湖北省武漢市第二十一中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、湖北省武漢市第二十一中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)說法不正確的是（）a溴化銀是一種重要的感光材料，是膠卷中的核心成分之一b硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，還可用于制造光導(dǎo)纖維c鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號(hào)彈和焰火d硫酸鋇不容易被x射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑參考答案：b【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；硅和二氧化硅【分析】a溴化銀見光易分解；b硅不能用于高導(dǎo)纖維；c鎂燃燒放熱耀眼的白光；d硫酸鋇不溶于酸【解答】解：a溴化銀不穩(wěn)定，見光易分解，

2、為重要的感光材料，可用于膠卷，故a正確；b硅可導(dǎo)電，為半導(dǎo)體材料，但不能用于高導(dǎo)纖維，通常用二氧化硅，故b錯(cuò)誤；c鎂燃燒放熱耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火，故c正確；d硫酸鋇不溶于酸，且不容易被x射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，故d正確故選b2. 下列說法中正確的是（）a. nahso4在熔融狀態(tài)下電離與在水中電離時(shí)，破壞的化學(xué)鍵完全相同b. h2o比h2s分子穩(wěn)定，是因?yàn)閔2o分子間能形成氫鍵c. nacl和hcl氣化時(shí)，克服的作用力不相同，故沸點(diǎn)不同d. 碘沸點(diǎn)低、易升華，是因?yàn)榉肿又械?ii鍵能較小參考答案：c分析：a.先判斷電解質(zhì)的類型及電離出的陰陽離子；b.氫鍵影響的

3、是物質(zhì)的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵有關(guān)系；c. nacl是離子化合物，hcl是共價(jià)化合物，氣化時(shí)，克服的作用力不相同；d. 碘升華克服的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)。詳解：a.nahso4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：nahso4=na+h+so42-，所以破壞了nahso4中的離子鍵和共價(jià)鍵，nahso4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，電離方程式為：nahso4na+hso4-；故a錯(cuò)誤；b. 氫鍵影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵有關(guān)系，故b錯(cuò)誤；c. nacl是離子化合物含有離子鍵，hcl是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵，氣化

4、時(shí)，克服的作用力不相同，故c正確；d. 碘升華克服的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故d錯(cuò)誤；所以本題答案為c。3. 可能存在的第119號(hào)元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法正確的是：             a“類鈁”在化合物中呈+1價(jià)                b“類鈁”屬過渡元素，具有放射性

5、    c“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3             d“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn) 參考答案：a略4. 某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是    a、26.5%      b、30%      c、×100%&

6、#160;   d、×100% 參考答案：a略5. 已知在熱的堿性溶液中，naclo發(fā)生如下反應(yīng):，在相同條件下也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是a                            bc      &

7、#160;                    d   參考答案：c6. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2so2 + o2  2so3，下列說法錯(cuò)誤的是a增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率   b升高溫度可提高反應(yīng)速率c使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率  d達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零參考答案：d略7. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是a

8、mg2、h、c1、oh bna、ba2、co、nocna、h、cl、co dk、cu2、no、so、參考答案：d8. 在加入鋁粉能放出h2的溶液中，一定能大量共存的離子組是（  ）a.k+、na+、co32-、so42-       b.nh4+、na+、cl-、hco3-c.k+、na+、 cl-、 so42-      d. k+、na+、 oh-、 so42-參考答案：c略9. 已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列判斷正確的是（）將鐵釘放入硫酸銅溶液中 &#

9、160;  向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸    將銅絲放入氯化鐵溶液中a實(shí)驗(yàn)中鐵釘只做還原劑b實(shí)驗(yàn)中fe2+既顯氧化性有顯還原性c實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是置換反應(yīng)d上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性fe3+fe2+cu2+參考答案：a考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；氧化還原反應(yīng) 專題：氧化還原反應(yīng)專題；幾種重要的金屬及其化合物分析：中發(fā)生fe+cu2+fe2+cu，中發(fā)生3fe2+4h+no33fe3+no+2h2o，中發(fā)生cu+2fe3+2fe2+cu2+，利用化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較氧化性的強(qiáng)弱解答：解：a、由中發(fā)生fe+c

10、u2+fe2+cu，fe元素的化合價(jià)升高，則fe作還原劑，故a正確；b、實(shí)驗(yàn)中發(fā)生3fe2+4h+no33fe3+no+2h2o，fe2+表現(xiàn)還原性，故b錯(cuò)誤；c、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而中發(fā)生cu+2fe3+2fe2+cu2+，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、由發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性為fe3+cu2+fe2+，故d錯(cuò)誤；故選：a點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用化合價(jià)分析氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律來比較氧化性即可解答10. 下列說法

11、中不正確的是 a共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵b充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)c一定條件下，將1 mol n2與3 mol h2充入密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol nh3d質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子參考答案：c略11. 三國時(shí)代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛,甚至死亡。又有一“安樂泉”飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國內(nèi)某報(bào)刊報(bào)道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有cuso4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關(guān)說法可能符合題意的是a“啞泉”之毒是由于水中的cu2使人體中的蛋白質(zhì)變性b“啞泉”之毒是

12、由于水中的so42使人體中的蛋白質(zhì)變性c“啞泉”之毒是由于水中的cu2水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性d“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為cu2ohcu(oh)2參考答案：a12. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是 a利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體b用濾紙過濾可以除去溶液中的膠體粒子c向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和fecl3溶液邊振蕩制備fe(oh)3膠體d向fe(oh)3膠體加入足量稀鹽酸后，依然有丁達(dá)爾現(xiàn)象 參考答案：a略13. 下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是()aso2和co2都能使澄清石灰水變渾濁b硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)c常溫下鐵和鉑都不溶于濃硫酸dso2和na2so3溶

13、液都能使氯水褪色參考答案：c解析：so2和co2都能與ca(oh)2生成難溶或微溶于水的沉淀，a不選；硫化鈉及亞硫酸鈉都具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，b不選；常溫下鐵遇濃硫酸，發(fā)生鈍化；鉑的活潑性較弱，不與濃硫酸反應(yīng)，不能用同一原理解釋，c可選；so2和na2so3都具有還原性，都能與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使氯水褪色，d不選。14. 阿伏加德羅常數(shù)值是na，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若某氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏wn g含有b個(gè)分子，則m g該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(         )a22.4nb/mna &

14、#160;   b 22.4mb/nna    c22.4nna/mb     d nbna/22.4m參考答案：b略15. 雷雨天閃電時(shí)空氣中的臭氧（o3）生成，下列說法正確的是（）ao2和o3互為同位素bo2和o3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化c在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的o2和o3含有相同的分子數(shù)d等物質(zhì)的量的o2和o3具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：c考點(diǎn)：臭氧；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算專題：氧族元素分析：一種元素可以組成多種物質(zhì)；氧氣和臭氧屬于不同的物質(zhì)；相同物質(zhì)的量的o2和o3，所含分子的數(shù)目相同解答：解：a質(zhì)子

15、數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素，o2和o3是兩種單質(zhì)互為同素異形體，故a錯(cuò)誤； b氧氣與臭氧是不同的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故b錯(cuò)誤；c由pv=nrt可知，在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的o2和o3含有相同的分子數(shù)，故c正確；d等物質(zhì)的量的o2和o3含有相同的分子數(shù)，而每個(gè)分子含有的氧原子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)也不同，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評：該題是對氧氣與臭氧物質(zhì)的考查題，明確氧氣和臭氧的關(guān)系來解答二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）為了除去粗鹽中ca2、mg2、so42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作過濾  加過量的naoh溶液  加適量鹽酸&

16、#160; 加過量na2co3溶液   加過量bacl2溶液。其中正確的操作順序是        。a  b  c  d  e實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：（1）操作中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：nh4hco3nh3+co2+h2o則可選擇_容器進(jìn)行加熱（選填：試管、量筒、容量瓶、分液漏斗）（2）操作反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：       &

17、#160;                      ，能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇       （填“能”或“不能”）原因是：                 

18、                          （3）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，進(jìn)行操作后，如何判斷溶液中so42已除盡，其方法有_。a靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的so42已除盡b靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的so42已除盡c靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶

19、液中的so42已除盡d靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的so42已除盡e靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明原溶液中的so42已除盡參考答案： cd （1）試管          （2）na2so4 + bacl2 = baso4+ 2nacl       不能      引進(jìn)了硝酸根離子，難除去（3）bd  （1）操作是將

20、nh4hco3加熱分解，可在試管中進(jìn)行。（2）鋇離子能與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀：ba2+so42-=baso4，方程式為na2so4 + bacl2 = baso4+ 2nacl；如果改用硝酸鋇會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子硝酸根，而在以后操作中無法除去，所以不能用硝酸鋇溶液。（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故選bd。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）工業(yè)上生產(chǎn)nh4no3的流程如下： 回答下列問題：寫出nh3催化氧化生成no的化學(xué)方程式 

21、60;  。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l nh3全部轉(zhuǎn)化為no時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為    mol。某硝酸制造廠將3.4×1010 g的nh3全部用于生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63的濃硝酸(密度為1.42g/ml)，由于該廠生產(chǎn)過程中采用先進(jìn)的循環(huán)生產(chǎn)工藝，使nh3100的轉(zhuǎn)化為hno3。計(jì)算生產(chǎn)中能制得的濃硝酸的體積。若將3.4×106kg的nh3一部分用于生產(chǎn)硝酸（轉(zhuǎn)化率仍為100），一部分用于和生產(chǎn)中得到的硝酸反應(yīng)生成nh4no3（轉(zhuǎn)化率也為100），為使nh4no3的產(chǎn)量最大化，用于生產(chǎn)硝酸的nh3與用于和生產(chǎn)中得到的硝酸反應(yīng)生成n

22、h4no3的nh3的質(zhì)量比為    。參考答案：     5 解：n(hno3)n(nh3)2.0×109molc (hno3)÷1l14.2mol/l所以，制得的濃硝酸的體積為1.4×108 l1.4×105 m3 11 18. 某有機(jī)物12 g完全燃燒，生成7.2 g h2o和8.96 l co2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，0.5 mol此有機(jī)物的質(zhì)量為30 g。(1)求分子式。(2)又知此有機(jī)物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案

23、：(1)c2h4o2(2)ch3cooh 解析(1)m30 g÷0.5 mol60 g·mol1,12 g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為：12 g÷60 g·mol10.2 mol；n(h2o)7.2 g÷18 g·mol10.4 mol，n(co2)8.96 l÷22.4 l·mol10.4 mol，0.2 mol該有機(jī)物含0.8 mol h和0.4 mol c，則1 mol該有機(jī)物含4 mol h和2 mol c，含o的物質(zhì)的量為(60 g4 g24 g)÷16 g·mol12 mol，其分子式為c2h4o2。(2)根據(jù)題意可知，該有機(jī)物分子中含有cooh，因此它的結(jié)構(gòu)簡式為ch3cooh。19. 將3.84