福建省泉州市晉江僑聲中學(xué)2020年高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、福建省泉州市晉江僑聲中學(xué)2020年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于容量瓶的四種敘述：是配制準(zhǔn)確濃度的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是（    ）a           b            c 

2、           d.參考答案：a略2. 下列說法中，錯(cuò)誤的是（   ）a電解過程是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能    b電解質(zhì)的溶解過程實(shí)質(zhì)上就是它的電離過程  c 電解反應(yīng)時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) d電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程實(shí)質(zhì)上就是它的電解過程參考答案：c略3. 某同學(xué)在試管中做鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，下列措施：給試管加熱  加入鐵粉  加入冰塊  加入少量醋酸鈉晶體  將稀硫酸換為濃硫

3、酸，能加快反應(yīng)速率的是a. b. c. d. 參考答案：a【詳解】給試管加熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；加入鐵粉，固體的接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；加入冰塊導(dǎo)致溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低；加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)生反應(yīng)h+ch3coo-ch3cooh，氫離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；將稀硫酸換為濃硫酸，鐵在濃硫酸發(fā)生鈍化，不會(huì)產(chǎn)生氫氣。答案選a?！军c(diǎn)睛】明確外界條件對反應(yīng)速率的影響變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意改變外界條件時(shí)不能改變反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 4. 物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是a. 顏色b. 狀態(tài)c. 化學(xué)鍵d. 原子核參考答案：c化學(xué)反應(yīng)就是舊化學(xué)鍵

4、的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。5. 關(guān)于合成氨反應(yīng)n2（g）+3h2（g）2nh3（g）達(dá)到限度時(shí)，下列敘述正確的是（）an2和h2全部轉(zhuǎn)化為nh3b正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零cn2、h2和nh3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2d若外界條件發(fā)生改變，化學(xué)反應(yīng)的限度可能隨之改變參考答案：d【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【分析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，外界條件發(fā)生改變，可使平衡發(fā)生移動(dòng)，據(jù)此分析【解答】解：a 合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故a錯(cuò)誤；b達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，

5、故b錯(cuò)誤；c達(dá)到平衡狀態(tài)是n2、h2和nh3的物質(zhì)的量濃度之比不一定為1：3：2，與起始的量有關(guān)，故c錯(cuò)誤；d外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，所以化學(xué)反應(yīng)的限度可能隨之改變，故d正確故選d6. 下列有機(jī)物：苯，硝基苯，溴苯，ccl4，己烷五種物質(zhì)中，在常溫、常壓下為無色且密度比水大的液體是a.    b.     c         d.  都是參考答案：c略7. 周期表中元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間關(guān)系密切。下列說法正確的是（ 

6、0; ）a. be(oh)2既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)b. 硫酸比次氯酸穩(wěn)定；s2-易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)c. 中學(xué)教材所附周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為h3ro4d. hf的沸點(diǎn)比hcl 高，是因?yàn)閔-f鍵比h-cl鍵強(qiáng)參考答案：a【詳解】a.be與al在元素周期表處于對角線關(guān)系，所以性質(zhì)相似，be(oh)2也為兩性氫氧化物，故a正確；b. s2-易被氯氣氧化，能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，但是次氯酸不是cl元素的最高價(jià)含氧酸，不能根據(jù)硫酸和次氯酸的酸性大小判斷s和cl的非金屬性強(qiáng)弱，更不能由它們的穩(wěn)定性為判斷，應(yīng)該根據(jù)硫酸和

7、高氯酸的酸性大小判斷，故b錯(cuò)誤；c.第15列元素為a族元素，最高價(jià)為+5價(jià)，n元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為hno3，故c錯(cuò)誤；d. 由于氟化氫中含有氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫，二者的沸點(diǎn)與h-f鍵、h-cl鍵的強(qiáng)弱無關(guān)，故d錯(cuò)誤；答案選a?！军c(diǎn)睛】在比較非金屬氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)時(shí)，究竟是比較分子間作用力的大小，還是比較分子內(nèi)共價(jià)健的強(qiáng)弱，學(xué)生極易混淆，需要反復(fù)強(qiáng)調(diào)。8. 在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()a將so2通入水中           

8、         b燒堿溶于水c將hcl通入水中                                d硫酸氫鈉溶于水參考答案：d略9. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是a. lmolo2作為氧化劑得

9、到的電子數(shù)一定為4nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40gso3 所占的體積一定小于11.2lc. 0.4mol/lna2so4 溶液中，所 含na+和so42-總數(shù)為1.2nad. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molfe 粉在少量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na參考答案：b鈉與氧氣生成過氧化鈉的反應(yīng)中，lmolo2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2na，故a錯(cuò)誤；40gso3 的物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下so3 是液體，故b正確；沒有溶液的體積，不能計(jì)算na2so4 的物質(zhì)的量，故c錯(cuò)誤；0.1molfe粉在氯氣中燃燒只生成fecl3，故d錯(cuò)

10、誤。10. 蒸餾不需用到的玻璃儀器是a蒸發(fā)皿    b冷凝管     c.蒸餾燒瓶   d.酒精燈參考答案：a略11. 下列敘述正確的是a2mol h2o的質(zhì)量為36g·mol1b3.01×1023個(gè)so2分子的質(zhì)量為32g cnh3的摩爾質(zhì)量為17g d標(biāo)況下,1 mol任何物質(zhì)體積約為22.4l參考答案：b略12. 煉金廢水中所含cn有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于i與br之間，hcn為弱酸。下列說法不正確的是     acn可以和稀硫酸反應(yīng)生

11、成hcn    bcn可被cl2氧化成(cn)2    c在水溶液中(cn)2可被f還原    dhcn的電子式為參考答案：c13. 當(dāng)前我國環(huán)保急待解決的“白色污染”通常指的是 a金屬冶煉廠的白色煙塵                 b石灰窯的白色粉塵  c聚乙烯等塑料垃圾       d白色建筑

12、廢料參考答案：c14. 下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是                       （   ）a、酒精和碘水                   

13、;              b、水和苯  c、液溴和苯                                 

14、0;   d、乙醇和四氯化碳參考答案：b略15. (12分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素x、y、z、w，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中x是原子半徑最小的元素，y、z左右相鄰，z、w位于同主族。（1）x元素是           （2）x與w組成的化合物中存在                鍵（填“離子”“共價(jià)”

15、）。（3）由x、y、z、w四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                          

16、         。（4）由x、y、z、w四種元素組成的一種離子化合物a。已知1mol a能與足量naoh濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8l氣體。寫出加熱條件下a與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式                           &#

17、160;       又知a既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出a與氯水反應(yīng)的離子方程式：                                      &#

18、160;               。（5）由x、y、z、w和fe五種元素組成的式量為392的化合物b，1 mol b中含有6mol結(jié)晶水。對化合物b進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a取b的溶液加入過量濃naoh溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；bb的溶液，加入過量bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解 b的化學(xué)式為        

19、;             。 已知1 mol·l1 100ml b的溶液能與1 mol·l1 20mlkmno4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式                        &

20、#160;                 。參考答案：（1）h（1分）  （2）共價(jià)（1分）（3）3cu + 2no3 + 8h+ = 3cu2+ + 2no + 4h2o（2分）（4） nh4+ + oh = h2o + nh3 （2分） so32 + cl2 + h2o = so42 + 2cl + 2h+   （2分）（5） (nh4)2fe (so4)2·6h2o （2分） 5fe2+

21、+ mno4 + 8h+ 5fe3+ + mn2+ + 4h2o （2分）略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖是“鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)”的裝置圖。某研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)無法驗(yàn)證鈉與水生成的氣體，并且針對該不足對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。(1)甲同學(xué)查閱相關(guān)的資料，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(金屬鈉用錫箔包起來后，刺些小孔)探究：如何檢驗(yàn)生成的氣體是氫氣？請從操作和現(xiàn)象兩個(gè)角度進(jìn)行描述_。(2)乙同學(xué)認(rèn)為用排水法收集氫氣時(shí)，需要將盛滿水的試管倒置于燒杯內(nèi)，操作不太方便。且實(shí)際操作中，金屬鈉顆粒容易脫落，浮出水面，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。又對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下改進(jìn)。(金屬鈉用錫箔包起來后，刺些小孔

22、用鐵絲系在上端的橡皮塞上，玻璃管中的水中滴有酚酞溶液)請回答下列問題：實(shí)驗(yàn)之前應(yīng)該先進(jìn)行的操作為_。抬高左側(cè)漏斗，讓水與錫箔內(nèi)的鈉粒接觸進(jìn)行反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)集氣瓶中有氣泡冒出，一段時(shí)間后，鈉脫離錫箔熔成小球，浮到液面上，在玻璃管內(nèi)四處游動(dòng)，溶液變成紅色，左側(cè)導(dǎo)管液面上升。你能否結(jié)合鈉的性質(zhì)分析下列現(xiàn)象發(fā)生的原因。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋鈉熔成小球 鈉浮到液面上 溶液變成紅色 將收集滿氣體的集氣瓶接近酒精燈檢驗(yàn)生成的氣體，請思考會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生，為什么？_。參考答案：(1)待試管集滿氣體時(shí)，用大拇指堵住試管口并從溶液中取出，移近酒精燈點(diǎn)燃，發(fā)出“噗”的聲音(2)檢查裝

23、置的氣密性鈉的熔點(diǎn)較低，反應(yīng)放熱鈉的密度比水小鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)由于集氣瓶中的氫氣不純，接近酒精燈時(shí)會(huì)有爆鳴聲三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 常溫下，將20.0 g 14%的nacl溶液跟30.0 g 24%的nacl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g·cm3的溶液。請計(jì)算：(1)混合后溶液中nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)求混合后溶液中nacl的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程）(3)在936 g水中需加入                mol nacl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。參考答案：(1)20%     （4分）(2)解：根據(jù)（1）得到的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c =                        (1分) ks5u=