遼寧省本溪市第三十三中學(xué)2019年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、遼寧省本溪市第三十三中學(xué)2019年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是（    ） 實驗現(xiàn)象離子方程式a 在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍(lán)色4h+4i-+o2=2i2+2h2ob 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2fe2cl22fe32clfe33scn-=fe(scn)3c 溶液由黃綠色變?yōu)闊o色cl22oh-=cl-+clo-+h2od 有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色ba2oh+h+so

2、42-baso4+h2o參考答案：d略2. 10g含有雜質(zhì)的caco3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生co20.1mol，則樣品中可能含有的雜質(zhì)是（    ）  a、khco3     b、mgco3   c、k2co3    d、sio2     參考答案：a略3. 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是   a新制氯水中加入固體naoh：c(na)=c(cl)+c(clo)+c(oh)   

3、 bph=8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco3-)c(co32-)c(h2co3)    cph=11的氨水與ph=3的鹽酸等體積混合：c(cl)=c(nh4) c(oh)=c(h)   d0.2mol·l1ch3cooh溶液與0.1mol·l1naoh溶液等體積混合：       2c(h)2c(oh)=c(ch3coo)c(ch3cooh)參考答案：d略4. 下列說法正確的是cl2的化學(xué)性質(zhì)活潑，它與h2混合后立即發(fā)生爆炸；實驗室制取cl2時，為了防止環(huán)境污染

4、，多余的氯氣可以用澄清石灰水吸收；新制氯水的氧化性強于久置氯水；檢驗hcl氣體中是否混有cl2的方法是將氣體通入agno3溶液；除去hcl氣體中的cl2，可將氣體通入飽和食鹽水。a          b          c          d參考答案：a略5. x、y、z是短周期元素，但互不在同一個周期，且原子序數(shù)依次遞增，

5、x、z同屬于一個主族，三種元素可以形成原子個數(shù)比1：1：1的化合物。下列推測正確的是a三種元素中，y的金屬性最強b原子半徑關(guān)系是：x<y<z cy、z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性強dx、y、z形成的原子個數(shù)比1：1：1的化合物是共價化合物參考答案：b略6. 已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸。       可經(jīng)三步反應(yīng)制取，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是 a水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)            

6、0;b加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)c水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)             d加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)參考答案：a略7. 右圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖，在t1 時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（）a2so2(g)o22so3(g)；h0b4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)；h0ch2(g)i2(g)2hi(g)；h0dc(s)h2o(g)co(g)h2(g)；h0參考答案：答案：b8. （2004·廣東卷

7、）18.下圖曲線a表示放熱反應(yīng)x（g）+y（g）z（）+m（g）+n（s）進(jìn)行過程中x的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（    ） a.升高溫度    b.加大x的投入量       c.加催化劑    d.增大體積參考答案：c略9. 同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（）a2na218o2+2h2o4na18oh+o2b2kmno4+5h218o2+3h2s

8、o4k2so4+2mnso4+518o2+8h2ocnh4cl+2h2onh3?2h2o+hcldk37clo3+6hclk37cl+3cl2+3h2o參考答案：b解析：a、過氧化物與水反應(yīng)實質(zhì)為，過氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時生成氫氧化鈉，過氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，所以18o同時在水中和氧氣中，不出現(xiàn)在氫氧化鈉中，故a錯誤；b、kmno4中mn元素化合價降低為2×（72）=10，h218o2中o元素化合價升高5×2×0（1）=10，化合價升降相等，高錳酸鉀把過氧根氧化為氧氣，18o全部在氧氣中，故b正確；c、nh4cl水解，其實

9、是水電離的氫氧根、氫離子分別和nh4+、cl結(jié)合，生成一水合氨和氯化氫，所以2h應(yīng)同時存在在一水合氨中和hcl中，故c錯誤；d、kclo3和hcl發(fā)生歸中反應(yīng)，kclo3中氯元素由+5價降低為0價，不能降低為1，hcl中氯元素化合價由1價升高為0價，氯氣中的cl有來自kclo3，來自hcl，kcl中的cl全部來自hcl，故d錯誤故選b10. 已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)     h566 kj/molna2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)      h226 kj/mo

10、l根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是aco的燃燒熱為283 kjb右圖可表示由co生成co2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co2(s)o2(g)h>452 kj/moldco(g)與na2o2(s)反應(yīng)放出509 kj熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023 參考答案：c略11. 在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)x（g）+3y（g）?2z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是 a 氣體總質(zhì)量保持不變           &#

11、160;   b x、y、z的濃度都相等c x、y、z的濃度不再發(fā)生變化       d x、y、z的分子數(shù)之比為1：3：2參考答案：c試題分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論a反應(yīng)物和生成物都是氣體，故氣體總質(zhì)量保持不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故a錯誤；b平衡時x、y、z的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故x、y、z的濃度都相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故b錯誤；cx、y

12、、z的濃度不再發(fā)生變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d平衡時x、y、z的分子數(shù)之比決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故x、y、z的分子數(shù)之比為1：3：不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故d錯誤；故選c12. cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，na2s2o3可作漂白布匹后的“脫氯劑”。 脫氯反應(yīng)為s2o32cl2h2oso42clh（未配平）。下列對該反應(yīng)的說法不正確的是（    ）a反應(yīng)中硫元素發(fā)生了氧化反應(yīng)          b脫氯反應(yīng)后的溶液顯酸性c根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：

13、s2o32cl   d反應(yīng)中每脫去1mol cl2會生成1 mol so42參考答案：d【知識點】氧化還原反應(yīng)【答案解析】解析：根據(jù)得失電子相等該反應(yīng)的離子方程式為s2o32-+4cl2+5h2o =2so42-+8cl-+10h+，從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，s2o32-和cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為so42-，s元素的化合價升高，則cl元素的化合價降低，反應(yīng)中每脫去1mol cl2會生成0.5 mol so42a、b正確，d錯誤；根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：s2o32-cl-，c正確。【思路點撥】根據(jù)得失電子相等配平；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物

14、的還原性。13. 某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，則該烴的分子式可能是ac3h8         bc4h10       cc5h12        dc6h14參考答案：c略14. 在373k 時，把0.5 mol n2o4氣體通入體積為5 l的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時，no2的濃度為0.02 mol/l。在60 s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓

15、強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是                             a、前2 s，以n2o4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·l1·s1b、在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍c、平衡時，體系內(nèi)含n2o4 0.25 mold、平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則

16、可提高n2o4的轉(zhuǎn)化率參考答案：b15. 聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入“合成金屬”和塑料電子學(xué)時代，當(dāng)聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我國化學(xué)家近年來合成的一些聚乙炔衍生物分子的結(jié)構(gòu)式：(me指甲基) 下列關(guān)于上述高分子的說法不正確的是（bd）aa和b均能在一定條件下水解，且水解形成相同的高分子ba中藥物小分子羧酸的分子式為c16h18o4cb水解所得的小分子是一種氨基酸da和b各1mol與熱堿液反應(yīng)，均最多消耗2 mol naoh參考答案：答案：bd二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）向盛有少量苯酚晶體的試管加入2ml蒸

17、餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象為                               ，向試管中逐滴加入5%的naoh溶液并振蕩試管，現(xiàn)象              

18、;                                                ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為&

19、#160;                                                 &

20、#160;         再加入稀鹽酸，現(xiàn)象為                                       &#

21、160;                化學(xué)反應(yīng)方程式為                                 

22、;                       。向盛有少量苯酚稀溶液的試管逐滴加入飽和溴水，觀察到的現(xiàn)象為              化學(xué)方程式為：        &#

23、160;                                                  這

24、個實驗很靈敏，可用于苯酚的定性檢驗和定量測定。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）在一恒定容積的容器中充入2mol a和1mol b發(fā)生反應(yīng)：2a（g）+b（g）xc（g）達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)為w%。若維持容積和溫度不變，按1.4mola、0.7molb和1.2mol c為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后c的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值為：       。參考答案：（4分）3或418. 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2no2 + na2co3 nano3 + nano3 + co2

25、60;  no + no2 + na2co3 2nano2 + co2      （1）根據(jù)反應(yīng)，每產(chǎn)生22.4l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)co2，吸收液質(zhì)量將增加                       g。（2）配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需na2co3·10h2o多少克？  （3）現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)co2時，吸收液質(zhì)量就增加44g。 計算吸收液中nano2和nano3物質(zhì)的量之比。 1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿在20經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g