廣東省廣州市第四十二中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

1、廣東省廣州市第四十二中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在25 時(shí)，將ph = 11的naoh溶液與ph = 3的ch3cooh溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是(     )ac(na) = c(ch3coo)c(ch3cooh)                 

2、;                                                  

3、;          bc(h)+ c(na)  = c(ch3coo)c(oh)cc(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)dc(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)參考答案：bd略2. 下列說法正確的是a石油經(jīng)過分餾及裂化等方法得到的物質(zhì)均為純凈物b用氫氧化鈉溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇雜質(zhì)c化合物是苯的同系物d在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚合物參考答案：d【ks5u解析】a石油經(jīng)過分餾及裂化等工序得到的物質(zhì)均為混合物，a不正確；b乙酸乙酯中可以在naoh溶液中發(fā)生水

4、解反應(yīng)，所以不能用濃氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b不正確；c苯的同系物只有一個(gè)苯環(huán)，且側(cè)鏈?zhǔn)峭榛?，c不正確；d有機(jī)分子含有羥基和羧基，可以多個(gè)分子間脫水縮合成高分子，d正確；故選d。3. 下列敘述中正確的是   a只含離子鍵的化合物才是離子晶體   b(nh4)2so4晶體是含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵的晶體   c由于ii中的共價(jià)鍵鍵能比ff、clcl、brbr都弱，因此在鹵素單質(zhì)中i2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最低   d液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電，說明氯化氫不是共價(jià)化合物參考答案：b略4. 25時(shí)，水的電離平衡：h2oh

5、+oh  h0，下列敘述正確的是（      ）a. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(oh)降低b. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(h+)增大，kw不變c. 向水中加入少量固體naoh，平衡逆向移動(dòng)，c(oh)降低d. 將水加熱，kw增大，c(h+)不變參考答案：b略5. 下列說法正確的是()a. 在分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物b. 碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴為烷烴c. 相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物是同分異構(gòu)體d. 分子里含有苯環(huán)的有機(jī)化合物屬于芳香烴參考答案：b解析：同系物必須結(jié)構(gòu)相似，a錯(cuò)誤；相對(duì)

6、分子質(zhì)量相同的有機(jī)物可能分子式不同，c錯(cuò)誤；分子里含有苯環(huán)的有機(jī)化合物不一定只含有c、h兩種元素，d錯(cuò)誤。 6. 下列說法正確的是a. 常溫常壓下，1mol ch4的體積是22.4lb. 1molfe在氯氣中完全燃燒失去電子數(shù)為2nac. 用激光筆照射可鑒別fe(oh)3膠體和fecl3溶液d. 用焰色反應(yīng)可鑒別nacl和na2co3參考答案：ca、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol ch4的體積約為22.4l，故a錯(cuò)誤；b、1molfe在氯氣中完全燃燒生成fecl3，所以失去電子數(shù)為3na，即b錯(cuò)誤；c、膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液沒有此現(xiàn)象，故可用來鑒別fe(oh)3膠體和fecl3溶液，所以

7、c正確；d、這兩種物質(zhì)中都含有na元素，所以焰色反應(yīng)不能鑒別，故d錯(cuò)誤。本題正確答案為c。7. 參考答案：d略8. 下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱，表達(dá)錯(cuò)誤的是                               a乙炔的電子式：      

8、;                           b乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ch2ch2 c命名為4-甲基-2-戊烯     d苯分子的比例模型：參考答案：b9. 有xn+、ym+、zn-三種短周期元素的離子，已知它們帶有的電荷數(shù)值m > n，且x、y、z三種原子的m電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，若按xyz

9、的順序，下列說法正確的是a它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)   b原子半徑依次增大   c元素的第一電離能依次減小，負(fù)電性依次增大   d原子序數(shù)依次減小參考答案：a略10. 碳與濃硝酸反應(yīng)，顯示了濃硝酸的（）a不穩(wěn)定性b揮發(fā)性c強(qiáng)氧化性d酸性參考答案：c考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì).專題：氮族元素分析：碳與濃硝酸反應(yīng)，方程式為：c+4hno3（濃）co2+4no2+2h2o，根據(jù)方程式可得出正確結(jié)論解答：碳與濃硝酸反應(yīng)，方程式為：c+4hno3（濃）co2+4no2+2h2o，根據(jù)方程式可知，濃硝酸中n的化合價(jià)全部由

10、+5價(jià)降低為+4價(jià)，表現(xiàn)出強(qiáng)的氧化性故答案為c點(diǎn)評(píng)：本題考察了重點(diǎn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性根據(jù)反應(yīng)方程式和化合價(jià)的變化判斷物質(zhì)的性質(zhì)11. 工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：針對(duì)下述反應(yīng)，有人提出如下觀點(diǎn)，其中合理的是a在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率b在保持壓強(qiáng)一定的條件下，充入不參加反應(yīng)的氣體，有利于提高苯乙烯的產(chǎn)率c在加入乙苯至達(dá)到平衡的過程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在不斷增大d僅從平衡移動(dòng)的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件參考答案：bd12. 一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是（   

11、 ）。a+1           b+2           c+3           d-1參考答案：     c略13. 下列說法不正確的是（）a濃度均為0.1mol?l1的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=2c（na+）b室

12、溫下，濃度均為0.1mol?l1的鹽酸和醋酸溶液，ph前者小于后者c等體積的0.1mol?l1的某一元酸ha與0.1mol?l1的naoh溶液恰好完全反應(yīng)，說明ha是強(qiáng)酸d電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24l氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na參考答案：c考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.分析：a、根據(jù)溶液中存在的物料守恒來回答；b、鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，氫離子濃度大，ph??；c、物質(zhì)的量相等的一元酸ha與naoh溶液都可以恰好完全反應(yīng)；d、依據(jù)電極反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算分析解答：解：a、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/l的ch3coona和ch3

13、cooh溶液等體積混合物料守恒為c（ch3coo）+c（ch3cooh）=0.1mol/l=2c（na+），故a正確；b、濃度均為0.1mol?l1的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸中氫離子濃度大，ph前者小于后者，故b正確；c、等體積的0.1mol?l1的某一元酸ha與0.1mol?l1的naoh溶液恰好完全反應(yīng)，ha可以是強(qiáng)酸，也可以是弱酸，故c錯(cuò)誤；d、依據(jù)電極反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24l氫氣，物質(zhì)的量=0.1mol，電極反應(yīng)為：2h+2e=h2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 na，故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離、電解池的工作與那里以及溶液中離子濃

14、度的關(guān)系等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等14. 下表為某有機(jī)物與指定試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，據(jù)此推斷該有機(jī)物是（  ）試劑鈉溴水新制cu(oh)2乙酸現(xiàn)象放出氣體褪色逐漸溶解呈藍(lán)色不反應(yīng)a.ch2=chcho               b.ch2=chch2oh    c. ch2=chcooh          

15、;   d.ch2=chch2och3參考答案：c15. 常溫下，用 0.1000 mol·l-1naoh溶液滴定 20.00ml0.1000 mol·l-1某一元弱酸ha溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是a. 點(diǎn)所示溶液中：c(a)c(oh) c(ha) c(h)b. 點(diǎn)所示溶液中：c(na) = c(ha) c(a)c. 點(diǎn)所示溶液中：c(na) > c(a)> c(oh) > c(h)d. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(ha) > c(a) > c(h) > c(oh)> c(na)參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本

16、題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2kmno4 = k2mno4+mno2 + 3o2 ，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是a溶解、過濾、洗滌、干燥             b溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌c溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾             d溶解、洗滌、過濾、加熱參考答案：a試題分析：k2mno4易溶于水，mno2難

17、溶于水，先溶解，然后過濾得到mno2，再洗滌、干燥，即可得到純凈的二氧化錳?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 由鉀和氧組成的物質(zhì)含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，其陰離子只有過氧根離子（o22）和超氧根離子（o2）兩種。求在此物質(zhì)中，過氧根離子和超氧根離子的個(gè)數(shù)比 參考答案： 1218. 已知：2h2 ( g ) + o2 ( g ) = 2h2o ( l );  h = 571.6 kj/mol2h2 ( g ) + o2 ( g ) = 2h2o ( g );  h = 483.6 kj/mol   &#

18、160;             ch4 ( g ) + 2o2 ( g ) = 2h2o ( l ) + co2 ( g );  h = 890 kj/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 l完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為203.32kj，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。參考答案：v(ch4)：v(h2)=1：4略19. （13分）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（co和h2）合成二甲醚（ch3och3）同時(shí)生成二氧化碳，其三步反應(yīng)如下： 2h2 (g)

19、co(g) ch3oh (g)      h 90.8 kj·mol-1 2ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g)    h 23.5 kj·mol-1 co(g)h2o(g) co2 (g)h2(g)     h 41.3 kj·mol-1（1）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為             

20、0;                   。（2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高co的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號(hào)）。a 高溫高壓           b 加入催化劑        c 減少co2的濃度d 增加co的濃

21、度     e 分離出二甲醚（3）反應(yīng)2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)在四種不同條件下進(jìn)行（反應(yīng)器均為相同的恒容密閉容器，ch3och3、h2o起始濃度為0），ch3oh(g)的濃度（mol/l）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度濃度時(shí)間01020304050601800 1.00.800.670.570.500.500.502800 c20.600.500.500.500.500.503800 c30.920.750.630.600.600.604820 1.00.400.250

22、.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)用ch3oh(g)表示的平均速率為        。實(shí)驗(yàn)2，ch3oh(g)的初始濃度c2      mol/l，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                   。設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3   v1（填、），且c3     mol/l。參考答案：（13分）（1）3h2(g)3co(g)ch3och3(g)co2 (g)  h246.4 kj·mol-1（2分） （2） c e （2分）（3）0.013mol/(l·min) （2分）1.0（2分），催化劑（1分）（2分