湖南省長沙市植基中學(xué)2019年高二化學(xué)模擬試題含解析

1、湖南省長沙市植基中學(xué)2019年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. fecl3、cucl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是a加入kscn溶液一定不變紅色       b溶液中一定含cu2+      c溶液中一定含fe2            

2、0;     d剩余固體中一定含銅參考答案：b2. 已知：(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g)  h=+74.9kj·mol1，下列說法中正確的是       a該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0     b該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行    c碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行d能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：a略3.

3、 下列“操作”與“現(xiàn)象”對應(yīng)關(guān)系正確的是 操作現(xiàn)象a飽和食鹽水中滴加少量濃鹽酸，振蕩溶液變渾濁b飽和溶液中通入，振蕩溶液變渾濁c澄清石灰水中通入足量的，振蕩溶液變渾濁d氨水中滴加少量溶液，振蕩溶液變渾濁參考答案：a略4. 下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是ach4>geh4>snh4                        bk

4、cl>nacl>mgcl2>mgocrb>k>na>li                       d石墨>金剛石>sio2>mgo參考答案：d5. 氨氣可以做“噴泉實(shí)驗(yàn)”（裝置如右圖），這是利用氨氣a. 易液化         &#

5、160;         b. 比空氣輕         c. 能與水反應(yīng)               d. 極易溶于水參考答案：d6. 下列說法中，正確的是            

6、;                               a0.1 mol/l的醋酸溶液加水稀釋，c(h)、c(oh)同比例減小b室溫下，某溶液中由水電離出的h濃度為10a mol/l，a7時，溶液的ph一定為14ac將n mol h2(g)、n mol i2(g)和2n mol h2(g)、

7、2n mol i2(g)分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時h2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者d體積相同、ph相同的nh4cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少參考答案：d略7. 下列說法中不正確的是（  ）aibr分子中，br為-1價b2p3表示2p能級有三個軌道c基態(tài)18o原子中有8種運(yùn)動狀態(tài)完全不同的電子  d某元素原子的價電子排布為nsn-2npn+1，該元素位于第4周期a族參考答案：b略8. 原子間以共價單鍵相連的非金屬單質(zhì)中，一個原子與相鄰原子的成鍵數(shù)為8-n，n為該非金屬元素的族序數(shù)，化學(xué)家把這一現(xiàn)象稱為8-n規(guī)則。某非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則構(gòu)成該單質(zhì)

8、的元素位于（  ）a.a        b. a    c. a        d. a參考答案：c略9. 在一密閉容器中充入一定量的n2和h2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：(h2)=0.45mol(l·s），則2s末nh3的濃度為 a0.50moll     b0.60moll     c0.45moll 

9、;    d0.55moll參考答案：b10. 向下例配合物的水溶液中加入agno3溶液，不能生成agcl沉淀的是（   ）a. co（nh3）5clcl2               b. co（nh3）6cl3   c. co（nh3）4cl2cl          

10、0;    d. co（nh3）3cl3 參考答案：d11. 下列有關(guān)鹽酸和醋酸的敘述中錯誤的是（）(不定項(xiàng))a常溫下，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與鐵粉反應(yīng)，鹽酸的速率比醋酸的快b鹽酸中存在電離平衡：hcl?cl+h+c常溫下，若c（h+）相同時，c（hcl）比c（ch3cooh）大d同為0.1 mol/l的鹽酸和醋酸，鹽酸的導(dǎo)電性比醋酸的強(qiáng)參考答案：bc考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡分析：鹽酸是強(qiáng)酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，據(jù)此分析解答：解：a、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸中氫離

11、子濃度大于醋酸，所以等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與鐵粉反應(yīng)，鹽酸的速率比醋酸的快，故a正確；b、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，能夠完全電離，不存在電離平衡，故b錯誤；c、鹽酸是強(qiáng)酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，所以c（h+）相同時，c（hcl）比c（ch3cooh）小，故c錯誤；d、鹽酸是強(qiáng)酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，所以0.1 mol/l的鹽酸和醋酸，鹽酸的導(dǎo)電性比醋酸的強(qiáng)，故d正確；故選bc點(diǎn)評：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的相關(guān)知識，注意弱電解質(zhì)不能完全電離，在水溶液中主要以分子的形式存在，題目難度不大12. 用括號中的試劑和方法除去各組物

12、質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是  a苯中的甲苯（酸化高錳酸鉀溶液 分液）    b乙醇中的水（無水硫酸銅 干燥）c乙醇中的乙酸（naoh溶液 分液）        d溴乙烷中的乙醇 ：(水 分液)參考答案：d略13. 對于平衡co2(g)co2(aq)h19.75 kj·mol1，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是()a升溫增壓  b降溫減壓   c升溫減壓  d降溫增壓參考答案：d該平衡體積縮小，放出熱量，所以降溫加壓，能促使

13、平衡向右移動。14. 下列離子方程式書寫正確的是                            afecl2溶液中通入cl2：fe2cl2 = fe32clb澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：ca2十ohhco3-= caco3h2oc鋁和燒堿溶液：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2；dalcl3溶液中加入過

14、量氨水：al34oh = alo22h2o參考答案：bc15. 研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純確定實(shí)驗(yàn)式確定分子式確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機(jī)物的方法錯誤的是   a蒸餾可用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物b燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的一種有效方法c核磁共振氫普通常用于分析有機(jī)物的相對分子質(zhì)量d對有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的基團(tuán)參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (每空2分，共8分)       某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究。（1）該小組

15、同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置探究氨氣的還原性。       氨催化氧化的化學(xué)方程式為              。       若實(shí)驗(yàn)時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為             。（2）該小組同學(xué)以

16、氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。       甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合理的方案并說明原因：                          。    

17、0;  檢驗(yàn)產(chǎn)物中有nh4+的方法為                          。參考答案：(每空2分，共8分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （7分） 已知可逆反應(yīng)：在t下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(m)= 1 mol/l， c(n)=2.4 mol/l ；達(dá)到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為60，請回答下列問題：（1）

18、在以上t下，寫出化學(xué)平衡常數(shù)k的表達(dá)式，并計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)       。降溫時，k將     （填“增大”或“減小”）（2）若在t下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(m)= 4 mol/l,c(n)= a mol/l；達(dá)到平衡后，c(p)=2 mol/l。求a的值。參考答案：（1）k=0.5   減小（2）a=0.6略18. 在溶液中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng) 2a b + d 在四種不同條件下進(jìn)行，b、d 起始濃度為零，反應(yīng)物 a 的濃度（mol/l）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況

19、如下表 ：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn) 1，反應(yīng)在 10至 20分鐘時間內(nèi)平均速率（va）為       mol/（l·min）。（2）在實(shí)驗(yàn) 2，a 的初始濃度 c2=       mol/l，反應(yīng)經(jīng) 20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn) 2中還隱含的條件是                 

20、                                。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn) 3的反應(yīng)速率為 v3，實(shí)驗(yàn) 1的反應(yīng)速率為 v1，則 v3       v1（填“ > ”、“ = ”、“ < ”），且 c3 

21、      1.0mol/l（填“ > ”、“ = ”、“ < ”）（4）比較實(shí)驗(yàn) 4和實(shí)驗(yàn) 1，可推測該反應(yīng)是       反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是                                                               。參考答