2022年初中化學(xué)基本計(jì)算

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載中學(xué)化學(xué)總復(fù)習(xí)第三單元化學(xué)基本運(yùn)算上例題解析：1常溫時(shí),硫酸鎂的溶解度為54 g；如稱取19 g 硫酸鎂投入到31 g 蒸餾水中,充分?jǐn)嚢?其溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；解析：依據(jù)溶解度的定義,肯定量的溶液里,溶解溶質(zhì)的量不能超過(guò)物質(zhì)的溶解限度,即溶質(zhì)不包括未溶解的部分；31 g 水中最多可溶解16 74 g mgso 4；因此, 假如按題給的溶質(zhì)和水的量進(jìn)行如下運(yùn)算：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載19g× 100 g38%精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載19g31g明顯為錯(cuò)誤的；必需按硫酸鎂的溶解度數(shù)據(jù)進(jìn)

2、行如下運(yùn)算才為正確的；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載54g× 100 g 35 1%精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載54g100g答案： 35 1%2某甲醛溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,就碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？甲醛的化學(xué)式 為 hcho分析：此題為一道利用化學(xué)式運(yùn)算物質(zhì)中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的題目；題中物質(zhì)并非純潔物,碳?xì)湓夭荒芤罁?jù)化學(xué)式直接列比例式運(yùn)算；由于甲醛化學(xué)式中h.o 原子個(gè)數(shù)為2 1,與水的組成相同,故可采納特別方法快速解題；解： hcho 可寫作 c h2o ,可假想由hcho 和 h2o 構(gòu)成的溶液的化學(xué)式為cn h2o m,h2o h2

3、 ×18 10%× 18 90%22c cn 1h 2o 190% 10%答：碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%； 3在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入足量的鐵粉,完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等,求混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比；分析： 此題為很多據(jù)運(yùn)算題；求解此類題要從基本學(xué)問(wèn)著手,認(rèn)真審題, 運(yùn)用化學(xué)學(xué)問(wèn),分析出隱含條件,找出解題的突破口；此題的關(guān)鍵為得出：反應(yīng)中生成銅的質(zhì)量應(yīng)等于跟稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量以及與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量之和,并以此列式進(jìn)行求解；解：設(shè)與鐵反應(yīng)的h2so4 和 cuso4 分別為 98x 和 160y,與此相關(guān)的量如下所示： fe h2so4

4、feso4 h 256x98xfe cuso4 feso4 cu 56y160y64y56x 56y64yy7x硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為：98x 160y 98x 160× 7x7 80精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載答：硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為7 80；4將肯定質(zhì)量的氧化銅粉末加入100 g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸溶液中, 微熱至氧化銅全部溶解；再向該藍(lán)色溶液中加入鐵粉20 g,充分反應(yīng)后過(guò)濾.烘干,得到干燥固體的質(zhì)量仍為20 g；試運(yùn)算：1 原加入的氧化銅的質(zhì)量；2 最終得到的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；分析：此題有兩個(gè)反應(yīng)的剩余物判定：一為肯定質(zhì)量的

5、氧化銅與硫酸反應(yīng),硫酸為否有剩余；另一為生成的硫酸銅與鐵粉反應(yīng),鐵粉為否過(guò)量；應(yīng)知道cuso4 中的 cu 被完全置換出來(lái),最終得到的溶液中的溶質(zhì)為feso4；解答此題可用到兩個(gè)某元素的原子守恒：即在氧化銅與硫酸反應(yīng)中析出銅的質(zhì)量等于cuso4 中 cu 元素的質(zhì)量,也等于cuo 中 cu 元素的質(zhì)量；鐵與硫酸反應(yīng)中,feso4 與參加反應(yīng)的硫酸中的s 元素相同；詳細(xì)解題思路可用以下圖 示表示,并從解題過(guò)程中看看設(shè)求知數(shù)的技巧；解：由 fe cuso4 feso4 cu固體質(zhì)量增加566464 56 8可知,該反應(yīng)使固體的質(zhì)量增加,要使反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變,就硫酸在與氧化銅反應(yīng)后有剩余,

6、這樣才有鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣以使固體的質(zhì)量削減,以抵消上述反應(yīng)的固體增重；硫酸的質(zhì)量為：100 g× 14% 14 g設(shè)反應(yīng)生成的h 2 及析出的cu 的質(zhì)量分別為2x 和 64y, 由此而得出的其它物質(zhì)的數(shù)據(jù)見(jiàn)上面的圖示由題意知,消耗鐵的質(zhì)量應(yīng)等于析出銅的質(zhì)量,可得下式：56x 56y64y, 7xy精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載98x 98y14 g, xy14g98精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載聯(lián)立二式可得：y 1g8x 1g56精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載m cuo

7、 80y 80×1g 10 g,8精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載m feso4 152 x y 152g7精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載m h 2 2x 2×1g 1g5628精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載m fe 56 x y 8 g152 g精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載feso4 100g710g - 1 g28×100% 19 7%精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答： 1氧化銅為10 g, 2生成溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19 7%；5把 47 g 由一種非金屬單質(zhì)和一種氧化物組成

8、的黑色固體混合物隔絕空氣加熱,充分反應(yīng)后,稱得剩余固體質(zhì)量為36 g,該固體也為由一種單質(zhì)和一種氧化物組成；向此剩余固體中加入100 g 稀 h2so4 恰好完全反應(yīng),過(guò)濾后所得濾渣呈紅色；回答：1 原混合物由什么物質(zhì)組成？2 原混合物中含有單質(zhì)多少克？3 過(guò)濾后所得的濾液需要蒸發(fā)掉多少克水,才能形成t時(shí)的飽和溶液？t時(shí)此溶液中溶質(zhì)的溶解度為16 g分析：此為涉及元素化合物性質(zhì)的運(yùn)算題；由黑色固體混合物隔絕空氣加熱可得紅色固體,可知此混合物由cuo 和 c 組成,生成物為cu 和 co2；由剩余固體能與稀硫酸反應(yīng),說(shuō)明上述反應(yīng)不完全,剩余固體中仍混有cuo；解： 1原混合物由cuo 和 c 組

9、成；2 依據(jù)質(zhì)量守恒定律,m co2 47 g 36 g 11 g設(shè)原混合物中含碳的質(zhì)量,以及與c 反應(yīng)的 cuo 的質(zhì)量分別為x 和 y, c 2cuoco2 2cu1216044xy11 g 12x 44 11 g, x3 g160 y44 11 g, y40 g剩余 cuo 的質(zhì)量為： 47 g 40 g3 g 4 g3 設(shè)生成的cuso4 的質(zhì)量為 z, cuo h2so4cuso4h 2o801604 gz804 g 160 z, z8 g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：4 g 100 g 104 g反應(yīng)后所得溶液中水的質(zhì)量為：4 g 100 g 8 g 96 g 即溶液的質(zhì)量守恒精品學(xué)習(xí)資

10、料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載設(shè)需蒸發(fā)掉質(zhì)量為w 的水才能恰好形成飽和溶液：100 g 16 g 96 gw 8 g, w 46 g答： 1原混合物由cuo 和 c 組成, 2原混合物中含碳3 g, 4蒸發(fā)掉濾液46 g,便可形成 t時(shí)的飽和溶液；綜合才能訓(xùn)練：一.挑選題每道題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意；1以下化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最大的為akmno 4b cuso4· 5h 2oc cu2 oh 2co 3d hgo2跟 7 9 kg nh 4hco 3 含氮量相當(dāng)?shù)膎h 4no 3 的質(zhì)量為a8 kgb 2 kgc 4 kgd 16 kg 3金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程

11、式為：2na2h 2o 2naoh h2,將 2 3 g 金屬鈉投入97 7 g 水中,充分反應(yīng)后,所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a等 于 2 3%b等于 4%c小于 4%d大于 4% 4質(zhì)量相等的以下金屬跟足量的稀硫酸反應(yīng),放出氫氣最多的為anab mgc ald zn 5使氫氣通過(guò)灼熱的過(guò)量氧化銅粉末時(shí),生成7 2 g 水,反應(yīng)后固態(tài)物質(zhì)比原先削減了a7 2 gb25 6 gc 32 gd 6 4 g6含某種雜質(zhì)的氧化鐵粉末,就知其含氧32 5,這種雜質(zhì)可能為 acuobcucfed sio 27co 和 co2 的混合氣體含碳元素36,取 5 g 此氣體,使其通過(guò)足量的灼熱cuo 后,將所得

12、氣體通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀為a5 gb10 gc 15 gd 20 g8病人輸液經(jīng)常用的葡萄糖的化學(xué)式為c6h 12o6,以下關(guān)于葡萄糖的表達(dá)中錯(cuò)誤選項(xiàng)a 葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為180b 葡萄糖中c.h .o 元素的質(zhì)量比為6 1 8c 葡萄糖中c.h .o 原子個(gè)數(shù)為1 2 1d 葡萄糖中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大9 18時(shí),某物質(zhì)的溶解度為25 g；在此溫度下,向30 ml 水中加入10 g 該物質(zhì)（不含結(jié)晶水）,充分溶解后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a33 3b 25%c 20d 1010在化合物x2y 和 yz 2 中, y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40和 50%,就 x 2yz 3

13、中 y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a25b30c 35d2011以下關(guān)于質(zhì)量相同的co 和 co 2 的表達(dá)正確選項(xiàng)a氧元素的質(zhì)量比為114b氧原子的個(gè)數(shù)比為1 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載c碳元素的質(zhì)量比為1 1d分子個(gè)數(shù)比為11 712金屬元素m 的相對(duì)原子質(zhì)量為70,它在化合物中只有一種化合價(jià)；已知它的磷酸 鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為165,就它的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為a106b 236c 428d不知道化學(xué)式,無(wú)法運(yùn)算13一種鹽酸鹽通過(guò)試驗(yàn)分析后測(cè)得,它含氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47 65%；這種物質(zhì)為 anaclb cacl 2c kcld hgcl 214肯定量的12的氯化鉀溶

14、液,當(dāng)加熱蒸發(fā)掉120 g 水后,溶液仍未達(dá)到飽和狀態(tài),但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了一倍,就溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為a28 8 gb 24 gc 14 4 gd 12 g15將銅粉和炭粉的混合物在空氣中充分燃燒后,最終所得黑色物質(zhì)與原混合物質(zhì)量相等,就炭粉在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a20b80c 15 8%d84 2二.填空題16co2,co,ch4 三種含碳的物質(zhì),按所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低排列次序排列為填序號(hào)；17把 w g kclo 3 和 1 5 g mno 2 混合加熱后,得到殘留物質(zhì)n g,就生成氧氣的質(zhì)量為g 用 w.n 表示 ；18在食鹽中加入適量碘酸鉀kio 3 可以有效地防止碘缺乏病；

15、kio 3 的相對(duì)分子質(zhì)量為,kio 3 中鉀元素.碘元素.氧元素的質(zhì)量比為；現(xiàn)在我國(guó)食鹽中加碘含量為每千克食鹽中含碘0 035 g,相當(dāng)于每千克食鹽中含碘酸鉀g 精確到0 01 ；19有某氧氣和二氧化硫的混合氣體,其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60, 就該氣體中氧氣與二氧化硫的質(zhì)量比為；20向 20 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的 naoh 溶液中加入30 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的 naoh 溶液,就混合液中naoh 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；三.運(yùn)算題21將 20 0 g 不純的氯化鋇粉末雜質(zhì)不溶于水,也不能反應(yīng)放入肯定量硫酸鈉溶液中恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12 0% 的溶液 97 5 g；求：1 反應(yīng)后溶液中溶

16、質(zhì)質(zhì)量；2 混合物中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3 反應(yīng)前硫酸鈉溶液質(zhì)量；答案綜合才能訓(xùn)練：一. 1. b2. c3. d4. c5. d6. d7. c8. d9. c10. a11. d12. c13. c14. a15. a二. 16精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載17 w1 5n18 214； 3912748； 0 0619 1 420 16%提示：混合后naoh 的總質(zhì)量： 20 g× 10%30 g× 20%8 g精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載混合后溶液的質(zhì)量：20 g 30 g 50 g,naoh 8g 50g×100% 16%精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載三. 21解： 1反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：97 5 g×12 0%11 7 g2設(shè)混合物中氯化鋇和生成硫酸鋇的質(zhì)量分別為x 和 y, bacl 2 na2s