高中必修金屬和非金屬化學方程式總結(jié)

1、=3、=金屬及其化合物一、鈉和鈉的化合物1 、鈉與水反應:2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Na+2H O 2Na +2OH-+H2 22、鈉與氧氣反應：常溫反應 4Na+O 2Na O2 2點燃點燃或加熱 2Na+O Na O2 2 2鈉與鹽酸等酸反應 2Na+2H+ 2Na+H2:2Na+2HCl2NaCl+H24、鈉與氯氣的反應:2點燃Na+Cl 2NaCl25、鈉與硫的反應:2Na+S Na S26、鈉與堿溶液的反應實際上是與鈉跟水的反應7、鈉與鹽溶液的反應NaCl 溶液：實際上與水反應，反應的化學方程式：2Na+2H O 2NaOH+H22CuSO4 溶液：2Na+CuSO +2

2、H O=Cu(OH) +H +Na SO4 2 2 2 2 4NaHSO 溶液：2Na+2NaHSO =2Na SO +H4 4 2 4 2通常鈉不能從鹽溶液中置換出金屬：若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換 出較不活潑的金屬，如:4Na熔融+TiCl4 4NaCl+Ti=氧化鈉和過氧化鈉轉(zhuǎn)化： 2=19、=3 2 3 28、金屬鈉露置在空氣中的變化過程4Na+O 2Na O2 2Na O+H O=2NaOH2 22NaOH+CO Na CO +H O2 2 3 29、氧化鈉和水的反應：Na O+H O 2NaOH2 210、氧化鈉和鹽酸的反應：Na O+2HCl 2NaCl+H O2 211、氧化鈉和

3、二氧化碳的反應：Na O+CO Na CO2 2 2 312、過氧化鈉和水的反應：2Na O +2H O 4NaOH+O2 2 2 213、過氧化鈉和二氧化碳的反應：2Na O +2CO 2Na CO +O2 2 2 2 3 214、過氧化鈉和鹽酸的反應： 2Na O +4HCl 4NaCl+2H O+O2 2 2 215、 Na O+O 2Na O2 2 2 216、碳酸鈉和鹽酸反應：Na CO +HCl NaHCO +NaCl2 3 3Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO2 3 2 217、碳酸鈉和氫氧化鈣反應： Na CO +Ca（OH ） CaCO +2NaOH2 3 2

4、318、碳酸鈉和可溶性鹽反應： Na CO +CaCl CaCO +2NaCl2 3 2 3Na CO +BaCl BaCO +2NaCl2 3 2 3碳酸氫鈉和鹽酸反應：NaHCO +HCl NaCl+H O+CO3 2 220、碳酸氫鈉和氫氧化鈉、氫氧化鈣反應：NaOH Na2CO3+H2O 2NaHCO +Ca（OH） CaCO +Na CO +2H O3 2 3 2 3 221、碳酸氫鈉和鹽反應：NaHCO +NaHSO Na SO +H O+CO3 4 2 4 2 222、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO Na CO +H O+CO2=2 3 22=3=4、氧化鋁和鹽酸反應：=氧化鋁和

5、氫氧化鈉反應：=點=23、碳酸氫鈉和碳酸鈉轉(zhuǎn)化： Na CO +H O+CO 2NaHCO32NaHCO Na CO +H O+CO3 2 3 2 2NaHCO +NaOH Na CO +H O3 2 3 224、碳酸氫鈉制法： NH3+NaCl+H O+CO NaHCO +NH4Cl2 2 3二、鋁和鋁的化合物1、鋁與氧氣反應：4Al+3O 2Al O2 2 32、鋁與鹽酸等酸的反應：2Al+6HCl 2AlCl +3H3 2、鋁與氫氧化鈉溶液的反應： 2Al+2NaOH+2H O 2NaAlO +3H2 2 2Al O +6HCl 2AlCl +3H O2 3 3 25、 Al O +2N

6、aOH 2NaAlO +H O2 3 2 26、氫氧化鋁制備：Al3+3NH3?H O Al （OH） +3NH4 +2 37、氫氧化鋁和酸的反應：Al（OH） +3HCl AlCl +3H O3 3 28、氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應：Al（OH） +NaOH NaAlO +2H O3 2 2氫氧化鋁不穩(wěn)定性：2Al （OH） Al O +3H O3 2 3 2三、鐵和鐵的化合物1、鐵與氧氣反應：3Fe+2O Fe O2 3 42、3、高溫鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H O Fe O +4H2 （g） 3 4 2鐵與鹽酸等酸反應：Fe+2HCl FeCl +H2 2FeO+2H=x鐵的氧化物與還原

7、劑反應：=鐵的氫氧化物與鹽酸等酸反應：=鐵的氫氧化物制備：=3= = = = =4、鐵的氧化物分別與酸反應： Fe O +6H+ 2Fe3+3H O2 3 2Fe O +8H+ Fe2+2Fe3+4H O 3 4 2+ Fe2+H O2高溫5、 Fe O +yCO Fe+yCOx y 26、 Fe（OH） +2HCl FeCl +2H O2 2 2Fe（OH） +3HCl FeCl +3H O3 3 2FeSO +2NaOH Fe（OH） +Na SO7、 4 2 2 4 FeCl +3NaOH Fe（OH ） +3NaCl3 3轉(zhuǎn)化：4Fe（OH ） +O +2H O 4Fe（OH）8、 2

8、 2 2 39、受熱分解：2Fe （OH ） Fe O +3H O3 2 3 210、 Fe3+的檢驗：Fe3+3SCN - Fe(SCN) （血紅色）11、 氧化性：2Fe3+Fe 3Fe2+2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+12、 還原性：2Fe2+Cl2 2Fe3+ +2Cl-四、硅及其化合物1、硅與氧氣、氟、氯氣、碳反應： Si+O SiO Si+2F SiF2 2 24Si+2Cl SiCl Si+C SiC2 4硅與氫氟酸、氫氧化鈉反應： 2、Si+4HF SiF +2H4 2Si+2NaOH+H O Na SiO +2H2 2 3 2高溫高溫=2=溫=高= 溫=點點燃= =3、二

9、氧化硅與氫氟酸反應： SiO +4HF SiF +2H O2 4 2高4、 二氧化硅與堿性氧化物反應： SiO +CaO CaSiO 二氧化硅與堿反應：SiO +2 Na SiO +H O4、 2 2 3 23高6、二氧化硅與碳反應：SiO +2C Si+2CO27、二氧化硅與碳酸鈉、碳酸鈣反應：高溫SiO +Na CO Na SiO +CO 2 2 3 2 3 2SiO +CaCO CaSiO +CO2 3 3 2硅酸和氫氧化鈉反應：H SiO +2NaOH Na SiO +2H O 8、 2 3 2 3 29、硅酸受熱分解：H SiO SiO +H O2 3 2 210、硅酸鈉與酸反應：N

10、a SiO +2HCl 2NaCl+H SiO （膠體）2 3 2 3Na SiO +H O+CO H SiO （膠體）+Na CO2 3 2 2 2 3 2 3Na SiO +2H O+2CO H SiO （膠體）+2NaHCO2 3 2 2 2 3 3五、氯1、氯氣與金屬反應：Cl +2Na 2NaClCl +Cu CuCl2 223Cl +2Fe 2FeCl23點點2、氯氣與非金屬反應：Cl +H 2HCl2 2=2=2F=2( 少)3 2 3 23、氯氣、氟與水的反應：Cl +H O HCl+HClO2 2光照2HClO 2HCl+O2F +2H O 4H +O2 24、氯氣與堿反應：

11、Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H O2 22Cl +2Ca（OH） CaCl +Ca（ClO） +2H O2 2 2 2 25、漂白液、漂白粉、漂白精長期露置空氣中會發(fā)生反應： Ca（ClO ） +H O+CO CaCO +2HClO2 2 2 32NaClO+H O+CO Na CO +2HClO2 2 2 3光照2HClO 2HCl+O26、氯離子檢驗：先在被檢驗液中加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，如產(chǎn)生白色沉淀可判斷原溶液中含氯離子 Ag+Cl-=AgCl7、鹵素單質(zhì)間置換：Cl +2Br2Cl +2I-=2Cl-+I22-=2Cl-+Br2Br +2I2-=2Br-+I2六、

12、硫和氮1、二氧化硫和水反應：SO +H O=H SO2 2 2 32、二氧化硫和氧化鈣反應： SO +CaO=CaSO233、二氧化硫和氫氧化鈉反應： SO +2NaOH=Na SO +H O2( 少) 2 3 2SO +NaOH=NaHSO2( 過)34、二氧化硫和鹽反應 SO +2NaHCO =Na SO +H O+2CO SO +NaHCO =NaHSO +CO2( 過) 3 3 222 5=(=5、二氧化硫和硫化氫反應：SO +2H S=3S+2H O2 2 26、二氧化硫和鹵素單質(zhì)水溶液反應： SO +X +2H O=H SO +2HX(X=Cl 、2 2 2 2 4Br、I,F 除

13、外)P O7、二氧化硫能被氧氣氧化:2SO +O =2SO2 238、三氧化硫與水、堿、堿性氧化物反應： SO +H O=H SO SO +CaO=CaSO SO +NaOH=Na SO3 2 2 4 3 4 3 2 4放電或高壓9、氮氣和氧氣反應:N +O =2NO2 2一氧化氮與氧氣反應：2NO+O =2NO 10 、 22二氧化氮與水反應：3NO +H O=3HNO +NO11、 2 2 311、 氮的氧化物溶于水的有關(guān)計算： 3NO +H O=3HNO +NO2 2 32NO+O =2NO224NO +O +2H O=4HNO2 2 234NO+3O +2H O=4HNO2 23七、氨硝酸硫酸1、氨：N2+3H2 2NH3( 反應條件是高溫高壓和催化劑） 2、氨與水的反應 NH3+H O NH3?H O（可逆）2 23、氨水不穩(wěn)定：NH3?H O NH3 +H O2 24、氨與 HCl 等酸的反應 NH +HCl NH Cl3 42NH +H SO