全國(guó)高考化學(xué)試題及答案-廣東卷VIP

1、201x 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(廣東卷 )a 理科綜合本試卷共10 頁(yè)， 36 小題，滿分300 分?？荚囉脮r(shí)150 分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 一、單項(xiàng)選擇題：本大題共16 小題，每小題4 分，共 64 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得4 分，選錯(cuò)或不答的得0 分。7、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是a 用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢b 淀粉，油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物c 自行車鋼價(jià)生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致d 新型復(fù)合材料使用手機(jī)，電腦能電子產(chǎn)品

2、更輕巧，使用和新潮8、在水溶液中能大量共存的一組是a 2ef3alc l oclb k2cuoh3noc 4nhnabr24sod 2mgh23si o24so9 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是a 用溴水鑒別苯和正己烷b 用 bacl2溶液鑒別24so和23soc 用濃 hno3與 cu 反應(yīng)制備no2d 將混有 hcl的 cl2通入飽和nahco3溶液中除去hcl 10 、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是a na2o2用作呼吸面具的供氧劑b 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)al2o3制備 al c工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮d 實(shí)驗(yàn)室用nh4cl 和 ca(oh)2制備 nh311、設(shè) na 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值

3、，下列說(shuō)法正確的是a 常溫下， 4gch4 含有 na 個(gè) c-h共價(jià)鍵b 1 mol fe 與總量的稀hno3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 na 個(gè)電子c 1 l 0.1 mol 1lnahco3液含有 0.1na 個(gè) hco3 d 常溫常壓下，22.4l 的 no2 和 co2合氣體含有2 na 個(gè) o 原子12、下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是30.(14 分 )過(guò)渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如反應(yīng)化合物可由化合物合成：（1）化合物 i 的分子式為 _。（2）化合物與br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（3）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物易發(fā)生

4、消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)方程式為 _(注明反應(yīng)條件)。因此，在堿性條件下，由與反應(yīng)合成，其反應(yīng)類型為_。（5）的一種同分異構(gòu)體v 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。v 與也可發(fā)生類似反應(yīng) 的反應(yīng)，生成化合物，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(寫出其中一種)。31.(16 分 ) 碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol l-1ki、 0.2 淀粉溶液、0.20mol l-1k2s2o8、 0.10mol l-1na2s2o3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：（1）向 ki、 na2s2o3與淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液，當(dāng)溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色。為確保能

5、觀察到藍(lán)色，s2o32與 s2o82初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(s2o32)：n(s2o82) _。（2）為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：表中 vx=_ml，理由是 _。已知某條件下，濃度c(s2o82-)反應(yīng)時(shí)間t 的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí) c(s2o82-)t 的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注) （3）碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：2li(s) +i2(s)=2lii (s) h 已知： 4li(s)+o2(g)=2li2o (s) h14 lii(s)+o2(g

6、)=2i2(s)+2li2o(s) h2則電池反應(yīng)的 h=_；碘電極作為該電池的_極。32.(17 分 )難溶性雜鹵石 (k2so4 mgso4 2caso4 2h2o)屬于 “ 呆礦 ” ，在水中存在如下平衡為能充分利用鉀資源，用飽和ca(oh)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：(1)濾渣主要成分有和以及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋ca(oh)2溶液能溶解雜鹵石浸出k+的原因：。(3) “除雜 ” 環(huán)節(jié)中，先加入溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入溶液調(diào)濾液ph至中性。(4)不同溫度下，k+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，(5)有人以可溶性碳酸鹽

7、為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：已知 298k時(shí)， ksp(caco3)=2.80 10-9， ksp(caso4)=4.90 10-5 ， 求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。33.(17 分 )苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和kmno4溶液在 100反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔點(diǎn) 122.4，在 25和 95時(shí)溶解度分別為0.3g 和 6.9g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。(1)操作為，操作為。(2)無(wú)色液體a 是，定性檢驗(yàn)a

8、的試劑是，現(xiàn)象是。(3)測(cè)定白色固體b 的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115開始熔化，達(dá)到130時(shí)仍有少量不熔。該同學(xué)推測(cè)白色固體b是苯甲酸與kcl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。(4)純度測(cè)定：稱取1.220g 產(chǎn)品，配成100ml 甲醇溶液，移取25.00ml 溶液，滴定，消耗koh的物質(zhì)的量為2.4010-3mol。產(chǎn)品中甲苯酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為，計(jì)算結(jié)果為(保留兩位有效數(shù)字)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將白色固體b加入水中，加熱，溶解，得到白色晶體和無(wú)色溶液取少量濾液于試管中，生成白色沉淀濾液含有 cl-干燥白色晶體，白色晶體是苯甲酸參考答案

9、7、 【答案】 b 解析：油脂不屬于高分子化合物8、 【答案】 c 解析： a.fe2+和 clo-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；b.有氫氧化銅沉淀生成d.有硅酸沉淀生成9、 【答案】 c 解析：a:兩者密度都比水小， 均發(fā)生萃取， 溴水層褪色。 b.兩者都有沉淀生成。 c.兩者均能與nahco3溶液反應(yīng)，而且引入co2. 10、 【答案】 d 解析： a 有單質(zhì) o2生成。 b有單質(zhì) al 生成。 c有單質(zhì) h2和 n2反應(yīng)11、 【答案】 a 解析： b 應(yīng)該是轉(zhuǎn)移3 na 個(gè)電子。 c 應(yīng)該是小于0.1na 個(gè) hco3 。d 條件錯(cuò)誤，應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況。12、 【答案】 d 解析： a 關(guān)系不對(duì)，陳述是還原性。b二氧化硅不導(dǎo)電。c關(guān)系不對(duì)，陳述是吸水性30、(1) c7h5obr (2) (3) (4) ；取代反應(yīng)。(5) 31、(1) na2s2o3，2 (2) 2 保證反應(yīng)物k2s2o8濃度改變，而其他的不變，才到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?3) (4) (h1-h2) /2; 負(fù)極32、(1) ca(oh)2mg(oh)2(2) 氫氧根與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動(dòng)，k+變多(3) k2co3 h2so4(4) 在同一時(shí)間k+的浸出濃度大。 反應(yīng)的速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間短。(5) k=1.75 10433、(1) 分液，蒸餾(2) 甲苯，酸性kmno4溶液，溶液褪色