氣：。為解決合成氣中h2過(guò)量co不足問(wèn)題，原料氣中添加co2：。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_(kāi)、合成甲醇：（1）反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫(xiě)出合成甲醇的熱化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)室在1l

21、密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1molco和2molh2通入容器中，分別恒溫在300和500 反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下： 10min20min30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80（2）在300 反應(yīng)開(kāi)始10分鐘內(nèi)，h2的平均反應(yīng)速率_（3）500 平衡常數(shù)k=_（4）在另一體積不變的容器中，充入1.2molco2和2.0molh2，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的一半。計(jì)算該條件下h2轉(zhuǎn)化率。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）參考答案：1. 3:1 &

22、#160;   （2分）2.（1）co(g)2h2(g) = ch3oh(g)  h=(a-b)kj/mol h=-(b-a)kj/mol    （2分）(2) 0.080mol/l·min  (沒(méi)有單位扣1分)    （2分）    (3) 25 mol-2·l2(沒(méi)有單位扣1分)              

23、;     （2分）(4)                   co(g)2h2(g) = ch3oh(g)     總的物質(zhì)的量/mol      起始的物質(zhì)的量/mol   1.2    2    

24、;                   3.2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/mol    x     2x       x平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol   1.2-x  2-2x     x    &

25、#160;        3.2-2x               x =  0.80        （2分） h2的轉(zhuǎn)化率= (2×0.80/2.0)100% = 80%      （2分）18. (8分)a、b、c、d都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中

26、a、b、c均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題： (1)若b、c 為氧化物，b轉(zhuǎn)化為c時(shí)，質(zhì)量增加25%,則b轉(zhuǎn)化為c的化學(xué)方程式是_. (2)若d為某金屬單質(zhì)，向c的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則b的化學(xué)式是_;將b的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式是_.（3）若d為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，a和c在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀b，則a和c反應(yīng)的離子方程式是_;符合條件的d物質(zhì)可能是_(填序號(hào))硫酸    醋酸    氫氧化鈉 

27、0;  一水合氨   氯化鋇參考答案：（1）2so2 +o22so3 (2分)  （2）fecl3 (1分)fe2o3 (1分)（3）al3 +3al(oh)4-=4al(oh)3 (2分)   （2分，每項(xiàng)1分，錯(cuò)選或多選1項(xiàng)得0分）19. (9分)有一瓶(約100ml)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，可得到4.66g沉淀。濾液跟2.00mol·l-1naoh溶液反應(yīng)，共用去35.00ml堿液時(shí)恰好中和。求：    （1）混合

28、液中h2so4和hno3的物質(zhì)的量濃度；（2）另取10.00ml原混合酸溶液，加入1.60g銅粉共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到多少毫升氣體?參考答案：（9分）       解：（1）n(h2so4)=n(baso4)=0.0200 molc(h2so4)=           （2分）由hoh，設(shè)h為x mol·l-1則x×0.01000l=2.00mol·l-1×0.03500l 

29、0;            解得x=7.00mol·l-1c(hno3)=7.002×2.003.00 mol·l1  （2分）       （2）     3cu        +     2no- 3   +

30、0;    8h+         =3cu2+    +     2no      +     4h2o                  3×64(g)          2(mol)           8(mol)