山西省長(zhǎng)治市寺底中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

1、山西省長(zhǎng)治市寺底中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （1）、火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。 已知：12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65 kj的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，c60可用作儲(chǔ)氫材料。c60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則c60分子中單鍵與雙鍵的數(shù)目之比為  

2、;           。（3）結(jié)構(gòu)和組成相似的原子晶體、離子晶體或金屬晶體，一般而言，其熔沸點(diǎn)的高低與其相對(duì)分子質(zhì)量的大小無關(guān)，主要是由構(gòu)成晶體的原子或離子的            決定，其值越小，熔沸點(diǎn)往往越高。參考答案：n2h4(l)+2 h2o2(l)=n2(g)+4h2o(g); h=641.63 kj·mol1  （4分）21 （ 3分) 

3、60;     （3）半徑 （3分） 略2. （2015?連云港）實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有na2co3、nahco3和nacl中的一種或多種下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（）a取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的co2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有na2co3b取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量cao粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有na2co3c取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量agno3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有nacld稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.6

4、20g用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有na2co3和nahco3參考答案：a考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)  分析：a、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；b、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會(huì)使得碳酸氫鈉晶體析出；c、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀；d、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒可以計(jì)算固體的組成情況解答：解：a、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通

5、入足量的co2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有na2co3，故a正確；b、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會(huì)使得碳酸氫鈉晶體析出，不一定含有碳酸鈉，故b錯(cuò)誤；c、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀，向溶液中滴加適量agno3溶液，觀察到有白色沉淀生成，原固體中不一定含有nacl，故c錯(cuò)誤；d、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，質(zhì)量減少了0.620g，根據(jù)差量法，含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量是1.68g，物質(zhì)的量是0.02mol，加熱分解得到碳酸鈉是0.01mol，根據(jù)碳元素守恒，將得到的殘留固體用鹽酸溶解，

6、可以得到二氧化碳0.01mol，質(zhì)量是0.44g，所以一定含有碳酸鈉0.01mol，質(zhì)量此時(shí)是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=17.86g3.8g，所以還含有氯化鈉固體，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和物質(zhì)的推斷，主要是利用差量法、物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用解決問題，難度較大3. 下面有關(guān)丙烷、丙烯、丙炔說法中正確的有                  &

7、#160;  （    ）a.丙烷、丙烯、丙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為                       b.相同物質(zhì)的量的三種物質(zhì)完全燃燒，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，體積比3:2:    c.丙烷、丙烯、丙炔三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度不斷增大   d.丙烷的碳原子空間結(jié)構(gòu)是鋸齒型的，不是簡(jiǎn)單的線性排

8、列參考答案：d略4. 已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)   h270 kj/mol，下列說法正確的是  ()a氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)b1 mol h2與1 mol f2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)hf放出的熱量大于270 kjc在相同條件下，1 mol h2與1 mol f2的能量總和大于2 mol hf氣體的能量d該反應(yīng)中的能量變化可用右圖來表示參考答案：bc略5. 某有機(jī)物的分子式為c8h14o2，其分子結(jié)構(gòu)中存在一個(gè)六元環(huán)，屬于酯類物質(zhì)，則它的同分異構(gòu)體有：       a6

9、種                 b7 種               c47種               d40種參考答案：c略6. 有a、b、c、d四種金屬，已知：d投入水中可與水劇

10、烈反應(yīng)；用a和c作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，c為正極；b和c的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時(shí)陰極析出b。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ac>d>b>a bb>d>c>acd>a>c>b dd>c>a>b    參考答案：c略7. 下列電子式正確的是參考答案：b8. 反應(yīng)ma(s)nb(g)pc(g)h0，在一定溫度下，平衡時(shí)b的體積分?jǐn)?shù)(b%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（      ）mnp&#

11、160;    x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn) 時(shí)的反應(yīng)速 率慢   np     若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大a          b只有         c只有           d參考答案：c略9. 下列說法正確的

12、是                                             a22.4ln2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子b同溫同壓下，兩氣體的密度之

13、比等于其摩爾質(zhì)量之比c22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2lhcl含有相同的分子數(shù)d在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：bc略10. 下列說法正確的是：a食物在常溫下腐敗是自發(fā)進(jìn)行的            b凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的c自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)             d電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)參考答案：a略11. 可逆反應(yīng)na(

14、?)2 b(g)2c(g)d(g),其中n為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，c的百分含量（c）與溫度（t）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是(   ) a.達(dá)到平衡后，加入催化劑則c增大   b.n可以為任意的正整數(shù)c.達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動(dòng) d.達(dá)平衡后，增加a的量，有利于平衡向右移動(dòng)參考答案：b略12. 下列離子方程式書寫正確的是a把過量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：2hco3-+ba2+2oh- baco3+co32-+2h2ob向khso4溶液中加入ba(oh)2溶液至所得溶液的ph7（常溫時(shí)）：ba2ohhso4

15、2baso4h2oc將少量so2氣體通入naclo溶液中：so22cloh2oso322hclod標(biāo)況下112mlcl2通入10ml1mol/l的febr2溶液：2fe24br3cl22fe36cl2br2參考答案：a13. 下列物質(zhì)的水溶液，ph7的是a. nh4hso4         b. nahco3          c. k2so4        

16、;    d. fecl3參考答案：b14. 下列有關(guān)0.1 mollnahco3溶液中離子濃度的關(guān)系式，正確的是a. e（na+）>c（hco3）>c（co32）>c（h+）>c（oh）b. c（na+）>c（co32）>c（hco3）>c（oh）>c（h+）c. c（na+）=c（hco3）+2c（co32）+c（h2co3）d. c（na+）+c（h+）=c（hco3）+2c（co32）+c（oh）參考答案：d15. 天然維生素p(結(jié)構(gòu)如圖)存在于槐樹花蕾中,它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑.關(guān)于維生素p的敘述錯(cuò)誤的是

17、60;                                                   &

18、#160;           a最多可以和含6 molbr2的溴水反應(yīng)b可用有機(jī)溶劑萃取c 分子中有三個(gè)苯環(huán)d1 mol 維生素p可以和4 mol naoh反應(yīng)參考答案：c二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知： 密度（g/cm3）熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.8110383難溶于水（1）制備粗品將12.5ml環(huán)己醇加入試管a中，再加入1ml濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加

19、熱至反應(yīng)完全，在試管c內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。a中碎瓷片的作用是            ，導(dǎo)管b除了導(dǎo)氣外還具有的作用是            。試管c置于冰水浴中的目的是                  

20、0;                   。（2）制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在       層（填“上”或“下”），分液后用      （填入編號(hào)）洗滌。  akmno4溶液    b稀h2so4&

21、#160;   cna2co3溶液再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從        口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是:               。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在                左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯

22、精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是                                                

23、     （     ）a蒸餾時(shí)從70開始收集產(chǎn)品     b環(huán)己醇實(shí)際用量多了c制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是                         ( 

24、0;   )a用酸性高錳酸鉀溶液     b用金屬鈉      c測(cè)定沸點(diǎn)參考答案：(1) 防止暴沸； 冷凝。   防止環(huán)己烯的揮發(fā)。(2) 上； c。           g；除去水分。           83 ；  c。（3）b、c。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分