河北省唐山市尖子沽中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、河北省唐山市尖子沽中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在一定條件下，某容器中充入n2和h2合成nh3，以下敘述錯(cuò)誤的是（  ）a開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零b隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零c隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定d隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定參考答案：b考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程  專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)

2、的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷a、開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，生成物為0；b、化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒(méi)有停止；c、化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，而且保持不變；d、開(kāi)始時(shí)逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等解答：解：a、開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，生成物為0，所以正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零，故a正確；b、化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒(méi)有停止，所以反應(yīng)速率不為零，故b錯(cuò)誤；c、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，而且保持不變，故c正確；d、開(kāi)始時(shí)逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行

3、，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，最后保持恒定，故d正確；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)速率的判斷，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等2. 下列有關(guān)有機(jī)物說(shuō)法正確的是()a. 糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物b. ch3ch(ch3)ch2cooh系統(tǒng)命名法命名：2-甲基丁酸c. 重結(jié)晶提純苯甲酸:將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶d. 有機(jī)物()可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類(lèi)型相同參考答案：d【詳解】a單糖、低聚糖不屬于高分子化合物，a錯(cuò)誤；bch3ch(ch3)ch2cooh正確命名為3-甲基丁酸，b

4、錯(cuò)誤；c苯甲酸常溫下微溶于水，故提純苯甲酸時(shí)，應(yīng)將粗品在加熱條件下溶于水，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，c錯(cuò)誤；d-oh能和酸酯化，-cooh能和醇酯化，d正確；故選d。3. 將鐵和氧化鐵的混合物a g加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無(wú)剩余，測(cè)得參加反應(yīng)的hcl為008 mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0224 l則下列判斷中正確的是       a向溶液中滴入kscn溶液，顯紅色         b2.16a2.72      &

5、#160; c原混合物中n（fe）n（fe2o3）21       d所得溶液中fe2和fe3的物質(zhì)的量之比為31參考答案：b略4. lifepo4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為：  fepo4+li         lifepo4，電池的正極材料是lifepo4，負(fù)極材料是石墨，含u導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)lifepo4電池說(shuō)法正確的是      

6、0;                                          （   ）a可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性    &

7、#160;    ob放電時(shí)電池內(nèi)部li+向負(fù)極移動(dòng).c充電過(guò)程中，電池負(fù)極材料的質(zhì)量減少      d放電時(shí)電池正極反應(yīng)為fepo4+li+e-=lifepo4、參考答案：d略5. 某同學(xué)為了使反應(yīng)2hcl+2ag     2agcl+h2能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如下圖示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的方案是         參考答案：c6. 廣口瓶被稱(chēng)為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬(wàn)能瓶”，是因?yàn)樗梢耘浜喜ＡЧ芎推渌?jiǎn)單儀器

8、組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是                 參考答案：b略7. 如右圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電一段時(shí)間后，各電極上的生成物的物質(zhì)的量之比依次為4：1：2：2，則甲、乙兩池中的電解質(zhì)分別是aagno3、kbr            bcuso4、nano3c稀h2so4、cu

9、(no3)2      dnaoh、稀h2so4參考答案：a8. 下列敘述正確的是a在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)b用惰性電極電解na2so4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12c用惰性電極電解飽和nacl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molnaohd電解精煉銅時(shí)，將粗銅作電解池的陰極，純銅作電解池的陽(yáng)極參考答案：c9. a、b、c、d、e均含有同一種短周期元素，其中a是單質(zhì)，b常溫下是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是d和水反應(yīng)的產(chǎn)物。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(

10、0;   )物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系adesisio2h2sio3nno2hno3sso2h2so4na na2o2naoha            b             c                d參考答案：b略10.

11、 下列關(guān)于li、na、k、rb、cs的敘述均正確的一組是       (    ) 金屬性最強(qiáng)的是鋰  氧化性最強(qiáng)的是鋰離子 在自然界中均以化合態(tài)形式存在  li的密度最大 銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸  粒子半徑：rb+>k+>na+，cs>cs+    a    b    c    d參考答案：d試題分析：同主族從上到下，金屬性增

12、強(qiáng)，即cs金屬性最強(qiáng)，故錯(cuò)誤；單質(zhì)的還原性強(qiáng)，則其離子氧化性弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，則li的氧化性最強(qiáng)，故正確；這些金屬都是非常活潑金屬，自然界中以化合態(tài)形式存在，故正確；從上到下密度增大的趨勢(shì)，cs的密度最大，故錯(cuò)誤；cs的金屬性非?；顫姡c水反應(yīng)十分劇烈，故正確；電子層數(shù)越多，半徑越大，rb>k>na，cs>cs，故正確。11. 下列說(shuō)法正確的是（）a分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篺e（oh）3懸濁液fe（oh）3膠體fecl3溶液b焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時(shí)火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化c生石灰用作食品抗氧劑d“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，但加入明礬不能使海水淡

13、化參考答案：d【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；焰色反應(yīng)【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題；氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題；溶液和膠體專(zhuān)題【分析】a分散系中分散質(zhì)粒子的大小，濁液膠體溶液；b焰色反應(yīng)是金屬元素的特性，是金屬元素的物理性質(zhì)；c生石灰常做吸水劑，沒(méi)有強(qiáng)還原性； d明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性【解答】解：a分散系中分散質(zhì)粒子的大小：fe（oh）3懸濁液fe（oh）3膠體fecl3溶液，故a錯(cuò)誤；b焰色反應(yīng)是金屬元素的特性，是金屬元素的物理性質(zhì)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故b錯(cuò)誤；c生石灰常做吸水劑，沒(méi)有強(qiáng)還原性，不能作食品抗氧劑，故c錯(cuò)誤；d明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可除去水

14、中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累即可解答該題，本題易錯(cuò)點(diǎn)為d，注意明礬凈水的原理12. 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，不正確的是a化學(xué)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)          b化學(xué)反應(yīng)會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 c化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化      d化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 參考答案：d13. （山東省平度一中測(cè)試）鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成

15、一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130反應(yīng)。其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示：    3fe+nano2+5naoh=3na2feo2+h2o+nh3    6na2feo2+nano2+5h2o=3 na2feo4+ nh3+7naoh    na2feo2+ na2feo4+2h2o=fe3o4+4naoh    下列說(shuō)法正確的是（ ）    a反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) 

16、0;  b該生產(chǎn)過(guò)程不產(chǎn)生任何污染    c整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每有5.6gfe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子    d反應(yīng)中的氧化劑是nano2參考答案：答案：c14. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（   ）a. 常溫常壓下，3.2 g肼(n2h4)中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 .48lco2 和n2o的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4nac. 0.5l0 .5mol·l-1醋酸溶液中含有的分子數(shù)目小于0.25nad.

17、常溫常壓下，nah 與水反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na參考答案：ba. 3.2 g肼(n2h4)的物質(zhì)的量為3.2g÷32g/mol=0.1mol，其分子結(jié)構(gòu)中除了含有4個(gè)nh鍵外，還含有1個(gè)nn鍵，所以3.2 g肼(n2h4)中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.5na，故a錯(cuò)誤；b. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48lco2和n2o混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，而每個(gè)co2分子和n2o分子均含有22個(gè)電子，則所含電子總數(shù)為4.4na，故b正確；c. 醋酸溶液中除了醋酸分子外，還含有水分子，所以該醋酸溶液中含有的分子數(shù)目大于0.25na，故c錯(cuò)誤；d. nah與水反

18、應(yīng)的化學(xué)方程式為nah+h2o=naoh+h2，由反應(yīng)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為na，故d錯(cuò)誤；答案選b。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是c項(xiàng)，解題時(shí)要注意在醋酸溶液中除了含有醋酸分子外，還含有水分子。15. 在ll和的混合溶液中，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則原溶液中以為  a.2.0       b.1.5 

19、;      c.l.o        d.0.50參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試填空。 （1）往鐵碳合金中加入濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，a、b均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是： 常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；             &

20、#160;              。（2）寫(xiě)出加熱時(shí)a中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。（3）b中的現(xiàn)象是：              ；

21、c的作用是：                    。（4）甲同學(xué)認(rèn)為利用裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫(xiě)出可能的原因：                         

22、                                 。（5）乙同學(xué)認(rèn)為用裝置操作較繁雜，于是他設(shè)計(jì)了圖示裝置，若再使用其它儀器可測(cè)得如下數(shù)據(jù)： 反應(yīng)前后干燥管質(zhì)量差a g   反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量之差b g 用排水法得h2的體積v l &#

23、160;  反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得殘?jiān)|(zhì)量c g 試選用上述數(shù)據(jù)，以簡(jiǎn)便和精確地測(cè)算鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其代數(shù)式為        。參考答案：（10分） （1）常溫下fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化（2分：“常溫下”1分，“鈍化”1分）（2）c + 2h2so4(濃) co2 + 2so2 + 2h2o（2分，“條件”或“”未標(biāo)扣1分）（3）品紅溶液褪色（1分，或“顏色變淺”）   除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的so2氣體（1分）（4）裝置內(nèi)的co2難以趕盡，導(dǎo)致e質(zhì)量增重偏小（2分）（5）(m-c)/m（2分）略三、綜合題

24、（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在一定條件下，有alo2和o3的混合氣體，當(dāng)其中的o3完全轉(zhuǎn)化為o2時(shí)，體積變成1.2al，求原混合氣體中o2和o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？參考答案：1.25mol/l    16.1%試題分析：解：6.5gzn的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)zn元素可知生成的n（znso4）=0.1mol，所以所得溶液中znso4的物質(zhì)的量濃度為=1.25mol/l；znso4的質(zhì)量為0.1mol×161g/mol=16.1g，溶液的質(zhì)量為80ml×1.25g/ml=100g，所以所得反應(yīng)中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=16.1%，答：所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/l，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。18. （2003·江蘇、廣東卷）25.取一定量的na2co3、nahco3和na2so4的混合物與250 ml 1.00 mol·l1過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 l co2（