湖北省宜昌市三峽大學(xué)附屬中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

1、湖北省宜昌市三峽大學(xué)附屬中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是a氯水 b液氯 c海水 d鹽酸參考答案：b略2. x元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到y(tǒng)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物z，下列說法中不正確的是az可能是電解質(zhì)               bz可以表示為xy2cx形成+2價(jià)陽(yáng)離子  &

2、#160;          dz的電子式為   參考答案：d3. 配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液，下列操作正確的是    a將naoh固體直接放在托盤天平的托盤上稱量    b將naoh固體加水溶解，待所得溶液冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中    c定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分    d定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水

3、至刻度線參考答案：b略4. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是a. h+、so42-、0h-、nh4+    b. ba2+、no3-、so42-c. k+、na+、c1-、no3-    d. h+、na+、co32-參考答案：ca、oh和h、nh4不能大量共存，故a錯(cuò)誤；b、ba2+和so42-生成baso4沉淀，故b錯(cuò)誤；c、 k+、na+、c1-、no3- 無(wú)沉淀、氣體和水生成，故c正確；d、h+和co32-不能大量共存，會(huì)生成hco3或水和二氧化碳，故d錯(cuò)誤；故選c。5. 如表表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（） 類別

4、選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)a生理鹽水明礬液態(tài)kno3蔗糖b    cao海  水銅乙醇c膽礬鋁合金agclco2d氫氧化鈉空氣na2so4溶液食醋 參考答案：c【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；混合物和純凈物【分析】同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)【解答】解：a生理鹽水是氯化鈉溶液，屬于混合物，明礬是硫酸鋁鉀晶體為純凈物，液態(tài)kno3完全電離屬于電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤；bcao是一種物質(zhì)組成為純凈物，海水為多種物質(zhì)組成為混合物，銅為單質(zhì)

5、不是電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c膽礬是硫酸銅晶體屬于純凈物，鋁合金為混合物，氯化銀熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，二氧化碳不能電離為非電解質(zhì)，故c正確；d氫氧化鈉是一種物質(zhì)組成為純凈物，空氣為混合物，硫酸鈉溶液是電解質(zhì)溶液，食醋是醋酸水溶液，故d錯(cuò)誤；故選c6. 碘化砹(ati)可發(fā)生下列反應(yīng)，2ati+2mg=mgi2+mgat2    ati+2nh3(l)=nh4i+ atnh2。對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是a這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)b反應(yīng)中mgat2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物c反應(yīng)中ati既是氧化劑，又是還原劑dmgat2的還原性弱于mgi2的還原性

6、參考答案：b7. 今有一種固體化合物x，x本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于x的說法中，正確的是()ax一定為電解質(zhì)     bx可能為非電解質(zhì)cx只能是鹽類        dx可以是任何化合物參考答案：a8. 一定量的鋅與過量的稀h2so4反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入a. kcl固體           b. k2so4溶液&#

7、160;          c. 鐵粉          d. kno3溶液參考答案：b略9. 設(shè)na為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是      a23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5na       b1l2mol·l1的氨水中含oh-的個(gè)數(shù)為2na    

8、;       c39g的na2o2所含陰離子數(shù)為0.5na      d22 g co2 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 l h2 o含有相同的分子數(shù)參考答案：c略10. 現(xiàn)有兩瓶溶液，新制的飽和氯水和so2的飽和水溶液，下列方法或試劑（必要時(shí)可加熱）：觀察顏色  石蕊試劑     品紅溶液，能用于鑒別它們的是a.           b.只有  

9、;          c.只有             d.只有參考答案：a略11. 某地?zé)o色透明水樣中可能大量存在以下離子中的一種或幾種：h+、na+、ba2+、mg2+、cu2+、cl、co32-、oh，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定其成分做了如下實(shí)驗(yàn)：向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍(lán)色；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡。由此可以得出水樣中a. 一定沒有h+、mg2+、co32-、cu2+b. 可能存在cl、na

10、+、mg2+，一定不存在cu2+c. 一定存在h+、na+、ohd. 一定存在na+、co32-、oh，可能存在cl參考答案：d【詳解】水樣是無(wú)色的，則一定不存在cu2+，向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，說明溶液顯堿性，則一定大量存在氫氧根，一定不能大量共存h+、mg2+；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說明含有碳酸根，因此一定不存在ba2+，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鈉離子，由此可以得出水樣中一定存在na+、co32-、oh，一定不存在h+、ba2+、mg2+、cu2+，cl不能確定，所以選項(xiàng)abc均是錯(cuò)誤的，d正確，答案選d?！军c(diǎn)睛】掌握常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)

11、反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，鈉離子的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意溶液顯電中性特點(diǎn)的靈活應(yīng)用。12. 在強(qiáng)酸性溶液中，離子能大量共存的組別是ana+、k+、oh-、cl-          bal3+、so、na+、cl-cna+、ba2+、cl-、so       dna+、ca2+、hco3-、cl-參考答案：b13. 有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：下列敘述錯(cuò)誤的是  （     ）a甲和丙均可與酸性kmno4溶液發(fā)生反應(yīng)b

12、反應(yīng)(1)的無(wú)機(jī)試劑是液溴，鐵作催化劑c步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗(yàn)是否含甲。d反應(yīng)(2)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：b略14. 右圖是銅鋅原電池，某同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后記錄如下：zn為正極，cu為負(fù)極   電解質(zhì)溶液ph不變   電子流動(dòng)的方向?yàn)椋簔ncu   cu極上有氫氣產(chǎn)生    若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生氫氣0.5 mol  該原電池產(chǎn)生氫氣的速度比沒有導(dǎo)線相連時(shí)慢上述記錄中描述正確的是a      b

13、60;     c     d參考答案：c15. 等物質(zhì)的量的主族金屬a、b、c分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為va、vb、vc，已知vb=2vc，va=vb+vc，則金屬c元素所在的主族是（   ）。aa          ba           ca    &#

14、160;     d無(wú)法確定  參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室中需要490ml 0.10mol?l1的naoh溶液根據(jù)題意填空：a配制該溶液應(yīng)選用玻璃儀器有：       b用托盤天平稱取  g naoh固體（2）下列操作導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是 a定容時(shí)俯視刻度線b將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線c搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線d配制溶液前用蒸餾水潤(rùn)洗容量瓶e定容時(shí)超

15、出刻度線，用膠頭滴管將溶液吸出到刻度線f移液過程中不小心將溶液濺出參考答案：（1）a玻璃棒、膠頭滴管、500ml的容量瓶、燒杯；b 2.0；（2）cef【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）a依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；b依據(jù)m=cvm計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析【解答】解：（1）a配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃杯、容量瓶、膠頭滴管；配制490ml 0.10mol?l1的naoh溶液，應(yīng)選擇500ml容量瓶，所以

16、應(yīng)選用玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、500ml的容量瓶、燒杯；故答案為：a玻璃棒、膠頭滴管、500ml的容量瓶、燒杯；b配制490ml 0.10mol?l1的naoh溶液，應(yīng)選擇500ml容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.10mol/l×0.5l×40g/mol=2.0g；故答案為：2.0；（2）a定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故a不選；b將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故b不選；c搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故c選；d配制溶液前用蒸餾水潤(rùn)

17、洗容量瓶，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故d不選；e定容時(shí)超出刻度線，用膠頭滴管將溶液吸出到刻度線，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故e選；f移液過程中不小心將溶液濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故f選；故選：c ef三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某100 ml硫酸溶液中含有0.1 mol h2so4。試計(jì)算： （1）溶液中h2so4的物質(zhì)的量濃度； （2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；參考答案：略18. （8分）甲、乙兩個(gè)研究小組，用以下兩種方法由cu粉制cu(no3)2溶液。（1）甲組用a g cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的cuo全部溶于適量的稀hno3溶液中，制得cu(no3)2溶液。則消耗的o2的物質(zhì)的量是，消耗的hno3的物質(zhì)的量是。（2）乙組用a g cu粉全部溶于一定量的濃hno3中，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b l（不考慮no2轉(zhuǎn)化成n2o4）。則消耗的hno3物質(zhì)的量是mol。為消除污染，將生成的氣體通入naoh溶液中，氣體被完全吸收，產(chǎn)物只有nano3、n