2022年安徽省宿州市九中學高一化學下學期期末試題含解析

1、2022年安徽省宿州市九中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各項實驗操作和方法中，正確的是（  ）a為加快過濾速度，可用玻璃棒在過濾器中攪拌b可用坩堝蒸發(fā)濃縮cuso4溶液c分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液d為了除去乙醇中的少量水，可直接蒸餾參考答案：c考點：過濾；蒸發(fā)和結晶、重結晶；分液和萃取專題：化學實驗基本操作分析：a、過濾實驗中玻璃棒的作用是引流；b、根據(jù)蒸發(fā)濃縮使用的儀器來回答；c、根據(jù)分液漏斗和容量瓶使用的注意事項來回答；d、乙醇中的水可用cao吸收，然后

2、蒸餾提純解答：解：a、過濾實驗中玻璃棒的作用是引流，目的是防止濾液弄破濾紙，使實驗失敗用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，故a錯誤；b、據(jù)蒸發(fā)濃縮使用的儀器是蒸發(fā)皿，可用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮cuso4溶液，故b錯誤；c、分液漏斗和容量瓶均帶有瓶塞，使用前都需要檢查是否漏液，故c正確；d、乙醇中的水可用cao吸收生成難揮發(fā)的氫氧化鈣固體，雖蒸餾可提純，但不能直接蒸餾，故d錯誤故選c點評：本題考查學生化學實驗的基本操作知識，教材知識的熟練記憶并靈活應用是解題的關鍵，難度不大2. 下列的分離方法不正確的是(      &#

3、160;  )a用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙  b用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水c用酒精萃取碘水中的碘            d用淘洗的方法從沙里淘金參考答案：c略3. 化學反應速率的大小主要取決于（）a反應物的性質b反應物的濃度c反應的溫度d是否使用催化劑參考答案：a【考點】化學反應速率的影響因素【分析】物質本身的性質為決定反應速率的主要因素，以此來解答【解答】解：物質的性質為決定反應速率的主要因素，而催化劑、溫度、壓強為影響反應速率的外界因素，故選a4. 實驗

4、室需用480ml0.1mol/l的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500ml容量瓶進行配制，以下操作正確的是a. 稱取7.68g硫酸銅，加入500ml水b. 稱取12.0g膽礬配成500ml溶液c. 稱取8.0g硫酸銅，加入500ml水d. 稱取12.5g膽礬配成500ml溶液參考答案：d【詳解】a、物質的量濃度的定義是單位體積溶液中所含溶質物質的量，體積應是溶液的體積，而不是水的體積，故a錯誤；b、稱取膽礬的質量應是0.5l×0.1mol/l×250g/mol=12.5g，故b錯誤；c、根據(jù)物質的量濃度的定義，體積是溶液的體積，不是水的體積，故c錯誤；d、根據(jù)b選項分析，需要稱量膽礬的

5、質量為12.5g，然后配制成500ml溶液即可，故d正確。答案選d。5. 下列實驗操作中錯誤的是（  ）a分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出b蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口c蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干d稱量naoh，稱量物放在小燒杯中置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：c考點：物質的分離、提純和除雜專題：化學實驗基本操作分析：a分液是用分液漏斗將互不相溶的兩種液體分開；b蒸餾將兩種沸點不同的相互溶解的液體分離的方法，溫度計測量的是蒸汽的溫度解答；c當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，用余熱烘干；d依據(jù)托盤天平的使用方法解答解答：解：a依據(jù)分

6、離物質的目的，進行分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體分離不徹底，故a正確； b依據(jù)蒸餾實驗的原理可知，溫度計測量的是蒸汽的溫度，所以水銀球應置于靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故b正確；c蒸發(fā)結晶時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，用余熱烘干，這樣會保證帶結晶水的晶體中含有結晶水，否則的話，結晶水也會被蒸發(fā)，甚至晶體也可能會分解，故c錯誤；d托盤天平的正確使用方法是：左物右碼，即應將稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，故d正確故選c點評：本題考查了常見的使用儀器的使用和實驗的操作，難度不大，是對學生實驗知識和技能的考查，熟知常見儀器的使用方法和

7、常見實驗的操作是解題的關鍵6. 下列金屬用熱還原法冶煉的是（    ）a. 鈉    b. 銀    c. 鐵    d. 汞參考答案：c分析：金屬的冶煉根據(jù)金屬性強弱不同一般有電解法、熱還原法、熱分解法等。詳解：a、na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，a錯誤；b、ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，b錯誤；c、fe是金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（c、co、h

8、2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，c正確；d、汞為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，d錯誤；答案選c。7. 下列說法正確的是（）a含有共價鍵的化合物一定是共價化合物bna2o2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵ckoh中只含有共價鍵dki和hi中化學鍵類型完全相同參考答案：b【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型【分析】金屬陽離子和陰離子之間的化學鍵為離子鍵，一般鹽、堿金屬氧化物中含有離子鍵，非金屬元素之間的化學鍵為共價鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價鍵，不同非金屬元素形成的為極性共價鍵，據(jù)此進行判斷【解答】解：a含有共價鍵的化合物可能是離子化合物

9、，也可能是共價化合物，如naoh是離子化合物、hcl是共價化合物，故a錯誤；bna2o2中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，o原子之間形成非極性鍵，所以既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，故b正確；ckoh中含有離子鍵和共價鍵，故c錯誤；dki只含有離子鍵，hi只含有共價鍵，二者的化學鍵類型不相同，故d錯誤；故選b8. 原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是（）a由al、cu、稀h2so4組成原電池，放電時so42向al電極移動b由mg、al、naoh溶液組成原電池，其負極反應式為：al3e+4ohalo2+2h2oc由fe、cu、fecl3溶液組成原電

10、池，其負極反應式為：cu2ecu2+d由al、cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負極反應式為：cu2ecu2+參考答案：c考點：原電池和電解池的工作原理  分析：原電池中，活潑金屬作負極，負極是能夠與電解質溶液反應，失電子發(fā)生氧化反應的電極，電解質溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，據(jù)此分析解答：解：a由al、cu、稀h2so4組成原電池，鋁和稀硫酸反應而失電子，銅和稀硫酸不反應，所以鋁作負極，銅作正極，電解質溶液中的陰離子移向負極al，故a正確；bmg、al、naoh溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應而失去電子發(fā)生氧化反應，鎂和氫氧化鈉溶液不反應，所以鋁是負極，鎂是正極，其負極反

11、應式為：al3e+4oh=alo2+2h2o，故b正確；c由fe、cu、fecl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應，但鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為：fe2e=fe2+，故c錯誤；dal、cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進行反應，所以銅作負極，鋁作正極，其負極反應式為：cu2e=cu2+，故d正確；故選c點評：本題考查原電池的正負極的判斷及電極反應式，注意不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負極，要根據(jù)得失電子判斷正負極，為易錯點9. 將cl2通入200ml0.5 mol·l-1koh溶液中，二者恰好完全反應得到kcl、k

12、c1o、kc1o3的混合溶液，經測定c1o-與clo3-的物質的量之比是12，則通入的cl2在標誰狀況下的體積為a. 1.12l    b. 2.24l    c. 1.68l    d. 0.56l參考答案：acl2與koh恰好反應生成kcl、kclo、kclo3，依據(jù)原子守恒可知n（k）=n（cl），因此n（cl2）=1/2n（koh）=0.5×0.2l×0.5mol/l=0.05mol，所以通入的cl2在標準狀況下的體積為0.05mol×22.4l/mol=1.12l，

13、答案選a。點睛：本題考查氧化還原反應的計算，把握發(fā)生的反應及守恒法為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用。如果該題采用電子得失守恒計算雖然也能得出結論，但計算過程略顯繁瑣，且需要判斷氧化產物與還原產物，因此采用何種方法需要具體情況具體分析，注意知識的靈活應用。10. 下列有關離子組的評價及相關離子方程式均正確的是  選項離子組評價及相關離子方程式ah+、fe2+、nh4+、cl不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：2fe2+2h+ =2fe3+h2bna+、k+、hco3、oh不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：hco3+ oh = h2o+ co32

14、cca2+、no3、co32、cl能大量共存于同一溶液中dfe3+、no3、alo2、cl能大量共存于同一溶液中 參考答案：b本題考查了離子共存問題。h+、fe2+、nh4+、cl可以大量共存，故a錯。鈣離子與碳酸根離子結合為碳酸鈣沉淀而不能共存，故c錯。鐵離子可與偏鋁酸根離子反應而不能共存，故d錯。 11. 下列敘述正確的是a、兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵     b、非金屬原子間不可能形成離子化合物c、離子化合物中不可能有共價鍵        &#

15、160;  d、共價化合物中可能有離子鍵參考答案：a12. 在0.2l由nacl、mgcl2、bacl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對于該溶液成分。下列說法不正確的是(  )a. nacl的物質的量為0.2molb. 溶質mgcl2的質量為9gc. 該混合液中bacl2的物質的量為0.1mold. 將該混合液加水稀釋至體積為1l,稀釋后溶液中ba2+的物質的量濃度為0.1mol/l參考答案：b13. x、y、z均為元素周期表中的前20號元素，且可形成化合物xyz4；三種元素原子序數(shù)之和為44，且均不在同一周期，但y和z同主族，下列有關推斷中正確的是()axy

16、z4是一種可溶于水的鹽，且x與y可形成離子化合物xybxyz4是一種微溶于水的鹽，且x與y可形成離子化合物xycxyz4是一種易溶于水的鹽，且y與z可形成共價化合物yzdxyz4是一種離子化合物，且y與z可形成離子化合物yz2參考答案：b14. 下列化學用語或模型正確的是a. ch4分子的比例模型：    b. 乙醇的結構簡式：c2h6oc. al3+的結構示意圖：    d. 氯化鈣的電離方程式：cacl2=ca2cl參考答案：a分析：a、甲烷為正面體結構，由原子相對大小表示空間結構的模型為比例模型；b、結構簡式能體現(xiàn)有機物原子間的

17、成鍵情況；c、鋁是13號元素，鋁離子核外有10個電子；d、氯化鈣為強電解質，在溶液中完全電離出鈣離子和氯離子。詳解：a、甲烷為正面體結構，由原子相對大小表示空間結構的模型為比例模型，則ch4分子的比例模型為，故a正確；b、結構簡式能體現(xiàn)有機物原子間的成鍵情況，故乙醇的結構簡式為ch3ch2oh，c2h6o為乙醇的分子式，故b錯誤；c、鋁是13號元素，鋁離子核外有10個電子，al3+的結構示意圖為，故c錯誤；d、cacl2是鹽，屬于強電解質，電離方程式為：cacl2=ca2+2cl-，故d錯誤；故選a。點睛：本題考查常用化學用語的書寫，掌握常用化學用語的書寫是解題的關鍵。本題的易錯點為a，要注意

18、比例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結構，不能體現(xiàn)原子之間的成鍵的情況。15. 下列敘述正確的是                            a氫氧化鈉的摩爾質量是40 g  b1 mol naoh的質量是40 g· mol1     

19、  c1 g h2和1 g n2所含分子數(shù)相等        d阿伏伽德羅常數(shù)個鈉原子的質量是23g參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作可選擇_或_儀器。（2）操作是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？_。（3）進行操作后，如何判斷so已除盡，方法是_。（4）操作的目的是_，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是_。（5）操作的目的是_。參考答案：（1）蒸發(fā)皿  坩堝（每空1

20、分）（2）改用ba（no3）2會使溶液中引入新的雜質離子no，以后操作中無法除去（3）取上層清液加入bacl2溶液，若無沉淀說明so已除盡（4）除去過量的ba2減少一次過濾操作（5）除去溶解在溶液中的co2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 取50ml含 na2co3和na2so4的混合溶液與過量鹽酸反應，生成2.016 lco2（標準狀況），然后加入足量的ba(oh)2溶液，得到沉淀的質量為2.33g。試計算原混合溶液中na2co3和na2so4 的物質的量濃度分別是多少。參考答案：1.8mol/l ,0.2 mol/l略18. 在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：(1)生成的黑色(單質)物質是_(填化學式)