江蘇省泰州市姜堰溱潼中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、江蘇省泰州市姜堰溱潼中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是a. alb. fec. cud. ag參考答案：a【詳解】aal的性質(zhì)很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故a正確；bfe采用熱還原法冶煉，故b錯(cuò)誤；ccu采用熱還原法冶煉，故c錯(cuò)誤；dag采用熱分解法冶煉，故d錯(cuò)誤；故選a?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法。冶煉活潑金屬k、ca、na、mg、al等，一般用電解熔融的氯化物(al是電解熔融的

2、三氧化二鋁)制得；冶煉較不活潑的金屬zn、fe、sn、pb、cu等，常用還原劑還原；hg、ag等用加熱分解氧化物的方法制得。 2. 將一定量鋅與100ml18mol/l濃硫酸充分反應(yīng)后，若鋅完全溶解同時(shí)產(chǎn)生氣體0.8mol，將反應(yīng)后的溶液稀釋得400ml，測(cè)得溶液c(h+)=2mol/l，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）a. 氣體中so2和h2物質(zhì)的量比為6:1b. 反應(yīng)中共消耗鋅52.0gc. 所得氣體應(yīng)該為so2和h2混合物d. 反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子1.6mol參考答案：a【分析】zn和濃硫酸發(fā)生：zn+2h2so4（濃）=znso4+so2+h2o，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減小，稀硫酸與z

3、n發(fā)生：zn+h2so4（?。?znso4+h2，則生成的氣體為so2和的h2混合物，根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計(jì)算。【詳解】生成氣體的物質(zhì)的量為0.8mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.5×0.4l×2mol/l=0.4mol，參加反應(yīng)的n（h2so4）=0.1l×18mol/l-0.4mol=1.4mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)反應(yīng)生成xmolso2，ymolh2，則根據(jù)方程式zn+2h2so4（濃）=znso4+so2+h2o、zn+h2so4（稀）=znso4+h2可知x+y=0.8、2x+y=1.4，解得x=0.6，y=

4、0.2，所以反應(yīng)會(huì)生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氫氣。a氣體中so2和h2物質(zhì)的量比為3：1，故a錯(cuò)誤；b生成1mol混合氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol的鋅，所以反應(yīng)中共消耗金屬zn的質(zhì)量m（zn）=0.8×65g/mol=52g，故b正確；c由以上分析可知所得氣體應(yīng)該為so2和h2的混合物，故c正確；d生成1mol混合氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，所以反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子1.6mol，故d正確。故答案選a?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，計(jì)算生成氣體的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵

5、。3. 用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是a電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：o2 +2 h2o + 4e-= 4oh-b電解時(shí)，a 電極周圍首先放電的是clc電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極外電路陰極溶液陽極正極d忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.2g h2 時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生2.24l h2參考答案：b4. 把4種不同體積或不同濃度的x溶液，分別加入4個(gè)盛有10ml 2mol·l1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50ml，此時(shí)x和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是(     )a.20ml，3 mol

6、83;l1               b.20ml，2 mol·l1c.10 ml，4 mol·l1          d.10 ml，2 mol·l1參考答案：a略5. 如圖是周期表中短周期的一部分，w、x、y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于x的質(zhì)量數(shù)，x原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等下列敘述中不正確的是（） a三種元素的原子半徑的大小順序

7、是wyxbw最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性cx元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性dy元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生劇烈反應(yīng)的單質(zhì)參考答案：a【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【分析】圖是周期表中短周期的一部分，可知w、y處于第二周期，x處于第三周期，設(shè)x元素的質(zhì)子數(shù)為a，則w的質(zhì)子數(shù)為a9，y的質(zhì)子數(shù)為a7，x元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則x的質(zhì)量數(shù)為2a，w、x、y三種元素的原子核外電子數(shù)等于x的質(zhì)量數(shù)，則a9+a+a7=2a，解之得a=16，則x為s、w為n、y為f，據(jù)此解答【解答】解：圖是周期表中短周期的一部分，可知w、

8、y處于第二周期，x處于第三周期，設(shè)x元素的質(zhì)子數(shù)為a，則w的質(zhì)子數(shù)為a9，y的質(zhì)子數(shù)為a7，x元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則x的質(zhì)量數(shù)為2a，w、x、y三種元素的原子核外電子數(shù)等于x的質(zhì)量數(shù)，則a9+a+a7=2a，解之得a=16，則x為s、w為n、y為f，a同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑y(tǒng)wx，故a錯(cuò)誤；bw為n元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，具有強(qiáng)酸性，其氫化物為氨氣，水溶液呈弱堿性，故b正確；cx為s元素，常見氧化物為二氧化硫、三氧化硫，溶于水得到亞硫酸、硫酸，溶液呈酸性，氫化物為硫化氫，其水溶液呈酸性，故c正確，d非金屬單質(zhì)中只有氟氣與水劇烈反應(yīng)

9、生成hf與氧氣，故d正確，故選a6. 氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，aln可通過以下反應(yīng)合成：al2o3n23c2aln3co。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是a. 上述反應(yīng)中，n2是還原劑，al2o3是氧化劑b. 上述反應(yīng)中，每生成1 mol aln需轉(zhuǎn)移3 mol電子c. aln的摩爾質(zhì)量為41 gd. aln中氮的化合價(jià)為3參考答案：b【詳解】a在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。反應(yīng)al2o3n23c2aln3co中，氮元素化合價(jià)降低，n2是氧化劑，碳元素化合價(jià)升高，所以c是還原劑，a錯(cuò)誤；b氮元素化合價(jià)從0價(jià)降低到3價(jià)，

10、得到3個(gè)電子，則每生成1 mol aln需轉(zhuǎn)移3 mol電子，b正確；caln的摩爾質(zhì)量是41g/mol，g是質(zhì)量的單位，c錯(cuò)誤；daln中鋁元素顯+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，所以氮的化合價(jià)為3價(jià)，d錯(cuò)誤；答案選b。7. 列說法中正確的是(   )a. 第a族中元素的最高化合價(jià)都是+7價(jià)b. 第va族元素的最高化合價(jià)一定是+6價(jià)c. 第a族元素的最高化合價(jià)都是+4價(jià)d. 第ia族中都是活潑的金屬元素參考答案：c【分析】主族元素的最高價(jià)一般等于元素原子的最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷?！驹斀狻縜. 第a族中元素的最高化合價(jià)不一定都是+7價(jià)，例如f沒有正價(jià)，a錯(cuò)誤；b. 第va族元素的最高

11、化合價(jià)一定是+5價(jià)，b錯(cuò)誤；c. 第a族元素的最高化合價(jià)都是+4價(jià)，c正確；d. 第ia族中并非都是活潑的金屬元素，例如h是非金屬，d錯(cuò)誤；答案選c。 8. 下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是a. na、ca2、so42    b. ag、k、no3c. ba2、hco3、no3    d. na、no3、co32參考答案：b【詳解】a項(xiàng)：ca2與so42會(huì)生成微溶于水的caso4而不能大量共存。a項(xiàng)錯(cuò)誤；      b項(xiàng)：ag、k、no3彼此不反應(yīng)，且都能大量存在

12、于酸性溶液中。b項(xiàng)正確；c項(xiàng)：hco3不能大量存在于酸性溶液中。c項(xiàng)錯(cuò)誤；   d項(xiàng)：co32不能大量存在于酸性溶液中。d項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選b。9.  下列敘述中，錯(cuò)誤的是（  ）a原子半徑：namgo b13c和14c屬于同位素c0族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素dn和p屬于第a族元素，hno3酸性比h3po4的強(qiáng)參考答案：c同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，a正確。13c和14c的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，所以這兩種核素互稱為同位素，b正確。同周期非金屬性最強(qiáng)的元素位于第 a，c是錯(cuò)誤的。同主族元素自上而下非金屬性是減弱的，非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)最高價(jià)氧化

13、物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，d正確。答案選c。10. 下列過程中，涉及化學(xué)變化的是（    ）    a. 氯氣通入水中制氯水    b. 蒸餾法將海水淡化為飲用水    c. 活性炭使紅墨水褪色    d. 四氯化碳萃取碘水中的碘參考答案：a略11. 某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有k+、ag+、nh4+、mg2+、so42、cl、no3、hco3等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（  &#

14、160;  ）ag+、k+、no3、hco3    k+、nh4+、no3、so42ag+、nh4+、mg2+、hco3       k+、mg2+、so42、cl參考答案：c略12. 下列屬于物理變化的是（ ）a石油蒸餾         b淀粉水解          c蛋白質(zhì)水解      d煤的干餾參考答案：a略13. 為了

15、除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是參考答案：b略14. 已知x+、y2+、z、w2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于x、y、z、w四種元素的描述，不正確的是                                 （   

16、 ）a原子半徑：xyzw                   b原子序數(shù)：yxzw       c原子最外層電子數(shù)：zwyx     d金屬性：xy，還原性：w2-z-參考答案：a略15. 如下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合，則下列說法正確的是：a圖中屬

17、于烷烴的是a、c、hb圖中與b互為同分異構(gòu)體的有e、f、hc圖中物質(zhì)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是cd 圖中c和f分子中氫原子數(shù)相同參考答案：b二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有cu2、fe2、hg2、h等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等，完成步驟的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是_設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)，簡(jiǎn)述你的操作：_。（2）步驟中加

18、入過量鐵粉的目的是_，步驟中_(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。（3）步驟v利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案_不好。（4）寫出步驟中涉及反應(yīng)的離子方程式：_；步驟得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮_、_。參考答案：(1)漏斗   取產(chǎn)品少量溶于水，加入kscn溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)    (2)將cu2+ h

19、g2+全部置換出來    不能    (3)甲、乙       丙    (4)fe+2h+=fe2+ +h2    冷卻結(jié)晶    過濾分析：通過流程可知步驟是從溶液中得到綠礬晶體，應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會(huì)被氧化成三價(jià)鐵離子，故檢驗(yàn)變質(zhì)即檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標(biāo)產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子?？扇夹詺怏w作為還原劑在加熱的過程中會(huì)有爆炸的可

20、能性，而固體還原劑一般不易控制量會(huì)引入雜質(zhì)；一種反應(yīng)物過量的目的往往是為了使另一種反應(yīng)物充分反應(yīng)。 加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應(yīng)掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。詳解：（1）濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發(fā)水到熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，最后過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾還需要漏斗，蒸發(fā)結(jié)晶還需要坩堝；綠礬變質(zhì)生成+3價(jià)鐵，檢驗(yàn)fe3+用硫氰化鉀溶液，即取少量晶體溶于水，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，說明綠礬已變質(zhì)。答案：漏斗；取產(chǎn)品少量溶于水，加入kscn溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)。

21、（2）加入過量的鐵粉，將銅離子和汞離子全部轉(zhuǎn)化成相應(yīng)單質(zhì)得到銅和汞；若用稀鹽酸代替稀硫酸，制得的綠礬中會(huì)混有氯化亞鐵雜質(zhì)；所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案：將cu2+ hg2+全部置換出來；不能。（3）氫氣和一氧化碳易燃燒，且一氧化碳有毒，用二者還原氧化銅存在不安全因素，即易發(fā)生爆炸，所以從安全方面考慮甲、乙不好；用炭粉還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉，即從純度方面考慮，丙不好。答案：甲 乙；丙。（4）根據(jù)框圖知濾渣成分為的為cu、fe、hg步驟ii加入稀硫酸只有fe能與酸反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式分別為2h+fe=fe2+h2。步驟是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶和過

22、濾即可。答案：2h+fe=fe2+h2；冷卻結(jié)晶；過濾。點(diǎn)睛：通過流程可知步驟是從溶液中得到綠礬晶體，應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會(huì)被氧化成三價(jià)鐵離子，故檢驗(yàn)變質(zhì)即檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標(biāo)產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應(yīng)掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (8分)把na2co3和nahco3的混合物樣品10 g，加熱到質(zhì)量不再減少為止，把生成的氣體通入

23、足量石灰水中，得白色沉淀5 g。求樣品中nahco3的質(zhì)量。  參考答案：設(shè)樣品中nahco3的質(zhì)量為x        2nahc03c02cac03(1分)        2×84            100          x      &#