福建省福州市私立榕南中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

1、福建省福州市私立榕南中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將10 ml淀粉膠體和5 ml氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中(如圖所示)，2 min后分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進行實驗。下列說法正確的是 （    ）    a袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后無變化      b燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍色 c袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍  &

2、#160;   d燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生參考答案：d略2. 下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗方案實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論a將鹽酸酸化的雙氧水滴入fe（no3）2溶液中，溶液變黃色h2o2的氧化性比fe3強b將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑c將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體中一定有so2d將鐵棒和銅棒用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，銅棒變細銅的金屬性強于鐵 參考答案：b試題分析：a、沒有控制變量，將鹽酸酸化的雙氧水滴入fe(no3)2溶液中，溶液變黃色，fe2+可能被h2o

3、2氧化fe3+，也可能被h+no3-氧化，a錯誤；b、控制變量設(shè)計實驗，能說明水中羥基比醇中羥基活潑，b正確；c、cl2、so2等均能使品紅溶液褪色，c錯誤；d、金屬性的強弱可用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)進行驗證，不能用能使鐵鈍化的濃硝酸，d錯誤；答案選b?！久麕燑c晴】該題以實驗探究的形式考查元素及其化合物的性質(zhì)，充分體現(xiàn)了金屬元素化合物和非金屬元素化合物考查的目的，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、分析問題的能力、動手能力、觀察能力等，能更全面地考查考生的綜合素質(zhì)和能力。掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握和靈活運用。3. x、y為短周期元素，x位于a族

4、，x與y可能形成化合物x2y，以下說法正確的是()ax的原子半徑一定大于y的原子半徑bx與y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)c兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為11dx2y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：d解析x是h或li或na，y是第a族元素中的o或s，原子半徑：h<o，a項錯誤；na與o2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，b項錯誤；na與o可形成na2o2，c項錯誤；na2o(或li2o)是離子化合物，h2o是共價化合物，d項正確。4. 下列敘述正確的是a活潑金屬鈉用電解法冶煉        

5、    b銅可以用置換法和電解法冶煉得到c汞的冶煉只能用還原劑法              d鋁的冶煉一般用還原劑法參考答案：a略5. 學(xué)習(xí)化學(xué)的目的，不在于要成為化學(xué)家，重要的是要善于用化學(xué)知識去分析、解決生產(chǎn)、生活中的問題。從化學(xué)角度看，下列說法中錯誤的是（      ）a.發(fā)現(xiàn)燃氣泄漏，點火檢查出泄漏處      b. 用食醋除去熱

6、水瓶中的水垢                c. 熟石灰用于改良酸性土壤             d.炒菜時油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅火焰參考答案：a略6. 下列說法正確的是a. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b. 吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和c. ba(oh)2·8h2o與nh4cl 的反應(yīng)是

7、放熱反應(yīng)d. 碳高溫下與co2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：da. 反應(yīng)條件與反應(yīng)的吸放熱無關(guān)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，即不一定是吸熱反應(yīng)，故a錯誤；b. 根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量相對大小判斷吸熱、放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和小于生成物的總能量之和，故b錯誤；c.雖然 ba(oh)2·8h2o與nh4cl 的反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生，但屬于吸熱反應(yīng)，故c錯誤；d. 碳高溫下與co2反應(yīng)是化合反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，故d正確；本題答案選d。7. 反應(yīng)時不產(chǎn)生剌鼻氣味氣體a、na2so3與h2so4  b、nh4cl與濃naoh 

8、 c、nahco3與h2so4  d、cu與濃hno3 參考答案：c略8. 下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是過氧化鈉   次氯酸   二氧化硫   活性炭   臭氧 a      b      c       d參考答案：a9. 用naoh固體配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液，下列操作中正確的是a稱量時，將固體naoh直接放在天平右盤上b

9、將稱量好的固體naoh放入容量瓶中，加蒸餾水溶解c定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分d將燒杯中溶解固體naoh所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中     參考答案：略10. 鹽酸與鋅反應(yīng)時，若加入少量可溶性的鹽（ch3coo）2cu，對該反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響是（）a增大b減少c不能確定d無影響參考答案：c【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】對于鹽酸與鋅的反應(yīng)，加入（ch3coo）2cu，可生成cu和ch3cooh，導(dǎo)致溶液濃度降低，并形成原電池反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：影響鹽酸與鋅反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、固體表面積以及

10、原電池反應(yīng)等因素，對于鹽酸與鋅的反應(yīng)，加入（ch3coo）2cu，可生成cu和ch3cooh，導(dǎo)致溶液濃度降低，并形成原電池反應(yīng)，其中濃度減低可使反應(yīng)速率減小，形成原電池反應(yīng)可使反應(yīng)速率增大，則不能確定反應(yīng)速率的變化，故選c11. 下列實驗操作中，正確的是a用半透膜分離淀粉膠體和ki溶液b蒸餾操作時，應(yīng)將溫度計插入燒瓶中的溶液中c測溶液的ph時，將ph試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較d分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，然后再將上層液體也從下口放出參考答案：a略12. 下列實驗方法操作，能達到要求的是（     ）a用托盤天平稱

11、量25.20g氯化鈉固體b用250ml容量瓶配制150ml一定濃度的鹽酸溶液c用一束強光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路，說明已生成氫氧化鐵膠體d過量的鐵絲在氯氣中點燃，可制取氯化亞鐵參考答案：c略13. 下列離子方程式中書寫正確的是（）afecl2 溶液中通入cl2：fe2+cl2fe3+2clb金屬鈉與水反應(yīng)：na+h2ona+oh+h2c稀硝酸和銅反應(yīng)：cu+2h+cu2+h2d稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：2h+caco3ca2+h2o+co2參考答案：d【考點】離子方程式的書寫【分析】a離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；b2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒

12、；c稀硝酸與銅反應(yīng)生成的是no氣體；d碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水【解答】解：afecl2 溶液中通入cl2，反應(yīng)生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2fe2+cl22fe3+2cl，故a錯誤；b金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2na+2h2o2na+2oh+h2，故b錯誤；c銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、no和水，正確的離子方程式為：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，故c錯誤；d稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式為：2h+caco3ca2+h2o+co2，故d正確；故選d14. 下列微粒中：12mg2+     o2，核外電子總

13、數(shù)相同的是（     ）a    b    c    d參考答案：b12mg2+的核外電子數(shù)為12-2=10，的核外電子數(shù)為10，的核外電子數(shù)為17+1=18，o2-的核外電子數(shù)為8+2=10，所以核外電子總數(shù)相同的是；故選b?！军c睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、離子中微粒之間的關(guān)系，注意理解離子中質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、電荷之間的關(guān)系：陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)。15. 下列有關(guān)元素遞變情況正確的是a、na、mg、al的原子的

14、最外層電子數(shù)依次增多 b、n、o、f的最高價氧化物的水化物酸性依次增強c、al、si、p的原子半徑依次增大   d、 c、n、o的最高正化合價依次升高參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (6分)實驗是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示ag七種儀器，請根據(jù)要求填空。(1)寫出儀器名稱： f                      

15、   。(2)下列實驗操作中用到儀器g的是                          (選填下列選項的編號字母)。a分離水和cc14的混合物     b分離水和酒精的混合物  c分離水和泥砂的混合物(3)實驗室配制210ml 0.5mol/l的鹽酸溶液。下列關(guān)于儀器e的使

16、用方法中，正確的是                      (選填下列選項的編號字母)。a使用前應(yīng)檢查是否漏液                       &

17、#160;      b使用前必須烘干c不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器              d熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中需量取10mol/l的濃鹽酸                   ml。取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的a和&

18、#160;                         (選填儀器的編號字母)。參考答案：(1)冷凝管  (1分)        (2)a (1分)      (3)a、c   (2分) 12.5 (1分)

19、；c (1分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知中含，則的摩爾質(zhì)量是                  ；的相對原子質(zhì)量是                   。參考答案：略18. （8分）有一無色溶液，其中可能含有fe3+、al3

20、+、fe2+、mg2+、cu2+、nh4+、k+、co32、so42等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：       （1）在原溶液中一定不存在的離子有                                         ；（2）第個實驗中，若取原溶液的體積為100 ml，滴加的naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·l1 且生成白色沉淀的量與加入naoh的量有右圖所示的相互關(guān)系，則該溶液中所含陽離子的物質(zhì)的量濃度為  &#