廣東省汕頭市仙波中學(xué)2020年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、廣東省汕頭市仙波中學(xué)2020年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是（）a向濃度都為0.1 mol/l 的fecl3和cucl2混合溶液加入鐵粉，cucl2首先反應(yīng)b向nh4al（so4）2溶液中滴加少量的naoh溶液，nh4+首先反應(yīng)c向濃度都為0.1 mol/lna2co3和naoh溶液通入co2氣體，naoh首先反應(yīng)d向濃度都為0.1 mol/l 的fecl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)參考答案：c考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

2、；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物專題：元素及其化合物分析：a、三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于銅離子，還原劑先和氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)；b、氨水堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，所以鋁離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)；c、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于碳酸鈉；d、一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的鐵首先反應(yīng)解答：解：a、三價(jià)鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子，與還原劑鐵反應(yīng)時(shí)，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，即氯化鐵優(yōu)先反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、向nh4al（so4）2溶液中滴加少量naoh溶液，氨水堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，則al3+先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故b錯(cuò)誤；c、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于

3、碳酸鈉，所以naoh先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故c正確；d、一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的鐵首先反應(yīng)，還原性：fecu，所以鐵優(yōu)先反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，題目難度中等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重中和的先后順序及還原反應(yīng)的先后順序考查，把握酸性、堿性及氧化性比較為解答的關(guān)鍵2. （05江蘇卷）cu2s與一定濃度的hno3反應(yīng)，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，當(dāng)no2和no的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的cu2-s與hno3的物質(zhì)的量之比為（ ）    a1：7    

4、60;      b1：9           c1：5           d2：9參考答案：答案：a3. na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）a0.1mol?l1的na2co3溶液中含co32為0.1nab3.2 g o2和o3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2nac1mol h3o+含質(zhì)子數(shù)為10 nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l乙醇的分子數(shù)為

5、na參考答案：b考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、溶液體積不明確；b、根據(jù)o2和o3均由氧原子構(gòu)成來(lái)計(jì)算；c、1molh3o+含10mol質(zhì)子；d、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)解答：解：a、溶液體積不明確，再者co32是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故無(wú)法計(jì)算co32的物質(zhì)的量，故a錯(cuò)誤；b、o2和o3均由氧原子構(gòu)成，故3.2g混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量n=0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2na個(gè)，故b正確；c、1molh3o+含10mol質(zhì)子，個(gè)數(shù)為10na個(gè)，故c錯(cuò)誤；d、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解

6、題關(guān)鍵，難度不大4. 下列說(shuō)法摘自一些科普雜志或廣告用語(yǔ)，你認(rèn)為沒(méi)有科學(xué)性錯(cuò)誤的是a化學(xué)家采用瑪瑙研缽磨擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無(wú)溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽b夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來(lái)保護(hù)眼睛c“白雪牌”漂粉精，令所有化學(xué)物質(zhì)黯然失“色”，沒(méi)有最白，只有更白d硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說(shuō)“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”參考答案：d略5. 某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定co的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔氧化鈉，其中o2-可以在固體介質(zhì)nasicon中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是（  

7、0; ）a工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b b工作時(shí)電極b作正極，o2-由電極a流向電極bc負(fù)極的電極反應(yīng)式為：co+o22e-co2d傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中co的含量越高參考答案：b略6.  下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是a圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：       b圖2為制備少量氧氣 c圖3為配制一定濃度硫酸溶液               d圖4制備并收集少量no2氣體參考答案：a

8、略7. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是       a向飽和fecl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取fe（oh）3膠體       b取少量溶液x，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴kscn溶液，溶液變紅，說(shuō)明x溶液中一定含有fe2+       c過(guò)量的過(guò)氧化鈉能使酚酞溶液先變紅，后褪色。       d已知i3-i2+i-，向盛有ki3溶液的試管中加入

9、適量ccl4，振蕩?kù)o置后ccl4層顯紫色，說(shuō)明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大參考答案：c略8. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)或過(guò)程的離子方程式正確的是a銅片插入硝酸銀溶液中：cuagcu2agb碳酸氫鈣與過(guò)量的naoh溶液反應(yīng)ca22hco32ohcaco32h2oco32c用石墨作電極電解alcl3溶液：2cl2h2o    cl2h22ohd亞硫酸氫鈉溶液顯酸性：nahso3na+h+ so32參考答案：b9. 在na2so4和al2(so4)3的混合溶液中，如果so42-=0.3mol?l1，當(dāng)加入等體積的0.2 mol/l的naoh溶液時(shí)，生成沉淀恰好完全

10、溶解，則原混合溶液中na+ 物質(zhì)的量濃度是：                                     a0.5 mol/l      b0.3 mol/l  

11、60;   c0.45 mol/l      d0.225 mol/l參考答案：c略10. 25°c時(shí)向agcl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的ki溶液和n&s溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下表：下列敘述不正確的是a.   沉淀轉(zhuǎn)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)b.   溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀c.   2 50c時(shí)，agcl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的nacl、cacl2溶液中的溶解程度相同

12、d.        25°c時(shí)，在飽和agcl、agi, ag2s溶液中，所含ag+的濃度均不相同參考答案：c略11. 下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是                             （ 

13、60;     ）a在由水電離出的c(h)1×1012mol/l的溶液中：fe2、clo、na、so42bc(oh)1013 mol·l1的溶液中：so32、co32、na、kc在含有大量fe3的溶液中：cu2+、cl、no3、s2d加入mg能放出h2的溶液中：k、nh4、cl、so42參考答案：d略12. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定na2co3和nahco3混合物中nahco3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（    ）取a克混合物充分加熱，減重b克取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體取a克混合物與足

14、量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克取a克混合物與足量ba（oh）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體a只有    b    c只有    d只有參考答案：b略13. 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是      a根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性，推出tl2o3是兩性氧化物      b根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都

15、是+7      c根據(jù)溶液的ph與溶液酸堿性的關(guān)系，推出ph=6.8的溶液一定顯酸性      d根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出co2通入naclo溶液中能生成hc1o參考答案：d略14. 下列實(shí)驗(yàn)合理的是  a實(shí)驗(yàn)只能得到紅褐色沉淀                   b實(shí)驗(yàn)吸收氨氣，并防止倒吸   

16、;    c實(shí)驗(yàn)制備并收集少量no2氣體            d實(shí)驗(yàn)制備并收集少量o2氣體參考答案：b略15. 下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(h+)=10-1mol·l1時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(h+)=1013mol·l1時(shí)，又能生成沉淀。則該組離子可能是：ana+、cu2+、no3-、co32-           

17、60;               bcu2+、k+、cl-、hco3-   cfe2+、na+、so42-、no3-                           

18、; dmg2+、nh4+、so42-、cl-       參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)方程式為：naclo + nacl + h2so4         na2so4  + cl2+ h2o 。 為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置請(qǐng)回答：（1）從、裝置中選擇合適的制氣裝置（a處）     

19、60; (填寫序號(hào))。（2）裝置b、c中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置b中的布條也褪色，其原因可能是               ，說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法                    &#

20、160;        。（3）為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通na2so3溶液中，寫出氯氣與na2so3溶液反應(yīng)的離子方程式                              。（4）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 

21、;                          ，為驗(yàn)證尾氣吸收后的溶液中存在氯離子，正確的操作為                    

22、60;         。（5）已知rch2cooh和cl2在紅磷存在時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成rchclcooh?，F(xiàn)有分子式為c4h8o2的羧酸a，發(fā)生如下變化。 e的分子式為c8h12o4，e的核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰。寫出e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式             。參考答案：（1）選擇合適的制氣裝置（a處）       （2分）  

23、 (填寫序號(hào))。（2）其原因可能是  cl2中混有少量的水蒸氣 （1分）       ，改進(jìn)的方法  在a和b 之間增加盛有濃h2so4的洗氣瓶，除去cl2中的水蒸氣。   （1分）        。（3）離子方程式    so32 + cl2 + h2o = so42 + 2cl + 2h+  （2分）    。（4）化學(xué)方程式 cl2 + 2naoh =

24、 nacl + naclo +  h2o  （2分）      ，正確的操作為  取少量溶液于試管中，先加hno3調(diào)節(jié)ph為酸性，在加agno3溶液，如有白色沉淀生成，證明原溶液中有cl    （2分）       。（5）e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                 

25、           。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）將一定量的so和含0.7mol氧氣的空氣（忽略co2）放入一定體積的密閉容器中，550時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2so2+o2  2so3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量naoh溶液，氣體體積減少了21.28l；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收o2，氣體的體積又減少了5.6l（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）判斷該反

26、應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。（填字母）aso2和so3濃度相等             bso2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變          dso3的生成速率與s

27、o2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高so2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。（填字母）      a向裝置中再充入n2               b向裝置中再充入o2 c改變反應(yīng)的催化劑   

28、;            d生高溫度（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)so3的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。（4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的bacl2溶液，生成沉淀多少克？  參考答案：解析：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，處于平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)，并沒(méi)有停止反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)的“定”，指的是平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、總壓強(qiáng)、濃度等保持不變，而平衡時(shí)的上述各種量的比較關(guān)系取決于多種條件，不一定是相等的。且平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率一定相同。向裝置中再充入n2和改變反應(yīng)的

29、催化劑，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，升高溫度使化學(xué)平衡移動(dòng)逆向移動(dòng)。  18. （6分）將10g鐵粉置于40ml的hno3溶液中，微熱，反應(yīng)隨著hno3濃度的降低生成氣體的顏色由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色，充分反應(yīng)后共收集1792mlno,no2的混合氣體，溶液中還殘留了44g固體。 請(qǐng)回答下面問(wèn)題，并寫出計(jì)算過(guò)程。（1） 求該反應(yīng)中被還原和未被還原的hno3的物質(zhì)的量之比 （2） 求原h(huán)no3溶液物質(zhì)的量濃度 （3） 求no,no2體積比參考答案：(6分) （1）25（2）7mol?l-1（3）31略19. 達(dá)喜alamgb(oh)c(co3)d·xh2o常用于中和胃酸。 1 mol達(dá)喜與足量的鹽酸完全反應(yīng)后生成水的物質(zhì)的量為         （用含x等字母的代數(shù)式表示）。 達(dá)喜化學(xué)式中a、b、c、d的關(guān)系為ab         cd（填“”、“”或“”）。 已知在常溫下溶液中al3、mg2、alo2-的濃度與溶液ph的關(guān)系如右圖所示。為測(cè)定達(dá)喜的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： 取達(dá)喜6.02 g研碎，緩慢加入2.00 mol·l1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸85.00