浙江省舟山市文成縣珊溪中學2022年高一化學期末試題含解析

1、浙江省舟山市文成縣珊溪中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有乙酸和環(huán)己烷的混合物，若其中氧的質量分數(shù)為a，則碳的質量分數(shù)是a.                b.          c.     &

2、#160;    d.參考答案：c略2. 下列離子反應方程式正確的是a. 實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取nh3：2nh4+ca(oh)22nh3+ ca2+2h2ob. 銅與濃硝酸反應: 3cu + 8h+ + 2no33cu2+ + 2no + 4h2oc. 氨水與fecl3溶液反應：3oh+ fe3+ fe(oh)3d. na2o2投入水中：2na2o22h2o = 4na4oho2參考答案：d【詳解】a. 固體在離子方程式中不能拆，所以實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取nh3的離子方程式為2nh4cl+ca(oh)22nh3+ cacl2+2h2o，故a

3、錯誤；b. 銅與濃硝酸反應應生成二氧化氮，離子方程式為cu + 4h+ + 2no3cu2+ + 2no2 + 2h2o，故b錯誤；c. 一水合氨為弱電解質，不能拆，所以離子方程式應為3nh3·h2o+ fe3+ fe(oh)3+3nh4，故c錯誤；d. 將na2o2投入水中的離子方程式為2na2o22h2o = 4na4oho2，故d正確；故答案選d?！军c睛】判斷離子方程式正誤這類問題，一把從三方面考慮，一是方程式是否符合客觀事實，二是“拆”的工作是否正確，三是方程式電荷是否守恒。 3. 現(xiàn)有2mol·l1的鹽酸和硫酸溶液各100ml，分別加入等質量的鐵粉，反應

4、結束后，所生成的氫氣的質量比為23，則往酸中加入的鐵粉的質量為      a2.8g                b5.6g         c8.4g              d16.

5、8g參考答案：c略4. 下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質的量”的變化而變化的是（   ）a、水的沸點；水分子的數(shù)目            b、水的密度；水的摩爾質量c、水的體積；水中所含原子的數(shù)目      d、水的質量；水的相對分子質量參考答案：b略5. 在酸性溶液中能大量共存的溶液是（）ak+、cl、al3+、so42       &#

6、160;           bna+、nh4+、no3、co32cfe2+、no3、so42、mg2+dna+、so42、k+、oh參考答案：a考點：離子共存問題版權所有專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：強酸溶液中含大量的h+，根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應等，則能大量共存，以此來解答解答：解：a酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故a正確；b酸性條件下，co32不能大量共存，故b錯誤；c酸性條件下，fe2+、no3發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故

7、c錯誤；d酸性條件下，oh不能大量共存，故d錯誤故選a點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，側重復分解反應及氧化還原反應的考查，選項c中的氧化還原為解答的難點，題目難度不大6. 已知可逆反應2so2 + o2 2so3，當生成2 mol so3時放出熱量為q，現(xiàn)將1 mol so2和0.5 mol o2在相同條件下反應生成so3放出的熱量為q1，則  a、q1 =   q       b、q1 <   q    c、2q1 > q &

8、#160;  d、無法判斷參考答案：b略7. 右圖為反應fe + cuso4 =feso4 + cu中電子轉移的關系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示  afe  cu       bcu  s    cfe  o        dfe  s       參考答案：a略8. 下列有關生活和環(huán)保問題的一些說法 、加碘食鹽中的

9、“碘”通常是碘酸鉀  使用含磷洗滌劑后的廢水不經處理直接排放，會使水體營養(yǎng)化而被污染  我國目前正大力推廣使用“無鉛汽油” 含氟牙膏的潔齒固齒功效更強  “白色污染”通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾的污染。其中正確的說法是a         b           c除外           d全部參考答案：c9. na表

10、示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a常溫常壓下3.2 g o2中含有的氧原子數(shù)目為0.2 nab101 kpa  0時，22.4 l氫氣中含有na個氫原子c標準狀況下，2.24 l 四氯化碳含有的碳原子數(shù)目為0.1nad標準狀況下，22.4lcl2和hcl的混合氣體所含分子總數(shù)為2 na參考答案：a略10. 下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（     ）a、naoh      b、nacl      c、h2s  

11、60;     d、h2參考答案：d略11. 下列溶液與20ml 1 mol·l1 nano3溶液中no3物質的量濃度相等的是  a10 ml 1 mol·l1 mg(no3)2溶液                        (     )  b

12、5 ml 0.8 mol·l1 al(no3)3溶液  c10 ml 2 mol·l1 agno3溶液  d10 ml 0.5 mol·l1 cu(no3)2溶液參考答案：d略12. “84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，對某些有色物質有漂白作用。你認為它的有效成分可能是：（    ） a、 naoh        b、 na2co3        c、 kmno

13、4        d、 naclo 參考答案：d略13. 下列說法正確的是（    ）a. 增大壓強，反應速率一定加快b. 升高溫度和使用催化劑都可以改變反應的活化能，加快反應速率c. 增大反應物的量，能使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率加快d. 活化能的大小可以反映化學反應發(fā)生的難易程度。參考答案：d分析：增大濃度、壓強，活化分子數(shù)目增大，而升高溫度、使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，以此來解答。詳解：a壓強對反應速率的影響只適用于有氣體參與的反應體系，則增大壓強，反應速率不一定加快，a錯誤；b

14、升高反應的溫度，提供能量，則活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，但溫度不能改變活化能，b錯誤；c增大反應物的量，不一定能使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率不一定加快，c錯誤；d活化能是指分子從常態(tài)轉變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化學反應發(fā)生的難易程度，d正確；答案選d。14. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()a強堿性溶液中：k、al3、cl、sob含有0.1 mol·l1 fe3的溶液中：k、mg2、i、noc含有0.

15、1 mol·l1 ca2的溶液中：na、k、co、cld室溫下，ph1的溶液中：na、fe3、no、so參考答案：d15. 對化學反應限度的敘述，錯誤的是（     ）a. 任何可逆反應都有一定的限度b. 化學反應達到限度時，正逆反應速率相等c. 化學反應的限度與時間的長短無關d. 化學反應的限度是不可改變的參考答案：d化學反應的限度是在一定條件下的限度，改變外界條件可與改變反應的限度，所以選項d是錯誤的，答案是d。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為證明有關物質的性質，某學生設計了如圖所示的裝置。當打開活塞c，使液體a與隔板h上

16、的固體b相遇時，即有氣體產生，并發(fā)現(xiàn)d中蠟燭熄滅；關閉c 打開e時，則看到g中蠟燭燃得更亮。（1）請判斷各儀器中盛放的物質的化學式 ： a           ； b           ；f             。（2）用化學反應方程式表示上述有關反應（不包括蠟燭的燃燒）：

17、                                                   

18、;     ,                                               &

19、#160;        ,                                          

20、;              .參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 ml 4 mol·l-1 h2so4溶液中，然后再滴加2 mol·l-1的naoh溶液。請回答下列問題：                                    &