河南省濮陽市第二農(nóng)業(yè)高級中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、河南省濮陽市第二農(nóng)業(yè)高級中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列四個圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣混合的是                             

2、60;                            （       ）a                b 

3、            c                  d 參考答案：b略2. a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（    ）    &#

4、160; a. 原子半徑：a>c>d      b.相應(yīng)氫化物的沸點：d>c>a       c.非金屬性：c>a>d       d. c與a、c與b均能形成兩種常見化合物 參考答案：d略3. 下列說法正確的是a. h2的摩爾質(zhì)量是2g    b. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位c. 1mol oh-的質(zhì)量是17g    d. 1mol氣體

5、所占的體積約為22.4l參考答案：c試題分析：a、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故錯誤；b、摩爾是物質(zhì)的量的單位，故錯誤；c、oh的摩爾質(zhì)量為17g·mol1，則1moloh的質(zhì)量為17g，故正確；d、沒有說明標準狀況，故錯誤。4. 焦點訪談欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點。已知鉈有兩種天然同位素和。下列關(guān)于說法正確的是（    ）a. 中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為122b. 中子數(shù)與電子數(shù)之差為122c. 質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為81d. 質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為81參考答案：c【詳解】a、質(zhì)子數(shù)是81，中子數(shù)是203-81=122，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之

6、差為122-81=41，故a錯誤；b. 電子數(shù)是81，中子數(shù)是203-81=122，中子數(shù)電子數(shù)之差為122-81=41，故b錯誤；c. 質(zhì)量數(shù)203，中子數(shù)是203-81=122，質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為203-122=81，故c正確；d. 質(zhì)量數(shù)是203，電子數(shù)是81，質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為203-81=122，故d錯誤?！军c睛】本題考查原子中各微粒的數(shù)量關(guān)系；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 5. 已知稀溶液中h(aq)oh(aq)=h2o(l)，生成1 mol h2o(l)放出57.3 kj熱量。下列過程中放出熱量為57.3 kj的是（ &

7、#160; ）a. 1 mol h2so4與足量的naoh溶液反應(yīng)b. 稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol h2o(l)c. 稀鹽酸與稀ba(oh)2溶液反應(yīng)生成1 mol h2o(l)d. 稀naoh與98%濃硫酸反應(yīng)生成1 mol h2o(l)參考答案：c分析：中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，結(jié)合反應(yīng)的特點分析判斷。詳解：a. 1 mol h2so4與足量的naoh溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量是2×57.3 kj，a錯誤；b. 一水合氨是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol h2o(l)時放出熱量小于57.3

8、 kj，b錯誤；c. 稀鹽酸與稀ba(oh)2溶液反應(yīng)生成1 mol h2o(l)時放出熱量為57.3 kj，c正確；d. 濃硫酸溶于水放熱，則稀naoh與98%濃硫酸反應(yīng)生成 1 mol h2o(l)時放出熱量大于57.3 kj，d錯誤；答案選c。6. 共價鍵、離子鍵、分子間作用力等都是物質(zhì)構(gòu)成微粒間的不同作用，含有以上所說的兩種作用的物質(zhì)是：a白磷             b石英        

9、;    c燒堿         d食鹽參考答案：ac7. 有下列三個氧化還原反應(yīng) 2fecl3 + 2ki = 2fecl2 + 2kcl + i2 ；2fecl2 + cl2 = 2fecl3 ； 2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2+ 8h2o。若某溶液中有fe2+、i-、cl-共存，要除去i-而不使fe2+和cl-的量減少，可加入的試劑是(     )acl2bkmno4cfecl3dhcl參考答案：

10、c略8. 相同物質(zhì)的量的co和n2，下列說法中：它們所含原子個數(shù)相等；它們所含分子數(shù)相等；它們的質(zhì)量相等。正確的有a.     b.     c.     d. 參考答案：dco和n2都是雙原子分子，相同物質(zhì)的量的co和n2含有的原子個數(shù)、分子數(shù)相等；又因為二者的摩爾質(zhì)量相等，相同物質(zhì)的量時質(zhì)量也相等，故選d。9. 據(jù)報道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是 a、電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法b、發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氣技術(shù)c、氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣

11、污染d、氫氧燃料電池中通入氫氣的極作正極參考答案：c10. 下列說法正確的是()a硅是良好的半導(dǎo)體材料，能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)b二氧化硅不導(dǎo)電，能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)c硅酸具有多孔性結(jié)構(gòu)，可用作吸附劑或催化劑載體d二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：d解析：硅與鹽酸不反應(yīng)，a不正確；二氧化硅與鹽酸也不反應(yīng)，b不正確；具有多孔結(jié)構(gòu)，用作吸附劑或催化劑載體的是硅膠，而不是硅酸，c不正確；d項正確，sio24hf=sif42h2o,2naohsio2=na2sio3h2o。11. 1 mol?l1 nacl溶液的含義是    a

12、1 l水中含有1 mol nacl  b溶液中含有1 mol nacl    c1 l溶液中含有58.5 g nacl d將58.5 g nacl溶于1 l水中所得的溶液參考答案：c略12. 下列說法中錯誤的是（    ）化學(xué)性質(zhì)相似的有機物是同系物分子組成差一個或幾個ch2原子團的有機物是同系物若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必定是同系物互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似a      b只有    &#

13、160;   c只有       d只有參考答案：a略13. 下列溶液中cl的物質(zhì)的量濃度最大的是 (   )a50ml 0.5mol/l alcl3溶液       b100ml 0.5mol/l mgcl2溶液c100ml1mol/l nacl溶液     d50ml0.5mol/l hcl溶液參考答案：a略14. 下列溶液中的cl濃度與50ml 1 mol/l mgcl2溶液中的cl濃度相等

14、的是a.150ml 1 mol/l nacl溶液        b.75 ml 2 mol/l cacl2溶液c.150ml 2 mol/l kcl溶液         d.75 ml 1 mol/l alcl3溶液參考答案：c【ks5u解析】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來計算氯離子的物質(zhì)的量濃度，1 mol·l-1氯化鎂溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度1mol/l×2=2mol/l，a.1 mol·l-1氯化鈉溶

15、液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/l×1=1mol/l ，a錯誤；b. 2.0 mol·l-1氯化鈣溶液中氯離子濃度為2.0mol/l×2=4mol/l，b錯誤；c、150 ml 2 mol·l-1氯化鉀溶液中氯離子濃度為2mol/l×1=2mol/l；d. 1 mol·l-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為1mol/l×3=3mol/l；選c。15. 2008年北京奧運會火炬使用丙烷作燃料。丙烷屬于           

16、     （   ）a無機物           b有機物           c氧化物           d混合物參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9 分）某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下

17、系列實驗。i將 naoh 溶液與 nh4cl 溶液混合生成 nh3·h2o，從而驗證 naoh 的堿性大于 nh3·h2o，繼而可以驗證 na 的金屬性大于 n，你認 為此設(shè)計是否合理? 并說明理由:。ii根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。（1）利用如圖裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規(guī)律。圖中 a 裝置名稱是     ，干燥管 d 的作用是。（2）實驗室中現(xiàn)有藥品 na2s、kmno4、mno2、濃鹽酸，請從中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）若要用此裝置證明酸性: hno3>h2c

18、o3>h2sio3 進而證明非金屬性: n>c>si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì):稀 hno3 溶液   稀鹽酸     碳酸鈣    na2sio3   溶液   sio2裝置 a、c 中所選試劑分別為（填序號）；能說明酸性 h2co3>h2sio3 的實驗現(xiàn)象是。參考答案：、不合理，（1分）nh3·h2o并非為n的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（1分） 、 （1）分液漏斗（1分）  防倒吸（1分） （2）

19、2mno4+10cl+16h=2mn2+5cl2+8h2o （2分） （3） （2分，交換不得分）；   c試管中出現(xiàn)白色（膠狀）沉淀（1分）  三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標準gb5461產(chǎn)品等級一級配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以i計）2050mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：       kio35ki3h2so43k2so43i23h2o（2

20、）某學(xué)生測定食用精制鹽中碘的含量，其實驗過程如下： a準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b用稀硫酸酸化a中溶液，加入足量ki溶液，使kio3與ki反應(yīng)完全； c加入淀粉溶液，再逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×103mol·l1的na2so3溶液10.0ml，恰好反應(yīng)完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：i2so32h2o= 2iso422h。 判斷c中反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是              

21、60;                              。 b中反應(yīng)所產(chǎn)生的i2的物質(zhì)的量是