江西省上饒市玉山第三中學(xué)2019-2020學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、江西省上饒市玉山第三中學(xué)2019-2020學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是a已知cu2o+2h+=cu2+cu+h2o，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明還原產(chǎn)物是銅b用蒸餾水、酚酞、bacl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液作試劑，可測定naoh固體(雜質(zhì)僅為na2co3)的純度c實驗室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去溴乙烷中的溴d取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為caco3

2、、mgco3參考答案：b略2. 常溫下，下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是a在  的溶液中：nh4+、alo2-、na+、i-b能溶解al(oh)3固體的溶液：na+、hso3-、clo-、so42c加入naoh后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：mg2+、hco3-、nh4+、ch3coo-d遇苯酚顯紫色的溶液：i-、k+、scn、ca2+參考答案：c略3. 實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)18 g，則該氧化物粉末可能是(    ) a.fe2o3和mno2  

3、;                                      b.mno2和v2o5c.cr2o3和v2o5         

4、;                               d.fe3o4和feo參考答案：ad9 g鋁粉可以提供1 mol電子，則氧化物中的金屬元素每得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量就應(yīng)該是18 g，fe3+得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為18.7 g，mn4+得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為13.8

5、 g,故a項正確。v5+得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為10.2 g，cr3+得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為17.3 g，b、c項即使9 g鋁粉全反應(yīng),所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18 g，故錯誤。fe3o4中的鐵元素得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為21 g，fe2+得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為28 g，當(dāng)鋁粉不足時, d項正確。4. （2008·上海卷）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是（    ） 組別c(hcl)/mol·l-1

6、溫度/狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀a.4-3-2-1                b.1-2-3-4                c.3-4-2-1          

7、60;    d.1-2-4-3參考答案：ac 從圖象上可看出，反應(yīng)速率由快到慢的順序是abcd，由影響反應(yīng)速率因素可知，溫度越高反應(yīng)速率越快，粉末狀固體比塊狀固體表面積大，反應(yīng)速率快，提高溫度對速率的影響和將固體做成粉末的影響大小不確定，故有a、c兩種可能。 5. 300 ml al2(so4)3溶液中，含al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/l ba(oh)2溶液300 ml，反應(yīng)后溶液中so的物質(zhì)的量濃度為()a0.4 mol/l         

8、0;                                b0.3 mol/lc0.2 mol/l                

9、                          d0.1 mol/l參考答案：d略6. 下列排列順序正確的是                    

10、0;              ()熱穩(wěn)定性：h2ohfh2s              還原性:hihbrhcl酸性：hno3h2co3hclo分散質(zhì)粒子直徑：fe(oh)3懸濁液fe(oh)3膠體fecl3溶液a.           

11、  b.          c          d.參考答案：d略7. 下列各項能表示一定溫度下的恒容容器中，可逆反應(yīng)2a(g) +b(g )       3c (g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是       （  ）a容器中a、b的濃度   c(a)c(b)

12、 = 21b單位時間內(nèi)消耗2mola，同時生成1molbc容器內(nèi)壓強不再變化d混合氣體密度不再變化參考答案：答案：b8. 下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是a利用太陽能制氫燃料           b用家用汽車代替公交車c利用潮汐能發(fā)電                  d用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：b解析：用家用汽車代替公交車只

13、能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，從而增大能量的消耗，不能達(dá)到節(jié)能減排目的，故選b項。9. 能用hohh2o來表示的化學(xué)反應(yīng)是a澄清石灰水和hno3溶液反應(yīng)                  b固體cu(oh)2和h2so4溶液反應(yīng)ckoh溶液和醋酸溶液反應(yīng)              &

14、#160; dba(oh)2溶液和h2so4溶液反應(yīng)參考答案：a略10. 現(xiàn)有以下幾種措施：對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，少用原煤做燃料，燃煤時鼓入足量空氣，開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是 a.              b.                  c. 

15、;                d.參考答案：c煤及其他化石燃料中含s元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生的so2的大量排放是形成酸雨的主要原因。對燃煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫、少用、不用原煤做燃料，開發(fā)清潔能源都可以減少so2的排放，減少酸雨的產(chǎn)生。燃煤時鼓入足量空氣只能提高煤的燃燒效率，不能減少so2的排放。11. 參考答案：c12. .al、fe、cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是a.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物b.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物c.制備alc

16、l3、fecl3、cucl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法d.電解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液是陰極上依次析出cu、fe、al參考答案：c略13. 據(jù)媒體報道：氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是       a電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法       b發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術(shù)       c氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染  

17、;     d氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：c略14. 在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用fecl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是（  ）afecl3溶液有殺菌消毒作用bfecl3溶液能使血液聚集沉降cfecl3溶液能產(chǎn)生fe（oh）3沉淀堵住傷口dfecl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：b考點：膠體的重要性質(zhì)專題：溶液和膠體專題分析：血液可看作是膠體分散系，膠體遇電解質(zhì)能發(fā)生聚沉解答：解：血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液（fecl3溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達(dá)到止血效果故選b點評：本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，把握血液可看

18、作是膠體分散系是解題的關(guān)鍵15. 下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法中，不正確的是a二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白紙漿等b二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，因此可用氫氟酸刻蝕玻璃c某些金屬化合物有美麗的顏色，因此可用于制造煙花d油脂能在堿性溶液中水解生成高級脂肪酸鹽，因此可用于生產(chǎn)肥皂參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 法國化學(xué)家亨利·莫瓦桑一生在化學(xué)元素發(fā)現(xiàn)史上做出了重大貢獻(xiàn)。莫瓦桑最初的無機化學(xué)研究課題是自燃鐵（發(fā)火金屬；打火石）。莫瓦桑將氧化亞鐵放在氫氣流下加熱還原，制得了自燃鐵（顆粒很細(xì)的金屬鐵，在空氣中撞擊或受熱會燃燒）。某研究性學(xué)習(xí)小組擬模仿莫瓦桑開展在實

19、驗室制備自燃鐵研究。由于沒有現(xiàn)存的氧化亞鐵，查資料得知可以通過在隔絕氧氣條件下加熱草酸亞鐵（fec2o4）制得氧化亞鐵： fec2o4feococo2由此，小組設(shè)計了一套先制備氧化亞鐵，繼后制備自燃鐵的裝置（鐵架臺等固定儀器裝置在圖中略去未出）： 分析該套裝置的原理回答下列問題：（1）寫出用氧化亞鐵制備自燃鐵的化學(xué)方程式：                       

20、                             （2）儀器組裝好后，首先要做的是：                   

21、                  具體操作是                                

22、                                  （3）實驗中b裝置的意義是：             

23、0;                                   。（4）進(jìn)行第二階段制備自燃鐵實驗步驟的正確順序是：           &

24、#160;          點燃d處酒精燈， 關(guān)閉a、b之間的活塞開關(guān)，熄滅酒精燈，往d的玻管內(nèi)通相對足夠時間的氣體排出原存留氣體，繼續(xù)通氣體至d的玻管內(nèi)固體冷卻，撤下儀器，打開a、b之間的活塞開關(guān)（5）該套裝置有沒有明顯的問題？           ，如有,回答如何改進(jìn)           &#

25、160;                                                  &

26、#160;                     。  參考答案：（1）feoh2feh2o（2分）（2）檢查氣密性(2分)，a、b之間的活塞開關(guān)關(guān)閉，b的分液漏斗活塞關(guān)閉(1分)，向a的長頸漏斗中加水到一定程度，觀察a中漏斗內(nèi)是否會形成一段穩(wěn)定的水柱(1分)；將干燥管末端浸沒在盛有水的水槽的液面下，用酒精燈微熱b裝置的錐形瓶，干燥管末端出口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，觀察干燥管內(nèi)

27、是否會形成一段穩(wěn)定的水柱(1分)。（3）產(chǎn)生co2氣體排出d中的空氣（2分）（4）（2分）（5）有（2分），b、c之間應(yīng)該增加一個除hcl的洗氣瓶（1分），e后面應(yīng)有處理第一階段尾氣中co的措施。（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。        （1）小蘇打每片含050gnahco3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的h+是    mol       （2）胃舒平每片含0245

28、gal（oh）3中和胃酸時，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平            片       （3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：       取該堿式鹽301g,加入20mol/l鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸425ml時開始產(chǎn)生co2，加入鹽酸至450ml時正好完全反應(yīng)，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比 參考答案：（1）2×05/（23+

29、1+12+16×3）=0012       （2）3×0245/（27+17×3）00094        6×0012/2/00094=38       （3） 16:1略18. 在（nh4）2fe（so4）2溶液中逐滴加入100ml 1mol/l的ba（oh）2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是（）a11.3g   b32.3g   c33.3g   d35.3g參考答案：d考點：離子方程式的有關(guān)計算專題：離