高中化學(xué)基礎(chǔ)知識點總結(jié)

1、高中化學(xué)全部知識點總結(jié)一、俗名無機部分：純堿、蘇打、天然堿、 口堿：a2co3小蘇打： nahco3大蘇打：na2s2o3石膏（生石膏）：caso4.2h2o 熟石膏： 2caso4.h2o 瑩石： caf2重晶石： baso4（無毒）碳銨： nh4hco3 石灰石、大理石：caco3生石灰： cao 食鹽： nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2芒硝： na2so47h2o (緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉：naoh 綠礬： faso47h2o 干冰： co2明礬： kal (so4)212h2o 漂白粉：ca (clo)2、cacl2（混和物）瀉鹽： mgso47h2o 膽礬、藍礬： c

2、uso45h2o 雙氧水： h2o2皓礬：znso47h2o 硅石、 石英：sio2剛玉： al2o3 水玻璃、 泡花堿、 礦物膠： na2sio3鐵紅、鐵礦： fe2o3磁鐵礦： fe3o4黃鐵礦、 硫鐵礦： fes2銅綠、孔雀石： cu2 (oh)2co3菱鐵礦： feco3赤銅礦： cu2o 波爾多液： ca (oh)2和 cuso4石硫合劑： ca (oh)2和 s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2過磷酸鈣（主要成分） ：ca (h2po4)2和 caso4重過磷酸鈣 （主要成分）：ca (h2po4)2天然氣、 沼氣、坑氣（主要成分）：ch4水煤氣： co 和

3、h2硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：fe (nh4)2 (so4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：no2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃hno3與濃 hcl 按體積比 1：3 混合而成。鋁熱劑： al + fe2o3或其它氧化物。有機部分：氯仿： chcl3電石： cac2電石氣： c2h2 (乙炔 ) tnt ：三硝基甲苯酒精、乙醇：c2h5oh 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞o3層。醋酸：冰醋酸、食醋ch3cooh 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co 等。甘油、丙三醇：c3h8o3焦?fàn)t氣成分（煤干餾） ：h2、ch4、乙烯等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛hcho 福爾馬

4、林： 35% 40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸hcooh 葡萄糖： c6h12o6果糖： c6h12o6蔗糖： c12h22o11麥芽糖： c12h22o11淀粉： （c6h10o5）n 硬脂酸： c17h35cooh 油酸： c17h33cooh 軟脂酸： c15h31cooh 草酸：乙二酸hooc cooh 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色。二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。fe2+淺綠色fe3o4黑色晶體fe(oh)2白色沉淀fe3+黃色fe (oh)3紅褐色沉淀fe (scn)3血紅色溶液feo黑色的粉末fe (nh4)2(so4)2

5、淡藍綠色fe2o3紅棕色粉末fes黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色cu2+藍色cuo 黑色cu2o 紅色cuso4（無水）白色cuso45h2o藍色cu2 (oh)2co3綠色cu(oh)2藍色cu(nh3)4so4深藍色溶液baso4、baco3、ag2co3、 caco3、agcl 、 mg (oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀al(oh)3白色絮狀沉淀h4sio4（原硅酸）白色膠狀沉淀cl2、氯水黃綠色f2淡黃綠色氣體br2深紅棕色液體i2紫黑色固體hf、hcl 、hbr 、hi 均為無色氣體，在空氣中均形成白霧ccl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶kmno4-紫色mno4-紫色na2o2淡黃色

6、固體ag3po4黃色沉淀s黃色固體agbr 淺黃色沉淀agi 黃色沉淀o3淡藍色氣體so2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體so3無色固體（沸點44.8 0c） 品紅溶液紅色氫氟酸： hf腐蝕玻璃n2o4、no無色氣體no2紅棕色氣體nh3無色、有剌激性氣味氣體三、 現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，ba(oh)2與 nh4cl 反應(yīng)是吸熱的；2、na 與 h2o（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反應(yīng)：na 黃色、 k 紫色（透過藍色的鈷玻璃）、cu 綠色、 ca 磚紅、 na+（黃色）、k+（紫色）。4、cu 絲在 cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、

7、h2在 cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、na 在 cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、p 在 cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、nh3與 hcl 相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末（mgo ） ，產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、hf 腐蝕玻璃： 4hf + sio2 sif4 + 2h2o 14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：fe、al 在濃 h2so4和濃 hno3中鈍化；16、向盛有苯酚溶

8、液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：s微弱的淡藍色火焰h2淡藍色火焰h2s淡藍色火焰co藍色火焰ch4明亮并呈藍色的火焰s 在 o2中燃燒明亮的藍紫色火焰。19特征反應(yīng)現(xiàn)象：)()(32ohfeohfe紅褐色白色沉淀空氣20淺黃色固體：s或 na2o2或 agbr 21使品紅溶液褪色的氣體：so2（加熱后又恢復(fù)紅色） 、cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）22有色溶液：fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4-（紫色）有色固體：紅色（cu、cu2o、fe2o3） 、紅褐色 fe(o

9、h)3 黑色（ cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）藍色 cu(oh)2 黃色（ agi 、ag3po4）白色 fe(0h)2、baso4、agcl 、baso3 有色氣體： cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑ph 的變色范圍甲基橙3.1 紅色3.1 4.4 橙色4.4 黃色酚酞8.0 無色8.0 10.0 淺紅色10.0 紅色石蕊5.1 紅色5.1 8.0 紫色8.0 藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力） ：au3+ ag+hg2+ cu2+ pb2+ fa2+

10、 zn2+ h+ al3+mg2+ na+ ca2+ k+陽極（失電子的能力） ：s2- i- brcl- oh- 含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（pt、au 除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）h、o 不平則在那邊加水。例：當(dāng) na2co3與 alcl3溶液混和時：3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3 + 3co25、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。例：電解kcl 溶液： 2kcl + 2h2o

11、 = h2+ cl2+ 2koh 配平： 2kcl + 2h2o = h2 + cl2+ 2koh 6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）； （3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電 )時的電極反應(yīng)。寫出二個半反應(yīng)：pb 2e- pbso4 pbo2 +2e- pbso4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極： pb + so42- -2e- = pbso4正極：pbo2 + 4h+ + so42

12、- +2e- = pbso4 + 2h2o 注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極： pbso4 +2e- = pb + so42-陽極： pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；39、晶體的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有

13、：si、sic 、sio2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 sic si （因為原子半徑：si c o）. 10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性： mno4- cl2 br2 fe3+ i2 s=4(+4 價的 s) 例：i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi 13、含有 fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。15、氨水（乙醇溶液一樣）

14、的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大， 98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)； （4）是否生成絡(luò)離子fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、cu(nh3)42+等； （5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是al 含量最多的非金屬元素是o hclo4(高氯酸 )是最強的酸18、熔點最低的金屬是hg (-38.9c。),；熔點最高的是w（鎢 3410c） ；密度最小（常見）的是k；密度最大（常見）是pt。19、雨水的ph

15、 值小于 5.6 時就成為了酸雨。20、有機酸酸性的強弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚hco3- 21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶） ，則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o 及耗 o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2、h2o 和耗 o2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸

16、、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑 ccl4、氯仿、溴苯、cs2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（hcnh2o） 、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同cu(oh)2反應(yīng)）計算時的關(guān)系式一般為：cho 2ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：hcho 4ag + h2co3反應(yīng)式為： hcho +4ag(nh3)2oh = (nh4)2co3 + 4ag + 6nh3+ 2h2o 26、膠體的聚沉方法： （1）加入電解質(zhì)； （2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見的膠體：液溶膠

17、：fe(oh)3、agi 、牛奶、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中 so2、no2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（ 20c。）時溶解度在10 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于1 克的微溶；小于0.01 克的難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h 地元素。31、 生鐵的含 c 量在：2% 4.3% 鋼的含 c 量在：0.03% 2

18、% 。 粗鹽：是 nacl 中含有 mgcl2和 cacl2，因為 mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh 在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1 體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）232222222232222hsionaohnaohsihnaaloohnaohalhsialoh、單質(zhì)（2）銨鹽：ohnhnh234堿2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）2332222332hhhcohcocoshsh ssohsoso化合物3na2s2o3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：s2o32-+2h+=

19、s +so2+h2o 4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物5強烈雙水解6既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（ 1）單質(zhì)： al （2）化合物： al2o3、al(oh)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與 na2o2反應(yīng)82fecl3+h2s=2fecl2+s+2hcl 9電解2222222222342342342nosososconocosocnonosohhnosohhnosohhnosohhcl、非金屬、金屬單質(zhì)濃濃濃濃濃22222422222ohfohfhnaohohna22222232323222322222326233422hcohcaohcacshohalohsalnhohmgo

20、hnmgonaohohona32322323233222ohalaloohalshhssohalcohcocoalohohoh與naohoconaoohco23222222232222hclnaohnacloaloalohoh電解電解電解溶液熔融510鋁熱反應(yīng)：al+金屬氧化物高溫金屬 +al2o311 al3+al(oh)3alo2- 12歸中反應(yīng)：2h2s+so2=3s+2h2o 4nh3+6no催化劑4n2+6h2o 13置換反應(yīng)： （1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬14、一些特殊的反應(yīng)類型：?化合物 +單質(zhì)化合物 +化合物如： cl2+h2o、h2s+o2

21、、nh3+o2、ch4+o2、cl2+febr2?化合物 +化合物化合物 +單質(zhì) nh3+no、h2s+so2、na2o2+h2o、nah+h2o、na2o2+co2、co+h2o ?化合物 +單質(zhì)化合物 pcl3+cl2、na2so3+o2、 fecl3+fe 、fecl2+cl2、 co+o2、na2o+o214三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生2 種或 3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽（2）硝酸鹽16特征網(wǎng)絡(luò)：（1）)(222酸或堿dcbaohoo323222hnonononhohoo（氣體）42322222sohsososhohoo（氣體）322222cohcococohoo（固體）naohonao

22、nanaohoo222222（固體）（2） aa 為弱酸的銨鹽：(nh4)2co3或 nh4hco3；(nh4)2s 或 nh4hs；(nh4)2so3或 nh4hso3（3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng): 鋁熱反應(yīng)鹽金屬鹽金屬.2.1cmgocomghfemgnaohh22222點燃或）、活潑金屬（）、（、高溫高溫hihbrhclsshibrclhcoohccosisiocohfohf2)(224222222222222222cocohh金屬金屬氧化物金屬金屬氧化物高溫高溫shnhsnhhsnhohsonhsonhhsonhohconhconhhconh2324422332434223324

23、34)()()(223222322242)(2onoagagnoonocuonocucb氣體氣體強堿強酸322223322222223236454222232222nhhnohnoonhsoosooohohokclkclomnomno催化劑，催化劑，催化劑，17. 關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：1熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1 變 2 或 1 變 3） 。ab+c :不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。舉例： h4sio4；mg（oh）2，al（oh）3， cu（oh）2，fe（oh）3不溶性碳酸鹽受熱分解：caco3，mgco3（典型前途是和 co2的性質(zhì)聯(lián)系），na

24、no3，kno3，kclo3受熱分解 (典型特征是生成單質(zhì)氣體）。bcd：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。nh4hco3，mgcl26h2o，alcl36h2o硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：mg（no3）2，cu（no3）2，agno3kmno4。 feso4nh4i，nh4hs(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。h2o2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時受熱也會使它分解。含有電解熔融的al2o3來制備金屬鋁、電解熔融的nacl 來制備金屬鈉。2. 兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：abcd：固體和固體反應(yīng)的：al和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。sio2和c的反應(yīng)（但是生成氣體）sio2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。c還原金

25、屬氧化物。固體和液體反應(yīng)：c和水蒸氣的反應(yīng)：fe和水蒸氣的反應(yīng)。氣體和液體： co和水蒸氣。c：固體和固體反應(yīng)：sio2和cao反應(yīng)；固體和氣體 c和co2cde：濃煙酸和 mno2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和c，cu，fe的反應(yīng)，濃硝酸和 c的反應(yīng)。實驗室制備氨氣。六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：x2、o2、s 活潑金屬單質(zhì)：na、mg 、al 、zn、 fe某些非金屬單質(zhì)：c、 h2、s高價金屬離子：fe3+、sn4+不活潑金屬離子：cu2+、ag+其它：ag(nh3)2+、新制 cu(oh)2低價金屬離子：fe2+、sn2+非金屬的陰離子及其化合物：s2-、h2s、i

26、-、hi 、nh3、cl-、hcl 、br-、hbr 含氧化合物： no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2、 hclo 、 hno3、 濃 h2so4、 naclo 、ca(clo)2、kclo3、kmno4、王水低價含氧化合物： co、 so2、 h2so3、 na2so3、 na2s2o3、 nano2、h2c2o4、含 -cho 的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑的有：s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+及含-cho的有機物七、反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)的影響1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同78hno3(稀

27、) 3cu=2no 2cu(no3)24h2o s+6hno3(濃)=h2so4+6no2+2h2o 4hno3(濃)cu=2no2 cu(no3)22h2o 3s+4 hno3(稀)=3so2+4no+2h2o 2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o3溶液酸堿性. 2s2-so32-6h+ 3s 3h2o5cl-clo3-6h+3cl2 3h2o s2-、so32-， cl-、clo3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存. fe2+與 no3-共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3fe2+no

28、3- 4h+ 3fe3+no 2h2o 一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性 kmno4溶液氧化性較強. 4條件不同，生成物則不同1、2p3cl2點燃= 2pcl3(cl2不足 ) ；2p5cl2點燃= 2 pcl5(cl2充足 ) 2、2h2s3o2點燃= 2h2o2so2(o2充足 ) ； 2h2so2點燃= 2h2o2s(o2不充足 ) 3、4nao2緩慢氧化=2na2o 2nao2點燃= na2o24、ca(oh)2co2co2適量=caco3 h2o ； ca(oh)22co2(過量 )=ca(hco3)25、c o2點燃= co2(o2充足 )

29、 ；2 co2點燃= 2co (o2不充足 ) 6、8hno3(稀 )3cu=2no 2cu(no3)2 4h2o 4hno3(濃)cu=2no2 cu(no3)2 2h2o 7、alcl33naoh=al(oh)3 3nacl ；alcl34naoh(過量 )=naalo22h2o 8、naalo24hcl( 過量 )=nacl 2h2oalcl3 naalo2hcl h2o=nacl al(oh)39、fe6hno3(熱、濃 )=fe(no3)33no2 3h2o fehno3(冷、濃 ) ( 鈍化 ) 10、fe 6hno3(熱、濃 )fe不足= fe(no3)33no2 3h2o fe

30、4hno3(熱、濃 )fe過量= fe(no3)22no2 2h2o 11、fe4hno3(稀)fe不足= fe(no3)3no 2h2o 3fe8hno3(稀) fe過量= 3fe(no3)32no 4h2o 12、c2h5oh ch2=ch2 h2o c2h5 ohhoc2h5c2h5oc2h5h2o 13、 cl2 fehcl 3cl2光（六氯環(huán)已烷）14、c2h5clnaohh2oc2h5ohnacl c2h5clnaoh醇ch2ch2 nacl h2o 15、6febr2 3cl2（不足） =4febr32fecl32febr23cl2（過量） =2br22fecl3濃 h2so41

31、70濃 h2so4140cl cl l cl cl cl cl cl 冷、稀4高溫八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）. 一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如 fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+ 等均與 oh-不能大量共存 . 2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如ch3coo-、f-、co32-、so32-、 s2-、po43-、 alo2-均與 h+ 不能大量共存 .

32、 3弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（ h+）會生成弱酸分子；遇強堿（oh-）生成正鹽和水. 如： hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、 hpo42-等4若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如： ba2+、ca2+與 co32-、so32-、 po43-、so42-等； ag+與 cl-、br-、i- 等； ca2+與 f-，c2o42- 等5若陰、 陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：al3+與 hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-、sio32- 等 fe3+與 hco3-、co32-、al

33、o2-、clo-、sio32-、c6h5o-等； nh4+與 alo2-、sio32-、clo-、co32-等6若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如： fe3+與 i-、s2-；mno4-（h+）與 i-、br-、cl-、s2-、 so32-、fe2+等； no3-（h+）與上述陰離子；s2-、so32-、h+ 7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如： fe3+與 f-、cn-、scn-等；h2po4-與 po43-會生成 hpo42-，故兩者不共存. 九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）（1）合事實：離子反應(yīng)要符合客

34、觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。（3）號實際： “ =”“ ”“”“”“”等符號符合實際。（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等） 。（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。例如： (1)違背反應(yīng)客觀事實如： fe2o3與氫碘酸： fe2o36h+2 fe3+3h2o 錯因：忽視了fe3+與 i-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如： fecl2溶液中通cl2 ：fe2+cl2fe3+2cl-

35、錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如： naoh 溶液中通入hi ：oh-hi h2oi-錯因： hi 誤認(rèn)為弱酸 . (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃hcl ：clo-h+cl-oh-cl2錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比. 如： h2so4溶液加入 ba(oh)2溶液 :ba2+ oh- h+so42- baso4 h2o 正確： ba2+2oh-2h+so42- baso4 2h2o (6)“”“” “”“”符號運用不當(dāng)如： al3+3h2o al(oh)3 3h+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，al(oh)3量少，

36、故不能打“”2. 判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。錯誤！未找到引用源。酸性溶液（ h） 、堿性溶液（ oh-） 、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h或 oh-= 110-amol/l(a7 或 amgalsipscl. 2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：linakrbcs 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：f-cl-br- na+mg2+al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如fefe2+fe3+十八、各種“水”匯集1純凈物：重水d2o；超重水t2o；蒸餾水h2o；雙氧水 h2o2；水銀 hg；水晶 s

37、io2。2混合物：氨水(分子： nh3、h2o、nh3 h2o；離子： nh4+、oh 、 h+) 氯水 (分子： cl2、h2o、hclo ；離子： h+、cl 、clo 、oh )蘇打水 (na2co3的溶液 ) 生理鹽水 (0.9%的 nacl 溶液 ) 水玻璃 (na2sio3水溶液 ) 水泥 (2cao sio2、3cao sio2、 3cao al2o3) 鹵水 (mgcl2、nacl 及少量 mgso4) 王水（由濃hno3和濃鹽酸以13 的體積比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用cl2、 o3、 na2o2、 濃 hno3so2活性炭化學(xué)變化物理變

38、化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有cl2(hclo) 和濃 hno3及 na2o2二十、各種“氣”匯集1無機的：爆鳴氣(h2與 o2)；水煤氣或煤氣 (co 與 h2)；碳酸氣 (co2) 11 2有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為ch4) 液化石油氣 (以丙烷、丁烷為主) 裂解氣 (以 ch2=ch2為主 ) 焦?fàn)t氣 (h2、ch4等) 電石氣 (ch ch ，常含有 h2s、ph3等 ) 二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1 agno3與 nh3 h2o：agno3向 nh3 h2o 中滴加 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀nh3 h2o 向 agno3中滴加 開始有白色

39、沉淀，后白色沉淀消失2 naoh 與 alcl3：naoh 向 alcl3中滴加 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失alcl3向 naoh 中滴加 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3 hcl 與 naalo2：hcl 向 naalo2中滴加 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失naalo2向 hcl 中滴加 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4 na2co3與鹽酸：na2co3向鹽酸中滴加 開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向 na2co3中滴加 開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個很有必要熟記的相等式量ne caco3fe cuo ar 20 100 khco356 cao 80 so340 ca hf mg3n2

40、koh br、nh4no3mgo naoh n2h2so4c3h8so2cuso4 ch3cooh28 c2h498 44 co264 160 fe2o360 ch3ch2ch2oh co h3po4n2o cu br2hcooch31常用相對分子質(zhì)量na2o2：78 na2co3：106 nahco3：84 na2so4：142 baso4：233 al (oh)3：78 c6h12o6：180 2常用換算5.6l 0.25 mol 2.8l 0.125 mol 15.68l 0.7 mol 20.16l 0.9 mol 16.8l 0.75 mol 二十三、規(guī)律性的知識歸納1、能與氫氣加成

41、的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、c=c 、c=o 。（和中的 c=o 雙鍵不發(fā)生加成）2、能與 naoh 反應(yīng)的： cooh 、。3、能與 nahco3反應(yīng)的： cooh 4、能與 na 反應(yīng)的： cooh 、 oh 5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（cho）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（ rcho） ；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制cu(oh)2反應(yīng)的 除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等） ，發(fā)生中和反應(yīng)。7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機1不飽和烴（烯

42、烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；oocoohcohoocccoh2不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5含醛基的化合物6天然橡膠（聚異戊二烯）ch2=chc=ch2（二）無機1 2 價硫（ h2s 及硫化物）；ch32 4 價硫（ so2、h2so3及亞硫酸鹽） ；3 2 價鐵：6feso43br22fe2(so4)32febr36fecl2 3br24fecl32febr3 變色2fei23br22febr3 2i24zn、mg 等單質(zhì)如 mgbr2h2o=mgbr2(此外，

43、其中亦有mg 與 h+、mg 與 hbro 的反應(yīng) ) 5 1 價的碘（氫碘酸及碘化物）變色6naoh 等強堿： br22oh =br bro h2o 7agno38、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6 煤產(chǎn)品（煤焦油） ；7 天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機1 2 價硫的化合物（h2s、氫硫酸、硫化物） ；2 4 價硫的化合物（so2、h2so3及亞硫酸

44、鹽） ；3 雙氧水（ h2o2，其中氧為 1 價）9、最簡式相同的有機物1ch：c2h2和 c6h62ch2：烯烴和環(huán)烷烴3ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4cnh2no：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（c2h4o）與丁酸及其異構(gòu)體（c4h8o2）10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）1、醇 醚cnh2n+2ox 2、醛 酮環(huán)氧烷（環(huán)醚）cnh2no 3、羧酸 酯羥基醛cnh2no2 4、氨基酸 硝基烷5、單烯烴 環(huán)烷烴cnh2n 6、二烯烴 炔烴cnh2n-211、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1烷烴與鹵素單質(zhì)：

45、鹵素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：fe 作催化劑；濃硝酸： 5060水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎饬蛩幔?7080水??；13 3鹵代烴水解：naoh 的水溶液；4醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件 )；5酯類的水解：無機酸或堿催化；6酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。）二十四、實驗中水的妙用1水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。2水?。悍尤渲闹苽?沸水浴 )；硝基苯的制備

46、(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫 100)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， h2，c2h4，c2h2，ch4，no。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去no 氣體中的n02雜質(zhì)。5鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。

47、利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十五、有機物的官能團：1碳碳雙鍵：cc2碳碳叁鍵：c c3鹵（氟、氯、溴、碘）原子：x 4 （醇、酚）羥基：oh 5醛基： cho 6羧基： cooh 7酯類的基團：二十六、各類有機物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)烷烴 cnh2n+2 僅含 cc 鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應(yīng)烯烴 cnh2n 含 c=c 鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)炔 烴cnh2n-2含c c鍵與 鹵 素 等 發(fā) 生

48、加 成 反 應(yīng) 、 與 高 錳 酸 鉀 發(fā) 生 氧 化 反 應(yīng) 、 聚 合 反 應(yīng)苯（芳香烴）cnh2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴：cnh2n+1x 醇： cnh2n+1oh 或 cnh2n+2o苯酚：遇到fecl3溶液顯紫色醛： cnh2no 羧酸： cnh2no2酯： cnh2no2二十七、有機反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。加聚反

49、應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。消 去 反 應(yīng) ： 從 一 個 分 子 脫 去 一 個 小 分 子 ( 如 水 .鹵 化 氫 ), 因 而 生 成 不 飽 和 化 合 物 的 反 應(yīng) 。氧化反應(yīng)：有機物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機物加氫或去氧的反應(yīng)。酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等) 二十八、有機物燃燒通式烴：cxhy(x4y)o2xco22yh2o ooc烴的含氧衍生物：cxhyoz(x4y2z)o2xco22yh2o 二十九、有機合成路線：補充：1、33ch -ch -ch濃硫酸

50、oh232ch=ch-ch +h ochempaster2、322ch -ch -ch oh +ocu3ch232ch-ch-cho + 2ho23chchempaster3、2n ch =ch -cho2-ch -ch -ncho4、22ch=ch-cho +2hni322ch -ch -ch ohchempaster5、32ch -ch -ch -cooh3ch3+choh濃硫酸3232ch-ch -ch-cooch +h o3chchempaster6、2ho -ch -ch -cooh3ch濃硫酸22ch -chocoococh -2ch3ch3ch2+ 2h o7、coohcooh3

51、+2choh濃硫酸3cooch3cooch2+2ho8、ooch+2 naohona2+ hcoona +h ochempaster9、15 23chcoochhooh2chcoonaonanao32+choh +2ho+3naoh10、cho2+4hni2chohchempaster11、ona22+co +h ooh3+nahcochempaster12、32ch -c=ch -cho +br3ch3ch -c -ch -cho3chbrbr13、3hc32ch +cl光照3hc2chcl +hclchempaster14、oh濃硫酸2+hochempaster15、coohoh+ ohc

52、oooh2+ho16、cho2+cu(oh)2cooh222+ cu o+2ho三十、化學(xué)計算（一）有關(guān)化學(xué)式的計算1通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分子量。2已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：m=22.4 。3根據(jù)相對密度求式量：m=m d 。d4混合物的平均分子量：%)(bbamamm混合物物質(zhì)的量總數(shù)克物質(zhì)的總質(zhì)量5相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量=121126原子的質(zhì)量一個一個原子的質(zhì)量ca1、a2表示同位素相對原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)元素近似相對原子質(zhì)量：%2211aaaaa(二) 溶液計算1、vnnmvmvnca1000cm2、稀釋過程中溶質(zhì)

53、不變：c1v1=c2v2。3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：c混=21221vvvccv(忽略混合時溶液體積變化不計) 4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。%100%100%劑質(zhì)質(zhì)液質(zhì)mmmmma%100100%ssa（飽和溶液， s 代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）混合： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混稀釋： m1a1%=m2a2% 5、有關(guān) ph 值的計算：酸算h+，堿算 oh. ph= lgh+ c(h+)=10-ph . kw=h+oh=10-14（25時）mna質(zhì) 量物質(zhì)的量微 粒 m m n na n 22.4 l/ mol 22.4 l/ mol 氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）6、圖中的公式：1an

54、nn2mnm3mvnv4nnv三十一、阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“ 三同 ” 定 “ 一等 ” 。2推論（1）同溫同壓下，v1/v2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2（3）同溫同壓等質(zhì)量時，v1/v2=m2/m1 （4）同溫同壓同體積時，m1/m2=1/ 2注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2） 考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如 h2o、 so3、 已烷、辛烷、chcl3、乙醇等。（ 3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）

55、時常涉及稀有氣體he、ne 等單原子分子，cl2、n2、 o2、h2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。（4）要用到22.4l mol1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如no2中存在著 no2與 n2o4的平衡；17 （7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如na2o2+h2o；cl2+naoh ；電解agno3溶液等。三十二、氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧（氧

56、化劑 /還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）化合價升高（失ne）被氧化氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價降低（得ne）被還原（較強）（較強）（較弱）（較弱）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物三十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系錯誤！未找到引用源。電荷守恒： 電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。 如 nahco3溶液中： n(na)n(h+) n(hco3-)2n(co32-)n(oh-)推出： nahhco3-2co32-oh- 錯誤！未找到引

57、用源。物料守恒： 電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如nahco3溶液中： n(na)：n(c)1:1，推出：c (na)c (hco3-) c (co32-)c (h2co3) 錯誤！未找到引用源。質(zhì)子守恒： (不一定掌握 )電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（h）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在nh4hco3溶液中 h3o+、h2co3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；nh3、oh-、co32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c (h3o+)+c (h2co3)=c (nh3)+c (oh-)+c (co32-)。三十四

58、、熱化學(xué)方程式正誤判斷“三查”1檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s） 、液（ l） 、氣（ g）2檢查 h的“ +” “”是否與吸熱、放熱一致。(注意 h 的“ +”與“”，放熱反應(yīng)為“” ，吸熱反應(yīng)為“ +”) 3檢查 h的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）注意： 錯誤！未找到引用源。要注明反應(yīng)溫度和壓強，若反應(yīng)在298k 和 1.013 105pa 條件下進行，可不予注明；錯誤！未找到引用源。要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g 分別表示固體、液體和氣體；錯誤！未找到引用源。h 與化學(xué)計量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與h 應(yīng)用分號隔開，一定要寫明“ +” 、 “ -”

59、數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。錯誤！未找到引用源。一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、 “中和熱”、 “燃燒熱”等概念的異同。三十五、濃硫酸“五性 ”酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三十六、濃硝酸“四性”酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟選主鏈，稱某烷編號位，定支鏈取代基，寫在前，注位置，短線連不同基，簡到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則：最簡化原則，明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一

60、近一多一小，即“ 一長 ” 是主鏈要長，“ 一近 ” 是編號起點離支鏈要近，“ 一多 ” 是支鏈數(shù)目要多，“ 一小 ” 是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導(dǎo)意義。三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機理（酸提供羥基，醇提供氫原子）所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。濃硫酸ch3cooh+h18oc2h5 ch3co18oc2h5+h2o 三十九、氧化還原反應(yīng)配平標(biāo)價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo) 出有變的元素化合價；二列 出化合價升降變化三找 出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；四定 出氧化劑、還原劑、氧